29/292022北京中關(guān)村中學(xué)高三三?；瘜W(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每小題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合要求的一項。1.改革開放40年，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的是A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B.中國天眼傳輸信息用的光導(dǎo)纖維材料是硅單質(zhì)C.國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.CO2分子的結(jié)構(gòu)模型：B.基態(tài)Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C.基態(tài)磷原子的軌道表示式：D.原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子：Cl3.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是A.利用溶解度不同，可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B.根據(jù)淀粉的特性，木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C.脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖D.蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NAC.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的數(shù)目為0.1NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA5.宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列描述物質(zhì)制備和應(yīng)用的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OC.鍋爐除垢過程中將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)D.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-6.X(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種重要的有機(jī)化合物，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是A.X的分子式為 B.1molX最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.在X中加入溶液顯紫色 D.X中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)7.1941年，我國科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如下圖。下列說法正確的是已知：侯氏制堿法總反應(yīng)：索爾維制堿法總反應(yīng)：(CaCl2作為廢液排放)A.氣體1、氣體2均為CO2B.溶液2中，含碳微粒主要是C.侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D.鹽析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，平衡逆向移動，NH4Cl析出8.下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無關(guān)的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高 B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.、、、的沸點逐漸升高 D.Na、Mg、Al的硬度依次增大9.用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康难b置A氨水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗證SO2具有還原性A.A B.B C.C D.D10.2021年，英國劍橋大學(xué)DominicS.Wright課題組設(shè)計了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的電負(fù)性為4，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：X＞YB.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C.工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD.該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.我國科學(xué)家開發(fā)出一種雙極制氫系統(tǒng)，在低電池電壓下的KOH介質(zhì)中，可將醛類物質(zhì)電催化轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的羧酸鹽和氫氣，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.泡沫銅與直流電源的正極相連B.制得1mol氫氣，理論上外電路中遷移了2mol電子C.高電壓下不能實現(xiàn)雙極制氫的原因可能是Cu被氧化從而使催化劑失活D.泡沫銅電極上發(fā)生反應(yīng)可能為2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O12.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如下：

下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為加成反應(yīng) B.化合物B存在順反異構(gòu)體C.化合物C中碳原子均是雜化 D.合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)13.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A.該溶液中：B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：C.當(dāng)時，三種溶液中：D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：14.已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實驗。下列說法中，不正確的是A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)第二部分本部分共5題，共58分。15.碳、氮和磷元素是幾乎所有的生物體中均含有的生命元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）ATP(三磷酸腺苷)是一種高能磷酸化合物，在細(xì)胞中，它與ADP的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)貯能和放能，從而保證了細(xì)胞各項生命活動的能量供應(yīng)。ATP分子中屬于雜化的N原子是_______(寫序號)，判斷ATP生成ADP的反應(yīng)類型_______。（2）C可以形成多種有機(jī)物，以下四種的沸點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量3230158156沸點/℃64.5228196和沸點相差較大，和沸點相差小，原因_______。