2022-2023學年遼寧省鞍山市第四十中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為A、X＞Y、Z＞W(wǎng)

B、X＜Y、Z＜W

C、X＞Y、Z＜W

D、X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D2.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C.溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質，要看能否電離，若是非電解質，則不導電，也即不會移動，B項錯；布朗運動本身即是無規(guī)律的運動，C項錯；丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。

3.下列說法不正確的是A．霾的形成與PM2.5有直接關系B．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致C．用加熱的方法殺死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白質變性原理D．人類在研究物質微觀結構的過程中，掃描隧道顯微鏡、光學顯微鏡、電子顯微鏡先后得到了使用參考答案：D4.類比是重要的學習方法，但也要防止落入誤區(qū)。下列分析正確的是（

）A．中和反應是指酸與堿生成鹽和水的反應。NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的離子方程式均可用“H++OH-=H2O”表示B．堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性氧化物C．電解池中陽極活潑電極材料先放電。Cu、Fe、Al、Zn、Ag為陽極時電極本身先失去電子D．混鹽是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均屬于混鹽參考答案：C略5.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（

）選項化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO2

參考答案：D6.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是參考答案：B略7.實驗室里需用480mL0.1mol·L－１的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(

)A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略8.

(08屆東莞調研)在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是（）A.可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3

B.可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C.其中釔、鐵的化合價均為＋3價

D.其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價參考答案：答案：C9.下列除去雜質的方法正確的是（）A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C10.我國開始從新疆開發(fā)天然氣，貫穿東西引至上海的大工程，關于天然氣的下列敘述中不正確的是：A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時應減小進空氣或增大進天然氣量C、天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少D、天然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸參考答案：D11.利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結論均正確的是()選項實驗試劑實驗現(xiàn)象實驗結論abcA濃氨水堿石灰FeCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氨氣具有氧化性B稀硫酸FeS

AgCl懸濁液懸濁液由白色變?yōu)楹谏獽sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價硫具有還原性D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性

參考答案：BA．濃氨水與堿石灰混合得到氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質及發(fā)生的反應、沉淀轉化等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意化學反應原理及實驗裝置的作用。選項D是易錯點，注意干燥的氯氣沒有漂白性。12.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略13.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA

B．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．足量Fe與1mol氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA，正確；B．苯中沒有碳碳雙鍵，錯誤；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D．1mol氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA，與反應的鐵的用量無關，錯誤。14.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D

解析：在有機分子結構中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．46g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NAB．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為2NAC．1molOH-和1mol-OH（羥基）中含有的質子數(shù)均為9NAD．10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體K3［Fe(C2O4)3］·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是______________。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設假設1：_____________；假設2：_____________；假設3：_____________。②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）③實驗過程根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

參考答案：（1）CO和CO2（2）利用焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）①全部為鐵單質

全部為FeO

同時存在鐵單質和FeO實驗步驟預期現(xiàn)象與結論

步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解

步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立。（2）若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質存在

步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN結合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設（1）成立（2）若溶液呈血紅色，則假設（3）成立③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0mol•L-1鹽酸中觀察有無氣體

若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質鐵，反之，則不含單質鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1mol•L-1CuSO4中充分反應后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0mol•L-1鹽酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO對元素及其化合物性質的掌握，對物質進行檢驗的實驗技能，考查考生運用相關知識對實驗提出假設及設計方案的能力。（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗一般采用焰色反應；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質的形式存在；在設計實驗時，應注意Fe與FeO的性質的不同點?？疾榭忌⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）為測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，再加入400mL8mol·L－1的NaOH溶液充分反應，得到白色沉淀。（1）若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質量分數(shù)范圍。（2）若沉淀質量為26.3g，則鎂的質量分數(shù)為多少？參考答案：（8分）（1）n（Na+）=8×0.4=3.2moln（SO）=3×0.5=1.5mol∵若沉淀只有Mg(OH)2時，則溶液中只有Na+、AlO、SO，且為電中性?！鄋（Na+）=2n（SO）+n（AlO）n（Al）=n（AlO）=0.2molm（Al）=0.2g×27g·mol－1=5.4gm（Mg）=14.7g－5.4g=9.3g則63.27%≤w（鎂）＜100%（2）74%或8.2%略18.（2005·上海卷）31、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

②（1）根據(jù)反應①，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加

g。（2）配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。②1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）參考答案：（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48gNO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

△m=32g設由NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為amol由NO和NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為bmol或n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3②設生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol據(jù)Na+守恒：5x+3x=4

x=0.5m(NaNO2)=172.5g，m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g本題綜合考查有關化學方程式、物質的量及溶解度的計算等知識，檢查學生的綜合應用能力。（1）2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm106g

69g

85g

22.4L

48g

22.4L

mm=48g（2）根據(jù)Na2CO3質量守恒有：100g×21.2%=m（Na2CO3·10H2O）·m（Na2CO3·10H2O）=572g（3）①2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm=48g②N