精心整理精心整理第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCOJ不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒；實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、□□□□□□□□□□□□“三不”,□□□□□□□□□□不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□:□□□□□□□□□□□□□2.□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□3.□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□：□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□,□□：□□□□□□□,□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、□□□□□□□□□□□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□,□□□□□□□□□□,□□□□□□；□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□5.□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□④溫度計(jì)、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水下進(jìn)上出，以達(dá)到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3；□□□□□□□□□□□□；□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。7．萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）精心整理精心整理HCl酸化，目的是為了排除HCl酸化，目的是為了排除CO2-、SO2-等離子的干擾，再8口SO2-的檢驗(yàn)：一般在原試樣中先加

4 在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有中先加HCl酸化，目的是為了排除CO2-、OH-等離子的干擾，3色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。co^-aq： □□□□□□SO2-存在。4□□□□□□□□□□HCl，產(chǎn)生無色、Cl-的檢驗(yàn)： 一般□□□AgNO3溶液，有白無味、能使澄清Ca（OH）CO2-存在。

3第二節(jié)化學(xué)計(jì)量□實(shí)驗(yàn)□的應(yīng)用11任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，口數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等里所含粒子的數(shù)目都是 6.0211023。我們把含有 6.0211023個(gè)粒子的集體計(jì)量為 1摩爾。簡稱摩，符號(hào)為mol。6.0211023mol-1叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號(hào)為 N□□□□□□□□□□□□□□□□□ A□□□□,□□□□□ n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán)，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、口子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為 1molFe、3摩爾氧分子可表示為 3molO2、10摩爾鈉離子可表示為 1molNa+。21單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為 M,常用單位為 g/mol。摩爾質(zhì)量□數(shù)□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□ HO的相對(duì)分子質(zhì)量為 18,■ ■ ■- 2□□□□18g/mol,1molH2O的質(zhì)量是 18g,含有 6.0211023個(gè)水分子; 0.5molH2O□□□□ 9g,含有3.01口1023個(gè)水分子。31物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質(zhì)的□□□□□□□□□□□□□□□□,□□ Vm,單位L/mol。氣體物質(zhì)的量 （n）與氣體體積（V）、□□□□□（V）的關(guān)系為 V=n1Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，標(biāo)m準(zhǔn)狀況（□□□□,□□□ 01，口口 1.011105）1Vm=22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol,微粒數(shù)是 6.0211023個(gè)，所占體積為 22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L的Cl2和□□□ 49g□□□□□□□□□□41相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定35.5g、22g、1g、14g,□□□□□□□1：135.5g、22g、1g、14g,□□□□□□□1：1,□□□□□□□□□ 1：1；□□2：3。c。物質(zhì)的量濃度 （c）、溶mol/l。物質(zhì)的量濃度 （c）、溶質(zhì)的1000?px3口子數(shù)都是6.0211023個(gè)。）溫同壓下 Cl2和CO2□□□□□□同體積的Cl2和CO2，它們的壓強(qiáng)之比為 2：3,□□□□□□□□□□□5口單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量□□□□□□n□□□□□ （n）、溶液的體積（V）之間的關(guān)系為c=。單位為質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 （M）,溶液的密度p□□□□□□6口一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、口頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量口。