（3）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以和兩種離子的形式存在。中N原子均為雜化，請推測的結(jié)構(gòu)式：_______。（4）某種磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)Fe原子的電子排布式為_______。②該化合物的化學(xué)式為_______。③若晶胞底面積為，高為cnm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_______(用含a、c、的代數(shù)式表示)。16.一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯烴，緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。（1）已知：①②③④則_______(用、、表示)。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)溫度、投料比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。①a_______3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“＞”、“＜”或“=”)。②300℃，往6L反應(yīng)容器中加入、，反應(yīng)10min達(dá)到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為_______。（3）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含、、等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑轉(zhuǎn)化率(％)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(％)其他Na42.535.939624.5K27.275.622.816Cu9.880.712.56.8①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_______；②下列說法正確的是_______；a．第ⅰ步所反應(yīng)為：b．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用d．使加氫合成低碳烯烴的減小e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同（4）2018年，強(qiáng)堿性電催化還原制乙烯研究取得突破進(jìn)展，原理如圖所示。①b極接的是太陽能電池的_______極；②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請寫出陰極的電極反應(yīng)式_______。17.布洛芬是醫(yī)療上常用的抗炎藥，其一種合成路線如下。已知：①②+H2O③+HCHO+HCOOH（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）由A到B的反應(yīng)類型是_______。（3）試劑a是_______。（4）已知E中含有兩個六元環(huán)，C和D生成E的化學(xué)方程式為_______。（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物遇顯紫色b．苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種（6）將D替換為H()也可制得布洛芬。①H和C可以按物質(zhì)的量之比為_______發(fā)生反應(yīng)，從而提高布洛芬的生產(chǎn)效益。②用HCHO和為原料合成H，請將合成路線補(bǔ)充完整_______。18.目前世界上新建的金礦中約有80％都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示：已知：HCN有劇毒，其，平衡常數(shù)（1）磨礦細(xì)度對浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度_______為宜。（2）生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是_______(用離子方程式表示)。（3）“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為。①其化學(xué)方程式為_______。②“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃，原因是：_______(答兩點)。③已知，該反應(yīng)的K=_______(寫出具體數(shù)值)。（4）用鋅還原生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為_______。（5）氰化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負(fù)面影響。可消除水中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：。生成物A的化學(xué)式為_______。19.某同學(xué)看到“利用零價鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)報道后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng)。實驗過程如下：

?。蜷_彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進(jìn)行；ⅱ．加入pH已調(diào)至2.5的酸性溶液100mL，一段時間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；ⅲ．過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；ⅳ．檢測到濾液中存在、和。（1）通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進(jìn)行的實驗?zāi)康氖莀______。（2）白色物質(zhì)是_______，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：_______。（3）用]檢驗濾液中的實驗方案是_______。（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是_______。（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述溶液繼續(xù)設(shè)計如下實驗，探究碳粉的作用。假設(shè)實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入①_______，一段時間后，測定燒杯中的濃度濃度無明顯變化，說明假設(shè)1不成立假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實驗裝置，一段時間后，測定濃度②_______，說明假設(shè)2成立③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是_______。

