2019年中考化學(xué)模擬沖刺卷（2）一、單項(xiàng)選擇題（本大題共8小題，共16.0分）1.植物的光合作用可表示為：6nCO2+5nH2O淀粉+6nO2依據(jù)該信息，以下說(shuō)法正確的是（）A.B.

淀粉屬于有機(jī)物淀粉中含有碳、氫、氧、氮元素C.淀粉的相對(duì)分子質(zhì)量為162gD.淀粉中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為6：5【答案】A【分析】解：植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水→淀粉+氧氣，二氧化碳和水兩種物質(zhì)中含有碳、氧、氫三種元素，生成物氧氣是由氧元素構(gòu)成的，依照質(zhì)量守恒定律，反響前后，元素種類不變，則淀粉中必定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，所以A、淀粉屬于有機(jī)物，故A正確；B、淀粉中必定含有碳、氫，可能含有氧元素，故B錯(cuò)誤；C、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，而不是“g”，故C錯(cuò)誤；D、淀粉的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可以確立，所以淀粉中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為不可以確立，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后元素種類不變，經(jīng)過(guò)對(duì)照反響前后物質(zhì)水、二氧化碳以及生成的氧氣的構(gòu)成元素，推測(cè)淀粉的元素構(gòu)成進(jìn)行剖析。此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反響前后，元素種類不變）并能靈巧運(yùn)用是正確解答此題的重點(diǎn)。2.以下化學(xué)符號(hào)，書寫不正確的選項(xiàng)是（）A.三個(gè)鐵離子：3Fe2+B.n個(gè)一氧化碳分子：nCOC.氧化鎂中，鎂元素顯+2價(jià)：OD.四個(gè)氫原子：4H【答案】A【分析】解：A、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個(gè)鐵離子可表示為：3Fe3+；應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；第1頁(yè)，共11頁(yè)、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則n個(gè)一氧化碳分子可表示為：nCO；應(yīng)選項(xiàng)正確；C、元素化合價(jià)的表示方法：確立出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，而后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氧化鎂中，鎂元素顯+2價(jià)，故可表示為：O；應(yīng)選項(xiàng)正確；、原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以四個(gè)氫原子，便可表示為：4H；應(yīng)選項(xiàng)正確；應(yīng)選：A。此題考察化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題重點(diǎn)是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子仍是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其余地點(diǎn)加上適合的計(jì)量數(shù)來(lái)完好地表達(dá)其意義，并能依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能嫻熟正確的解答此類題目．此題主要考察學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考察了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考察全面，著重基礎(chǔ)，題目難度較易．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W在必定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)以下表。則對(duì)于此反響的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）物質(zhì)XYZW反響前的質(zhì)量205237反響后的質(zhì)量待測(cè)35212A.物質(zhì)Z可能是該反響的催化劑B.C.物質(zhì)Y必定是單質(zhì)D.【答案】C

待測(cè)物質(zhì)的值為15反響中Y、W的質(zhì)量比為6：5【分析】解：由表中數(shù)據(jù)剖析可知，反響前后Y的質(zhì)量增添了35g-5g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為30g；Z的質(zhì)量不變，可能作該反響的催化劑，也可能沒有參加反響。同理能夠確立W是反響物，參加反響的P的質(zhì)量為37g-12g=25g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是反響物，且參加反響的X的質(zhì)量為30g-25g=5g，故待測(cè)的數(shù)值為20g-5g=15g。、Z的質(zhì)量不變，可能作該反響的催化劑，也可能沒有參加反響，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是反響物，且參加反響的X的質(zhì)量為30g-25g=5g，故待測(cè)的數(shù)值為20g-5g=15g，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。第2頁(yè)，共11頁(yè)C、該反響的反響物為X和W，生成物是Y，切合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反響，Y是化合反響的生成物，物質(zhì)Y必定是化合物，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反響中Y、W的質(zhì)量比為30g：25g=6：5，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。應(yīng)選：C。依據(jù)反響后質(zhì)量增添的屬于生成物，反響后質(zhì)量減少的屬于反響物，反響后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行剖析判斷。此題難度不大，考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的重點(diǎn)是剖析表中數(shù)據(jù)（反響后質(zhì)量增添的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反響物），靈巧運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。4.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，以下對(duì)于物質(zhì)分類正確的選項(xiàng)是（）合金、塑料、合成纖維均屬于合成資料干凈的空氣、牛奶、冰水混淆物均屬于混淆物純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿氧化銅、五氧化二磷、二氧化硫均屬于氧化物【答案】D【分析】解：A．合金屬于金屬資料，故錯(cuò)誤；．冰水混淆物中只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；C．電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子所有是氫氧根離子的化合物屬于堿，而純堿是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故錯(cuò)誤；．氧化銅、五氧化二磷、二氧化硫均是由兩種元素構(gòu)成的化合物，且含有氧元素，屬于氧化物，故正確。應(yīng)選：D。．依據(jù)合成資料包含塑料、合成纖維和合成橡膠來(lái)剖析；．依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)剖析；C．依據(jù)堿的觀點(diǎn)來(lái)剖析；．依據(jù)氧化物的觀點(diǎn)來(lái)剖析。本考點(diǎn)考察了物質(zhì)的分類，與生活實(shí)質(zhì)聯(lián)系比較親密。要增強(qiáng)記憶混淆物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本觀點(diǎn)，并能夠劃分應(yīng)用。本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出此刻選擇題和填空題中。5.以下有關(guān)氧氣的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是（）第3頁(yè)，共11頁(yè)用焚燒法來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，可燃物常用紅磷氧氣約占空氣體積的21%C.D.

