階段檢測(cè)十(專題十)一、選擇題(本大題共25小題,每題2分,共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是切合題目要求的,不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分)1.以下危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)記中表示腐化品的是( )答案AA項(xiàng),圖示標(biāo)記是腐化品標(biāo)記,故A正確;B項(xiàng),圖示標(biāo)記是易燃固體標(biāo)記,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),圖示標(biāo)記是放射性物件標(biāo)記,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),圖示標(biāo)記是氧化劑標(biāo)記,故D錯(cuò)誤。2.儀器名稱為“分液漏斗”的是( )答案D依據(jù)儀器的特點(diǎn),A為量筒,B為容量瓶,C為圓底燒瓶,D為分液漏斗。以下說法正確的選項(xiàng)是( )在配制必定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中托盤天平、玻璃棒是必要儀器實(shí)驗(yàn)室中,盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞加入稀NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該未知液中不含N用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí),需早先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙答案BA項(xiàng),利用濃溶液配制稀溶液,不需要托盤天平,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),二氧化硅與NaOH反響生成擁有黏合性的硅酸鈉,則盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞,故B正確;C項(xiàng),加入稀NaOH溶液,可能生成一水合氨,沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,不可以說明不含N,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí),試紙不可以濕潤(rùn),不然測(cè)得溶液的pH有偏差,故D錯(cuò)誤。以下實(shí)驗(yàn)基本操作(注意事項(xiàng))鑒于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是( )①加熱盛有液體的燒瓶時(shí),需加碎瓷片或沸石②酒精燈內(nèi)的酒精不可以少于酒精燈容積的③實(shí)驗(yàn)前,要對(duì)氣體實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣密性檢査④稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,沖洗后的干凈試管要倒放在試管架上A.①②③④B.①②④C.②③④D.②③⑤答案B①給盛有液體的燒瓶加熱時(shí),為了防備暴沸,要加碎瓷片或沸石,故①正確;②酒精燈內(nèi)的酒精不可以少于酒精燈容積的1/3,不然簡(jiǎn)單發(fā)生爆炸,故②正確;③實(shí)驗(yàn)前,要對(duì)氣體實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣密性檢査,以防備漏氣而致使實(shí)驗(yàn)失敗,故③錯(cuò)誤;④稀釋濃硫酸時(shí),要將濃硫酸慢慢沿器壁注入水中,不然濃硫酸簡(jiǎn)單濺出,發(fā)生危險(xiǎn),故④正確;⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,清洗后的干凈試管

,要倒放在試管架上

,是為了便于試管中的水流出試管

,故⑤錯(cuò)誤。應(yīng)選

B。5.以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是

(

)A.滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完成時(shí)

