146頁2023-2023學(xué)年學(xué)浙江省“七彩陽光”高考爭論聯(lián)盟高二〔上〕期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題〔3993.0分〕以下試驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的一樣的是( )①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體。A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④丙酮(C3H6O)1g?mL?1，沸點(diǎn)約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分別出來，以下方法中最為合理的是( )蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸以下試驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必需比水大NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )常溫常壓下，28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA0.1mol/LFeCl3溶液中，Cl?物質(zhì)的量為0.3mol2molOH?中電子數(shù)為20NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲烷中含有氫原子數(shù)是2NA以下說法正確的選項(xiàng)是( )在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3的物質(zhì)的量為0.2mol1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)該氣體肯定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況20℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2和CO2含有一樣數(shù)目的分子從100mL2mol/L鹽酸中取出10mL，c(H+)為0.2mol/L以下溶液中Cl?濃度最大的是( )200mL2mol/LMgCl2溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液D.300mL5mol/LKClO3溶液Ag氣體甲與Bg氣體乙所含的分子數(shù)相等，以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )氣體甲與氣體乙的相對分子質(zhì)量之比為A：B等質(zhì)量的氣體甲與氣體乙的分子數(shù)之比為B：A同溫同壓下，同體積的甲氣體與乙氣體的質(zhì)量之比為B：A同溫同壓下，甲氣體與乙氣體的密度之比為A：B設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子則ng該混合氣體在一樣狀況下所占的體積(L)應(yīng)是( )22.4nbmNA22.4mbNn A

C.22.4NAmbA

D. nb N22.4m A4500mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+5.4g，則溶液中SO2?的物質(zhì)的量濃度是( )4A.0.4mol?L?1 B.0.6mol?L?1 C.0.5mol?L?1 D.0.2mol?L?1一個(gè)集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在一樣狀況下，裝滿O2時(shí)質(zhì)量為21.0g，裝滿A氣體時(shí)為22.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為( )16g/mol B.32g/mol C.64g/mol D.128g/mol4在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合液中，含有Na+、SO2?、OH?的個(gè)數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是( )4A.1：1：1 B.1：4：2 C.1：2：4 D.1：3：2欲除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑的是( )KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)3將5mol?1的3)2ambmO?的物質(zhì)的量濃度3為( )5amol?L?1bb

mol?L?1 C.

bmol?L?15a

D.ab

mol?L?1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )11.2LHCl1L0.5mol/L100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)溶于900ml水中，所得溶液濃度1.84mol/L58.5gNaCl溶于水配成1000ml溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L2023年世界環(huán)境日主題為生態(tài)系統(tǒng)恢復(fù)，而我國的主題是人與自然和諧共生，下列措施不符合該主題的是( )燃煤煙氣脫硫大力進(jìn)展和使用化石能源利用中和反響處理酸性或堿性廢水在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器以下物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )NaHSO3 B.CH3COOH C.NH4Cl D.NaHCO3以下屬于弱電解質(zhì)的是( )酒精 B.冰醋酸 C.氨水 D.CO2以下說法正確的選項(xiàng)是( )自發(fā)反響在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)全部的自發(fā)反響都是放熱的上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反響速率增大一般使用催化劑可以降低反響的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率對以下圖示描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )CH3COOH在水中電離示意圖HCl在水中電離示意圖346頁HI分解反響中分子碰撞時(shí)能量缺乏示意圖HI分解反響中分子發(fā)生有效碰撞時(shí)示意圖以下溶液肯定呈中性的是( )pH=7的溶液c(H+)=√Kw的溶液由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反響得到的溶液非電解質(zhì)溶于水得到的溶液以下說法正確的選項(xiàng)是( )強(qiáng)堿滴定弱酸應(yīng)選用甲基橙為指示劑閃光光解技術(shù)的時(shí)間區(qū)分率到達(dá)10?9～10?12s，主要用于化學(xué)平衡問題的爭論用比色法可以測定化學(xué)反響速率化學(xué)反響的反響熱均可通過試驗(yàn)直接測定運(yùn)用相關(guān)化學(xué)學(xué)問進(jìn)展推斷，以下結(jié)論肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )溶洞及礦物的形成，變化極慢，是一些在自然條件下活化能較高的反響某反響的化學(xué)平衡常數(shù)K越大,產(chǎn)物分子基元反響發(fā)生的先決條件是反響物的分子必需發(fā)生碰撞24. ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ?mol?12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=?452kJ?mol?1依據(jù)以上熱化學(xué)方程式，推斷以下說法正確的選項(xiàng)是( )446頁A.1molCO完全燃燒，放出熱量為283J2B.Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1O2(g)ΔH=?226kJ?mol?12C.CO與Na2O2反響放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)肯定是1.204×1024D.CO的燃燒熱為?283kJ肯定溫度下，在某一恒容的密閉容器中發(fā)生反響：X(s)+3Y(g)?3Z(g)，不能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是( )X的質(zhì)量不再變化C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)混合氣的密度不變以下試驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )一樣pHH2的起始速率相等常溫下，測得0.1mol?L?1的醋酸溶液的pH=4常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得其pH<4在一樣條件下，物質(zhì)的量濃度一樣的醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱以下操作標(biāo)準(zhǔn)且能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖? )測定醋酸濃度酸滴定堿稀釋濃硫酸除去堿式滴定管乳膠管中的氣泡常溫下，以下各組離子肯定能在指定溶液中大量共存的是( )546頁c水

(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl?、SO2?44

=1×10?13mol?L?1的溶液：NH+、Ca2+、Cl?、NO?c(H+) 4 3澄清透亮的無色溶液：K+、NH+、MnO?、HCO?4 4 3和Al反響放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO?、SO2?3 4以下有關(guān)化學(xué)反響速率說法正確的選項(xiàng)是( )在一恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生SO2的催化氧化反響，充入He，壓強(qiáng)增大，反響速率不變0.1mol/L的FeCl3溶液與0.3mol/L的KSCN液，不影響化學(xué)反響速率合成NH3的反響是一個(gè)分子總數(shù)減小反響，增大壓強(qiáng)，正反響速率加快，逆反響速率減慢，平衡正向移動(dòng)用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，增大硫酸的濃度肯定可以加快產(chǎn)生氫氣的速率以下關(guān)于圖象的描述不正確的選項(xiàng)是( )由圖1可知HB是一種弱酸由圖2可知，假設(shè)T1，T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1<K2圖3可以表示SO3(g)催化分解的能量變化狀況由圖4可推斷：該化學(xué)反響正反響的ΔH>0NO催化O3分解的反響機(jī)理如下：第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)其次步：NO2(g)→O(g)+NO(g)第三步： 總反響：2O3(g)→3O2(g)其能量與反響歷程的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)的不正確的選項(xiàng)是( )646頁第一步基元反響是該反響的決速步驟其次步反響斷裂的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵第三反響的反響機(jī)理為：O(g)+O3(g)→2O2(g)催化劑NO轉(zhuǎn)變了總反響的反響歷程和焓變NaHCO3溶液與鹽酸反響生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反響生成CO2放熱。關(guān)于以下ΔH的推斷正確的選項(xiàng)是( )CO2?(aq)+H+(aq)?HCO?(aq)ΔH13 33HCO?(aq)+H+(aq)?H2CO3(aq)ΔH23H2CO3(aq)?H2O(l)+CO2(g)ΔH3A.ΔH1<0；ΔH2>0C.ΔH1+ΔH2+ΔH3>0