主要儀器是容量瓶， 常用規(guī)格有 100mL,250mL,500mL,1000mL,□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□：□□,□□,□□,□□□□,□□,□□,□□,□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□；□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□? □□□□□□□,□□□□□□□□□：□□,□□,□□□□□□□□的儀器名口為口頭口管。71實(shí)驗(yàn)□下列情況將使所配□液濃度“偏高” □□□□□□□□□□□ □①□□□沒有加入容量□:偏低；②□□□是仰視：偏低；③□□□是俯視：偏高，④混□□發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低；⑤□□□有液體濺出：偏低；⑥開始時(shí)□□□不干燥：不變；⑦□□□□□的燒杯?！酢鯖]有□□:偏低。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類□□□：□□□□或多種）[質(zhì)][[]]]]]]]]]][所]]]]。]]]]物質(zhì)口分散口，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑口按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有 9□□□□□□□□□□□□□□；□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：□□□膠體、濁液?！酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酰骸酢酢酢酢酢酢酢酢醴稚⑾?[!□□□□□□□□□□□□□□穩(wěn)定性舉例口液□于100nm-不穩(wěn)定泥水□液小于1nm-穩(wěn)定NaCl口液膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體2.飽和 FeCl3□液滴入口水川 可觀察到液體顏色為紅褐色， 這是形成了Fe（OH）3膠體的緣故（制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法）□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□,□□□□□丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的□利□這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和□液?！酢酢酢?□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□第二節(jié)離子反應(yīng)1.□□口□或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)口無機(jī)化合物□的強(qiáng)酸 _ （如：）、強(qiáng)堿（如：）□□□□□□ （如：）□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□口發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由口動(dòng)的陰川子□電□□生成的川子全部 H+的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰口子全川 OH-的化合物叫做川生成金屬川子（包括氨口離子川酸根川□□□□□□□□□□□□□□□□□□H++OH-=H2O□精心整理精心整理□□□□4 ￡□□□ □□□ 13如￡==如+I8HZ□4 ￡ 4 ZZZ□□□ □□□ □□□0+092NZ==092+02NZ□4z□□ □□□ □□□0I9H+I9H====0H+19□ Z V€□□ □□□ □口口0?+如￡“0?+0如□ G 6 6 曰:亙 €□□□ □□□ □□□□09+0H+I9^9====I9HS+09^9□ Z□□ □□□ □□□□09+^9 9+0^9□□□ □□□ □□□ng+0S9d=^0Sn0+sd□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□IDDDDDDDDD□□□□□□D-NOSD+s9d□□□□□□ g g □□□□□□□□□□□€□ □□□□□□□□□□□□D-2S卜OS OS卜S『I卜如 □□□□□□D^ON□ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □-1D+s9d □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ S □□□□□□□□□□□□□□□□□DS□ □□□□□□D+HDD-dDO19□009HO□HO□□□□□ fc ￡ ￡ ￡ ￡ □□-H01+HN □□□□□□□□□□□□□□□□D+H'□□□□-OSH卜OS□SH卜S□09H卜03 S # □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□-1『用『13]+可. □□□□□09卜OS ■口戶口3□^9□ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□(1)■:□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□丁一□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□；q□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□T / □ OSH^N□□ s□□ OS^N□□(HO)即□□ HC^N□□OSH□□ ONH□□衣IOH□□ OS^O□□IBN□

□CHOWCHOHDCHO+2[AgNH口]OH水浴加效)CHOHCHOH)COONH+2AgD+3NH+HO]或否□□□ ―⑨CH3]或否34□□□32□□□味硫酸CHCOOCHCH+HO血232⑩3O22O3］或否□□□□□□2.根據(jù)氧化還原□應(yīng)和四種基本□□類型□關(guān)系，皿圓圈口口實(shí)對(duì)應(yīng)□□□類型。□□□□□□□CHOWCHOHDCHO+2[AgNH口]OH水浴加效)CHOHCHOH)COONH+2AgD+3NH+HO]或否□□□ ―⑨CH3]或否34□□□32□□□味硫酸CHCOOCHCH+HO血232⑩3O22O3］或否□□□□□□2.根據(jù)氧化還原□應(yīng)和四種基本□□類型□關(guān)系，皿圓圈口口實(shí)對(duì)應(yīng)□□□類型?！酢酢酢酢酢酢酢酢?［理性］:銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟)□□□□□□□□□]□□□□□□□□□.