參考答案1.改革開放40年，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的是A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B.中國天眼傳輸信息用的光導(dǎo)纖維材料是硅單質(zhì)C.國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，B錯誤；C．氮化硅陶瓷屬于非金屬，且不是硅酸鹽材料，是新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D．港珠澳大橋用到的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性才能抵御惡劣環(huán)境及海水的侵蝕，D正確；綜上所述答案為B。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.CO2分子的結(jié)構(gòu)模型：B.基態(tài)Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C.基態(tài)磷原子的軌道表示式：D.原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子：Cl【答案】A【解析】【詳解】A．CO2分子的結(jié)構(gòu)模型為：，A正確；B．基態(tài)Cr的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，B錯誤；C．基態(tài)磷原子的軌道表示式為：，C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子為：Cl，D錯誤；故答案為：A。3.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是A.利用溶解度不同，可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B.根據(jù)淀粉的特性，木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C.脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖D.蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．乙酸與水可以任意比例互溶，乙酸乙酯難溶于水，會與水分層，現(xiàn)象不同，A正確；B．木材纖維主要含纖維素，遇碘水不變藍(lán)，B錯誤；C．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，水解得到氨基酸，C錯誤；D．硫酸銅屬于重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，加水后不能溶解，D錯誤；綜上所述答案為A。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NAC.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的數(shù)目為0.1NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA【答案】D【解析】【詳解】A．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，S的氧化性較弱，產(chǎn)物為FeS，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA，A錯誤；B．標(biāo)況下苯不是氣體，不能用Vm=22.4L/mol計算其物質(zhì)量，B錯誤；C．經(jīng)計算，溶液中K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液中存在反應(yīng)Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4LCl2為1mol，CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，所以充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA，D正確；綜上所述，答案為D。5.宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列描述物質(zhì)制備和應(yīng)用的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OC.鍋爐除垢過程中將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)D.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【答案】C【解析】【詳解】A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，故B錯誤；C．CaCO3比CaSO4更難溶，故為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故C正確；D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故D錯誤；故選C。6.X(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種重要的有機(jī)化合物，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是A.X的分子式為 B.1molX最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.在X中加入溶液顯紫色 D.X中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)【答案】D【解析】【詳解】A．X的分子式為，A項正確；B．X結(jié)構(gòu)中含有1個酯基和1個酚羥基，該酯基水解后生成一個羧基和一個酚羥基，故1molX最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B項正確；C．X中含有酚羥基，故加入溶液顯紫色，C項正確；D．X分子中存在一個碳連接3個C和1個H，具有四面體構(gòu)型，分子中所有碳原子一定不能共平面，D項錯誤；答案選D。7.1941年，我國科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如下圖。下列說法正確的是已知：侯氏制堿法總反應(yīng)：索爾維制堿法總反應(yīng)：(CaCl2作為廢液排放)A.氣體1、氣體2均為CO2B.溶液2中，含碳微粒主要是C.侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D.鹽析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移動，NH4Cl析出【答案】D【解析】【分析】在飽和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾分離得到的固體1是NaHCO3，將固體1在煅燒爐中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到純堿和氣體1是CO2氣體；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷卻池中通入NH3，使溶液顯堿性，同時增大了溶液中c()，逆向移動；析出NH4Cl固體可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在鹽析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移動，NH4Cl析出，析出鹽后的溶液3循環(huán)回轉(zhuǎn)到沉淀池中，再用于制取純堿?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知氣體1為CO2，氣體2為NH3，A錯誤；B．向冷析池中通入NH3，增大溶液中c()，便于析出鹽NH4Cl，此時溶液顯堿性，因此溶液2中，含碳微粒主要是，B錯誤；C．侯氏制堿法中Na+用于制取純堿Na2CO3，Cl-用于制取NH4Cl，NH4Cl可作氮肥，也可用于金屬加工除銹等，原子利用率較高；而索爾維法制取純堿時，反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl2作為廢液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制堿法中原料NaCl的原子利用率比索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率高，C錯誤；D．