B.ΔH +ΔH >02 1 D.ΔH >2 1 某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成CO2H2O的歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的局部構(gòu)造)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )催化劑HAP沒有參與反響HCHO在反響過程中，C?H鍵局部斷裂CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)22該反響可表示為O+O 2

CO2+H2O室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反響：①M(fèi)+N?X+Y；②M+N?X+Z。反響①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反響②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反響體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化狀況如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )746頁0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反響速率為6.67×10?3mol?L?1?min?1反響開頭后，當(dāng)體系中Y和Z的濃度之比保持不變，說明該反響到達(dá)了平衡假設(shè)反響能進(jìn)展到底，反響完畢時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z反響①的活化能比反響②的活化能小電解質(zhì)溶液有很多奇異之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂趣。以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不一樣常溫下，1mol·L?1的CH3COOH溶液與1mol·L?1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)4物質(zhì)的量濃度一樣的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH+)前者小于后者4常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10?5mol·L?1，則此溶液可能是鹽酸在水質(zhì)檢驗(yàn)中，測定水的硬度時(shí)，用到氨和氯化銨(NH3?H2O～NH4Cl)緩沖溶液，掌握溶液在pH=9.1左右。則關(guān)于該緩沖溶液的說法正確的選項(xiàng)是( )4在該緩沖溶液中，可能有c(Cl?)>c(NH+)>c(H+)>c(OH?)44在該緩沖溶液中，肯定有c(NH+)+c(NH3)=2c(Cl?)4在有效緩沖范圍內(nèi)，將緩沖溶液加水稀釋時(shí)，pH根本不變在該緩沖溶液中，水的電離可能受到促進(jìn)也可能受到抑制25℃0.100mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L?1HRAG值[AG=lg

c(H+)]隨NaOH溶液體積變化如下圖。以下說法中正確的選項(xiàng)是( )c(OH?)a點(diǎn)所示溶液的pH=3.75，HR是弱酸b點(diǎn)所示的溶液中c(R?)+2c(OH?)=c(HR)+2c(H+)846頁c點(diǎn)參加NaOH溶液為20mLd點(diǎn)所示的溶液中c(R?)>c(Na+)344易溶于水難溶于酒精溶液中存在平衡.34+?Cu2++4NH3和Ⅱ.銅離子的水解平衡。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO2?4加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡Ⅰ正向移動(dòng)，可使Cu2+濃度增大加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷卻結(jié)晶，可獲得純潔的[Cu(NH3)4]SO4晶體[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到，其水溶液呈堿性方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測定NaCl與NaF溶液的pHF元素的非金屬性前者小于后者強(qiáng)于ClB壓縮裝有HII2H2混合氣體(已達(dá)平衡)的容器顏色加深平衡向生成I2的方向移動(dòng)飽和制氯水呈C用pH試紙測量飽和制氯水的pHpH試紙變?yōu)榧t色酸性D向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中參加一小塊MnSO4生成氣體(CO2)的速率加快，溶液快速褪色MnSO4是該反響的催化劑A B.B C.C D.D二、雙選題〔12.0分〕以下方程式書寫正確的選項(xiàng)是( )HCO?在水溶液中的電離方程式：HCO?+H

O?H

O++CO2?3 3 2 3 33H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO2?3CO2?的水解方程式：CO2?+2H2O?H2CO3+2OH?3 3CuSO4的水解方程式：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+三、填空題〔330.0分〕(1)標(biāo)況下等質(zhì)量的O2與O3的體積之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為 。1.7gH2O2中含有OagH2O2中含原子數(shù)為b，946頁則阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值為 (用含a、b的代數(shù)式表示)12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，局部別子濃度大小如下圖，答復(fù)以下問題：(1)該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為 mol，Cl?的物質(zhì)的量為 mol。該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為 g。將該混合溶液加水稀釋至體積為500mL，稀釋后溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為 molL?1。某金屬氯化物MClX的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量的AgNO3溶液完全反響生成86.1g白色沉淀則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為 。(1)假設(shè)用裝置A分別CCl4和溴苯的混合物(CCl4和溴苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和156.2℃)，溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí)，錐形瓶中收集到的物質(zhì)是 。(2)裝置B中儀器①的名稱是 用裝置B分別混合物時(shí)為使液體順當(dāng)流下，應(yīng)進(jìn)展的操作是 。四、簡答題〔560.0分〕為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的試驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：第①步中，操作A是 ，第⑦步中，操作C是 。第①⑤⑦步中都46頁用到的儀器是 。寫出第④步中相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為氯化鈣) 。假設(shè)先用鹽酸調(diào)溶液至中性再過濾將對試驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響其緣由是 。推斷氯化鋇已過量的方法是 。依據(jù)信息答復(fù)以下問題：酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：但凡能給出質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是酸，但凡能承受質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是堿。則CH3CH3、OH?、HCl、F?中屬于堿的是 ，用一個(gè)離子方程式說明它們結(jié)合質(zhì)子力量的相對強(qiáng)弱 。某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反響的試驗(yàn)。翻開活塞向燒瓶中的NaClO溶液中參加飽和KAl(SO4)2溶液產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀消滅上述現(xiàn)象的緣由是 (請用反響的離子方程式表示)。局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸 HCOOH H2CO3K1=4.4×10?7電離平衡常數(shù)K=1.77×10?4K2/25℃=4.7×10?11

HClO H2SO3K1=1.3×10?23.0×10?8K2=6.3×10?8①在一樣條件下，試比較H2CO3、HCO?和HSO?的酸性從強(qiáng)到弱挨次為 。3 3②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反響離子方程式 。(4)依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反響熱ΔH= kJ?mol?1?；瘜W(xué)鍵鍵能/(kJ?mol?1)

C?H414

C?F489

H?F565

F?F155食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如下圖，答復(fù)以下問題：某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定市售食用白醋醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好46頁完全反響時(shí)，測得溶液c(CH3COOH)=

，則此時(shí)溶液中pH= c(CH3COO?) 1.8×103室溫下醋酸的Ka=1.8×10?5)依據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)中選 作指示劑(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)。該滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。某次試驗(yàn)滴定開頭和完畢時(shí)，堿式滴定管中的液面如下圖，則所NaOH溶液的體積為 mL。用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol/LNaOH所示：標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 滴定前刻度滴定后刻度/mL /mL1 25.00mL2 25.00mL3 25.00mL