,先封閉冷凝水

,再停止加熱D.分液時(shí),基層液體先從下口放出

,上層液體再?gòu)南驴诜懦龃鸢窧A項(xiàng),滴定前,錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗,不然待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏,故B正確;C項(xiàng),蒸餾時(shí),為防備冷凝管破碎,蒸餾完成,應(yīng)當(dāng)先撤酒精燈再關(guān)冷凝水,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),分液時(shí),為了防止污染試劑,基層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩?故D錯(cuò)誤。6.以下除雜或查驗(yàn)的方法正確的選項(xiàng)是( )A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過度燒堿溶液充分反響,過濾、清洗、干燥B.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+C.氯化亞鐵溶液中混有少量氯化鐵:加入足量雙氧水D.灼燒某白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中含有Na+,無K+答案A鋁可與氫氧化鈉溶液反響,而鎂和氫氧化鈉不反響,可用于除雜,A項(xiàng)正確;Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液體現(xiàn)紅色,Fe2+遇KSCN無現(xiàn)象,加KSCN,溶液呈紅色,證明存在Fe3+但其實(shí)不可以證明無Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;雙氧水將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;灼燒某白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中含有Na+,但其實(shí)不可以證明無K+,因?yàn)辄S光可遮住紫光,察看K+焰色反響需透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光后察看,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A.用燒杯能夠精準(zhǔn)配制0.1mol/L的NaOH溶液用淀粉溶液查驗(yàn)?zāi)橙芤褐心芊翊嬖诘鈫钨|(zhì)可利用丁達(dá)爾效應(yīng)劃分膠體與溶液用苯能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)答案A精準(zhǔn)配制0.1mol/L的NaOH溶液用容量瓶,不可以用燒杯,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),能夠用淀粉溶液查驗(yàn)?zāi)橙芤褐心芊翊嬖诘鈫钨|(zhì),B項(xiàng)正確;膠體擁有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有,所以可利用丁達(dá)爾效應(yīng)劃分膠體和溶液,C項(xiàng)正確;溴在水中的溶解度較小,在苯中溶解度較大,且苯和水互不相溶,所以用苯能夠萃取溴水中的溴單質(zhì),D項(xiàng)正確。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A.使用滴定管前要檢查能否漏液B.用簡(jiǎn)略量熱計(jì)測(cè)定反響熱時(shí),用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反響,以達(dá)到優(yōu)秀的實(shí)驗(yàn)成效C.用精細(xì)pH試紙測(cè)得某濃度氯水的pH為3.5D.燃料電池實(shí)驗(yàn)中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液取代蒸餾水,成效要好得多答案C有連結(jié)的裝置或有活塞的儀器在使用前要檢漏,滴定管有活塞或乳膠管的連結(jié)裝置,所以在使用前要檢漏,故A正確;用簡(jiǎn)略量熱計(jì)測(cè)定反響熱時(shí),用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反響,以達(dá)到優(yōu)秀的實(shí)驗(yàn)成效,故B正確;氯水擁有漂白性,故不可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH,故C錯(cuò)誤;燃料電池實(shí)驗(yàn)中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液取代蒸餾水,使溶液的導(dǎo)電能力更好,故D正確。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.提出原子構(gòu)造模型的科學(xué)家準(zhǔn)時(shí)間的先后次序挨次是:道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾B.海水中含有豐富的碘元素,所以碘被稱為“大海元素”C.做焰色反響實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸,再放在火焰上灼燒至無色D.用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混淆物分開答案D道爾頓1803年最早提出原子構(gòu)造模型、湯姆生原子構(gòu)造模型是在1904年提出的、盧瑟福原子構(gòu)造模型是1911年提出的、玻爾原子構(gòu)造模型是1913年提出的,故A錯(cuò)誤。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以溴被稱為“大海元素”,故B錯(cuò)誤。焰色反響的鉑絲應(yīng)當(dāng)先在濃鹽酸中洗凈,故C錯(cuò)誤。Br2與CCl4兩種液體互溶,而兩者沸點(diǎn)不一樣,分別沸點(diǎn)不一樣且互溶的液體應(yīng)當(dāng)采納蒸餾的方法,D正確。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)有大批晶體析出時(shí)停止加熱,用余熱使水分蒸干B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球湊近蒸餾燒瓶的支管口處C.取試樣少量于試管中,加入足量NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的pH試紙查驗(yàn)試紙變藍(lán),說明含有ND.衣服沾上大批的濃NaOH溶液,需將此衣服浸泡在盛水的盆中答案D蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)有大批晶體析出時(shí)停止加熱,用余熱使水分蒸干,故A正確;蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球湊近蒸餾燒瓶的支管口處,故B正確;取試樣少量于試管中,加入足量NaOH溶液加熱,用濕潤(rùn)的pH試紙查驗(yàn),試紙變藍(lán)說明含有N,故C正確;氫氧化鈉有腐化性,不可以浸泡,應(yīng)用大批水沖刷,故D錯(cuò)誤。11.以下實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.將苯和溴水混淆后加入Fe粉制溴苯B.為查驗(yàn)皂化反響進(jìn)行程度,取幾滴反響液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若無油滴浮在液面上,說明油脂已完整反響C.查驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是取適當(dāng)水解液于試管中,加入少量新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,察看能否出現(xiàn)磚紅色積淀D.研究化學(xué)反響的限度:取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反響,依據(jù)溶液中能否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反響有必定限度答案BA項(xiàng),應(yīng)當(dāng)用液溴,錯(cuò)誤;B項(xiàng),油脂不溶于水,油脂皂化后生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽,兩者均能溶于水,所以若無油滴浮在液面上,說明油脂已完整反響,正確;C項(xiàng),在加入新制氫氧化銅懸濁液以前第一要中和過度的酸,錯(cuò)誤;FeCl3和KI發(fā)生氧化復(fù)原反響生成碘單質(zhì),溶液由黃色變?yōu)樽仙?碘離子沒法查驗(yàn),D錯(cuò)誤。12.