化學(xué)性質(zhì)⑴和非口屬反□①常溫下和］］中氧］□□:現(xiàn)象:生成白色固體，方程式］］］］或氧］］燃燒］現(xiàn)象產(chǎn)生黃色 火焰，生成黃色固體,方程式□□□□］］□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□(2)和水□□□：現(xiàn)象①口口 Na□密度比水小)CH)(Na與水□□是放□□□，且 Na□熔點(diǎn)低)、游和響(Na[[□□]]]]]]]]]]□]]]]]□□]]])□□□,□□□□,□□]□□□□□]□CHCOONa3□□□□□□□□□□□□(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)Na。O2(常溫),NaO2HOCO(少量)(4)和鹽溶液作用時(shí)，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的硫酸銅溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na23口□□置于煤油中保存，其原因是JL1 Ca(OHaOH[］H氣口2]生Ca］(OH)Q(過色上2O2,量)SO4yCu(OH)2+H2世NaCO" L3恥拙反應(yīng)。金屬鈉CO，發(fā)CO生3Na的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，可以隔絕氧氣。投入 □□□□□□4口□的重要用途(1)□□□□□□□□□□□□□；(2)□□□□□□□□□□□□□□□；(3)□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□堿金屬包括)Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有堿金屬包括個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強(qiáng)，反應(yīng)得越來越激烈。需指[I]]]]]]]]]]]]]]]成指[I]]]]]]]]]]]]]]]成□□□□□□□□□□□□□□Li2O]□□形成NaO、NaO,鉀可形成KO、KO、KO，是物理變化。是］［］］］］□□□□□□1是物理變化。是］［］］］］□□□□□□1．物理性質(zhì)Na的焰色：黃色K的焰色(透過藍(lán)色鈷玻璃)：紫色焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時(shí)放熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗］］［、］］、］］］。21化學(xué)性質(zhì)氫氧化□是一種強(qiáng)堿，具有堿□一切通性。

□□□□:□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ (如CO、SO等)□□□□□□□□□□□□□□ , r 31保存： NaOH應(yīng)密封保存，試劑□][]]]]因 NaOH□□□,□ CO2DSiO2DDD□□□□□□□□□ _ 2 2□化鈉過□化鈉化學(xué)式NaO 2 NaO 2-2 電子式□□□□□□□-2-1色、口白色固態(tài)□□□□□穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定□□□□□□□Na2O+HO=2NaOH2Na2O2+2HO=4NaOH+4H』□□□□□□□□□□NaO+CO=NaCO2NaO+2CO==2NaCO+O口□□□□□□□2 2 2 32 2 2 2 3 2□□□□□□□□□□□__ □化劑、□□□□□□□□□□劑保存隔□□□□,□□□□口空氣， □□□□□, □□□存□□□□□□□□□□□□□NaCO Q NaHCO Q 俗名□□□□□小蘇打色、口白色固體□□□□□□□水溶性□溶于水 □□□□,□□ NaCO□□□□熱穩(wěn)定性□□□□□ 2 3 2NaHCO3LNa2CO3+CO(+H2O2NaHCO3□□□□□□□□□□□□□□□--□□ 制玻璃、 造紙、制肥皂、 洗滌劑□□□□□□□□□□□□□□□1.化學(xué)性質(zhì)□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：(1)□□□□□□□□□□□□生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護(hù)□□□□□□□□□□□□□□□□□□第二節(jié)□□□的化合物]□□□□□□□□□□□□□□□,四的金屬不易□□□□□□②?1Al A12O3 Al J,士加熱鋁箔早驗(yàn)時(shí)0融化的□并[⑥-HOH)q=s=^AlCL33⑨ 3J]□□, 原因是A12O3□□□□□□ Al□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式：①鋁在氯氣中燃燒；②鋁粉和硫粉混合加熱。(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：①HCl□□：□□□□□□□離子反應(yīng)方程式②H2sO4反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+6HCl=①HCl□□：□□□□□□□離子反應(yīng)方程式②H2sO4反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+6H+=2Al3++3H22Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H(2,

□□□□□□□ 2Al+6H+=2Al3++3H2；⑶□NaOH□□□□：□□□□□□□ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,□□□□□□□ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2□NaOH的多。NaOH的多?！酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢?□□□□□(4)□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：□□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□□□□(5)□□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□□□□(5)□□□□□□□□□□□□□□□□：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+；□□□□□□□□□□□□□□□□31用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：□□□□□□□：□□□□□□；□□□□：□□□□□□；□□□□□□□□：□□□□□□；□□□□：□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□Al(OH)3的方法：□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□Al(OH)3的方法：□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,Al(OH)易分解3Al(OH)3能與(□□□□□□□□NaOH反應(yīng))：2Al(OH)□Al。