0.020.700.50

25.0125.7124.2則該白醋 (填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。以下操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是 (填編號)。堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有枯燥C.滴定過程中振搖時(shí)有液滴濺出D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開頭時(shí)仰視讀數(shù)，滴定完畢時(shí)俯視讀數(shù)E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝(1)用50mL0.50mol?L?1的鹽酸與50mL0.55mol?L?1的NaOH溶液在如圖1所示的裝以下問題：46頁①假設(shè)將杯蓋改為薄鐵板求得的反響熱ΔH將 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②試驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的運(yùn)動(dòng)方向是 。a.上下運(yùn)動(dòng)b.左右運(yùn)動(dòng)c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng)d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)③假設(shè)通過測定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫出該反響的熱化學(xué)方程式。(2)：H2A=H++HA?、HA??H++A2?，常溫下，0.1mol?L?1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L?1H2A溶液中c(H+)的大小范圍是 ；NaHA溶液中各離子濃度由大到小關(guān)系為 。(3)肯定條件下，在水溶液中所含離子Cl?、ClO?、ClO?、ClO?、ClO?各1mol，其相2 3 4對能量的大小如圖2所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價(jià)表示)，則反響。3ClO?(aq)=ClO?(aq)+2Cl?(aq)的ΔH= kJ?mol?1。3量的重要有機(jī)化工原料甲醇。答復(fù)以下問題：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反響可表示為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，該反響一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ?mol?1ⅰ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=?90kJ?mol?1①則總反響的ΔH= kJ/mol；該反響應(yīng)選擇 高效催化劑(填“高溫”或“低溫”)。②上述總反響在容積不變的密閉容器進(jìn)展，在t0時(shí)到達(dá)平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，轉(zhuǎn)變某一條件，關(guān)于以下圖像的描述，說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 。46頁圖甲表示t0時(shí)上升溫度對反響速率的影響圖乙表示t0時(shí)加壓或催化劑對反響速率的影響C.圖丙表示t0時(shí)分別出甲醇對反響速率的影響D.圖丙表示t0時(shí)增加水蒸氣的物質(zhì)的量對反響速率的影響(2)假設(shè)T1℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生上述合成總反響，初始壓強(qiáng)為p0kPa，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中狀態(tài)ⅠA(1,6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。①T1℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)Kp= (對于氣相反響，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②其他條件不變僅轉(zhuǎn)變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ所示。則狀態(tài)Ⅲ轉(zhuǎn)變的條件可能是 。③上述反響(狀態(tài)Ⅰ)t1時(shí)刻快速將容器體積壓46頁1546頁縮至1L，請?jiān)趫D2中畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化趨勢圖。 (3)合成總反響在起始物n(H2)/n(CO2)=3時(shí)，在不同條件下到達(dá)平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)～p圖和在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～t圖如圖3所示，請答復(fù)以下問題：①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是 ，推斷理由是 。②當(dāng)x(CH3OH)=0.10時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率a= (保存一位小數(shù))。五、計(jì)算題〔112.0分〕(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，密度之比為 ．(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH211.2LO21molH2O中所含分子數(shù)最多的是 ，含原子數(shù)最多的是 ，體積最小的是 ．答案和解析【答案】D【解析】【分析】此題主要考察了玻璃棒的作用，生疏各試驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用留意事項(xiàng)即可解答，較簡潔。【解答】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不一樣，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用。①在過濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；②在蒸發(fā)試驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的一樣的是①和④，應(yīng)選：D?！敬鸢浮緼【解析】解：水與丙酮互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以承受蒸餾的方法來實(shí)現(xiàn)二者的分別。應(yīng)選：A?；ト艿膬煞N液體，其沸點(diǎn)不同，則可利用蒸餾來分別，以此來解答。此題考察物質(zhì)的分別、提純方法，題目難度不大，留意相關(guān)根底學(xué)問的積存?！敬鸢浮緽【解析】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反響都生成沉淀，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與BaCl2反響生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反響生成氣體，稀硫酸與不NaCl反響，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反響，無法鑒別BaCl2、NaClC錯(cuò)誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反響，無法鑒別BaCl2、NaClD錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。依據(jù)Na2CO3能與酸反響生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，依據(jù)BaCl2生成沉淀進(jìn)展鑒別，應(yīng)選擇硫酸．此題考察物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，此題留意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適宜的化學(xué)試劑，可通過分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別．【答案】D【解析】解：A.三層濾紙一側(cè)較厚，不易搗破，則過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，故A正確；B正確；出，故C正確；萃取時(shí)不需要考慮密度，不發(fā)生反響、溶劑互不相溶、溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性差異大即可，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。三層濾紙一側(cè)較厚，不易搗破；B.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度；C.分液時(shí)避開上下層液體混合；D.萃取時(shí)不需要考慮密度。此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分別提純、試驗(yàn)操作、試驗(yàn)技【答案】B解：A.由于一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量都是28g/mol，28g混合氣體的物質(zhì)的量是28g

=1mol，含有2mol原子，含有的原子總數(shù)為2N

，故A正確；28g/mol A溶液的體積不知，無法由物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；1個(gè)OH?中電子數(shù)為10個(gè)，所以2molOH?中電子數(shù)為20NA，故C正確；標(biāo)況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol0.5mol甲烷中含有氫原子數(shù)是2NAD正確；應(yīng)選：B。A.一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子；B.溶液的體積不知；C.1個(gè)氫氧根離子中含10個(gè)電子；學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，留意甲烷組成特點(diǎn)。【答案】C【解析】解：A.標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；依據(jù)阿伏加德羅定律可知，25℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2和CO2具有一樣分子數(shù)，故C正確；從100mL2mol/L的鹽酸取出10mL，氫離子濃度不變，仍舊為c(H+)為2mol/L，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；適當(dāng)轉(zhuǎn)變溫度和壓強(qiáng)，非標(biāo)況下氣體摩爾體積可以為22.4L/mol；依據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合氫氣和氧氣都是雙原子分子構(gòu)造特點(diǎn)推斷；D.溶液具有均一性，取出溶液中氫離子濃度不變。此題考察物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的影響因素為解答關(guān)鍵，力量?！敬鸢浮緼【解析】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl?)=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中，c(Cl?)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c(Cl?)=1mol/L×3=3mol/L；D、300mL5mol/LKClO3溶液中不電離生成氯離子；明顯A中氯離子濃度最大，應(yīng)選：A。依據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的構(gòu)成可知，c(Cl?)=c(溶質(zhì))×氯離子的個(gè)數(shù)，然后比較可知氯離子濃度最大的．此題考察物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確離子濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵，留意離子濃度與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)．【答案】C【解析】解：A.由n=m可知，分子數(shù)一樣的氣體，物質(zhì)的量一樣，摩爾質(zhì)量之比等于M質(zhì)量之比，即甲與乙摩爾質(zhì)量之比為AgBg