用帶火星的木條能否復(fù)燃來(lái)查驗(yàn)氧氣魚能在水中生活，證明氧氣易溶于水【答案】D【分析】解：A、紅磷在空氣中焚燒的產(chǎn)物是固體，用焚燒法來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，可燃物常用紅磷，故A正確；B、氧氣約占空氣體積的21%，故B正確；C、氧氣擁有助燃性，用帶火星的木條能否復(fù)燃來(lái)查驗(yàn)氧氣，故C正確；、魚能在水中生活，證明水中含有必定量的氧氣，氧氣能供應(yīng)呼吸，但不可以判斷氧氣的溶解性，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。、依據(jù)測(cè)定空氣中氧氣含量的原理剖析；、依據(jù)空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)剖析；C、依據(jù)氧氣有助燃性剖析；、魚能在水中生活，證明水中含有氧氣，不可以判斷氧氣的溶解性，據(jù)此剖析．此題的難度不大，認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)、用途和測(cè)定空氣中氧氣含量的原理等知識(shí)即可剖析解答．以下圖裝置可用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，以下是同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)的判斷和認(rèn)識(shí)，此中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）①裝置不漏氣是試驗(yàn)成功的重要要素之一②紅磷的用量不足會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論③集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的減少會(huì)致使瓶中水面的上漲④將紅磷改為碳也能獲得正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑤紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)必定沒有氧氣了．A.④⑤B.③②C.②①D.①③【答案】A【分析】解：①裝置需要嚴(yán)實(shí)，要不外界空氣進(jìn)入影響成效，使結(jié)果偏小；所以裝置不漏氣是試驗(yàn)成功的重要要素之一，正確；②紅磷量不足會(huì)致使瓶?jī)?nèi)氧氣不可以所有耗費(fèi)，使測(cè)定結(jié)果偏??；故正確；③紅磷焚燒后集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的減少，水會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，會(huì)致使瓶中水面的上漲，第4頁(yè)，共11頁(yè)故正確；④將紅磷換成碳，焚燒生成二氧化碳?xì)怏w致使瓶中壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入不到集氣瓶里面，不可以測(cè)定氧氣的含量，故錯(cuò)誤；⑤紅磷熄滅，說(shuō)明沒有足夠的氧氣供應(yīng)紅磷焚燒，但不可以說(shuō)瓶?jī)?nèi)必定沒有氧氣了，故錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的幾個(gè)方面主假如紅磷的量不足、裝置嚴(yán)實(shí)性等，該實(shí)驗(yàn)的原理就是經(jīng)過(guò)紅磷焚燒耗費(fèi)氧氣，致使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，水進(jìn)入；所以藥品的采用保證焚燒后生成物是固體才能夠．該題的重點(diǎn)就是對(duì)實(shí)驗(yàn)成功的幾個(gè)方面剖析好，解答此題的重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的原理、現(xiàn)象、結(jié)論和紅磷焚燒后的生成物．7.碳酸飲猜中含有碳酸，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.B.C.D.