以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪去SO2擁有漂白性B向FeBr2和KSCN混淆溶液中滴入少量有機(jī)相呈棕黃色,水相Fe2+的復(fù)原性大于Br-新制氯水,再加入CCl4混淆振蕩、靜置呈無色C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣有白色積淀生成證明非金屬性S>C>Si體通入硅酸鈉溶液選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論D鋁絲用砂紙打磨后,放在冷的濃硝酸鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置中浸泡一段時(shí)間后,放入CuSO4溶液中換出銅答案CA項(xiàng),SO2能使酸性高錳酸鉀溶液退色,利用的是SO的復(fù)原性,不是漂白性,故錯(cuò)2誤;B項(xiàng),向FeBr和KSCN混淆溶液中滴入少量新制氯水2+,Fe先被氧化,水相呈紅色,故錯(cuò)誤;C2項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),產(chǎn)生CO2氣體,說明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸,有白色積淀生成,說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,故正確;D項(xiàng),鋁絲用砂紙打磨后,放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后,鋁表面發(fā)生鈍化,放入CuSO4溶液中,鋁絲表面無變化,故錯(cuò)誤。以下實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論向酸性KMnO溶液中滴加雙氧A4H2O2在該反響中作復(fù)原劑水至過度紫色消逝B溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣有白色積淀生成X必定是Cl2體XC向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯血紅色原溶液中有Fe3+,無Fe2+用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔融化后的液態(tài)鋁滴落下D細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加金屬鋁的熔點(diǎn)較低來熱答案A向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水至過度,紫色消逝,H2O2在該反響中被高錳酸鉀氧化,H2O2作復(fù)原劑,故A正確;溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,有白色積淀生成,X能夠是擁有氧化性的Cl2、NO2或堿性氣體,如氨氣,故B錯(cuò)誤;加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明含F(xiàn)e3+,不可以確立能否含有Fe2+,故C錯(cuò)誤;鋁在加熱時(shí)快速轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸X,因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì),所以不會(huì)滴落下來,故D錯(cuò)誤。14.關(guān)于某些離子的查驗(yàn)方法及結(jié)論必定正確的選項(xiàng)是( )A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變污濁,則原溶液中必定有C-B.向某溶液中先加足量稀鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液有白色積淀生成,則原溶液中必定含有S-C.向某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色,該溶液中必定含有大批的H+D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色積淀,再加鹽酸白色積淀消逝,則原溶液中必定有Ba2+答案B鹽酸能與含C-或HC-的物質(zhì)反響生成二氧化碳,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變污濁的氣體,則原溶液中不必定有C-,還可能是HC-,故A錯(cuò)誤;加鹽酸的目的是清除其余離子的擾亂,加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色積淀,說明必定含有S-,故B正確;酚酞遇堿變紅,說明溶液中含有大批-,再加OH,故C錯(cuò)誤;向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色積淀鹽酸白色積淀消逝,則原溶液中必定有Ba2+或Ca2+,故D錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室依據(jù)如圖操作程序提純某種物質(zhì),以下剖析必定正確的選項(xiàng)是( )A.操作Ⅰ必定是過濾,其目的是將固液分別能夠提純含少量雜質(zhì)水的酒精能夠提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀不可以提純含少量碳酸鈣雜質(zhì)的氯化鈉答案CA項(xiàng),操作Ⅰ將固體溶于水,故是溶解操作,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),提純含少量雜質(zhì)水的酒精,應(yīng)先加生石灰,再蒸餾,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀,操作Ⅰ為溶解,兩者溶解度受溫度影響不一樣,采納冷卻結(jié)晶法分別出硝酸鉀,則操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,操作Ⅲ是過濾、清洗,故C正確;D項(xiàng),提純含少量碳酸鈣雜質(zhì)的氯化鈉,能夠先加水,操作Ⅰ為溶解,操作Ⅱ?yàn)檫^濾,操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶,故D錯(cuò)誤。某研究小組為了研究一種無機(jī)鹽X(僅含有H、N、O、S、Fe五種元素且含有結(jié)晶水)的構(gòu)成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并達(dá)成了以下實(shí)驗(yàn):另將生成的氣體甲與過度灼熱氧化銅粉末反響,生成兩種單質(zhì),再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體乙為0.224L。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是( )A.固體2的化學(xué)式為BaSO4B.X的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·2HOC.固體3的化學(xué)式為Fe2O3D.氣體甲在必定條件下與過度氧化銅還可以發(fā)生另一氧化復(fù)原反響,生成的氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積仍為0.224L,該反響的化學(xué)方程式是2NH3+6CuOCu2O+N2+3H2O答案B銨鹽與堿反響生成氨氣,無機(jī)鹽X中加入過度氫氧化鋇溶液產(chǎn)生的氣體甲為NH3,氨氣與過度灼熱氧化銅粉末反響,生成兩種單質(zhì),則化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)情況下的體積為0.224L,物質(zhì)的量為0.01mol,依據(jù)氮原子守恒,4.72g無機(jī)鹽X中含有0.02molN,無機(jī)鹽X(僅含有H、N、O、S、Fe五種元素且含有結(jié)晶水)中加入過度的氫氧化鋇溶液后再加入過度的鹽酸,產(chǎn)生的積淀為BaSO4,6.99gBaSO4的物質(zhì)的量為0.03mol,則4.72g無機(jī)鹽X中含有S-的物質(zhì)的量為0.03mol,向溶液2中通入過度氨氣,生成的積淀為Fe(OH)3,清洗、灼燒后的固體3為氧化鐵,1.60g氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,4.72g無機(jī)鹽X中含有0.02molFe,4.72g無機(jī)鹽X中含有水的質(zhì)量為[4.72-(18×0.02+96×0.03+56×0.02)]g=0.36g,水的物質(zhì)的量為0.36g÷18g/mol=0.02mol,所以無機(jī)鹽X中n(N)∶n(Fe)∶n(S-)∶n(H2O)=0.02∶0.02∶0.03∶0.02=2∶2∶3∶2。依據(jù)上述剖析可知,固體2、固體3的化學(xué)式分別為BaSO4、Fe2O3,A、C正確。無機(jī)鹽X中n(N)∶n(Fe)∶n(S-)∶n(H2O)=2∶2∶3∶2,所以無機(jī)鹽X的化學(xué)式為(NH4)2SO4·2FeSO4·2H2O或(NH4)2Fe2(SO4)3·2H2O,B錯(cuò)誤;氣體甲為氨氣,氨氣與過度氧化銅還可以發(fā)生另一氧化復(fù)原反響,生成的氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積仍為