鹽析池中加入NaCl固體，增大了溶液中c(Cl-)增大，使鹽NH4Cl的溶解結(jié)晶平衡逆向移動，從而使NH4Cl結(jié)晶析出，D正確；故合理選項是D。8.下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無關(guān)的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高 B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.、、、的沸點逐漸升高 D.Na、Mg、Al的硬度依次增大【答案】C【解析】【詳解】A．兩者均是共價晶體，金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，則金剛石的硬度大，熔點高，與鍵能有關(guān)，A項錯誤；B．非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，B項錯誤；C．F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力增大，則沸點逐漸升高，與鍵能無關(guān)，C項正確；D．Na.、Mg、Al的熔點依次升高、硬度依次增大的原因Na+、Mg2+、Al3+電荷數(shù)依次增大，半徑依次減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，與鍵能有關(guān)，D項錯誤；答案選C。9.用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康难b置A氨水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗證SO2具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氨水中的水可以和氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)過程放熱，使氨氣在水中的溶解度降低，可以用來制取氨氣，但是由于氨氣的密度小于空氣，故在收集氨氣時需要短導(dǎo)管進(jìn)長導(dǎo)管出，A錯誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取了氯氣的過程需要加熱，圖中沒有畫出加熱裝置，故不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應(yīng)時除了有二氧化碳生成，還有氯化氫溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，C錯誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，可以驗證二氧化硫的還原性，D正確；故選D。10.2021年，英國劍橋大學(xué)DominicS.Wright課題組設(shè)計了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的電負(fù)性為4，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：X＞YB.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C.工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD.該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)所給的結(jié)構(gòu)為離子化合物，則Y+為Li+或Na+，X為負(fù)價元素，應(yīng)為H或F（X、Y、Z序數(shù)依次增大，X不是Cl），根據(jù)三者核外電子數(shù)之和為35，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，若X為H，Y為Li，則Z的原子序數(shù)為31，不符合題意，若X為H，Y為Na，則Z的原子序數(shù)為23，不符合題意，故X不為H，應(yīng)為F，則Y為Na，Z為P；【詳解】A．由分析可知，X、Y分別為F、Na，F(xiàn)-和Na+電子結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故F-＞Na+，A項正確；B．由分析可知Z為P，P最高價氧化物對應(yīng)水化物為H3PO4，不是強(qiáng)酸，B項錯誤；C．工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)下的NaCl來冶煉Na，C項錯誤；D．該化合物陰離子中P最外層5個電子，得到1個電子、形成6個共價鍵，多于把電子結(jié)構(gòu)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選A。11.我國科學(xué)家開發(fā)出一種雙極制氫系統(tǒng)，在低電池電壓下的KOH介質(zhì)中，可將醛類物質(zhì)電催化轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的羧酸鹽和氫氣，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.泡沫銅與直流電源的正極相連B.制得1mol氫氣，理論上外電路中遷移了2mol電子C.高電壓下不能實現(xiàn)雙極制氫的原因可能是Cu被氧化從而使催化劑失活D.泡沫銅電極上發(fā)生的反應(yīng)可能為2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．泡沫銅上醛基轉(zhuǎn)化為羧基，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以泡沫銅為陽極，與電源的正極相連，A正確；B．陽極反應(yīng)為2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，制得1mol氫氣，則陽極、陰極各產(chǎn)生0.5mol氫氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C．銅為金屬，作為陽極，若電壓過高，Cu會被氧化，使催化劑失活，C正確；D．泡沫銅上醛基轉(zhuǎn)化為羧基，失電子被氧化，羧酸鹽在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)為2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O，D正確；綜上所述答案為B。12高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如下：

下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為加成反應(yīng) B.化合物B存在順反異構(gòu)體C.化合物C中碳原子均是雜化 D.合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】乙炔和甲醇發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B為；兩個羧基脫去一分子水形成C，C為：，C與D發(fā)生加聚反應(yīng)得到M?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，反應(yīng)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，A正確；B．化合物B的一個碳原子上有兩個氫原子，不存在順反異構(gòu)體，B錯誤；C．化合物C中所有的碳原子均形成了雙鍵，為雜化，C正確；D．根據(jù)分析，合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)，D正確；故選B。13.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A.該溶液中：B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：C.