碳酸由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成碳酸分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比1：2：3碳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大碳酸是有機(jī)高分子化合物【答案】B【分析】解：A、碳酸由碳、氫、氧三種元素構(gòu)成，碳酸分子由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、碳酸分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比1：2：3，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、碳酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；、碳酸是含有碳元素的化合物，因?yàn)樾再|(zhì)和無(wú)機(jī)化合物相像，所以屬于無(wú)機(jī)化合物，不屬于有機(jī)化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。應(yīng)選：B。依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)造式能夠判斷物質(zhì)的化學(xué)式，依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式能夠判斷構(gòu)成物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比，能夠計(jì)算構(gòu)成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。第5頁(yè)，共11頁(yè)含有碳元素的化合物，比如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等，固然是含有碳元素的化合物，可是因?yàn)樾再|(zhì)和無(wú)機(jī)化合物相像，屬于無(wú)機(jī)化合物。比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是依據(jù)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推理出的影響化學(xué)反應(yīng)的要素，此中推理不合理的是（）影響化學(xué)反響的因序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)素A鐵絲在空氣中很難焚燒，而在氧氣中能強(qiáng)烈焚燒反響物濃度B碳在常溫下不與氧氣反響，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反響反響溫度雙氧水在常溫下遲緩分解，而在加入二氧化錳后快速分C解有、無(wú)催化劑D銅片在空氣中很難焚燒，銅粉在空氣中較易焚燒反響物的種類A.AB.BC.CD.D【答案】D【分析】解：A、鐵絲在空氣中很難焚燒，而在氧氣中能強(qiáng)烈焚燒，是因?yàn)檠鯕獾臐舛炔灰粯樱f(shuō)明增大反響物的濃度，能夠加速化學(xué)反響速率，應(yīng)選項(xiàng)推理合理。、碳在常溫下不與氧氣反響，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反響，因?yàn)榉错憸囟炔灰粯?，溫度高升，化學(xué)反響簡(jiǎn)單發(fā)生，應(yīng)選項(xiàng)推理合理。C、雙氧水在常溫下遲緩分解，而在加入二氧化錳后快速分解，說(shuō)了然使用催化劑，可以改變化學(xué)反響的速率，應(yīng)選項(xiàng)推理合理。、銅片在空氣中很難焚燒，銅粉在空氣中較易焚燒，銅片與銅粉均屬于同一種物質(zhì)，沒法得出反響物的種類對(duì)化學(xué)反響的影響，應(yīng)選項(xiàng)推理不合理。應(yīng)選：D。影響化學(xué)反響的要素有：溫度，溫度越高，反響越快；反響物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面積越充分，反響速度越快；反響物顆粒的大小，顆粒越小，反響速度越快；往常反響物的濃度越大，反響速度越快；加入催化劑能夠改變其反響速率等；據(jù)此聯(lián)合事實(shí)進(jìn)行剖析解答．此題難度不是很大，認(rèn)識(shí)影響反響的要素即可正確解答此題，可從溫度、反響物的接觸面積，反響物顆粒的大小、反響物的濃度及催化劑等方面進(jìn)行剖析考慮．二、填空題（本大題共3小題，共22.0分）第6頁(yè)，共11頁(yè)我們常聽到以下說(shuō)法：①生理鹽水②高原缺氧③煤氣中毒④胃酸過(guò)多。請(qǐng)從H，C，O，Na，Cl中選擇適合的元素，書寫化學(xué)式：1）①中的“鹽”______；2）②中的“氧”______；3）③中的“煤氣”______；4）④中的“酸”______?！敬鸢浮縉aClO2COHCl【分析】解：（1）生理鹽水是氯化鈉的水溶液，此中的鹽是氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl．故填：NaCl；（2）高原上缺氧，氧指的是氧氣，其化學(xué)式為：O2．故填：O2；（3）煤氣是一氧化碳的俗稱，其化學(xué)式為CO；故填：CO；（4）胃酸中的主要成分是鹽酸，其化學(xué)式為：HCl．故填：HCl。第一依據(jù)題意確立物質(zhì)的化學(xué)名稱，而后依據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可。此題難度不大，嫻熟掌握常有物質(zhì)的性質(zhì)、用途、構(gòu)成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的重點(diǎn)所在。化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，請(qǐng)按要求回答以下有關(guān)化學(xué)方程式的問題。（1）書寫化學(xué)方程式要依照必定的原則，剖析以下化學(xué)方程式違反了哪些原則。①M(fèi)g+O2MgO2違反了______；Mg+O2MgO違反了______。（2）配平易達(dá)成以下化學(xué)方程式。______NaOH+______CuSO4=______Na2SO4+______Cu（OH）2↓②______C2H4+______O2______CO2+______H2O【答案】客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律21111322【分析】解：（1）化學(xué)反響是客觀存在的，化學(xué)方程式反應(yīng)了化學(xué)反響的客觀事實(shí)，所以書寫化學(xué)方程式要注意的兩個(gè)原則：一是一定以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不可以憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響；二是要恪守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)量一定相等。①②①該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，違反了客觀事實(shí)。②該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，違反了質(zhì)量守恒定律。第7頁(yè)，共11頁(yè)（2）①此題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu（OH）2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、1。②此題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2、2。故答案為：1）①客觀事實(shí)；②質(zhì)量守恒定律；2）①2、1、1、1；②1、3、2、2。