江西省吉安市桃溪中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，則它的pH為A．2

B．3

C．4 D．10參考答案：C2.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A．重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染B．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成C．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染D．CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇參考答案：B略3.科學家1995年合成了一種分子式為C200H200的烴，含多個碳碳叁鍵，問：其分子中含—C≡C—最多有（

）個

A.49

B.50

C.51

D.不能確定參考答案：B略4.乙烯是重要的工業(yè)原料,下列有關敘述正確的是(

) A．常溫常壓下是氣體 B．常溫常壓下是液體 C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．在一定條件下能夠聚合生成聚氯乙烯參考答案：AC5.下列粒子在相應條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略6.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0，有下列判斷，其中正確的是A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m＋n＜p＋qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m∶nC．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a＋b)，則m＋n＞p＋qD．加催化劑或增大壓強，可實現圖中a→b的變化

參考答案：B略7.下列各組物質不屬于同分異構體的是(

)A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略8.下列反應中，屬于消去反應的是A.B.C.D.參考答案：D9.對元素周期表和元素周期律的發(fā)現有突出貢獻的科學家是A．拉瓦錫

B．阿伏加德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C10.某優(yōu)質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；

1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下

可發(fā)生如下轉化：M濃硫酸△ABC(M、A、B、C分子中碳原子數目

相同)。下列有關說法中不正確的是A．M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式為C4H4O4Br2C．M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有兩種

D．C物質不可能溶于水參考答案：D略11.在含有大量Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A.SO42－

B.NH4+

C.HCO3－

D.OH－參考答案：BA、SO可與Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故A錯誤；B、NH與這三種離子之間都沒有任何化學反應，故可以共存，則B正確；C、HCO可與H＋反應生成CO2和H2O，故C錯誤；D、OH－與H＋反應生成H2O，故D錯誤。本題正確答案為B。12.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極增重a克時，在陽極上同時產生b升氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質量為(

)A．22.4ax/b

B．11.2ax/b

C．5.6ax/b

D．2.5ax/b參考答案：C略13.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1﹣18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A．第16列中元素中沒有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第8列元素是鐵元素D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C解：A、第16列為第ⅣA族，氧族元素中O、S等是非金屬元素，故A錯誤；B、第2列是第ⅡA族，最外層電子排布為ns2，He處于零族，He原子的核外電子排布為1s2，故B錯誤；C、第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一種元素，原子序數為26，是鐵元素，故C正確；D、第15列為第ⅤA族，屬于p區(qū)，最外層電子數為5，最外層電子排布為ns2np3，故D錯誤；故選C．14.下列有機物名稱正確的是（

）

A．2-乙基戊烷

B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇

D．3，4-二甲基戊烷參考答案：B略15.下列化學式中，能真實表示物質的分子組成的是

A．CuSO4

B．CS2

C．Ar

D．CsCl參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數值

（“增加”、“減少”或“不變”）（5）某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。參考答案：（1）保溫、隔熱，防止熱量散失（2）不能；金屬導熱，導致熱量散失（3）偏低

（4）增加

不變

（5）低于略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.6mol/L、0.2mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應產生的氣體只有NO，求：（1）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量。（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？參考答案：略18.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量/g 金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數據，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

，其實驗序號是

。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

。參考答案：(1)固體反應物的顆粒大??；1，2（2）1,3,4,6,8；2,5（3）溫度；6,7（4）反應物的量相同，反應物及生成物的狀態(tài)相同，所以反應熱相同19.某有機物含碳85.7%，含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重81.4g。求：（1）有機物的分子式。（2）經測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結構簡式。參考答案：分子式為C