當(dāng)時，三種溶液中：D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：【答案】C【解析】【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。【詳解】A．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。14.已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實驗。下列說法中，不正確的是A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+過量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確；故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.碳、氮和磷元素是幾乎所有的生物體中均含有的生命元素。回答下列問題：（1）ATP(三磷酸腺苷)是一種高能磷酸化合物，在細(xì)胞中，它與ADP的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)貯能和放能，從而保證了細(xì)胞各項生命活動的能量供應(yīng)。ATP分子中屬于雜化的N原子是_______(寫序號)，判斷ATP生成ADP的反應(yīng)類型_______。（2）C可以形成多種有機(jī)物，以下四種的沸點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量3230158156沸點/℃64.5228196和沸點相差較大，和沸點相差小，原因_______。（3）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以和兩種離子的形式存在。中N原子均為雜化，請推測的結(jié)構(gòu)式：_______。（4）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)Fe原子的電子排布式為_______。②該化合物的化學(xué)式為_______。③若晶胞底面積為，高為cnm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_______(用含a、c、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.2、4、5②.水解反應(yīng)（2）甲醇分子之間可形成氫鍵，比乙烷分子之間的作用力強(qiáng)的多，所以沸點相差較大；由于烴基較大，氫鍵的作用力被削弱，分子間以范德華力為主，所以與相對分子質(zhì)量接近的沸點相差較?。?）（4）①.1s22s22p63s23p63d64s2②.Fe3N③.【解析】【小問1詳解】屬于sp2雜化的N原子價層電子對數(shù)為3，六元環(huán)上N原子、五元環(huán)上雙鍵中N原子價層電子對數(shù)均為3，故分子中屬于sp2雜化的N原子有3個，分別是2、4、5號N原子；ATP生成ADP的過程中有磷酸二酯鍵的斷裂，屬于水解反應(yīng)；【小問2詳解】CH3OH和C2H6都是分子晶體，甲醇分子之間可形成氫鍵，比乙烷分子之間的作用力強(qiáng)的多，所以沸點相差較大；和都是分子晶體，由于烴基較大，氫鍵的作用力被削弱，分子間以范德華力為主，所以與相對分子質(zhì)量接近的沸點相差較小；【小問3詳解】中N原子均為sp3雜化，則4個N原子形成四面體構(gòu)型，每個N原子又連接1個H原子，則的結(jié)構(gòu)式為：；【小問4詳解】①Fe是26號元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律，可知基態(tài)Fe原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；②N原子處于晶胞內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點、面心，晶胞中有2個N原子，F(xiàn)e原子數(shù)目，F(xiàn)e、N原子數(shù)目之比為3：1，故該晶胞化學(xué)式為Fe3N；③底面為正六邊形，邊長為anm，高為cnm，晶胞體積，晶胞中原子總質(zhì)量，故晶胞密度。16.一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯烴，緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。（1）已知：①②③④則_______(用、、表示)。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)溫度、投料比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。①a_______3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“＞”、“＜”或“=”)。②300℃，往6L反應(yīng)容器中加入、，反應(yīng)10min達(dá)到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為_______。（3）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含、、等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑轉(zhuǎn)化率(％)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(％)其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_______；②下列說法正確的是_______；a．第ⅰ步所反應(yīng)為：b．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用d．使加氫合成低碳烯烴的減小e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同（4）2018年，強(qiáng)堿性電催化還原制乙烯研究取得突破進(jìn)展，原理如圖所示。①b極接的是太陽能電池的_______極；②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請寫出陰極的電極反應(yīng)式_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.>②.>③.（3）①.K②.降低了生成乙烯的反應(yīng)的活化能，對其他副反應(yīng)幾乎無影響③.ac（4）①.正②.2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-【解析】【小問1詳解】，故；【小問2詳解】投料比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，故a>3；從圖中可以看，升高溫度二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，為放熱反應(yīng)，N的溫度比M高，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故>；300℃時二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6%，二氧化碳投料為1mol，故二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)反應(yīng)，氫氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，氫氣的平均反應(yīng)速率為：；【小問3詳解】通過表格中可以看出，選擇Na為助劑時，乙烯的選擇性太低；選擇Cu為助劑時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率太低，故選K作助劑；加入助劑后降低了生成乙烯的反應(yīng)的活化能，對其他副反應(yīng)幾乎無影響；a．