=A：B，所以兩種氣體甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為A：BA正確；B.N=NA則等質(zhì)量的氣體甲與氣體乙物質(zhì)的量之比為B：AB正確；C.同溫同壓下，同體積的甲氣體與乙氣體具有一樣物質(zhì)的量，依據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于A：BC錯(cuò)誤；同溫同壓下，甲氣體與乙氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即A：BD正確；應(yīng)選：C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)一樣的氣體甲和乙，它們的物質(zhì)的量一樣，則相對分子質(zhì)量之比、分析解答。此題考察阿伏加德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)一樣、物質(zhì)的量一樣及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。【答案】A【解析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體含有分子數(shù)目為：b×ngmg

=，其物質(zhì)的量為m

bnmNAmol?1

= bn

下占有的體積為：bn

mol×22.4L/mol=22.4nb，應(yīng)選A．

mNA

mNA計(jì)算ng混合氣體含有分子數(shù)目，再依據(jù)n=N計(jì)算其物質(zhì)的量，依據(jù)V=nV

計(jì)算其體NA m積．此題考察物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，留意對公式的理解與敏捷應(yīng)用．【答案】B解：500mLAl(SO

)溶液中含Al3+5.4g，鋁離子物質(zhì)的量為

5.4g

2 43

27g/mol4Al2(SO4)3=2Al3++3SO2?，可知硫酸根離子4物質(zhì)的量為3×0.2mol=0.3mol，硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol=0.6mol/L，2應(yīng)選：B。

0.5L依據(jù)n=m計(jì)算出鋁離子的物質(zhì)的量，再依據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)M的量，最終依據(jù)c=n計(jì)算出該溶液中硫酸根離子的濃度。V可解答，題目難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，則氧氣的質(zhì)量為21.0g?20.0g=1g，則n=mM

= 1g32g/mol

=1mol，32氣體的體積一樣，則氣體的物質(zhì)的量一樣，所以的摩爾質(zhì)量為：M=mn應(yīng)選：C。

1mol32

n=m及摩爾M質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等來解答．質(zhì)的量一樣為解答的關(guān)鍵，留意根底學(xué)問的考察，題目難度不大．【答案】B【解析】解：設(shè)Cl?為x個(gè)，依據(jù)電荷守恒有：4Na+SO2?OH?4

Cl?8個(gè)1個(gè) 2個(gè)x個(gè)則：8×1=1×2+2×1+x×1，解得：x=44所以Na2SO4=2Na++SO2?41 1NaCl=Na++Cl?4 4NaOH=Na++OH?2 2則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個(gè)數(shù)比為1：4：2，應(yīng)選：B。量相等來計(jì)算。此題考察物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確電荷守恒的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重根底學(xué)問的考察，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算力量。【答案】B【解析】【分析】此題考察物質(zhì)的分別提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力量和試驗(yàn)力量的考察，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹拷猓篈.K2SO4與Ba(NO3)2反響生成硫酸鋇沉淀和KNO3A正確；碳酸鈣溶于鹽酸，應(yīng)加水然后過濾，故B錯(cuò)誤；鋅與鹽酸反響，而銅不反響，可用鹽酸除雜，故C正確；氧氣與銅在高溫條件下反響，可用于除雜，故D正確。應(yīng)選：B?！敬鸢浮緽35mol?L?1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后前后NO?的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中NO?的物質(zhì)的量濃度為5mol/L×2×a×10?3L=10amol/L，33應(yīng)選：B。

b×10?3L b稀釋后的硝酸根離子的濃度，以此來計(jì)算。度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培育了學(xué)生的分析、理解力量及敏捷應(yīng)用所學(xué)學(xué)問的力量?！敬鸢浮緾【解析】解：A.氯化氫狀況未知，無法計(jì)算氯化氫物質(zhì)的量，無法計(jì)算氯化氫物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B.100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)溶于900ml水中，溶液體積不等于1000mL，無法計(jì)算所得硫酸物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C.58.5gNaCl溶于水配成1000ml溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是：

58.5g，故C正確；D.溶液體積未知，無法計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。A.氯化氫狀況未知；