1）依據(jù)書寫化學(xué)方程式須按照兩個(gè)原則，聯(lián)合化學(xué)方程式進(jìn)行剖析解答即可。2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反響前后各原子的數(shù)量不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平常要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)一定加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不可以改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)一定為整數(shù)。此題難度不大，認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式須按照兩個(gè)原則、化學(xué)方程式的配平方法是正確解答此題的重點(diǎn)。11.某同學(xué)用以下圖裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你填寫有關(guān)空格．（1）紅磷焚燒的現(xiàn)象是______；（2）紅磷焚燒一段時(shí)間后，自動(dòng)熄滅了，你以為原由是______；（3）待該物質(zhì)熄滅并冷卻后，翻開彈簧夾察看到的現(xiàn)象是______；由此得出的結(jié)論是______．（4）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定出的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于，這可能的原由是（任寫兩點(diǎn)）______、______．（5）由本實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛲茰y(cè)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)______．【答案】發(fā)出黃光，冒出大批的白煙集氣瓶里的氧氣耗費(fèi)完了水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且達(dá)到集氣瓶容積的約五分之一處氧氣占空氣體積的紅磷的量不足裝置漏氣等不支持焚燒、難溶于水【分析】解：（1）因?yàn)榱追贌晌逖趸资前咨腆w，現(xiàn)象是紅磷焚燒發(fā)出黃光，冒出大批的白煙；2）因?yàn)檠鯕鈸碛兄夹?，所以集氣瓶里的氧氣耗費(fèi)完了，或氧氣的含量少了，都能使紅磷熄滅；第8頁(yè)，共11頁(yè)（3）磷焚燒耗費(fèi)氧氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下水沿著導(dǎo)管被壓入集氣瓶?jī)?nèi)，并進(jìn)入集氣瓶容積的五分之一；由此得出的結(jié)論是氧氣占空氣體積的；4）測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷焚燒耗費(fèi)空氣中的氧氣，使左側(cè)集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積變小，壓強(qiáng)變小，進(jìn)而在外面大氣壓的作用下使燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，經(jīng)過(guò)丈量進(jìn)入集氣瓶中水的量來(lái)確立空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．假如所用紅磷的量不足，造成瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣沒有完好被耗費(fèi)，所以會(huì)使所測(cè)得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏??；假如裝置漏氣，則形成的壓強(qiáng)差會(huì)從漏氣的地方進(jìn)入空氣，也會(huì)致使進(jìn)入集氣瓶的水的量偏小，即測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小；故答案為：紅磷的量不足；裝置漏氣等．5）因?yàn)榧t磷耗費(fèi)完氧氣后，不再持續(xù)焚燒，說(shuō)明氮?dú)獠豢梢灾С址贌?；由燒杯?nèi)的水進(jìn)入集氣瓶的后，不可以持續(xù)進(jìn)入，說(shuō)明氮?dú)怆y溶于水；故答案為：不支持焚燒、難溶于水故答案為：（1）發(fā)出黃光，冒出大批的白煙；（2）集氣瓶里的氧氣耗費(fèi)完了（或節(jié)余氧氣很少很難支持紅磷焚燒了）；（5）水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且達(dá)到集氣瓶容積的約五分之一處、氧氣占空氣體積的；4）紅磷的量不足；裝置漏氣等；5）不支持焚燒、難溶于水．1）依據(jù)磷焚燒的現(xiàn)象和文字表達(dá)式的寫法考慮；2）依據(jù)氧氣的助燃性來(lái)考慮；3）依據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化考慮；4）造成測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一的要素能夠從以下四個(gè)方面考慮：①裝置能否漏氣②紅磷的用量能否充分③瓶?jī)?nèi)的氧氣能否耗盡④裝置能否冷卻到室溫；5）由紅磷耗費(fèi)完氧氣后，不再持續(xù)焚燒，說(shuō)明氮?dú)獠豢梢灾С址贌?；由燒杯?nèi)的水進(jìn)入集氣瓶的五分之一后，不可以持續(xù)進(jìn)入，說(shuō)明氮?dú)怆y溶于水．此題以空氣中氧氣的含量為載體，考察了有關(guān)化學(xué)方程式的書寫、所測(cè)氧氣含量偏低的原由、氮?dú)獾男再|(zhì)等，考察學(xué)生科學(xué)研究和邏輯思想的能力．三、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，共10.0分）實(shí)驗(yàn)室取68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳混淆制取氧氣，充分反響后，稱量節(jié)余溶液和濾渣為68.4g．求：1）充分反響后，生成氧氣的質(zhì)量為______g；2）參加反響的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．第9頁(yè)，共11頁(yè)【答案】1.6【分析】解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68g+2g-68.4g=1.6g（2）設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑68321.6g=x=3.4g所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5%答：所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．故答案為：（1）1.6；2）5%．1）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，因?yàn)闅怏w放出而使反響后節(jié)余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反響前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；2）依據(jù)反響的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，而后求出過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．解答此題時(shí)需要第一使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，而后再由化學(xué)方程式及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，