2021-2022學年安徽省阜陽市公安高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(

)A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C略2.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②使酚酞溶液變紅的溶液中：CO32－、Na+、[Al(OH)4]－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+④無色透明溶液中：SiO32－、Na＋、Cl－、OH－A．①②

B．③④

C．②④

D．①④參考答案：C略3.在盛放汽油的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（

）

參考答案：D汽油屬于可燃性液體，應該張貼易燃液體的標志，答案選D。4.下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．活潑金屬跟酸反應

B．制造水煤氣

C．酸堿中和反應

D．鎂條燃燒參考答案：B5.下列說法正確的是

A.分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等

B.體積相同的CO與N2的質量一定相等

C.質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

D.質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同參考答案：C略6.mg銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，收集到nLSO2，則被還原的H2SO4的物質的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】濃硫酸足量，Cu完全反應，根據(jù)電子轉移守恒計算n（SO2），被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)n=計算SO2的物質的量，根據(jù)S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)m=nM計算被還原的硫酸，據(jù)此解答．【解答】解：mgCu的物質的量==mol，反應整個Cu元素化合價由0價升高為+2，S元素化合價由+6降低為+4，根據(jù)電子轉移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的體積沒有說明是否是標準狀況，所以無法計算物質的量，則不能根據(jù)SO2來計算被還原的H2SO4的物質的量；故選B．7.中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

A．蒸餾

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．攪拌參考答案：C略8.下列實驗操作中錯誤的是A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B.蒸發(fā)操作時，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出參考答案：D【詳解】A．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；B．蒸發(fā)時不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱，出現(xiàn)大量晶體剩余少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干，故B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液，故C正確；D．分液時，避免液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查基本實驗操作和儀器的使用，把握混合物分離提純實驗、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。選項B是解答的易錯點。9.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略10.已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反應速率分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正確的關系是

A.4/5V（A）=V（B）

B.5/6V（B）=V（D）C.2/3V（A）=V（D）

D.4/5V（B）=V（C）參考答案：D略11.下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（K2SO4）B．O2中混有H2（灼熱的氧化銅）C．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）D．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）參考答案：D略12.苯發(fā)生的下列反應，屬于加成反應的是①與H2反應生成環(huán)己烷

②與濃硝酸反應生成硝基苯③與Cl2反應生成C6H6Cl6

④與O2反應生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③參考答案：C【詳解】①苯與H2發(fā)生反應生成環(huán)己烷，是加成反應；②苯與濃硝酸反應生成硝基苯，是取代反應；③苯與Cl2反應生成C6H6Cl6，是加成反應；④苯與O2反應生成CO2和H2O，是氧化反應；屬于加成反應的為①③，答案選C。13.對于反應2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的質量不再變化B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C.1molH－H鍵斷裂的同時有2molH－I鍵斷裂D.各物質的物質的量濃度之比為2∶1∶1參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應可知，反應物、生成物全部為氣體，氣體的質量在反應前后不發(fā)生變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.反應兩邊氣體的體積不變，反應過程中壓強始終不變，所以容器內壓強不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.1molH－H鍵斷裂體現(xiàn)正反應，斷裂2molH－I鍵體現(xiàn)逆反應，正逆反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.由于反應起始的各物質的量沒有給出，因此平衡狀態(tài)時各物質的物質的量濃度之比不確定，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的標志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應速率等于逆反應速率；“五不變”即反應混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應物的轉化率不變。

14.下列敘述中正確的是：A、化學鍵只存在于分子之間B、化學鍵只存在于離子之間C、化學鍵是相鄰的原子之間強烈的相互作用D、化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用參考答案：C15.下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質量分數(shù)為21.2％的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中，實際稱量的碳酸鈉晶體質量為

g。

II.實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質量分數(shù)為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過程中的體積變化）參考答案：I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6

(2)100ml容量瓶膠頭滴管

（3）A、B（4）402.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學式YZ：

Y2X:

(3)寫出Z單質與化合物Y2X反應的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是______