58.5g/mol =1mol/L1LB.100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)溶于900ml水中，溶液體積不等于1000mL；C.依據(jù)n=m、c=n計(jì)算；M VD.溶液體積未知。度中體積為溶液的體積是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【答案】B【解析】解：A.燃煤脫硫，削減了硫的氧化物污染，故A錯(cuò)誤；B正確；利用中和反響處理酸性或堿性廢水，削減了水體污染，故C錯(cuò)誤；汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，削減了氮氧化物、碳氧化物的污染，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。防治環(huán)境污染的措施有：生活垃圾分類科學(xué)處理、工廠排放的廢氣經(jīng)過處理再排放、植樹造林、合理開發(fā)能源、制止公共場合燃放煙花爆竹、提倡坐公共交通工具出行等。此題考察環(huán)境保護(hù)，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，關(guān)于“三廢”的處理問題，是高考的熱點(diǎn)問題，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭上杜絕污染?！敬鸢浮緾【解析】解：A.NaHSO3A錯(cuò)誤；B.CH3COOHB錯(cuò)誤；C.NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，故C正確；D.NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。弱堿對應(yīng)的陽離子在水溶液中水解顯酸性，以此來解答。此題考察鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握鹽的電離與水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意溶液酸堿性的推斷，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A.A錯(cuò)誤；B.冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。弱電解質(zhì)指的是在水中局部電離的電解質(zhì)，常見弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水?！敬鸢浮緾【解析】解：A.反響是否自發(fā)，打算于焓變和熵變，有的反響在肯定的條件下能自發(fā)進(jìn)展，有的不能，自發(fā)反響不是在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)，如氫氣與氧氣生成水的反響，△H?T△S<0，常溫下幾乎不反響，故A錯(cuò)誤；氯化銨與氫氧化鋇的反響屬于吸熱反響，但是能夠自發(fā)進(jìn)展，故B錯(cuò)誤；上升溫度，局部非活化分子吸取能量轉(zhuǎn)化為活化分子，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子有效碰撞幾率增大，則化學(xué)反響速率加快，故C正確；子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子有效碰撞幾率，加快化學(xué)反響速率，但不影響平衡移動(dòng)，所以不能提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C?！鱄?T△S<0的反響，常溫下未必能夠發(fā)生；有些吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)展；上升溫度，局部非活化分子吸取能量變?yōu)榛罨肿樱籇.催化劑能加快化學(xué)反響速率，但不影響平衡移動(dòng)。催化劑對化學(xué)反響速率影響原理是解此題關(guān)鍵，BD放熱與反響自發(fā)性無關(guān)，題目難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：A.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH在溶液中水分子的作用下局部電離為CH3COO?和H3O+，故A正確；B.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中水分子的作用下完全電離為H3O+和Cl?，故B正確；C.HI碰撞后生成H2和I2，示意圖中分子間碰撞角度不適宜，故C錯(cuò)誤；碰撞后發(fā)生反響的碰撞為有效碰撞，HI碰撞后生成H2和I2，依據(jù)示意圖可知，此碰撞為有效碰撞，故D正確；應(yīng)選：C。A.CH3COOH在溶液中局部電離為CH3COO?和H3O+；B.HCl在溶液中完全電離為H3O+和Cl?；C.分子間碰撞角度不適宜；D.碰撞后發(fā)生反響的碰撞為有效碰撞。子間碰撞不肯定是有效碰撞?！敬鸢浮緽【解析】解：ApH=7的溶液可能呈堿性，如：100℃時(shí)純水pH=6，該溫度下pH=7的溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.Kw=c(H+)=c(OH?)，當(dāng)c(H+)=c(OH?)時(shí)，c(H+)=√Kw，所以c(H+)=√Kw的溶液中c(H+)=c(OH?)B正確；C.等物質(zhì)的量的H2SO4和NaOH反響得到的混合溶液呈酸性，等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)得到的混合溶液呈中性，等物質(zhì)的量的HCl和Ba(OH)2反響得到的混合溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性、可能呈中性、可能呈堿性，如：CO2溶于水得到的溶液呈酸性，乙醇溶于水得到的溶液呈中性，NH3溶于水得到的溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。由c(H+)、c(OH?)的相對大小推斷溶液的酸堿性，假設(shè)c(H+)=c(OH?)，溶液為中性，假設(shè)c(H+)>c(OH?)，溶液呈酸性；假設(shè)c(H+)<c(OH?)，溶液呈堿性。此題考察溶液酸堿性，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿性的推斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：A.強(qiáng)堿與弱酸中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則為減小試驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，應(yīng)中選用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；可以測定化學(xué)反響速率，故C正確；C不完全燃燒生成CO，由于不能掌握C恰好反響生成CO，不能測定不完全燃燒生成COD錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)呈堿性；閃光光解技術(shù)主要應(yīng)用于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的爭論；比色法是通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法；D.有些反響的反響熱不能通過試驗(yàn)直接測定，如C不完全燃燒生成CO。此題考察酸堿指示劑的選擇、化學(xué)反響速率的爭論方法、反響熱的測定等，題目難度不大，側(cè)重于考察學(xué)生對根底學(xué)問的應(yīng)用力量。【答案】C【解析】解：A.溶洞及礦物的形成，變化極慢，這是由于這些反響的活化能較高，斷裂反響物化學(xué)鍵需吸取的能量較大，即反響的活化能較高，故A正確；某反響的化學(xué)平衡常數(shù)K越大，表示該反響到達(dá)平衡時(shí)的正向反響進(jìn)展的程度越大，當(dāng)反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)反響物的轉(zhuǎn)化率越大，故gB正確；生有效碰撞形成生成物分子，同時(shí)釋放能量，故C錯(cuò)誤；適宜的取向時(shí)發(fā)生的碰撞才是有效碰撞，這時(shí)反響才能夠發(fā)生，故D正確；應(yīng)選：C。活化能越大，反響速率慢；某反響的化學(xué)平衡常數(shù)K越大，表示該反響到達(dá)平衡時(shí)的正向反響進(jìn)展的程度越大；C.生成化學(xué)鍵斷裂釋放嫩能量；D.夠發(fā)生。此題考察了化學(xué)平衡影響因素及應(yīng)用、化學(xué)反響速率等學(xué)問點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力量的考察，難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ?mol?1，可知，2molCO完全燃燒，放出566kJ熱量，則1molCO完全燃燒，放出熱量為283kJA錯(cuò)誤；2B.焓變的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1O2(g)ΔH=2?226kJ?mol?1B正確；C.由①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566kJ/mol，②2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=?452kJ?mol?1，結(jié)合蓋斯定律可知①+②得到2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)△H=(?566?452)kJ/mol=?1098kJ/mol，且反響中轉(zhuǎn)移4mole?，則CO(g)與Na