從圖中可以看出，第一步是二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成一氧化碳，第ⅰ步所反應(yīng)為：，a正確；b．第ⅰ步反應(yīng)為慢反應(yīng)，活化能高于第ⅱ步，b錯誤；c．從圖中可以看出，催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用，c正確；d．加入催化劑使不能改變加氫合成低碳烯烴的，d錯誤；e．添加不同助劑后，不影響反應(yīng)的平衡常數(shù)，e錯誤；故選ac；【小問4詳解】左側(cè)a電極二氧化碳生成乙烯，碳元素化合價降低，故a電極為陰極，接太陽能電池的負(fù)極，電極b為陽極，接太陽能電池的正極；陰極的電極反應(yīng)式為：2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-。17.布洛芬是醫(yī)療上常用的抗炎藥，其一種合成路線如下。已知：①②+H2O③+HCHO+HCOOH（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）由A到B的反應(yīng)類型是_______。（3）試劑a是_______。（4）已知E中含有兩個六元環(huán)，C和D生成E的化學(xué)方程式為_______。（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物遇顯紫色b．苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種（6）將D替換為H()也可制得布洛芬。①H和C可以按物質(zhì)的量之比為_______發(fā)生反應(yīng)，從而提高布洛芬的生產(chǎn)效益。②用HCHO和為原料合成H，請將合成路線補(bǔ)充完整_______?！敬鸢浮浚?）（2）加成反應(yīng)（3）HCHO（4）（5）、（6）①.1:2②.【解析】【分析】A的分子式為C7H8，不飽和度Ω=7×2+2?82=4，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知A分子中含有苯環(huán)，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，A()在一定條件下與CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成分子式為C10H14的B，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為()，B與在AlCl3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C；和試劑a在稀NaOH溶液中發(fā)生已知信息①的反應(yīng)生成，可知試劑a為HCHO，與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，D與C發(fā)生已知信息②的取代反應(yīng)生成E，可知E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與ZnCl2的作用下反應(yīng)生成F，最后F中的酯基在NaOH溶液中水解、并經(jīng)酸化得到布洛芬。【小問1詳解】由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問2詳解】A()在一定條件下與CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成分子式為C10H14的B，結(jié)合分子式的變化可知由A到B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問3詳解】根據(jù)分析試劑a為HCHO；【小問4詳解】根據(jù)分析E的結(jié)構(gòu)簡式為，C和D生成E的化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】布洛芬的分子式為C13H18O2，不飽和度Ω=5，布洛芬的同分異構(gòu)體滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物遇Fe3+顯紫色，結(jié)合O原子數(shù)可知分子中含有甲酸與酚羥基形成的酯基HCOO?；b．苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。則滿足條件的同分異構(gòu)體有：或；【小問6詳解】已知將D替換為H()也可制得布洛芬，H分子中含有4個?CH2OH結(jié)構(gòu)，可知1分子的H可以與2個羰基發(fā)生已知信息②的取代反應(yīng)，則在制備反應(yīng)中H和C可以按物質(zhì)的量之比為1:2發(fā)生反應(yīng)，從而提高布洛芬的生產(chǎn)效益。用HCHO和CH3CHO為原料合成H，結(jié)合已知信息①的反應(yīng)可知，CH3CHO與HCHO在稀NaOH溶液反應(yīng)生成CH2OHCH2CHO，CH2OHCH2CHO再與HCHO在稀NaOH溶液反應(yīng)生成(CH2OH)2CHCHO，(CH2OH)2CHCHO與HCHO在稀NaOH溶液反應(yīng)生成，最后與HCHO在濃NaOH溶液中發(fā)生已知信息③的反應(yīng)得到，由于反應(yīng)過程中需要過量的HCHO，最后一步反應(yīng)是與HCHO在濃溶液中反應(yīng)并酸化，則反應(yīng)過程中需要加入過量的HCHO，在最后一步之只需要加入濃NaOH溶液，然后再酸化即可。故方框中應(yīng)填：。18.目前世界上新建的金礦中約有80％都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示：已知：HCN有劇毒，其，平衡常數(shù)（1）磨礦細(xì)度對浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度_______為宜。（2）生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是_______(用離子方程式表示)。（3）“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為。①其化學(xué)方程式為_______。②“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃，原因是：_______(答兩點)。③已知，該反應(yīng)的K=_______(寫出具體數(shù)值)。（4）用鋅還原生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為_______。（5）氰化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負(fù)面影響?？上械那杌?如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：。生成物A的化學(xué)式為_______。【答案】（1）87%（2）CN-+H2O=HCN+OH-（3）①.4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH②.氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進(jìn)了氰化物的水解，增加了HCN的揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出③.（4）1:2（5）NaHCO3【解析】【小問1詳解】磨礦細(xì)度對浸出率的影響如圖2所示，時浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度87%為宜，此時浸渣品味最高；【小問2詳解】生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是：堿抑制CN-離子的水解，反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O=HCN+OH-；【小問3詳解】①“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaA