課時(shí)6質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式基礎(chǔ)穩(wěn)固1．(2016·永州改編)以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )MnO2A．KClO3=====KCl＋O2↑△B．NaCl＋KNO3===NaNO3＋KClC．Cu＋ZnCl2===CuCl2＋Zn高溫D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO22．(2015·遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反響aA＋bB===cC＋dD中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和必定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反響必定是復(fù)分解反響C．反響物A和B的質(zhì)量比必定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不必定是2xg3．(2016·蘇州)硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生以下反響：△2AgNO=====2Ag＋2X↑＋O↑。依據(jù)32質(zhì)量守恒定律，推斷X是()A．NOB．NO22C．NOD．NO254．(2016·邵陽(yáng))用以下裝置來(lái)考證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達(dá)到目的的是( )5．(2016·荊州改編)用適合的化學(xué)方程式說(shuō)明或解說(shuō)以下問(wèn)題：銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱________________________________。工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰________________________________。正常雨水的pH約為5.6的原由________________________________。服用Al(OH)3的藥丸治療胃酸過(guò)多癥________________________________。6．(2016·梅州)工業(yè)上用甲和乙反響制備丙和丁，其反響的微觀表示圖以下：(1)該化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。寫出該反響的化學(xué)方程式：________________________________。該反響中含氫元素的化合物有__________種；反響前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素是__________(填元素符號(hào))。能力提高7．(2015·攀枝花)在必定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表所示。以下相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量/g30201015反響后的質(zhì)量/gxy010A.參加反響的c與d的質(zhì)量比為2∶1B．x的取值范圍：0≤x≤30C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反響必定是化合反響D．x＋y＝658．(2016·湘潭改編)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在必定條件下發(fā)生化學(xué)反響，測(cè)得反響前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化狀況以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．該反響為分解反響B(tài)．丙必定是該反響的催化劑C．該化學(xué)反響中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7D．該化學(xué)反響中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶49．(2016·河南)如圖是某反響的微觀表示圖，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________，以上反響生成的酸能與堿中和；假如將Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。10．(2016·淄博)合金的種類好多，用途特別寬泛，黃銅是銅和鋅的合金，它能夠用來(lái)制造機(jī)器和電器的部件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其余雜質(zhì))，請(qǐng)你參加他們的研究過(guò)程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到此中，每次充分反響后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次2加入稀鹽酸的體積(mL)151515生成氫氣的質(zhì)量(g)0.04m0.02試求：m的數(shù)值__________。此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)加強(qiáng)培優(yōu)11．(2015·廈門)“史上最貴”的實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ.讓金剛石在充分的氧氣中焚燒，采集生成的氣體；步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中焚燒，生成黑色的碳粉和白色的固體氧化物。(1)步驟Ⅱ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：______________________________________，基本反響種類是______________________。(2)若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反響且轉(zhuǎn)變完整，生成的碳粉質(zhì)量為m2，則m1______m2(填“＜”“＝”或“＞”)，原由為_(kāi)_____________________________________。12．現(xiàn)有H2SO4和MgSO4的混淆溶液，為了剖析混淆溶液中H2SO4和MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)方案，并獲得圖乙相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)圖乙的圖像中，ab段表示的是混淆溶液中的__________(寫化學(xué)式)與NaOH發(fā)生反應(yīng)。(2)與硫酸鎂溶液反響的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)_________；請(qǐng)計(jì)算該混淆溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。3(3)在c點(diǎn)，混淆溶液與NaOH恰巧反響完整，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是__________(寫化學(xué)式)。在向100g混淆溶液中不停加入上述氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生積淀質(zhì)量的關(guān)系圖。參照答案1．4.D5．(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或其余合理答案)高溫(2)CaCO3=====CaO＋CO2↑(3)CO2＋H2O===H2CO3(4)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O必定條件6．(1)原子(2)CH4＋H2O=====CO＋3H2(3)2C、H7．B8.C9．H2O＋Cl2===HCl＋HClO2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O10．(1)0.04【分析】依據(jù)表格能夠發(fā)現(xiàn)，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還可以生成而且只生成0.02g氫氣，說(shuō)明直到第三次反響才結(jié)束，而且鹽酸有節(jié)余；同時(shí)說(shuō)明第二次加入15mL鹽酸時(shí)完整反響，生成氫氣的質(zhì)量可依據(jù)第一次的數(shù)目關(guān)系(15mL對(duì)應(yīng)0.04g)類推，而得出為0.04g。m4(2)解：依據(jù)表格可知，共生成氫氣的質(zhì)量為0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g，設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x。Zn＋222HCl===ZnCl＋H↑652x0.1g65＝x，x＝3.25g20.1g因此此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g－3.25g×100%＝67.5%。10g答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。點(diǎn)燃11．(1)2Mg＋CO2=====2MgO＋C置換反響＝物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中元素質(zhì)量守恒12．(1)H2SO4【分析】向H2SO4和MgSO4的混淆溶液中加入NaOH溶液，氫氧化鈉第一與硫酸反響，溶液的pH漸漸變大，當(dāng)pH等于7時(shí)硫酸恰巧完整反響，因此，圖乙的圖像中，ab段表示的是混淆溶液中的H2SO4與NaOH發(fā)生反響。(2)40g【分析】由圖乙中pH的變化可知，與硫酸鎂反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為90g－50g＝40g。解：設(shè)100g混淆液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成積淀的質(zhì)量為y。MgSO＋2NaOH===Mg(OH)↓＋NaSO42241208058x40g×20%y120x8040g×20%80＝40g×20%