上海西林中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略2.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液B證明Fe3+的催化效果強(qiáng)于Cu2+在兩支試管中各加2mL5%H2O2溶液，再分別滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC證明碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置D證明CuS不溶于稀H2SO4向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體

參考答案：B【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，向混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B.要比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，選擇的試劑濃度應(yīng)相同，而且要保證陰離子相同，因二者所含的陰離子不同且濃度不同，所以該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅選；

C.四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到溶液分層，下層溶液顯紫紅色，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；

D.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會(huì)生成CuS黑色沉淀，證明CuS不溶于稀H2SO4，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選。

答案選B。4.用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列說法不正確的是

A．在此條件下，KMnO4的氧化性強(qiáng)于O2

B．相同質(zhì)量的KMnO4分解，發(fā)生上述反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣

C．O2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物

D．每生成11．2L氧氣一定轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D5.參考答案：D略6.某無色溶液中加入過縣鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向油液中加入過量純堿溶液又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋

②Ag＋、Al3＋、K＋

③Ag＋、Ba2＋

④SiO32－、AlO2－、K＋

⑤Ag＋、NH4＋、H＋

⑥SiO32－、K＋、Al3＋A

各組均符合

B

②③④⑥

C

②③④

D

①②③④⑥參考答案：C略7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4 C．5 D．6參考答案：答案：A

解析：觀察表格中各烴的分子式的排布規(guī)律會(huì)發(fā)現(xiàn)：相鄰兩烴的分子式相差C或CH4原子團(tuán)（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小組進(jìn)行比較）。從而得出第5個(gè)烴的分子式為C5H12，共有3種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷。

高考考點(diǎn)：同系物的分子通式求算，有機(jī)物同分異構(gòu)體等知識(shí)。

易錯(cuò)提醒：對表格中的分子式不能正確的地進(jìn)行分析得出有關(guān)的規(guī)律，而將第5個(gè)烴的分子式找錯(cuò)。

備考提示：通過分析已知物質(zhì)的分子式找出同系物的分子通式是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)之一，同分異構(gòu)體的書寫和找法則是有機(jī)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容之一，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加強(qiáng)化訓(xùn)練。8.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)(如圖)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（

）A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：D【Ks5u解析】鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)為2Cl-－2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成。a、b點(diǎn)分別是負(fù)極和正極，選D。9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol鎂失去2mol電子，故0.5mol鎂失去1mol電子，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=，C3H6的鏈烴是烯烴含有一個(gè)C-H數(shù)目一定為×8×NA=2NA，故B正確；C、室溫時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，故n(OH-)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．未注明溫度和壓強(qiáng)，無法判斷，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷10.下列實(shí)驗(yàn)中，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)

目的Na在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體CH4與Cl2取代反應(yīng)H2在Cl2中燃燒

參考答案：A

11.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是（

）

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．1NA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y參考答案：略12.已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

（

）

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（）A．常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵C．1molMnO2粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中參考答案：B考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱反應(yīng)；B、鐵在稀硝酸中反應(yīng)，依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量和鐵物質(zhì)的量計(jì)算分析判斷；C、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；解答：解：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱，常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中不能溶解，故A錯(cuò)誤；B、向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中含有溶質(zhì)0.3mol，加入5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，F(xiàn)e+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，鐵能全部溶解，故B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)漸漸變成稀鹽酸，不能和二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，反應(yīng)阻止，金屬不能溶解，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了金屬性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)過程中酸溶液濃度不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，注意稀硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度中等．14.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中氯化氫

B．實(shí)驗(yàn)室用裝置②制取氨氣C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）裝置②的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）___________。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O====2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）acd本題以“探究稀、濃HNO3氧化性相對強(qiáng)弱”為載體，考查稀、濃HNO3性質(zhì)，重點(diǎn)應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)所給裝置圖及藥品，信息，加工提煉出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理，這是解探究性實(shí)驗(yàn)的靈魂所在。本實(shí)驗(yàn)原理：先通CO2起除去體系內(nèi)空氣，給NO創(chuàng)造無氧的環(huán)境——這是NO相關(guān)實(shí)驗(yàn)的普遍措施。利用Cu與濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為NO，設(shè)計(jì)兩組對比裝置，得出結(jié)論。結(jié)合NO2、NO性質(zhì)及“NO2能被NaOH吸收”及題干信息，判斷出⑤為用排水法收集NO，故③盛放稀HNO3；⑥為用NaOH吸收NO2，故④中為濃HNO3。（6）做題依據(jù)為“甲認(rèn)為溶液中Cu(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，乙認(rèn)為是溶解生成的氣體”，能證明某一人說法正確的方案為可行方案。a通過加熱，降低氣體在水中的溶解度；c通過向溶液中通入N2，趕走溶解的氣體，這兩種做法原理相同，都是立足于乙說法，若溶液由綠→藍(lán)，說明乙正確。d則是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正確，則溶液顏色會(huì)更綠。以上方案均可行。而b看似可行，針對甲說法，降低濃度，但忽略了3NO2+H2O====2HNO3+NO，不能排除乙說法是否正確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）某學(xué)生探究AsCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象I.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀II.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獻(xiàn)II.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液久置空氣中，沉淀變?yōu)槿榘咨?）Ⅰ中的白色沉淀是_______________。（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是________________，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_______________。（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。i．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ii．向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是____________________。②由i、ii可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_________________。（4）該學(xué)生通過如下對照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀（Ag2S）氧化?，F(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是_______________。②該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補(bǔ)充完整）：2Ag2S＋______

＋______

＋2H2O4AgCl＋____S＋4NaOH③B中NaCl的作用是______________。參考答案：(1)AgCl；(2)2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更??；(3)①SO42－；②S；(4)①O2；②2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH；③O2將Ag2S氧化生成S時(shí)有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀，有利于反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。試題分析：（1）NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，即AgCl；(2)向所得固液混合物中加入Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏恋磉M(jìn)行轉(zhuǎn)化，因?yàn)榉磻?yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，沉淀有白色轉(zhuǎn)化成黑色，說明Ag2S比AgCl溶解度更小，因此有2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－；（3）①滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說明此溶液中有SO42－；②向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，產(chǎn)生AgI，說明AgI溶解度更小，通過元素守恒，說明乳白色沉淀中含有硫元素，濃硝酸溶解乳白色沉淀時(shí)產(chǎn)生紅棕色氣體，可知SO42－是被硝酸氧化得到的產(chǎn)物，結(jié)合乳白色沉淀特征，另一種沉淀應(yīng)為S；(4)①M(fèi)nO2作催化劑使H2O2分解為氧氣和水，即A中產(chǎn)生的氣體為O2；②根據(jù)反應(yīng)過程，B中參加反應(yīng)的物質(zhì)為Ag2S、NaCl、O2，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：2Ag2S＋O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH；③2Ag2S＋4NaCl＋O2＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl－結(jié)合Ag2S被氧化后生成Ag＋，促使上述平衡右移，使氧化進(jìn)行得更完全。18.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是

；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是

；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）

，其原因是

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是

；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是

。參考答案：（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4【解析】本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As2S5