江西省九江市譚畈中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在100mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A．0.0075mol·L－1

B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1參考答案：D2.每年冬天，許多城市會(huì)出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.膠體

B.懸濁液

C.乳濁液

D.溶液參考答案：A試題分析：霧是小水滴在空氣中分散形成的分散系，由于分散質(zhì)微粒的直徑在1～100nm之間，因此屬于膠體，故選項(xiàng)A正確。3.下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．法國(guó)化學(xué)家維勒首次提出有機(jī)化學(xué)的概念；德國(guó)化學(xué)家貝采里烏斯由氰酸銨合成了尿素，首次打破了有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的界限B．李比希用燃燒法來(lái)測(cè)定有機(jī)化合物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)C．用核磁共振氫譜和紅外光譜法可以區(qū)別乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．用“同位素示蹤法”是研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一參考答案：A略4.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．用黑火藥開(kāi)山炸石 D．打磨磁石制指南針參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，據(jù)此分析．【解答】解：A．用膽礬煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D．5.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102

參考答案：C略6.把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CCl4振蕩，靜置后可觀察到（

）A．液體分成兩層，下層呈紫色

B．液體分成兩層，上層呈紫色C．混合液不分層，且無(wú)色透明

D．混合液不分層，且呈褐色參考答案：A略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAB.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC.1molOH-中含有電子數(shù)為10NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水中含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，17g氨氣是1mol，其中所含原子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.1molOH-中含有電子數(shù)為10NA，C正確；D.1mol/LBaCl2溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的氯離子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。8.我國(guó)使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金參考答案：B解：根據(jù)人類對(duì)金屬的使用發(fā)展史結(jié)合實(shí)際，青銅是我國(guó)使用最早的合金材料。9.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（

)A具有較高的熔點(diǎn)

B融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電

C

水溶液能導(dǎo)電

D常溫下能溶于水參考答案：B10.不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是

(

)A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）參考答案：B略11.在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為A．硫

B．砷

C．硒

D．硅參考答案：C12.下列離子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–參考答案：B13.下列說(shuō)法中正確的是A．1molCO2的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gC．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量D．H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol參考答案：A略14.對(duì)下列物質(zhì)性質(zhì)或用途的描述不符合事實(shí)的是（

）A．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性B．將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中會(huì)有紅色固體析出C．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3兩種固體，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量一樣多參考答案：B【Ks5u解析】Na遇鹽溶液，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，接著NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，選B。15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)猓滟|(zhì)量為66克，則容器的容積為

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(一)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_______________________。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：__________________________________________。(二)實(shí)驗(yàn)室探究銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：________________________________________。(7)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開(kāi)_____________色。(8)待反應(yīng)停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。參考答案：(1)第二周期第VA族

(2)控制氣體流速?gòu)亩刂茪怏w體積比

(3)有紅棕色氣體產(chǎn)生

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)分液漏斗

(6)蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色

(7)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

紅

(8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【詳解】（1）N元素為7號(hào)元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族。（2）濃硫酸具有吸收性，干燥氣體，因此裝置甲作用是干燥氣體，濃硫酸的另一個(gè)作用通過(guò)觀察氣泡，控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?，故答案為：控制氣體流速?gòu)亩刂茪怏w體積比。（3）此反應(yīng)是NH3的催化氧化，鉑絲保持紅熱，說(shuō)明氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，錐形瓶上方有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，因此現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生。（4）氨氣的催化氧化，氨氣被氧化成NO，其反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（5）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（6）銅與濃硝酸在裝置甲中的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入丙裝置，和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮與液面上方的空氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色，故答案為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色。（7）裝置丙中二氧化氮?dú)怏w和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，紅。（8）加入稀硫酸后，硫酸電離的H+與原溶液中的NO3-又組成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟過(guò)量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。（1）乙烯與溴的反應(yīng)：

，屬于

反應(yīng)；（2）由乙烯制聚乙烯：

，屬于

反應(yīng)；（3）由苯制取溴苯：

，屬于

反應(yīng)；（4）由苯制取環(huán)己烷：

，屬于

反應(yīng)；參考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反應(yīng)（2）nCH2＝CH2

加聚反應(yīng)（3）

取代反應(yīng)（4）

加成反應(yīng)18.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）該反應(yīng)的氧化劑是_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；（3）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進(jìn)水口是：_____（填g或f）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)KIO3

5:1

0.5NA

(2)溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色

(3)蒸餾燒瓶

溫度計(jì)

g

(4)A、D

(5)13.6

15

(6)ACD【分析】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；

(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色；

(3)利用蒸餾的方法將四氯化碳和I2的混合溶液分離，用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶等，冷凝管水要下進(jìn)上出，以此分析；

(4)根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)來(lái)回答問(wèn)題；

(5)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來(lái)計(jì)算，根據(jù)量筒的量取規(guī)則來(lái)選擇；

(6)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析對(duì)所配溶液濃度的影響。【詳解】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況為：，則KIO3為氧化劑，+5價(jià)的I元素被還原，KI為還原劑，-1價(jià)的I元素被氧化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可以知道，物質(zhì)的量之比為5：1；生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是：0.3NA=0.5NA,因此，本題正確答案是：KIO3；5：1；0.5NA；

(2)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色，因此，本題正確答案是：溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色；

(3)利用蒸餾的方法將四氯化碳和I2的混合溶液分離，用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶等；冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，對(duì)照裝置圖，儀器①的名稱為：蒸餾燒瓶；還缺少的儀器是溫度計(jì)；冷凝管的進(jìn)水口是g；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；溫度計(jì)；g；(4)A.使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，目的是搖勻溶液，所以D選項(xiàng)是正確的；

因此，本題正確答案是：A、D；

(5)設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L