0.224L,

該反響的化學(xué)方程式為

2NH3+6CuOCu2O+N2+3H2O,D正確。在實(shí)驗(yàn)室中,不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )．．A.用金屬鈉分別與水和乙醇反響,比較水和乙醇分子中羥基氫的活性B.石墨作電極,電解Cu(NO3)2、AgNO3的混淆溶液,比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性C.分別測(cè)定CH4和H2S的沸點(diǎn)高低,比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D.用查驗(yàn)Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn),比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱答案C因?yàn)樗鸵掖贾辛u基氫的活性不一樣,所以與金屬鈉反響的強(qiáng)烈程度不一樣,A正確;因?yàn)锳g+的氧化性比Cu2+的強(qiáng),所以在電解時(shí)先放電,B正確;CH4和H2S的熔、沸點(diǎn)高低只與它們的相對(duì)分子質(zhì)量大小有關(guān),所以不可以用來比較硫和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;因?yàn)镃-易水解成H2CO3(為弱酸),能夠比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱,D正確。以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),立刻閉上眼睛,用手揉擦B.在進(jìn)行焰色反響時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃察看到紫色,證明含有鉀元素,不含鈉元素C.分液時(shí),分液漏斗中基層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.萃取時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑且萃取劑的密度一定比水大答案C不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),應(yīng)立刻用水沖刷,故A錯(cuò)誤;在進(jìn)行焰色反響時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃察看到紫色,能證明含有鉀元素,可是不可以證明不含鈉元素,B錯(cuò)誤;分液時(shí),分液漏斗中基層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故C正確;選擇萃取劑與密度沒關(guān),故D錯(cuò)誤。以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)?FeSO4·7H2O)中鐵元素含量的流程圖:以下說法不正確的選項(xiàng)是(．．．

)A.步驟Ⅲ配制

100mL1mol/L

的稀硫酸所用的儀器有量筒、膠頭滴管及

100mL容量瓶等步驟Ⅴ一系列操作中包含清洗、分液、蒸發(fā)和稱量等步驟Ⅴ最后一步操作的目的是保證氫氧化鐵完整分解成了氧化鐵假定實(shí)驗(yàn)無消耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為0.07ag答案B步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,應(yīng)當(dāng)用98.3%、ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要的100mL容量瓶,A正確;步驟Ⅴ一系列操作挨次是:①過濾、②清洗、③灼燒、④冷卻、⑤稱量、⑥恒重操作,但不包含分液、蒸發(fā),B不正確;步驟Ⅴ最后一步操作的目的是保證氫氧化鐵完整分解成了氧化鐵,C正確;假定實(shí)驗(yàn)無消耗,ag紅棕色固體中m(Fe)=×ag=0.7ag,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪e的質(zhì)量為0.07ag,D正確。以下說法或?qū)嶒?yàn)操作中,正確的選項(xiàng)是( )A.用50mL量筒量取5.2mL鹽酸-1B.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L的H2SO4溶液C.差別NaCl、Na2SO4時(shí)需用到膠頭滴管、試管試管、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱答案C用50mL量筒量取5.2mL鹽酸時(shí)偏差較大,應(yīng)采納10mL量筒進(jìn)行量取,A錯(cuò)誤;100mL容量瓶只好配制100mL溶液,沒法配制50mL溶液,B錯(cuò)誤;因?yàn)槲镔|(zhì)鑒識(shí)所用試劑量較少,故應(yīng)使用試管作為反響容器,經(jīng)過膠頭滴管滴加試劑,C正確;燒杯只好用于盛放液體加熱,D錯(cuò)誤。21.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )用長(zhǎng)頸漏斗分別出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物滴加試劑時(shí),滴管的尖嘴能夠接觸試管內(nèi)壁除掉粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)D.將Cl2與HCl混淆氣體經(jīng)過飽和食鹽水可獲取純凈的Cl2答案C乙酸和乙醇反響的產(chǎn)物為乙酸乙酯,分別乙酸乙酯應(yīng)當(dāng)用分液漏斗,故A錯(cuò)誤;滴加試劑時(shí),應(yīng)防備污染滴管,滴管不可以接觸試管內(nèi)壁,故B錯(cuò)誤;不溶性固體與液體的分別用過濾的方法,故C正確;將Cl2與HCl混淆氣體經(jīng)過飽和食鹽水可除掉此中的HCl,可是獲取的Cl2未干燥,會(huì)含有水蒸氣,故D錯(cuò)誤。22.以下實(shí)驗(yàn)操作不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.過濾時(shí),漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.用向上排空氣法采集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.用濃硫酸干燥MnO2與濃鹽酸反響產(chǎn)生的Cl2答案B過濾時(shí)為防備液體飛濺,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁,使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢流下,故A正確;NO會(huì)與空氣中的氧氣反響生成NO2,且NO密度與空氣鄰近,故不可以用向上排空氣法采集,故B錯(cuò)誤;氯化鐵易發(fā)生水解,所以配制時(shí)應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解來克制其水解,再加水稀釋,故C正確;濃硫酸能夠用來干燥Cl2,故D正確。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯除掉乙酸乙酯中混有的乙酸采納加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法滴定湊近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴能夠接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用的玻璃棒能夠接觸容量瓶?jī)?nèi)壁答案B酸堿中和滴定用到堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶等玻璃儀器,故A正確;乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜,故B錯(cuò)誤;滴定湊近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁,可使滴定管流出的液體充分反響,故C正確;向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),為防備液體流出容量瓶外,引流用的玻璃棒能夠接觸容量瓶?jī)?nèi)壁,故D正確。用以下實(shí)驗(yàn)裝置達(dá)成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )答案A滴定管能夠精準(zhǔn)到0.01mL,題給滴定管的活塞是特制的,耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,所以能夠量取10.00mLNaOH溶液,A正確;要獲取結(jié)晶水合物不可以直接加熱蒸發(fā),應(yīng)選擇冷卻熱飽和溶液的方法,B錯(cuò)誤;制得的氫氣立刻點(diǎn)燃簡(jiǎn)單發(fā)生爆炸,應(yīng)先查驗(yàn)氫氣的純度,C錯(cuò)誤;稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁遲緩注入水中,并用玻璃棒不停攪拌,D錯(cuò)誤。25.某溶液中只可能含有以下離子中的幾種(不考慮溶液中含有的較少的+-+、H和OH):Na、NS-、C-、N-。取200mL該溶液,分為等體積的兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.該溶液中可能含有Na+B.該溶液中必定含有N、S-、C-、N-C.該溶液中必定不含N-++-1D.該溶液中必定含Na,且c(Na)≥0.1mol·L答案D依據(jù)實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,會(huì)產(chǎn)生氣體,證明含有N,且N物質(zhì)的量為0.01mol;實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,則必定不含有C-,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33g,證明必定含有S-,且S-物質(zhì)的量為.-=0.01mol,·依據(jù)溶液中的電荷守恒,可知必定含有鈉離子,且鈉離子的濃度≥.-.=0.1.-1+A錯(cuò)誤;該溶液中必定含有N、S-+mol·L。該溶液中必定含有Na,故、Na,可能含有-+-1N,故B、C錯(cuò)誤;依據(jù)以上剖析可知c(Na)≥0.1mol·L,故D正確。二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(4分)已知:草酸(乙二酸)的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水;草酸晶體(H2C2O4·2HO)受熱會(huì)失水和升華,草酸晶體的熔點(diǎn)為101℃,170℃以上發(fā)生疏解。為查驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)?；卮鹨韵聠栴}:(1)實(shí)驗(yàn)前需查驗(yàn)裝置的氣密性,查驗(yàn)方法是。對(duì)草酸晶體進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn),在裝置C中可察看到有氣泡逸出且澄清石灰水變污濁,則說明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。對(duì)此結(jié)論的合理性進(jìn)行判斷,并說明理由:。答案(1)在A處用酒精燈給試管加熱,在C處導(dǎo)管口可看到有氣泡產(chǎn)生,移去A處酒精燈,冷卻后在C處導(dǎo)管中出現(xiàn)一段穩(wěn)固的水柱合理;A處產(chǎn)生的氣體中可能含有草酸蒸氣,經(jīng)過裝置B處冰水的冷卻,可將草酸蒸氣液化,防備草酸進(jìn)入裝置C與Ca(OH)2反響生成草酸鈣積淀,擾亂對(duì)CO2的查驗(yàn)分析(1)實(shí)驗(yàn)前需查驗(yàn)裝置的氣密性,查驗(yàn)方法是按題圖裝置,A處用酒精燈給試管加熱,在C處導(dǎo)管口可察看到有氣泡產(chǎn)生,移去A處酒精燈,冷卻后在C處導(dǎo)管中出現(xiàn)一段穩(wěn)固的水柱,則表示整套裝置的氣密性優(yōu)秀。(2)A處產(chǎn)生的氣體可能含有草酸蒸氣,經(jīng)過裝置B處冰水的冷卻,可將草酸蒸氣液化,防備草酸進(jìn)入裝置C與Ca(OH)2反響生成草酸鈣積淀,擾亂對(duì)CO2的查驗(yàn),所以在裝置C中可察看到有氣泡逸出且澄清石灰水變污濁,則說明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。27.(8分)已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃,水—乙醇—環(huán)己烷三元共沸物的共沸點(diǎn)為62.1(在此溫度下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比率成為蒸氣逸出)。請(qǐng)回答以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的問題:①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過度的乙醇、沸石;②再向三頸燒瓶中加入足量的環(huán)己烷,裝上分水器和回流冷凝管。加入環(huán)己烷的目的是。遲緩加熱回流,至分水器中的液體不再增加,停止加熱,放出分水器中液體,該液體的三種主要成分是;持續(xù)加熱,使剩余的液體蒸發(fā)至分水器中,至分水器中液體不再增添,停止加熱,此時(shí)溫度應(yīng)低于℃。將三頸燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒杯中,用飽和Na2CO3溶液中和至弱堿性,加入飽和Na2CO3溶液的作用是①;②。用(填儀器名稱)進(jìn)行分別,分出粗產(chǎn)品;再用乙醚萃取水層中溶有的少量有機(jī)產(chǎn)品,將醚層與粗產(chǎn)品歸并;用蒸餾水清洗有機(jī)層2次,將醚層與水層盡量分別干凈,醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶中。加入適當(dāng)無水氯化鈣干燥劑,搖動(dòng)錐形瓶,至醚層澄清透明;將醚層過濾后加入到干燥的蒸餾燒瓶中;先蒸出,后蒸出。答案(1)經(jīng)過形成水—乙醇—環(huán)己烷三元共沸物,除掉反響中生成的水,使均衡向右挪動(dòng)(2)水、乙醇、環(huán)己烷

