知識點擊定性分析和定量分析酸堿中和滴定概念、原理、實驗步驟、指示劑的選擇幾誤差分析1．定性分析和定量分析的概念當我們對物質(zhì)進行研究時，常常需要鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的，這在化學上叫做定性分析；若已知物質(zhì)的組成成分，需要測定物質(zhì)中各成分的含量，這在化學上叫做定量分析。2．酸堿中和滴定概念用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定，是中學化學中最重要的定量實驗方法。3．酸堿中和滴定原理其實質(zhì)為酸堿完全反應(yīng)，即中和反應(yīng)酸提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等。若用A代表酸，B代表堿，據(jù)酸和堿反應(yīng)時物質(zhì)的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比，則c(B)=c(A)=·當=1時，可簡化為c(B)=或c(A)=4．酸堿中和滴定實驗主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺、燒杯等。5．中和滴定實驗步驟：⑴準備：①查漏：首先檢查滴定管是否漏水。②洗滌：用自來水、蒸餾水逐步將滴定管、錐形瓶洗凈。③潤洗：分加緊用標準液和待測液潤洗相應(yīng)的滴定管④灌液：向滴定管內(nèi)灌注相應(yīng)的標準液和待測液⑤趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡。⑥調(diào)節(jié)液面：將滴定管內(nèi)液面調(diào)至“0”或“0”刻度以下，并記錄下初始刻度⑦加液：向錐形瓶中注入mL待測液，然后在錐形瓶內(nèi)加指示劑。⑵滴定：左手操作滴定管、右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化。達終點后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度。⑶復滴：重復上述操作2～3次。⑷計算：根據(jù)滴定所用液體體積，取幾次操作的平均值，代入公式計算，求出待測液的濃度。6．酸堿中和滴定指示劑的選擇原則常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應(yīng)考慮以下幾個方面：⑴指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。⑵溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強堿中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時，甲基橙加在堿里，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞⑶強酸和弱堿、強堿和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)，對前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。特別注意：①根據(jù)指示劑的變色判斷出的滴定終點，并不是酸和堿完全反應(yīng)的等當點，但沒有一種指示劑的變色恰好是酸堿完全中和之點，因此把滴定終點看作等當點。②指示劑用量常用2～3滴，因指示劑本身也是弱酸或弱堿。若用量過多，會使滴定時酸或堿的消耗量增加。③為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強堿的濃度不宜過大。7．酸堿中和滴定誤差分析（以標準濃度鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液為例）原理：操作及讀數(shù)誤差原因?qū)е挛从脴藴室合礈斓味ü躢標變小，消耗的V標增大偏高未用待測液洗滌移液管或所用的滴定管c待變小，消耗的V標減小偏低用待測液洗滌錐形瓶V待增大，消耗的V標增大偏高洗滌后的錐形瓶未干燥雖然V待增大，但c待變小，n待不變無影響標準液漏滴在錐形瓶外1滴V標增大偏高待測液濺出錐形瓶外1滴V待變小，消耗的V標減小偏低移液管懸空給錐形瓶放待測液使待測液飛濺在瓶內(nèi)壁，V標變小偏低移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內(nèi)使V待增大，消耗的V標增大偏高滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴后平視V標減小偏低滴前平視，滴后仰視V標