千里之行，始于第2頁/共2頁精品文檔推薦初中化學(xué)方程式知識點匯總大全學(xué)校化學(xué)方程式學(xué)問點匯總大全

下面是我為大家整理的學(xué)?；瘜W(xué)方程式學(xué)問點，盼望對大家的學(xué)習(xí)有所關(guān)心。

更多化學(xué)學(xué)問點相關(guān)內(nèi)容推舉↓↓↓

高一化學(xué)學(xué)科必考學(xué)問點

有機化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問點歸納總結(jié)

高二化學(xué)選修三學(xué)問點總結(jié)

高二化學(xué)重點學(xué)問點歸納

學(xué)校化學(xué)方程式大全

一、氧氣的性質(zhì)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒(討論空氣組成的試驗)：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳討論空氣的成分試驗2HgO加熱Hg+O2↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(試驗室制氧氣原理1)

加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl+3O2↑(試驗室制氧氣原理2)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2MnO22H2O+O2↑(試驗室制氧氣原理3)

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(討論水的組成試驗)：2H2O通電2H2↑+O2↑

17.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

22.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))

26.煤爐的底層：C+O2點燃CO2

27.煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(試驗室制二氧化碳)：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3

32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(4)一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

(2)金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(置換反應(yīng))

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸+金屬——鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物——鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(4)酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物——鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

69.苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

70.苛性鈉汲取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

72.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

(2)堿+酸——鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)

(3)堿+鹽——另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)——另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)鹽+酸——另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(3)鹽+堿——另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(4)鹽+鹽——兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二.幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三.幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉汲取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgC