223422324322234223243232652《修2元周表素期》識結(jié)一“10電”、電子”的粒結(jié)．電”的微粒：分子

離子單核

NeN?、O?、?、+Mg、Al雙核

HFOH?

、三核

HNH四核

NH

3

H+五核

4

NH+．電”的微粒分子

離子單核ArK、Ca

、、

2?雙核F、HClHS三核H四核PHHO五核SiHCHF六核NH、OH八核CH注：其它諸如H、N+、H二微半的較

等亦為18電的微粒。．判斷的依據(jù)

電子層數(shù)：核電荷數(shù)：最外層電子數(shù)

相同條件下，電子層越多，半徑越大。相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。．具規(guī)律：（1同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.（2同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如Li<Na<K<Rb<Cs（3同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如F--

--<Br<I--（4電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如F->Na>Mg2+>Al（5同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如2+

>Fe.

精品文檔三原結(jié)與素性1．素質(zhì)范半徑元素的性質(zhì)

判斷金屬性的方法

非金屬性方法元素的主要化合價

元素的第一電離能元素的電負性．周：左右（1元素原子結(jié)構(gòu)：電層數(shù)相同，核電數(shù)增多（2元素性質(zhì)：元素的金屬性減弱，非金屬性增強；原子半徑減??；金屬單質(zhì)的還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強；金屬陽離子的氧化性增強，非金屬陰離子的還原性減弱。．主：上下（1原子結(jié)構(gòu)（2元素性質(zhì)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多。

原子半徑增大

金屬性增強非金屬性減弱金屬單質(zhì)的還原性增強

金屬陽離子的氧化性減弱非金屬陰離子的還原性增強非金屬單質(zhì)的氧化性減弱四元的置結(jié)、質(zhì)者間關(guān)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族的族序數(shù)

定

決

現(xiàn)

體

原結(jié)

決

反定

映

最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正化合價電子層數(shù)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、元素原子的氧化性、還原性強弱最外層電子數(shù)>4易得電子，表現(xiàn)非金屬性元在期表位

反推

最外層電子數(shù)<4，易失電子，現(xiàn)金屬性元的質(zhì)同位同化性，左右遞變，上下相似遞變.

五化鍵．識構(gòu)通過共價鍵原子通過離子鍵．子和價的較

精品文檔非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）共價化合物（只含有共價鍵）離子化合物（一定含有離子鍵，可能含有共價鍵）化學鍵類型概念成鍵微粒成鍵性質(zhì)

離子鍵陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵陰陽離子靜電作用

共價鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵原子共用電子對．學與子作力比化學鍵

分子間作用力概念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)

相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學鍵分子或