2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市興華中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（

）A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率v隨時間t的變化曲線D.圖丁表示某溫度下V1mLl.0mol/LHC1溶液和V2mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1+V2=50mL)參考答案：A【詳解】A．燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，A項錯誤，符合題意；B．酶催化存在最適宜的溫度，在適宜的溫度酶的催化活性最高，化學(xué)反應(yīng)速率最快。溫度低于或者高于最適溫度，化學(xué)速率都減慢，B項正確，不符合題意；C．Mg和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)時，反應(yīng)放熱且H＋濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。隨著反應(yīng)的進行，H＋濃度降低，影響速率的主要因素為H＋濃度，H＋濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C項圖像符合，正確，不符合題意；D．酸堿恰好完全反應(yīng)，溫度最高。則酸堿的物質(zhì)的量相同，V1mL×l.0mol/L=V2mL×1.5mol/L，V1：V2=3：2。總體積為50mL，則溫度最高的點V1=30mL。D項正確，不符合題意；本題答案選A。

2.如下圖，下列裝置能產(chǎn)生有效電流的是

（

）

參考答案：C略3.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是（

）

A．NaHCO3==Na++H++CO32－

B．(NH4)2SO4==NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－

D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－參考答案：C略4.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是

(

)A．用等量鋅粒代替鋅粉

B．改用100mL3mol/L鹽酸C．多用300mL1mol/L鹽酸

D．升高溫度參考答案：BD略5.反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）

A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1

C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1參考答案：C略6.近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法不正確的是A.C2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng)B.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C.在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極得電子的物質(zhì)是O2參考答案：C試題分析：A、在燃料電池中，乙醇在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)反應(yīng)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C、在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，C正確；D、電池正極得電子的物質(zhì)是O2，D正確。答案選B。7.（12分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）____________和_____________互為同位素（2）___________和_______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素（3）___________和______________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.參考答案：U、U

C、N

C、O8.可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）達到平衡時的標(biāo)志是（）A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．H2、I2、HI在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：B【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、混合氣體密度，未平衡時就是不變的量，故A錯誤；B、顏色為變量，當(dāng)變量不變時平衡，故B正確；C、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D、HI在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能平衡也可能不平衡，故D錯誤；故選B．9.一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是()

A．氣體甲為SO2和H2的混合物

B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1

C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：B10.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答．【解答】解：破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl﹣Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣Cl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故選D．11.2011年3月30日，在我國許多地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素13153I，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A.131

B.78

C.53

D.25參考答案：D分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析計算。詳解：根據(jù)該核素的表示可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，則中子數(shù)是131－53＝78。又因為質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78－53＝25，答案選D。12.灰霾天氣可以簡潔地描述為是“細粒子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于膠體，下列說法不正確的是A．利用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體B．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C．氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊震蕩可制備Fe(OH)3膠體參考答案：D13.

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A．80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD．在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA參考答案：A略14.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．參考答案：略15.2015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為()A．N2

B．Cl2C．NO2

D．SO2參考答案：B解析：Cl2為黃綠色氣體。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題(1)計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_____________g。(2)稱量Na2CO3固體稱量過程中主要用到的儀器是______________。(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中為加快溶解速率，可采取的措施是___________。(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是____________

。(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意的問題是______________

。你認(rèn)為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L－1，請說明理由。

。參考答案：（1）10.6

（2）托盤天平、砝碼、藥匙(“砝碼”不填也正確)（3）攪拌、加熱

（4）用玻璃棒引流（5）加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加不是。因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為__．（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：(1)小蘇打

4.2g

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

攪拌、引流

(3)偏高解析：(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。18.下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：（1）E是

，H是

。（填化學(xué)式）（2）C物質(zhì)在日常生活中可作

劑。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

參考答案：略19.按照要求填空：⑴等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為

。⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計算這種氣體的相對分質(zhì)量為

。⑶某氯化鐵與氯化鈉的混合液已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl—）=1mol/L，則c（Na+）為_____。⑷在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρ(g·cm–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mo