2021年山東省濟寧市育賢高級中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于海帶中提取碘實驗，下列說法正確的是

A．實驗中包含溶解、過濾、升華等步驟

B．加入過量的氯水將I-全部氧化成I2C．可以用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來D．將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物，將碘元素轉化為I-參考答案：D略2.下列原子跟氫原子形成的化學鍵中，極性最強的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O參考答案：

A略3.在密閉容器中，進行下列反應2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正反應為吸熱反應)達到平衡后，下列說法中正確的是（

）

A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動

B．若恒溫定壓條件下，加入C，則B的轉化率將增大

C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)將減小

D．在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等參考答案：AC略4.將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（

）

A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+參考答案：C5.在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25％。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應總體積的比值為

(

)A．1：5

B．1：4C．1：3

D．1：2參考答案：A略6.見下表。欲用一種試劑乙來檢驗（在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取……等操作）其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是

試劑乙離子X離子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42－SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3、HNO3I－CO32-DNH4SCN，氯水Fe2+Fe3+參考答案：C7.下列實驗操作正確的是

A．

B．

C．

D．參考答案：B略8.能說明羥基對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑的事實是（

）

A．苯酚能和溴水迅速反應

B．液態(tài)苯酚能與鈉反應放出氫氣

C．室溫時苯酚不易溶解于水

D．苯酚具有極弱酸性參考答案：A略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．常溫常壓下，17gH2O2中含有的中子數(shù)為9NA參考答案：A略10.實驗室用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液，下列操作可能使測定結果偏低的是（）A、酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗B、開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失C、滴定到終點時對酸式滴定管俯視讀數(shù)D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次參考答案：C略11.下列關于藥物的使用說法正確的是ks5uA．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略12.在分子中，處于同一平面上的原

子數(shù)最多可能有：（

）A．12個

B．14個

C．18個

D．20個參考答案：D略13.下列描述分子結構的敘述中，正確的是（）

A．6個碳原子都在一條直線上

B．該烴屬于苯的同系物C．至少有10個碳原子在同一平面上

D．所有碳原子不可能都在同一平面上參考答案：D略14.下列說法正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：B15.銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有A．離子鍵和共價鍵

B．離子鍵和配位鍵

C．配位鍵和共價鍵

D．離子鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（22分）有機物A、B、C，分子式均為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示。A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4mol銀氨溶液完全反應。請給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結構簡式。參考答案：18.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關的離子方程式為：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分攪拌后，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH，溶液的pH應：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(cOH－=1mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2－參與反應的離子方程式為：

參考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反應，生成難溶物PbCrO4，同時放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，在強堿介質(zhì)中以HO2－為主要存在型體；

向KCr(SO4)溶液中，