213(3)①除掉產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)②降低苯甲酸乙酯在水中的溶解度分液漏斗乙醚苯甲酸乙酯分析此題考察物質(zhì)的制備和常有儀器的使用。(1)因?yàn)轷セ错懯且粋€(gè)可逆反響,除掉反應(yīng)生成的水,均衡向右挪動(dòng),進(jìn)而提升產(chǎn)率。加入環(huán)己烷,目的是形成水—乙醇—環(huán)己烷三元共沸物,以除掉反響生成的水。(2)因?yàn)樗掖肌h(huán)己烷是三元共沸物,所以從分水器中放出的液體的三種主要成分是水、乙醇、環(huán)己烷;經(jīng)過一段時(shí)間的加熱,至分水器中液體不再增加,說明反響器中的水已所有蒸發(fā)出來了,再持續(xù)加熱,使剩余的乙醇、環(huán)己烷也被蒸發(fā)至分水器中;為了防備目標(biāo)產(chǎn)物苯甲酸乙酯被蒸出,此時(shí)溫度應(yīng)低于213℃。(3)因?yàn)楸郊姿嵋阴ブ谢煊猩倭康谋郊姿?所以加入飽和Na2CO3溶液不單能夠除掉產(chǎn)品中的苯甲酸,還可以降低苯甲酸乙酯在水中的溶解度;用分液漏斗能夠分別出粗產(chǎn)品苯甲酸乙酯。(4)因?yàn)橐颐逊悬c(diǎn)較低,所以先蒸出乙醚,后蒸出苯甲酸乙酯。28.(6分)實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反響方程式以下:2+NaOH++HCl

