4.5化學(xué)方程式

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成重新組合聚集成想一想：水通電分解是什么變化？一、提出問題：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素的種類不變所以質(zhì)量守恒微觀宏觀元素種類變了嗎？各元素的原子質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目1、甲、乙兩同學(xué)分別按圖A、圖B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實驗。他們的做法是：①將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡。②取下裝置：甲擠壓膠頭；乙將氣球內(nèi)一定量鎂粉倒入瓶中，觀察氣球逐漸脹大，最終如圖C所示。③把裝置放回各自的天平上。待天平平穩(wěn)后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài) ( )A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡，乙平衡C.甲平衡，乙不平衡D.甲、乙都平衡典型例題解析A2、人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )

A.C3H6O3+3O2=

3CO2+3H2O

B.C3H6O3+O3=

CO2+H2O

C.C3H6O3+3O3=

3CO2↑+3H2O

D.C3H6O3+5O3=

6CO2+6H2OAA3、用氫氣還原8克氧化銅，將反應(yīng)后的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9克，則剩余固體是 ()

A.CuO和Cu B.CuO

C.Cu D.無法確定4、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為

。

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5、有人設(shè)計如下圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應(yīng)，再把燒杯放到天平上觀察天平是否平衡。你認(rèn)為上述實驗設(shè)計是否嚴(yán)密?請說明理由。

【答】不嚴(yán)密。氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。

【復(fù)習(xí)提問】質(zhì)量守恒定律是指：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等的規(guī)律。2.化學(xué)方程式指的是什么？用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。1.什么是質(zhì)量守恒定律？第二課時C+O2CO2點燃例：木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式1122C原子個數(shù)：O原子個數(shù)：原子總個數(shù)：33試按上述方法分析水通電時的化學(xué)反應(yīng)：H2OH2+O2通電222143H原子個數(shù)：O原子個數(shù)：原子總個數(shù)：H2OH2+O2通電水通電時的化學(xué)反應(yīng)分析：1、書寫原則如何正確書寫化學(xué)方程式?

以客觀事實為依據(jù)

遵循質(zhì)量守恒定律寫

配

注

等寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連配平化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線或箭頭改為等號

2、書寫步驟最小公倍數(shù)法PP2O5+O2

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式？？？

左

（短線連接）

右

反應(yīng)物化學(xué)式

生成物化學(xué)式PP2O5+O2524例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式PP2O5+O2

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式524點燃例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式PP2O5+O2

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式524點燃例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式課堂練習(xí)1

金屬鐵在氧氣中燃燒

鎂條在氧氣中燃燒寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe+O2Fe3O4點燃32Mg+O2MgO點燃221CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42例2、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液

高錳酸鉀(KMnO4)錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳＋氧氣加熱KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△課堂練習(xí)2請寫出實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣的化學(xué)方程式2課堂練習(xí)3根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式的書寫是否正確。如有錯誤，請指出錯誤，并改正。

P+O2PO2

Fe+CuSO4Cu+FeSO4點燃

S+O2SO2化學(xué)方程式的簡單應(yīng)用

在化學(xué)反應(yīng)：2X2+3Y2===2R中，用X、Y表示R的化學(xué)式，正確的是：（）A、X2Y2B、X2Y3C、X4Y5D、X3Y2B（以“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭號標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△課堂小結(jié)（1）C+CO2CO（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+CCu+CO2（4）CH4+O2CO2+H2O（5）H2S+O2S+H2O高溫點燃點燃高溫點燃試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24322222222

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的意義:①表示反應(yīng)物、生成物②表示反應(yīng)條件③表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比④表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量化學(xué)方程式質(zhì)的意義量的意義木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳＋二氧化碳氧氣點燃“和”“反應(yīng)條件”“生成”生成物反應(yīng)物C＋CO2O2點燃C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:44質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳量的含義：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳1.(2003年廣州卷)分別分解高錳酸鉀、氯酸鉀(化學(xué)式：KClO3)、過氧化氫(化學(xué)式H2O2)三種物質(zhì)，都可制得氧氣。這說明三種物質(zhì)的組成中都含有 ( )

A.氧化物 B.氧元素

C.氧分子 D.氧氣

應(yīng)用天地BA2.(2003年遂寧卷)根據(jù)化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2R+4H2O推測R的化學(xué)式是 ()

A.NO B.N2

C.NO2 D.N2O典型例題解析（復(fù)習(xí)階段選用）【例1】(2003年武漢卷)實驗室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L)。某同學(xué)用質(zhì)量比為3∶1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氯化鉀。下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：

問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳?(結(jié)果精確到0.01g)答：最多可回收2.45g的二氧化錳。

實際收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量

7.98g

6.92g

課時訓(xùn)練（復(fù)習(xí)階段選用）是10.(2002年上海卷)某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))