鈉及其化合物考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1．鈉的物理性質(zhì)顏色：，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)ρ(煤油)；熔點(diǎn)：100℃；硬度：質(zhì)地，可以用小刀切割。2．從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性Naeq\o(→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等))eq\o(Na,\s\up6(＋1))(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O,點(diǎn)燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2))Cl2：2)與水反應(yīng)①離子方程式：。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：3．鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為。(2)保存：密封保存，通常保存在。4．鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。深度思考1．鈉能否保存在CCl4中？2．金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(生成,\s\up6(表面變暗))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o(生成,\s\up6(出現(xiàn)白色固體))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o(NaOH,\s\up6(表面變稀))eq\o(→,\s\up7(CO2))eq\o(生成Na2CO3·10H2O,\s\up6(白色塊狀物質(zhì)))eq\o(→,\s\up7(風(fēng)化))eq\o(生成,\s\up6(白色粉末狀物質(zhì)))3．金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是________________，通常用__________掩埋。4．與鹽溶液的反應(yīng)先與反應(yīng)生成，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。將Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，__________?？偟碾x子方程式為___________________________。考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉完成下列表格化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價色、態(tài)陰、陽離子個數(shù)比是否為堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式注意：1．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個角度探究(1)從氧化還原角度①Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)也表現(xiàn)，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是，也不是。②2mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1mol的O2，轉(zhuǎn)移mol的電子。(2)從物質(zhì)的量的角度從質(zhì)量的角度①若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的eq\f(1,2)，且等于生成氧氣的體積。②每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時相當(dāng)于吸收了28g、2g。凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機(jī)物：CH3OH、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3、C6H12O6(葡萄糖)等。(3)從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時，Na2O2應(yīng)視為首先與反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與反應(yīng)生成NaOH。(4)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性1．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？2．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化) ()A．CH3COO－ B．SOeq\o\al(2－,3) C．COeq\o\al(2－,3) D．HCOeq\o\al(－,3)題組二有關(guān)Na2O2的定量計算3．往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝?。家遥奖鸇．?。技祝家遥急?．物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的eq\f(8,9)(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶5．取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 ()A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O116．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO7．(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

①A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。②B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________。③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。④D中盛放的試劑是____________，其目的是____________________________。⑤試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。(2)①某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？__________，簡要說明理由：________________________________________________。②該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是__________________，D的作用是______________________③為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是________(選填序號)。A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成考點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名物理性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈____易溶于水(但比Na2CO3溶解度____)，溶液呈堿性穩(wěn)定性____，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易____不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式：___________________化學(xué)性質(zhì)與H＋反應(yīng)與堿反應(yīng)[Ca(OH)2]與OH－不反應(yīng)，但Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓___________

(堿過量)____________

(堿不足)與鹽反應(yīng)CaCl2不反應(yīng)_硫酸鋁3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化深度思考：1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(2)NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－=H2O表示 (3)向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅COeq\o\al(2－,3)＋H2O====HCOeq\o\al(－,3)＋OH－(4)小蘇打與氫氧化鈉溶液混合HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CO2↑＋H2O (5)向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋→CO2↑＋H2O2．將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？3．Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別1．下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是__________。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀鹽酸(4)pH試紙2．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___________________(填裝置序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

__________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________________________