+NaCl已知:①不一樣溫度下苯甲酸在水中的溶解度分別為

0.18g(4

℃)、0.34g(25

℃)、0.95g(60

℃)、6.8g(95

℃);②乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,密度為

0.7138g

·cm-3,微溶于水,易焚燒,當(dāng)空氣中含量為1.83%~48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸。圖1圖2實(shí)驗(yàn)步驟以下:向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解。稍冷,加入10mL新蒸過的苯甲醛。開啟攪拌器,調(diào)整轉(zhuǎn)速,使攪拌安穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40min。按以下賤程分別可獲取苯甲醇和苯甲酸:依據(jù)以上步驟回答以下問題:(1)操作Ⅰ、Ⅱ分別是。(2)無色液體A是。(3)上述流程中無水硫酸鎂的作用是。(4)上述裝置中出入水的方向正確的選項(xiàng)是(填字母序號(hào))。A.a進(jìn)水,c進(jìn)水B.a出水,c進(jìn)水C.a進(jìn)水,c出水D.a出水,c出水為了查驗(yàn)白色固體B中能否含有Na+,簡(jiǎn)述其操作:。某同學(xué)經(jīng)過滴定法測(cè)出所得產(chǎn)品中苯甲酸的量偏高,可能的原由是。答案(1)分液、蒸餾苯甲醇作干燥劑(4)D將白色固體B溶于水配成溶液,用干凈的鉑絲蘸取溶液于酒精燈外焰上灼燒,察看焰色,若呈黃色則證明含有Na+苯甲醛已被部分氧化成苯甲酸分析此題主要考察常有物質(zhì)的制備、查驗(yàn)、分別與提純。乙醚微溶于水,所以題述流程中采納萃取、分液的方法分別,苯甲醇溶于乙醚,在上層,進(jìn)一步蒸餾可得苯甲醇;苯甲酸鈉易溶于水,在基層,加入鹽酸可制取苯甲酸,因苯甲酸的溶解度隨溫度的變化較大,故將溶液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾清洗即可得苯甲酸。29.(10分)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地增補(bǔ)碘可防備碘缺少病。以海帶為原料提取碘的工藝流程如圖1所示:圖1圖2圖3回答以下問題:步驟①灼燒海帶時(shí),除三腳架、坩堝、坩堝鉗、酒精燈外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有。(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱為;步驟④中反響的離子方程式為。(3)以下有關(guān)步驟⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有(填字母)。a.分液漏斗使用前一定要檢漏,只需旋塞處不漏水即可使用b.萃取時(shí)振搖放氣操作如圖2所示c.靜置分層后,先放出基層液體,而后持續(xù)從下口放出上層液體d.放出基層液體時(shí),需將玻璃塞翻開或使塞上的凹槽瞄準(zhǔn)漏斗口上的小孔(4)步驟⑥中采納蒸餾方法是不適合的,原由是。(5)某興趣小組用電位滴定法測(cè)定海帶中碘的含量,測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)可反應(yīng)溶液中c(I-)的變化。該小組同學(xué)稱取ag海帶,經(jīng)過步驟①、②、③操作獲取含I-水溶液bmL,取100.00mL該溶液至滴定池,用0.0100mol-1·L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)以下表:V(AgNO325.00溶液)/mLE/mV-225-200-150-10050.0175275300325該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去

