2022-2023學年廣東省潮州市慈云中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化為（

）A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－參考答案：DCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl?，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價為m，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案選D。2.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去CO2中的少量SO2，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D.除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C分析：A.溴在水中的溶解度較?。籅.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應(yīng)；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后與硝基苯分層；D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。詳解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氫氧化鈉后分液，A錯誤；B.除去CO2中的少量SO2，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，B錯誤；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后與硝基苯分層，然后分液可分離，C正確；D.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機物性質(zhì)的差異和應(yīng)用，題目難度不大。3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是（

）A.Y和W的含氧酸均為強酸B.由化合物YX5是一種離子化合物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液C.YW3分子的空間構(gòu)型為平面三角形D.因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：B【分析】因元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，可知Z為Al，其最外層電子數(shù)為3，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)分別為1、5、7，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，另外X與W的最高化合價之和為8，則有X為H，Y為N，W為Cl?！驹斀狻緼．Y和W的含氧酸可能是亞硝酸、次氯酸等，并不是強酸，只有其最高價含氧酸才是強酸，故A錯誤；B．化合物YX5是由NH4+和H-構(gòu)成的化合物，屬于離子化合物，與水反應(yīng)能生成一水合氨和氫氣，故B正確；C．YW3分子為NCl3，其空間構(gòu)型為三角錐形，故C正確錯誤；D．Z與W的化的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故不能通過電解AlCl3的方法來制得單質(zhì)鋁，故D錯誤；答案選B?！军c睛】化合物NH5對學生而言較為陌生，從物質(zhì)的元素組成和離子化合物的結(jié)構(gòu)分析可知該物質(zhì)中的陰、陽離子分別是NH4+和H-，與水反應(yīng)的方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。4.下列有關(guān)原電池的說法中正確的是A．電極一定要由兩種不同的金屬組成

B．電子流出的一極是正極C．兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．由化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：D略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

A．22.4L水含有NA個水分子B．1gH2含有NA個H2分子C．一個氧原子的質(zhì)量為32/NAgD．在標準狀況下，4.48LCH4中含0.2NACH4分子參考答案：D略6.下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（

）①金屬

②堿性氧化物

③堿

④非金屬

⑤酸性氧化物

⑥酸A.只有①②③

B只有①④⑥

C只有②⑤⑥

D全部參考答案：D略7.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略8.關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氧化鈣溶于水屬于放熱反應(yīng)C.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：BA.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，B正確；C.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒等，C錯誤；D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，D錯誤，答案選B。點睛：選項C是易錯點，注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，不能依據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。9.下列說法正確的是（）

A．原子的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定B．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物C．同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為化學變化D．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物參考答案：C略10.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計成為原電池D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3

參考答案：B略11.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C略12.同時除去混在CO2氣體中的雜質(zhì)HCl和SO2，應(yīng)選擇的試劑是A．苛性鈉溶液B．飽和碳酸氫鈉溶液C．飽和碳酸鈉溶液D．堿石灰參考答案：B13.下列敘述正確的是(

)A、1mol任何氣體的體積一定是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C、在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略14.下列混合氣體中，一定比丁烯含碳量高的是A．甲烷和戊烯

B．甲烷和乙炔C．乙炔和乙烯

D．戊烯和戊烷參考答案：C15.根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（）A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】氧化物可根據(jù)構(gòu)成元素分為：金屬氧化物、非金屬氧化物；根據(jù)能否和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化物又可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物．【解答】解：CaO、CuO是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A、SO2是非金屬氧化物，還是酸性氧化物，故A不符合；B、Na2O是金屬氧化物，也是堿性氧化物，故B符合；C、CO是非金屬氧化物，還是不成鹽氧化物，故C不符合；D、FeSO4是鹽，不是氧化物，故D不符合；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是

▲

處（用字母表示）。（2）C中盛放的試劑是

▲

，作用是

▲

。（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

▲

。（4）寫出F中反應(yīng)的離子方程式

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個階段。（1）1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學方程式是_____________。（5）1810年，戴維經(jīng)過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質(zhì)，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學方程式表示）參考答案：(1)氧化

(2)溶液先變紅，后褪色

(3)Ca(ClO)2

(4)2Al+3Cl22AlCl3

(5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根據(jù)氯元素的化合價變化分析；（2）根據(jù)氯水的性質(zhì)分析判斷；（3）根據(jù)漂白粉的制備原理分析；（4）鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁；（5）根據(jù)氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答。【詳解】（1）將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；（2）氯氣能溶于水，所得溶液是氯水，氯水顯酸性，同時還含有次氯酸還具有漂白性，則向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。（3）將氯氣通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)的化學方程式是2Al+3Cl22AlCl3。（5）氯氣有毒，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。18.（4分）在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時只有1/2的溴轉(zhuǎn)化為NaBr，而高溫時有5/6的溴轉(zhuǎn)化為NaBr。（1）

低溫反應(yīng)式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）

高溫反應(yīng)式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（1）Br2＋2NaOHNaBrO＋H2O＋NaBr

（2）3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O。19.(12分)現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：碳酸鈉、氧化鐵、二氧化硫、銅、氯氣、氫氧化鉀、硫酸、一氧化碳、硝酸鋁，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題：(1)用相應(yīng)化學式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有_____________，屬于堿性氧化物的有_____________，屬于鹽的有__________________________________。（用相應(yīng)化學式填空）(2)按要求完成下列方程式：①鹽與酸反應(yīng)_________________________________，②氧化物與堿反應(yīng)_________________________________，③屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)____________________