第七單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3講鹽類的水解復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律1．鹽類的水解水電離產(chǎn)生的H+或OH-弱電解質(zhì)弱酸根離子弱堿陽離子H+OH-電離平衡增大酸堿中和否中性＝7是NH、Cu2＋酸性<7是CH3COO－、CO堿性>7增大請指出下列各說法的錯(cuò)因(1)酸式鹽的溶液，一定都顯酸性。錯(cuò)因：___________________________(2)鹽溶液呈酸性，一定是強(qiáng)酸弱堿鹽水解引起的。錯(cuò)因：___________________________________________________(3)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。錯(cuò)因：___________________________________________________如NaHCO3溶液顯堿性。弱酸、弱堿形成的鹽也可呈中性，如CH3COONH4。CH3COONa溶液促進(jìn)水的電離，CH3COOH溶液抑制水的電離。NaHS的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－。角度一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3答案解析答案解析(1)發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)鹽溶液顯酸性不一定是強(qiáng)酸弱堿鹽，如NaHSO4、NaHSO3等溶液也顯酸性。答案4．寫出下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)對應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性：____________________________________。(2)Na2CO3溶液呈堿性：___________________________________。(3)NaHS溶液呈堿性：____________________________________。答案解析10－61.67×10－71×10－1260水解常數(shù)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(1)一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。(2)二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw?？键c(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用越易水解右增大增大右減小增大右增大減小減小減小右增大減小右減小減小左增大增大右減小減小右增大增大酸HX>HY>HZH2SO4鹽酸帶磨口玻璃塞的試劑瓶CH3COO－水解呈堿性，當(dāng)加入適量CH3COOH使溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故升高溫度平衡正向移動(dòng)。加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)。Na2CO3溶液加水稀釋，水解產(chǎn)生的n(OH－)增大，但由于溶液體積的增大，c(OH－)減小，堿性減弱。1．鹽類水解平衡移動(dòng)方向的理解(1)水解形式相同的鹽，相互抑制水解，如NH4Cl和FeCl3水解相互抑制。(2)水解形式相反的鹽，相互促進(jìn)水解，如Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促進(jìn)。(3)稀釋鹽溶液時(shí)，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H＋或OH－的濃度是減小的，則溶液酸性或堿性減弱。(4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。3．鹽溶液蒸干時(shí)產(chǎn)物的判斷(1)鹽水解生成揮發(fā)性酸，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3→Al2O3。(2)鹽水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干后得原物質(zhì)，如CuSO4→CuSO4。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解，如KMnO4→K2MnO4和MnO2。(4)還原性鹽溶液蒸干時(shí)會被O2氧化，如Na2SO3→Na2SO4。(5)弱酸的銨鹽溶液蒸干后無固體剩余，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。答案解析解析

加入CuSO4固體，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)減小，S2－的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HS－濃度減小，B正確。答案解析角度二鹽類水解的應(yīng)用3．下列有關(guān)鹽類水解的事實(shí)或應(yīng)用、解釋的說法不正確的是(

)事實(shí)或應(yīng)用解釋A用熱的純堿溶液去除油污純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)B泡沫滅火器滅火Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體C施肥時(shí)，草木灰(主要成分K2CO3)與NH4Cl不能混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，降低肥效D明礬作凈水劑明礬溶于水生成Al(OH)3膠體答案解析解析

用熱的純堿溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，并非純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤。4．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(

)A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5答案微專題溶液中粒子濃度大小的比較3．學(xué)會方法技巧，明確解題思路(1)分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程(3)根據(jù)粒子濃度關(guān)系式，套用合適守恒式①電荷守恒式的特點(diǎn)：一邊全為陰離子，另一邊全為陽離子。②元素質(zhì)量守恒式的特點(diǎn)：式子中有弱電解質(zhì)分子和對應(yīng)的離子，一般一邊含一種元素，另一邊含另一種元素的離子和分子。③質(zhì)子守恒式的特點(diǎn)：一邊某微粒能電離出H＋，另一邊微粒能結(jié)合H＋。④等式兩邊沒有明顯特征：三個(gè)守恒結(jié)合。答案答案解析3．25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1

NaCN溶液中逐滴滴加0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)(

)A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH≥12B．b點(diǎn)的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C．c點(diǎn)的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol·L－1D．pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)答案解析解析 NaCN溶液的pH＞7，說明NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，若NaCN完全水解，則溶液的pH等于12，而CN－在水溶液中部分水解，故a點(diǎn)溶液pH小于12，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)加入了5mL鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCN、NaCl、HCN，此時(shí)溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，c(CN－)＜c(HCN)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)加入10mL鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、HCN，根據(jù)元素質(zhì)量守恒知溶液中c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝(10×10－3L×0.01mol·L－1＋10×10－3L×0.01mol·L－1)÷(20×10－3L)＝0.01mol·L－1，C正確；pH＝7時(shí)c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒：c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(CN－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，D錯(cuò)誤。4．(2023·南京市高三學(xué)情調(diào)研)25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L－1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1mol·L－1B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋c(R2－)答案解析不同溶液中同種粒子濃度大小的比較高考真題演練√√√√√×2．(2022·浙江1月選考)水溶液呈酸性的鹽是(

)A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2答案答案解析答案解析答案解析6．(2021·北京高考)下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是(

)A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低答案解析7．(2021·湖南高考節(jié)選)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號為______。(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有___________________________(至少寫兩條)。(3)濾渣Ⅲ的主要成分是________(填化學(xué)式)。(4)加入絮凝劑的目的是__________________。適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等Al(OH)3促使鋁離子沉淀(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為____________________________________________________，常溫下加入的NH4HCO3溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)。堿性解析課時(shí)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于鹽溶液酸堿性的說法錯(cuò)誤的是(

)A．鹽溶液呈酸性或堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋和OH－與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈堿性或酸性答案答案解析3．25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得0.10mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列說法中正確的是(

)A．NaHB的電離方程式為：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于電離程度D．溶液中水電離出的c(H＋)為10－9.1mol·L－1答案解析解析 HB－在水中不完全電離，在電離方程式中不拆，A錯(cuò)誤；HB－在水中水解程度大于電離程度，B錯(cuò)誤，C正確；HB－以水解為主，促進(jìn)水的電離，則溶液中水電離出的c(H＋)＝10－4.9mol·L－1，D錯(cuò)誤。答案解析答案解析解析當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，存在電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)，存在元素質(zhì)量守恒2c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，二式聯(lián)立可得c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)，C正確；NaX的水解會促進(jìn)水的電離，隨著NaOH的加入，溶液中NaX濃度逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，水電離出來的H＋濃度最大，c點(diǎn)pH＝5.75，說明溶質(zhì)中含有HX，則a、b、c三點(diǎn)水電離出來的H＋濃度：a<b<c，D正確。答案解析7．(2022·海淀高三期末考試)測定0.1mol·L－1Na2CO3溶液升溫過程中的pH(不考慮水的蒸發(fā))，數(shù)據(jù)如下。答案溫度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42答案解析答案答案解析解析答案(1)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10①從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？______________________________________。②乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法判斷③從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________。④分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝__________________mol·L－1。a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸Cc(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(10－4－10－10)(2)常溫下，某水溶液M中存在的離子有