AgNO3溶液的體積為

mL,計(jì)算得出海帶中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。則bmL原浸出液完整反響耗費(fèi)硝酸以碘為原料,經(jīng)過電解法制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示。電解前,先將必定量的精制碘溶于過度氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反響:3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O。將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。電解時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生的電極反響式為。答案(1)泥三角(2)過濾2I-+2++2HO+MnO+4HMn+I22(3)bd碘易升華,會(huì)致使碘損失(5)20.00-×100%----(6)II+3H2O+6OH-6e分析此題以海水資源的綜合利用為背景,考察實(shí)驗(yàn)操作有關(guān)知識(shí)。(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除三腳架、坩堝、坩堝鉗、酒精燈外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有泥三角。(2)步驟③是分別固體和液體,則實(shí)驗(yàn)操作為過濾;碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化,反響的離子方程式為2I-+MnO2+4H+Mn2++I2+2HO。(3)分液漏斗使用前一定要檢漏,分液漏斗的旋塞處和上口的活塞都不漏水才可使用,故a錯(cuò)誤;萃取時(shí)振搖放氣,應(yīng)翻開分液漏斗的旋塞,此時(shí)分液漏斗下管口應(yīng)略高于漏斗上口,故b正確;靜置分層后,先放出基層液體,而后從上口倒出上層液體,故c錯(cuò)誤;放出基層液體時(shí),需將玻璃塞翻開或使塞上的凹槽瞄準(zhǔn)漏斗口上的小孔,使內(nèi)外壓強(qiáng)相等,便于液體流下,故d正確。(4)步驟⑥中采納蒸餾方法是不適合的,原由是碘易升華,會(huì)致使碘損失。(5)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)加入20.00mL硝酸銀溶液時(shí),電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變,則可知滴定終點(diǎn)時(shí)耗費(fèi)了20.00mL硝酸銀溶液;20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的-1物質(zhì)的量為0.0100mol·L×0.020L=0.0002mol,銀的物質(zhì)的量為0.0002mol×=2b×10-6mol,說明ag該海帶中含有2b×10-6mol碘離-·--子,所以海帶中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。(6)陽(yáng)極上碘離子失電子--6e---,發(fā)生氧化反響,電極反響式為I+6OHI+3HO。230.(8分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常有的食品增添劑,使用時(shí)一定嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用以下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行以下研究(A中加熱裝置已略去):Ⅰ.【背景素材】①2NO+NaO22NaNO;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成N-,而Mn-被復(fù)原為③在酸性條件下NaNO2能氧化SO2。.【制備NaNO2】裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為

2+Mn;。(2)裝置B的目的是、。為保證制得的亞硝酸鈉的純度,應(yīng)在裝置B、C間增添裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是(填字母)。A.P2O5B.堿石灰C.無水CaCl2D生石灰(4)裝置D的作用是?！綨aNO2性質(zhì)研究】①將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中,可察看到紫色溶液顏色變淺,直至消逝。該反響的離子方程式為。②將SO2通入用稀鹽酸酸化的NaNO2溶液中,為證明有氧化復(fù)原反響發(fā)生,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)操作是。答案(1)C+4HNO3濃)CO2↑+4NO2↑+2HO將NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹O銅與稀硝酸反響生成NO(3)BD汲取有毒的NO氣體,防止污染空氣①2Mn-+5N-+6H+2Mn2++3H2O+5N-②取少量溶液于試管中,向試管內(nèi)滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,假如有白色積淀生成就說明含有硫酸根離子,則兩者發(fā)生了氧化復(fù)原反響分析此題考察有關(guān)制備實(shí)驗(yàn)方案、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等。裝置A用于制備二氧化氮,二氧化氮進(jìn)入裝置B后和水反響生成NO和硝酸,硝酸和Cu反響生成NO,依據(jù)①2NO+NaO22NaNO知,NO和過氧化鈉反響生成亞硝酸鈉,依據(jù)題給信息②可知,未反響的NO可被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成

N-。(1)

裝置

A中在加熱條件下

,C

和濃硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成二氧化碳、二氧化氮和水

,反響的化學(xué)方程式為

C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2HO。(2)

裝置B的目的是①將NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹O,②銅與稀硝酸反響生成NO。(3)反響后獲取的NO氣體中還含有二氧化碳和水,二氧化碳和水分別和過氧化鈉反響生成碳酸鈉和氫氧化鈉,所認(rèn)為保證制得的亞硝酸鈉的純度,應(yīng)當(dāng)除掉二氧化碳和水,故裝置E中盛放的試劑能夠?yàn)閴A石灰、生石灰。(4)由題給信息②可知,D裝置的作用是汲取有毒的NO氣體,防止污染空氣。(5)①將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中,可察看到紫色溶液顏色變淺,直至消逝,說明兩者發(fā)生氧化復(fù)原反響,亞硝酸根離子被氧化生成硝酸根離子,高錳酸根離子被復(fù)原生成錳離子,反響的離子方程式為2Mn-+5N-+6H+2Mn2++3H2O+5N-;②將SO2通入用稀鹽酸酸化的NaNO2溶液中,兩者發(fā)生氧化復(fù)原反響會(huì)生成硫酸根離子,為證明有氧化復(fù)原反響發(fā)生,可