河南省商丘市歧河第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A略2.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦參考答案：D考點：混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；②水蒸氣不是能源物質(zhì)；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥純堿是碳酸鈉；⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體．解答：解：①粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質(zhì)，屬于混合物，故①正確；②水蒸氣不是能源物質(zhì)，故②錯誤；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物；故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，故⑥錯誤；⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故⑦正確；故選D點評：本題考查物質(zhì)的分類，解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法、能源與環(huán)境等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷3.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋

B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小參考答案：C4.（2001·上海卷）4.下列分子的電子式書寫正確的是（）A.氨

B.四氯化碳C.氮

D.二氧化碳參考答案：C

略5.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B略6.下列污水處理方法只涉及物理變化的是（

）A.過濾法

B.氧化還原法C.中和法

D.化學(xué)沉淀法參考答案：A氧化還原、中和、化學(xué)沉淀都是化學(xué)變化，A項正確。7.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中正確的是（

）A.x是負極，y是正極。B.x是正極，y是負極。C.a極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。D.CuSO4溶液pH值保持不變，U形管溶液pH值增大。參考答案：A略8.在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會，大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的綠色環(huán)保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標(biāo)。下列不符合這一主題的是（

）A、積極開發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電

B、快速發(fā)展汽車工業(yè)，提高人民生活水平C、積極開發(fā)半導(dǎo)體節(jié)能燈具

D、開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴參考答案：B略9.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極參考答案：C10.下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氫材料鑭鎳合金B(yǎng).半導(dǎo)體材料砷化鎵C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化鋅參考答案：D略11.下列做法不存在安全隱患或不會導(dǎo)致實驗失敗的是A．氫氣還原氧化銅當(dāng)反應(yīng)完成后，先停止通氫氣再停止加熱B．將飽和FeCl3溶液加熱煮沸來制備Fe(OH3膠體)C．工業(yè)制備HCl氣體時將氫氣和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)D．濃硫酸稀釋時如右圖操作參考答案：D略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3（膠體）

B．向氨水中通入過量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略13.下列敘述正確的是：A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B..汽油或煤油存放帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：C14.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬Mg

參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取MgCl2熔融電解的方法。

15.、如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

R

XYZ

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_________________________________________________，洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_____________________________________________________________________________________。（2）乙組：氣體分析法把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是_________________，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是_______________________________________________。（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方法：__________________________________。用到的主要試劑：_____________________________________（至少2種）。用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）。參考答案：答案：（1）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2已過量

沿玻棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次，然后向濾液（洗滌液）中滴加AgNO3溶液判斷是否洗凈。

（2）飽和NaHCO3溶液

從A出來的氣體中混有HCl，會與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定一定量的混合物等）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液、指示劑（甲基橙、酚酞）

酸式滴定管、錐形瓶、燒杯

（每空2分，共14分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。（X為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問題：（1）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。

a.取代反應(yīng)

b.酯化反應(yīng)

c.縮聚反應(yīng)

d.加成反應(yīng)（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（3）在A

→

B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑是_______________。（4）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________。參考答案：（1）a、d（2）(CH3)2CHCH=CH2；（3）新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液（4）（1）M中含有的官能團有醚鍵、碳碳雙鍵和酯基，同時還含有苯環(huán)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，酯基水解和苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，沒有羥基和羧基不能發(fā)生酯化反應(yīng)。所以正確但選項是a和d。（2）依據(jù)題中所給信息和M的結(jié)構(gòu)特點可以推出D和E的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2、；由合成路線可以得出B和C是通過酯化反應(yīng)得到的，又因為C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，所以C是醇、B是不飽和羧酸，結(jié)構(gòu)簡式分別是HOCH2CH2CH(CH3)2、CH2=CHCOOH。C通過消去得到F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHCH=CH2；D中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）A→B屬于丙烯醛（CH2=CHCHO)的氧化反應(yīng)，因為A中含有醛基，所以要檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑可以是新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）因為K與FeCl3溶液作用顯紫色，說明K中含有酚羥基，又因為K中苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，這說明兩個取代基是對位的，因此K的結(jié)構(gòu)簡式為,，所以K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：。18.已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。（I）寫出A的電子式

。（II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

。（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：2.寫出反應(yīng)④的離子方程式

。3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。實驗序號溫度℃初始C濃度（mol·L—1）初始丙濃度（mol·L—1）C的平衡轉(zhuǎn)化率15100.81.2A251011.250%350011.2B①此反應(yīng)在510℃時平衡常數(shù)為

。②實驗l中，A的值

；實驗3中，B的值

。（選填序號）[來源:Zxxk

A.等于50％

B．大于50％

C．小于50％

D．從本題資料，無法判斷

③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將

移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率

50％（填“大于”、“小于”或“等于”）參考答案：（I）（II）3NO2+H2O=2HNO3+NO（III）(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

(2)①50

②B

D③正向大于

略19.(12分)丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑，一種以堿式碳酸鋅為原料的工藝流程如下：

序號n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)反應(yīng)溫度/℃丙酸鋅產(chǎn)率/％11∶0.256067.221∶0.258083.531∶0.2510081.441∶0.316089.251∶0.318090.161∶0.3110088.8

（1）堿式碳酸鋅與丙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

▲。（2）本題采用趁熱過濾的方式，其目的是：

▲。（3）實驗中用水量不易過少，其原因是

▲

。（4）探究本實驗中最佳工藝條件(見右上表)：反應(yīng)時間2h，用水量45g，n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶

▲

，反應(yīng)溫度

▲

℃。（5）某次實驗時，將37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備