2021-2022學(xué)年湖南省常德市桃源縣黃甲鋪鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH—濃度的乘積為1×10—24，則此溶液中可能大量共存的離子組為（

）A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+

D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

參考答案：D略2.已知0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的A．c(CH3COO-)＞c(Na+)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1參考答案：A3.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是()①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③

B．②④⑤C．③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B略4.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（

）參考答案：略5.碘酒是一種常用的外用消毒藥，關(guān)于它的消毒原理說法正確的是（

）A．溶解細(xì)菌

B．氧化細(xì)菌，使蛋白質(zhì)變性C．使細(xì)菌缺氧而死

D．使細(xì)菌缺水而死參考答案：略6.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

） A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略7.為保證加酶洗衣粉洗滌效果，應(yīng)注意A．使用沸水先沖泡洗衣粉

B．用含氯較高的自來水作水源C．和其他洗滌劑混合使用

D．室溫時用軟水先溶解洗衣粉參考答案：D8.下列銅電極的敘述中不正確的是

(

)A．鋅銅原電池中銅是正極

B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉銅時粗銅作陽極

D.用電解法精煉銅時純銅作陽極參考答案：D9.下列說法正確的是（

）A．摩爾是七個基本物理量之一，符號為molB．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子D．同溫同壓下，所有氣體的摩爾體積都是22.4L/mol參考答案：B略10.普通玻璃中含13％的Na2O、11.7％的CaO、75.3％的SiO2，用氧化物的形式表示普通玻璃組成的化學(xué)式是A．Na2O·2CaO·6SiO2B．2Na2O·CaO·6SiO2C．Na2O·CaO·6SiO2D．Na2O·2CaO·SiO2參考答案：C11.常溫時，將V1mLc1mol／L的醋酸滴加到V2mLc2mol／L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是

A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，則必有c1<c2B．若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)C．若混合溶液的pH>7，則混合溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：B略12.下列各有機物在一定的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）

A．CH3Cl

B．(CH3)3CCH2OH

C．(CH3)3CCl

D．參考答案：C略13.CH3CH2C≡CH的化學(xué)性質(zhì)主要取決于()A．碳碳單鍵()

B．碳碳雙鍵()C．碳碳三鍵(—C≡C—)

D．碳?xì)滏I()參考答案：C略14.溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3。若起始時n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不為0)，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2C．x:y=1:3D．x的取值范圍為0＜x＜0.14參考答案：A15.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了（）A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：A考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：油脂發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生難聞的哈喇味．解答：解：變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是油脂發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味．故選A．點評：本題考查油脂的性質(zhì)，難度不大，注意油脂發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生難聞的哈喇味．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共13分）

某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。反應(yīng)原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459

1.溴乙烷的制備：(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，其目的是___________。

(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列__________(填序號)溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品A.氫氧化鈉B.碘化鉀C.碳酸氫鈉D.亞硫酸鈉(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0

g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是___________。

2.溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質(zhì):在試管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是___________，若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為___________。

參考答案：（1）2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空氣（2分）

使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液體分層現(xiàn)象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：

a

f

hi

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式

；（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）請比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序

（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序

（寫元素符號）；（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式

；（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出k、l的互化物的電子式

，它是由

鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫)形成的

化合物（填“離子”或“共價”）。參考答案：（1）、1s22s22p63s23p63d5

（2）、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（3）、Cl＞Al＞Mg，Cl＞Mg＞Al

（4）、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（5）、:··

··:··

··:

σ

共價

每空各1分

略18.氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是

．已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）的△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2（g）燃燒生成H2O（g）的△H=﹣242kJ?mol﹣1，1molN2（g）和O2（g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ?mol﹣1．若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為．（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示．①在0～20小時內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為

．②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L﹣1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

，甲烷的轉(zhuǎn)化率為．③氫氣的百分含量與體系總壓強（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）NO容易被氧氣氧化生成二氧化氮，無法控制產(chǎn)物，所以難以直接測量；227kJ；（2）①vⅠ＞vⅡ＞vⅢ；②0.27mol2?L﹣2；50%；

③＜．考點：化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．.專題：基本概念與基本理論．分析：（1）產(chǎn)物中的一氧化氮極易被氧化，所以難以直接測量；應(yīng)用蓋斯定律求解；（2）①相同時間氫氣的產(chǎn)量的變化量越大，表明平均速率越大，相同時間氫氣的物質(zhì)的量的變化量越小，平均反應(yīng)速率越??；②根據(jù)三行式求平衡時各物質(zhì)的濃度，然后代入平衡常數(shù)表達(dá)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式求甲烷的轉(zhuǎn)化；③根據(jù)圖象判斷A、B兩點溫度的高低，然后結(jié)合正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)綜合分析．解答：解：（1）產(chǎn)物中的一氧化氮極易被氧化，所以難以直接測量，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92KJ?mol﹣1①，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ?mol﹣1②，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1③，所以4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣①×2+②×3+2×③=92×2+（﹣484）×3+2×180=﹣908kJ?mol﹣1，則4molNH3（g）經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為908kJ，所以17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為227kJ，故答案為：NO容易被氧氣氧化生成二氧化氮，無法控制產(chǎn)物，所以難以直接測量；227kJ；（2）①相同時間氫氣的產(chǎn)量的變化量越大，表明平均速率越大，相同時間氫氣的物質(zhì)的量的變化量越小，平均反應(yīng)速率越小，由圖1可知變化量最大的是Ⅰ，最小的是Ⅲ，所以甲烷反應(yīng)速率大小為vⅠ＞vⅡ＞vⅢ，故答案為：vⅠ＞vⅡ＞vⅢ；②CH4+H2O?CO+3H2初起量：0.2mol?L﹣10.2mol?L﹣1

0

0

變化量：0.1mol?L﹣1

0.1mol?L﹣1

0.1mol?L﹣1

0.3mol?L﹣1平衡量：0.1mol?L﹣10.1mol?L﹣1

0.1mol?L﹣10.3ol?L﹣1所以K==0.27mol2?L﹣2；甲烷的轉(zhuǎn)化率為=50%，故答案為：0.27mol2?L﹣2；50%；

③由A到C，氫氣的百分含量增加，所以溫度升高，即T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)溫度越高K值越大，故答案為：＜．點評：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率和圖象的分析，綜合性強，但難度中等．19.物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，請按要求回答下列問題。⑴