《鋁及其化合物》學(xué)案一、看組成、看價(jià)態(tài)、記特性看組成單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽典型代表AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2分類別活潑金屬_____氧化物_____氫氧化物____酸____堿鹽____酸____堿鹽看價(jià)態(tài)0+3反應(yīng)類型氧化還原與酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)各類物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律，完善鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（用箭頭表示轉(zhuǎn)化方向，并注明反應(yīng)物）二、知識(shí)點(diǎn)應(yīng)用——以鋁、二氧化碳、稀硫酸、NaOH溶液、氨水為原料，制備Al(OH)3沉淀要求：畫出實(shí)驗(yàn)流程圖（如下示例），方框里填試劑，寫出每步反應(yīng)的離子方程式方法一：方法二：方法三：小測(cè)：1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．Al是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4C．明礬凈水是因?yàn)樾纬闪薃l(OH)3膠體D．Al(OH)3可用于治療胃酸過多2．下列離子組肯定能夠大量共存的是（）A．在NaCl溶液中：K+、Al3+、CO32-、SO42B．加入鋁粉能放出H2的溶液中：SO42、NH4+、AlO2、Na+C．使石蕊變紅的溶液中：Ba2+、K+、Al3+、NO3D．滴入KSCN顯紅色的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、AlO23．（雙選）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是（）A．原子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4．日常生活中使用鋁合金中的鋁來(lái)自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：一些氫氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH4.01.210.4完全沉淀pH5.23.412.4（1）步驟=1\*GB3①加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②③④的操作名稱為。（3）固體A的化學(xué)式為，物質(zhì)C的化學(xué)式為；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟中除去的。（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范為，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為。（5）步驟⑥反應(yīng)的