河南省周口市高級中學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列氣體不能用排水集氣法收集的是(

)

A、NO

B、NH3

C、O2

D、CO參考答案：B略2.在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．

分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定存在元素化合價的變化，結(jié)合具體的反應(yīng)進行判斷．解答：解：①N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；②N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；③N元素化合價變化，由+4價分別變化為+5價和+2價，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；④S和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；⑤元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；⑥元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；⑦元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大3.一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A．2A+B2C

B．A+BC

C．A+B2C

D．A+B3C參考答案：BD略4.純堿和小蘇打是廚房常備的物質(zhì)，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是(

)A．分別加熱兩種樣品，全部分解且沒有固體剩余的原樣品是小蘇打B．取等質(zhì)量樣品分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳多的樣品是純堿C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品分別在火焰上灼燒，焰色呈黃色的樣品是純堿D．取等質(zhì)量樣品分別加入等體積的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液顏色更深的原樣品是純堿參考答案：D略5.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是：（

）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．水玻璃 D．鹽酸參考答案：D 6.R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合價是+5C．R的氫化物分子式是RH3

D．R的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A7.下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是(

)A．銅——電線

B．鋁——反射鏡C．鐵——回收溶液中的銀

D．不銹鋼——炊具參考答案：C8.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是A．工作時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液氫氧根濃度減小D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-參考答案：B略9.

現(xiàn)在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是（

）A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B．乙烯與氯氣加成反應(yīng)C．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)

D．乙烯與氫氣和氯氣的混和氣體反應(yīng)參考答案：C略10.已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是A.A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B.A→B所用試劑C.分子式為的酯有3種D.等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等參考答案：C【分析】依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。11.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)

△H=+13.8kJ·mol－1則下列說法不正確的是：

A、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B、從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C、乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D、由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=－483.6kJ·mol－1參考答案：A略12.某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中SO42-向銅電極移動參考答案：D分析：a和b不連接時，不能構(gòu)成原電池，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；a和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，結(jié)合選項分析判斷。詳解：A．a(chǎn)和b不連接時，由于金屬活動性Fe＞Cu，所以在鐵片上會發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在鐵片有金屬銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，Cu作原電池的正極，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu，B正確；C．無論a和b是否連接，F(xiàn)e都會失去電子，變?yōu)镕e2+，而Cu2+會得到電子變?yōu)镃u，所以鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中硫酸根離子向鐵電極移動，D錯誤。答案選D。點睛：本題主要是考查原電池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識，掌握原電池的工作原理、金屬活動性順序是解答的關(guān)鍵。難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒、離子的移動方向和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。13.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到亂砍濫伐

B.含硫化石燃料的大量燃燒C.大氣中二氧化碳的含量增大

D.含氮、磷的廢水任意排放參考答案：BA．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，故D不選；故選B。14.．在一個恒容的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時下列數(shù)據(jù)可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L參考答案：C15.在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

（

）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某FeCl3樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進行實驗：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

。（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是____________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點與刻度線相切（3）請分別寫出加入氯水、過量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式：

、

。（4）若要檢驗加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作？請選擇下面所提供的試劑進行檢驗，并寫出正確的實驗操作是

。限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3%H2O2溶液。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）取1~2mL加入氯水后的溶液于試管中，滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，若觀察到酸性KMnO4溶液的紫紅色未褪去，說明雜質(zhì)FeCl2已經(jīng)完全反應(yīng)。

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）將0.6mol銅投入100mL一定濃度的HNO3（足量）中，由于HNO3的濃度不同，可能發(fā)生兩個反應(yīng)（假設(shè)每個反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有一種）。（1）已知兩個反應(yīng)中—個反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)②），寫出另—個反應(yīng)（反應(yīng)①）的離子方程式：

①____________________________________________________________________；

②3Cu+8H++2NO3ˉ=====3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L；假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。（3）實際產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)①的銅與參加反應(yīng)②的銅的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案：（1）Cu+4H++2NO3ˉ====Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（2）26.88；8.96（各2分）（3）3：1（3分）18.重水的組成為D2O，則

⑴0.2mol重水中含中子

個。

⑵50g重水中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

摩。

⑶100個重水分子和100個普通水分子的質(zhì)量之比為