O(s)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

509kJ

×4×6.02×2 2 1098kJ/mol1023mol?1=1.204×1024，但選項(xiàng)中物質(zhì)的聚攏狀態(tài)未知，故C錯(cuò)誤；D.CO的燃燒熱即為1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，由A可知，1molCO完全燃燒，放出熱量為283kJ，則CO的燃燒熱為283kJ/molD錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。A)+O2)=O2H=J?mol1熱量；B.焓變的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；C.由①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566kJ/mol，②2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=?452kJ?mol?1，結(jié)合蓋斯定律可知①+②得到2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)△H=(?566?452)kJ/mol=?1098kJ/mol，且反響中轉(zhuǎn)移4mole?；D.CO的燃燒熱即為1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量。此題考察反響熱與焓變，為高考常見題型，把握反響中能量變化、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A.X的質(zhì)量不變，說明正逆反響速率相等，該反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；該反響前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)為定值，不能依據(jù)容器中的壓強(qiáng)推斷平衡狀態(tài)，故B選；X為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，混合氣體的物質(zhì)的量為定值，則混合氣體的平均C不選；X為固體，混合氣體總質(zhì)量為變量，容器容積不變，則混合氣體的密度為變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣的密度不變時(shí)，說明正逆反響速率相等，到達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；應(yīng)選：B。X(s)+3Y(g)?3Z(g)為氣體體積不變的可逆反響，該反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此分析解答。此題考察化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，題目難度不大，明確反響特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，留意把握化學(xué)平衡狀態(tài)特征，D為易錯(cuò)點(diǎn)，留意X為固體，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力量及敏捷應(yīng)用根底學(xué)問的力量?！敬鸢浮緼【解析】解：A.醋酸和鹽酸的pH一樣，起始時(shí)兩溶液中氫離子濃度一樣，則產(chǎn)生H2的起始速率相等，無法證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A選；B.0.1mol?L?1的醋酸溶液的pH=4醋酸為弱電解質(zhì)，故B不選；C.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得其pH<4，說明稀釋過程中醋酸連續(xù)電離，能夠證明醋酸為弱電解質(zhì)，故C不選；D.全電離，能夠證明醋酸為弱電解質(zhì)，故D不選；應(yīng)選：A。電離，存在電離平衡，以此分析解答。關(guān)鍵，留意把握電離平衡的影響因素，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析與應(yīng)用力量，題目難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：A.圖中為堿滴定酸，應(yīng)選堿式滴定管盛NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；應(yīng)左手掌握活塞，右手振蕩錐形瓶，圖中操作不合理，故B錯(cuò)誤；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故C錯(cuò)誤；D正確；應(yīng)選：D。圖中為堿滴定酸；應(yīng)左手掌握活塞，右手振蕩錐形瓶；C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；D.擠壓乳膠管中的玻璃珠，可排出氣泡。此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和滴定、溶液配制、試驗(yàn)操作、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意試驗(yàn)的評價(jià)性分析?！敬鸢浮緽【解析】解：A.水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，堿性條件下，Al3+、Fe3+生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.c(H+)>c(OH?)，溶液呈酸性，這幾種離子之間不反響且和氫離子不反響，所以能大量共存，故B正確；4C.無色溶液中不含有色離子，MnO?C錯(cuò)誤；4D.能和Al反響放出H2Al反響生成g+u+故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。A.水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性；B.c(H+)>c(OH?)，溶液呈酸性；C.無色溶液中不含有色離子；D.能和Al反響放出H2的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液。質(zhì)是解此題關(guān)鍵，涉及復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，留意題干中限制性條件，題目難度不大?！敬鸢浮緼【解析】解：A.恒溫恒容條件下，SO2發(fā)生催化氧化反響的容器中充入He，壓強(qiáng)增大，但反響物和生成物濃度不變，則反響速率不變，故A正確；參加適量的氯化鈉溶液，混合溶液體積增大，導(dǎo)致反響物和生成物濃度都減小，化學(xué)反響速率減慢，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，則正逆反響速率都增大，增大壓強(qiáng)平衡氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；假設(shè)將稀硫酸換為濃硫酸，F(xiàn)e減慢，且Fe和濃硫酸生成SO2而不是H2D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。A.濃度不變，化學(xué)反響速率不變；B.濃度越小，反響速率越??；C.增大壓強(qiáng)，正逆反響速率都增大；D.常溫下Fe和濃硫酸發(fā)生鈍化。條件對化學(xué)反響速率影響原理是解此題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)?！敬鸢浮緽【解析】解：A.加水稀釋一樣的倍數(shù)，弱酸的pH變化小，HB溶液的pH變化小，所以HB為弱酸，故A正確；B.結(jié)合圖象分析，依據(jù)“先拐先平”，T2>T1；溫度上升，SO3的體積分?jǐn)?shù)降低，說明正反響為放熱反響；溫度上升，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，所以K1>K2，故B錯(cuò)誤；C.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的反響正是吸熱反響，故C正確；結(jié)合圖象分析，上升溫度，KH>0D正確；應(yīng)選：B。加水稀釋一樣的倍數(shù)，弱酸的pH變化小；依據(jù)“先拐先平”，T2>T1；溫度上升，SO3的體積分?jǐn)?shù)降低來解答；結(jié)合圖象分析推斷，該反響是吸熱反響；上升溫度，K值增大，說明正反響為吸熱反響。此題考察了弱電解質(zhì)的電離、溫度對化學(xué)平衡和平衡常數(shù)的影響，為高頻考點(diǎn)，把握化不大。【答案】D【解析】解：A.由圖可知，第一步基元反響的活化能最大，則第一步基元反響是該反響的決速步驟，故A正確；B.二氧化氮只含共價(jià)鍵，則其次步反響斷裂的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，故B正確；C.)+O3)→O2，故C正確；D.催化劑NO轉(zhuǎn)變了總反響的反響歷程，但不轉(zhuǎn)變焓變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。A.該反響的決速步驟為活化能最大的基元反響；B.二氧化氮只含共價(jià)鍵；C.第一步+其次步+第三步=總反響；D.催化劑不轉(zhuǎn)變焓變。此題考察反響熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握圖中能量比較、活化能與反響速率、反響歷程為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意蓋斯定律得運(yùn)用，此題難度中等?！敬鸢浮緽【解析】解：A.CO2(aq)+H+(aq)=HCO?(aq)和HCO?(aq)+H+(aq)=H2CO3均只存3 3 3在化學(xué)鍵的形成，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，所以△H1<0、△H2<0，故A錯(cuò)誤；3B.HCO?(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)與H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)相加可得：33HCO?(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H2+△H3>0，故3B正確；C.CO2?(aq)+H+(aq)=HCO?(aq)、HCO?(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)、H2CO3(aq)=3 3 33H2O(l)+CO2(g)三個(gè)方程式相加得到：CO2?(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)，該反響屬于放熱反響，則H1H2H3<0，故C錯(cuò)誤；3D.CO2?(aq)+H+(aq)=HCO?(aq)存在化學(xué)鍵的形成，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，所以△3 3H1<0，H2CO3(aq)?H2O(l)+CO2(g)電離吸熱，△H3>0，即△H3>△H1，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。A.CO2?(aq)+H+(aq)=HCO?(aq)和HCO?(aq)+H+(aq)=H2CO3均只存在化學(xué)鍵的3 3 3形成；33B.HCO?(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)與H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)相加可得：HCO?(aqH+(aq)=H2O(l)+CO2(g)；33C.CO2?(aq)+H+(aq)=HCO?(aq)、HCO?(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)、H2CO3(aq)=3 3 33H2O(l)+CO2(g)三個(gè)方程式相加得到：CO2?(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)；3D.CO2?(aq)+H+(aq)=HCO?(aq)存在化學(xué)鍵的形成，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量；3 3H2CO3(aq)?H2O(l)+CO2(g)電離吸熱。蓋斯定律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考察學(xué)生的分析力量和應(yīng)用力量?！敬鸢浮緿【解析】解：A.依據(jù)圖知，HAP在第一步反響中作反響物，其次步反響中作生成物，為催化劑，催化劑能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，參與化學(xué)反響，故A錯(cuò)誤；甲醛被氧化生成二氧化碳和水，則HCHO在反響中的C?H全部斷裂，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一局部來自于來自O(shè)2，一局部還來自于甲醛，故C錯(cuò)誤；2 該反響中反響物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP2 為HCHO+O2應(yīng)選：D。

CO +HO，故D正確；A.依據(jù)圖知，HAP在第一步反響中作反響物，其次步反響中作生成物；B.甲醛被氧化生成二氧化碳和水；C.依據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一局部還來自于甲醛；D.該反響中反響物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，得出反響方程式。此題考察了化學(xué)反響原理的學(xué)問點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中化學(xué)鍵、反響實(shí)質(zhì)、催化劑對反響的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，題目難度不大?！敬鸢浮緾)=0～△)=L?0.3mol/L=0.2mol/L，則30min時(shí)，c(Y)=0.2mol/L?0.125mol/L=0.075mol/L，v(Y)=0.075mol/L30min

=2.5mol/(L?min)A錯(cuò)誤；B.△c(Y)

=v1

=k1?c2(M)

k1，溫度肯定，k、k

為定值，體系中Y和Z的濃度之比始終不△c(Z)

v2 k2?c2(M) k2 1 2變，當(dāng)體系中Y和Z的濃度之比保持不變無法推斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.)=，△)=L?L=，M轉(zhuǎn)化為Z的百分?jǐn)?shù)為0.125mol/L0.2mol/L

×100%=62.5%C正確；D.反響②的速率快，活化能小，反響①的活化能比反響②D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。A.由公式vc計(jì)算化學(xué)反響速率；△tB.濃度變化量之比等于一樣時(shí)間內(nèi)速率之比；C.依據(jù)題意求算M的變化量，進(jìn)而求算平衡轉(zhuǎn)化率；D.反響速率快，活化能小?！敬鸢浮緾【解析】【分析】水的電離、物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等．【解答】A、兩種鹽溶液中離子種類一樣，都含有Na+、H+、CO2?、HCO?、OH?A錯(cuò)誤；3 3B、二者恰好完全反響生成CH3COONa，溶液呈堿性，c(OH?)>c(H+)B錯(cuò)誤；C、NH4HSO4電離產(chǎn)生的H+抑制NH+的水解，c(NH+)C正確；4 4D、常溫下溶液中由水電離出的c(H+)=10?5mol?L?1，促進(jìn)水的電離，而鹽酸抑制水的電離，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選C?！敬鸢浮緾4解：A.溶液在pH=9.1c(NH+)+c(H+)=4c(OH?)+c(Cl?)，假設(shè)c(NH+)<c(Cl?)，c(H+)>c(OH?)A錯(cuò)誤；44緩沖溶液中NH3?H2O和NH4Cl不是1：1的關(guān)系，c(NH+)+c(NH3)=2c(Cl?)不成立，4故B錯(cuò)誤；水解，掌握溶液在pH=9.1左右，pHC正確；在緩沖溶液中，存在氨水的電離平衡和銨根離子的水解平衡，由于顯示堿性，氨水的離受到抑制，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。4A.溶液中存在電荷守恒c(NH+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，據(jù)此分析推斷離子濃度關(guān)4系；B.該緩沖溶液中NH3?H2O和NH4Cl不是1：1的關(guān)系；C.水解；D.溶液pH=9.1，說明溶液中離子的水解程度大于弱電解質(zhì)的電離程度。整理是關(guān)鍵，題目難度中等?！敬鸢浮緽【解析】解：Aa點(diǎn)AG=8.5，則a點(diǎn)lg

c(H+)c(OH?)

=8.5，該點(diǎn)c(OH?)×c(H+)=10?14，則c(H+)=10?2.75mol/L，溶液的pH=2.75，該點(diǎn)溶液c(H+)<c(HR)，HR局部電離，所以HRA錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HR、NaR，溶液中溶質(zhì)存在電荷守恒c(R?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)、存在物料守恒2c(Na+)=c(R?)+c(HR)，所以存在c(R?)+2c(OH?)=c(HR)+2c(H+)B正確；C.假設(shè)c點(diǎn)參加20mLNaOH溶液，酸堿恰好完全反響生成NaR，NaR的溶液呈堿性，c點(diǎn)lgc(H+)c(OH?)

=0，則c(OH?)=c(H+)C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)lg

c(H+)c(OH?)

<8.5，則c(OH?)>c(H+)，溶液中溶質(zhì)存在電荷守恒c(R?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以c(R?)<c(Na+)D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。A.a點(diǎn)AG=8.5，則a點(diǎn)lg

c(H+)c(OH?)

=8.5，該點(diǎn)c(OH?c(H+10?14，則c(H+)=B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HR、NaR，溶液中溶質(zhì)存在電荷守恒c(R?)+c(OH?)=c(Na+c(H+)、存在物料守恒2c(Na+)=c(R?c(HR)；

c(H+)c(OH?)

D.d點(diǎn)lg

c(H+)c(OH?)

c(Na+c(H+)。AG含義、各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，留意電荷守恒、物料守恒的敏捷運(yùn)用。【答案】C4【解析】解：A.[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中的電離為酸根離子和絡(luò)合離子，所以電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO2?A正確；4B.[Cu(NH3)4]SO4Cu2+濃度增大，故B正確；C.加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷卻結(jié)晶，可能得到CuSO4?5H2O晶體，則獲得產(chǎn)品中混有CuSO4?5H2O晶體，不能獲得純潔的[Cu(NH3)4]SO4C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液與過量氨水反響生成絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+存在電離平衡[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3D正確；應(yīng)選：C。A.留意[Cu(NH3)4]2+為絡(luò)合離子；B.加熱可使氨氣逸出；C.加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液可轉(zhuǎn)化為硫酸銅，再冷卻結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體；D.CuSO4溶液與過量氨水反響生成絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+存在電離平衡。此題考察協(xié)作物的性質(zhì)及平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動(dòng)、協(xié)作物C度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：A.NaCl與NaF溶液均對應(yīng)無氧酸，且濃度未知，應(yīng)測定等濃度鹽溶液比較對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性，故A錯(cuò)誤；)?I2)+2B錯(cuò)誤；氯水含HClO，具有漂白性，則pHC錯(cuò)誤；參加一小塊MnSO4，可作催化劑，生成氣體(CO2)的速率加快，溶液快速褪色，故D正確；應(yīng)選：D。NaCl與NaF溶液均對應(yīng)無氧酸，且濃度未知；存在2HI(g)?I2(g)+H2(g)，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)；氯水含HClO，具有漂白性；參加一小塊MnSO4，可作催化劑。此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡及反響速率、鹽類水解及酸性的比較、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意試驗(yàn)的評價(jià)性分析?！敬鸢浮緼D【解析】解：A.碳酸氫根離子為多元弱酸酸式根離子，電離生成氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：HCO?+H2O?H3O++CO2?A正確；3 3B.23?H++O?O??H++3 3SO2?B錯(cuò)誤；3C.CO2?的水解方程式：CO2?+H2O?HCO?+OH?C錯(cuò)誤；

3 3 3D.++2OCu(OH)2+2H+D正確；應(yīng)選：AD。A.碳酸氫根離子為多元弱酸酸式根離子，電離生成氫離子和碳酸根離子；B.亞硫酸為多元弱酸，分步電離；C.碳酸根離子水解分兩步，以第一步為主；D.硫酸銅為弱堿強(qiáng)酸鹽，水解生成氫氧化銅和硫酸。質(zhì)強(qiáng)弱及電離的方式和鹽類水解的規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。A【答案】1：1 N =17bmol?1 62g/mol16A2a解：(1)O2和O3的體積之比為3：2；均由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)目相等，氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1，故答案為：1：1；1.7gHO

中含有O原子的物質(zhì)的量為：

1.7g

×2=0.1mol，含有質(zhì)子數(shù)為：2 2 34g/mol1.7g34g/mol

×18×N

A

/mol=0.9N

A

agH2O

2

中含原子數(shù)為，則ag34g/mol

×4×NA/mol=Ab，則阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值：N =17bmol?1，A2aA故答案為：N =17bmol?1；A2a212.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的物質(zhì)的量n(Na2X)=1n(Na+)=20.4mol0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量是：M(Na2X)=12.4g=62g/mol，Na2X的相對0.2mol分子質(zhì)量為62，X的相對原子質(zhì)量為：62?2×23=16，故答案為：62g/mol；16。(1)O2和O3的體積之比為3：2；均由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)目相等；(2)依據(jù)n=m，結(jié)合H

O的分子式解答；M 2 22(3)12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的物質(zhì)的量n(Na2X)=1n(Na+)=2×0.4mol=0.2mol，再依據(jù)M=m計(jì)算。n答關(guān)鍵，側(cè)重于考察學(xué)生的分析力量、應(yīng)用力量和化學(xué)計(jì)算力量。42.【答案】0.20.3 40.21.6 27g/mol【解析】解：(1)由圖可知，溶液中c(Na+)=1mol/L，c(Mg2+)=1.5mol/L，0.2L溶液中，n(Na+)=1mol/L×0.2L=0.2mol，n(Mg2+)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，溶液中n(MgCl2)=n(Mg2+)=0.3mol，依據(jù)電荷守恒可知：n(Cl?)=n(Na+)+2n(Mg2+)=0.2mol0.3mol2=0.8mol，故答案為：0.2；0.3；0.8；2=l×l+l×l=40.2g，故答案為：402；(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為10L，稀釋后溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為n=V0.8mol0.5L

=1.6moL?L?1，故答案為：0.8；(4)金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量的AgNO3溶液完全反響，生成86.1g沉淀，即86.1g143.5g/mol

=0.6molAgCl0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，該金屬氯化物的質(zhì)量是26.7g，則

26.7g

×x=0.6mol，解得133.5g/molx=3，所以金屬的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol?(35.5g/mol×3)=27g/mol，故答案為：27g/mol。(1)依據(jù)n=c?V和溶液的電中性原理求解；(2)依據(jù)m=n?M求解；(3)依據(jù)c=n求解；V(4)依據(jù)n=m和Ag++Cl?=AgCl↓進(jìn)展求算。M此題考察了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，把握根底是解題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緾Cl4 分液漏斗翻開上部的塞子【解析】解：(1)假設(shè)用裝置A分別CCl4和溴苯的混合物，為蒸餾法，CCl4和溴苯的沸點(diǎn)分別為76.75℃和156.2℃，溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí)，錐形瓶中收集到的物質(zhì)是CCl4，故答案為：CCl4；(2)裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分別混合物時(shí)，為使液體順當(dāng)流下，應(yīng)進(jìn)展的操作是翻開上部的塞子，故答案為：分液漏斗；翻開上部的塞子。蒸餾時(shí)，沸點(diǎn)低的先被蒸餾出來；翻開B中分液漏斗上部的塞子，可平衡氣壓，使液體順當(dāng)流下。此題考察混合物的分別提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分別提純方法、儀器的使用、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意試驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大?！敬鸢浮咳芙庹舭l(fā)、結(jié)晶玻璃棒CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClMg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去在反響后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，假設(shè)無沉淀生成，說明氯化鋇已過量4【解析】解：(1)粗鹽提純須先加水溶解，再依次參加試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO2?、Mg2+、Ca2+，過濾后，參加鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，最終蒸4發(fā)、結(jié)晶得到精鹽，操作A為溶解，操作C為蒸發(fā)、結(jié)晶，第①⑤⑦步中都用到的儀器為玻璃棒，故答案為：溶解；蒸發(fā)、結(jié)晶；玻璃棒；23+a+l2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2Na2CO3BaCO3+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；(3)假設(shè)先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將使③和④中產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去，影響精鹽的純度，故答案為：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去；4(4)BaCl2SO2?，故推斷氯化鋇已過量的方法是在反響后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，假設(shè)無沉淀生成，說明氯化鋇已過量，4故答案為：在反響后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，假設(shè)無沉淀生成，說明氯化鋇已過量。為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，首先溶于水，利用氯化鋇過濾后向?yàn)V液中參加鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析力量及物質(zhì)除雜的考察，題目難度不大?！敬鸢浮縊H?、F?HF+OH?=F?+H2OAl3++3ClO?+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓ H2CO3>HSO?>HCO? ClO?+CO2+H2O=HCO?+HClO ?19403 3 3【解析】解：(1)所給微粒中能承受質(zhì)子(H+)有OH?、F?；所以CH3CH3、OH?、HCl、F?H?F?F?H?F?強(qiáng)，反響的離子方程式為：HF+OH?=F?+H2O，故答案為：OH?、F?；HF+OH?=F?+H2O；向燒瓶中參加飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，Al3+與ClO?發(fā)生互促水解反響，離子方程式為Al3++3ClO?+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3ClO?+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；①酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，H2CO3、HCO?和HSO?的電離平衡常數(shù)3 34×077×013×0823>O?>?，3 3故答案為：H2CO3>HSO?>HCO?；3 33②CO2氣體通入NaClO離子方程式為：ClO?+CO2+H2O=HCO?+HClO，33故答案為：ClO?+CO2+H2O=HCO?+HClO；3焓變△H=反響物的總鍵能?生成物總鍵能，所以CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反響熱△H=(414×4+155×4)kJ/mol?(489×4+565×4)kJ/mol=?1940kJ/mol，故答案為：?1940。所給微粒中能承受質(zhì)子(H+)有OH?、F?；HF與氫氧根反響生成F?和水。向燒瓶中參加飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，Al3+與ClO?發(fā)生互促水解反響；①酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)；②少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反響生成碳酸氫鈉和次氯酸；(4)焓變△H=反響物的總鍵能?生成物總鍵能。此題考察鹽類水解、焓變與鍵能的計(jì)算和弱電解質(zhì)的電離學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考察，有利于培育學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的樂觀性，難度不大，留意相關(guān)根底學(xué)問的積存。【答案】8酚酞當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色26.10符合CD【解析】解：(1)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反響時(shí)，恰好生成醋酸鈉，溶液中c(CH3COOH)=

1 K

=1.8×10?5=

H+)c(CH3O?+)=05mol/c(CH3COO?)

1.8×103 a

c(CH3COOH)

1.8×103L10?8mol/L，則pH=?lg10?8=8，故答案為：8。食醋與NaOH反響生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；滴定完畢時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，則NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，NaOH溶液的體積為26.10mL，故答案為：26.10；三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：24.99mL25.01mL23.70mL，舍去第三次的數(shù)據(jù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：24.99mL+25.01mL2

=25.00mL，則c(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)V(CH3COOH)

=0.06000mol/L×25.00mL25.00mL

=0.06000mol/L，故原釀造食醋中醋酸含量為0.06000mol/L×

100mL10.00mL

×60g/mol×

1L1000mL

=0.036g/mL>0.035g/mL，故答案為：符合；A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有枯燥，但醋酸的物質(zhì)的量不變，對測定結(jié)果無影響，故B錯(cuò)誤；NaOH溶液的體積偏小，則滴定結(jié)果偏低，故C正確；讀取NaOHNaOH溶液的體積讀數(shù)偏小，則滴定結(jié)果偏低，故D正確；堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝，使消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)偏大，則滴定結(jié)果偏高，故E錯(cuò)誤；故答案為：CD。當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反響時(shí)，恰好生成醋酸鈉，溶液中c(CH3C