+3HO□3 2 3 2□明礬是2三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽口復(fù)鹽，如 □明礬是2 4一種重要的復(fù)□□□□□□晶體,□□□□□ Al(OH)膠體，口可以吸附水里面的雜質(zhì)，口水澄清,3所以明礬可用作凈水劑。第三節(jié)鐵和鐵的化合物□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□1□□□□:FeO卓Fe3O4⑴鐵和非金屬反應(yīng)□寫出下列□□□□□□□：□□□□□□□□□；Fe□□□□1□□□□:FeO卓Fe3O4⑴鐵和非金屬反應(yīng)□寫出下列□□□□□□□：□□□□□□□□□；Fe③》FeCltl_2:④-^Fe(OH)2⑥》Fe(OH%^⑦*FeCL2⑤ 2⑨ 3⑧f3□□□□□□□□□□(2)鐵口酸反應(yīng)□寫出下列□□□□□□□□□□的離子□□□①鐵和②鐵和⑶鐵口水□□:HCl：HUm□□□□□H2sO4：mxm。2離子□程式Fe+2HCl=FeCl2+H1,Fe+2H+=Fe2++H5；Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2H+=Fe2++H2□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□,下和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖,試回答下列問題□口試在裝置的空白處填上對(duì)應(yīng)的試劑或用品名稱□②寫出此圖中發(fā)生的反應(yīng)方程式：二、鐵的氧化物(參照要點(diǎn)解讀)□□□□□□□□Fe(OH)和Fe(OH)(參照要點(diǎn)解讀)23圖是鐵粉四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)1口Fe3+的檢驗(yàn)：滴入KSCN溶液FeCl溶液 3 □□：□□□□□□□；□□□□□：Fe3++nSCN-=FeSCN）3-nFeCl2溶液n無現(xiàn)象2口Fe3+的:化性。（□]]]]]]]]應(yīng)]]]]]]]]]]]：FeCl□□□□□□□： 2FeCl+Fe=3FeCl,2Fe3++Fe=3Fe2+TOC\o"1-5"\h\z3 32FeCl溶液和銅片反應(yīng)： 2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3 3 223口Fe2+的還原性。寫出口列變網(wǎng)網(wǎng)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式:FeCl□□□□□□□： 2FeCl+CL=2FeClJ2Fe2++CL=2Fe3++2Cl一\o"CurrentDocument"2 22 3 2第四節(jié)用途廣泛的金屬材料.金屬與金屬，或■屬與■屬之口合而■■金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度般]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]比□□□□□□□□□.銅合金是用途廣泛的口。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅■還有黃銅，商代后期□□□□□□□□□□□□□3.鋼是用量最大、用途最廣的合[,按其成分可分為兩大類：碳素鋼□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□ Cr、Ni、Mn等合金元素制得。第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角—硅□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□CaSiO3CaSiO3①⑤N⑦AH2SiO3.物理性質(zhì)單質(zhì)硅口游離態(tài)和□□態(tài)兩種?？邳c(diǎn)高、硬度大、是良好的半導(dǎo)體材料，Si用來制造集成電Na2sl⑦AH2SiO3TOC\o"1-5"\h\z晶]]]]]]]、]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]圖為② ]⑥0.化學(xué)性質(zhì) ③ SiF4□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□:□□□□□□□ :和O： 2②和NaOH溶液反應(yīng)： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+3H□□□□□□：Si+4HF=SiF4+2H5?！酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢?□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□,□□□□□點(diǎn)很高的是 SiO2□硅□鹽形式存在。 SiO2□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ 2 2化學(xué)性質(zhì)。寫出下列變化的化學(xué)方程式。a.口強(qiáng)堿反應(yīng) （NaOH）：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；玻]][成]]1[[二氧]]]]存放堿]]]][□□]]]]用玻璃]。 □□□□□□□□： SiO2+CaO高溫CaSiO3；□HF□□□： SiO、+4HF=SiF++2HO□□□□□□□□□□□□□□□, □□□□□□□□□2 4 2 □]]]]]]□□□]]]]]]]]2.□□□□□□NgSiOJ口中滴加①H2SiO3□性比碳□弱，溶解口?？捎晒杩邴}□強(qiáng)□□□來制備。如：向NgSiOJ口中滴加HCl,可發(fā)生反應(yīng)： 2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體。 □□□□□□□□□，□□□□□^^，□□□□□□□□□□□□□□□□□□ (□□□□□□□示)為：SiO+3c高溫SiC+2CO口在(個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是 ,□□□□ ，氧化 2 □□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□酸鹽種[[[,]]1],組[[異,[常用二氧□□和金屬氧化物的形式表示其組成。]: □□□□□： Na2O口SiO2口一般規(guī)律：低價(jià)態(tài)金屬氧化物?高價(jià)態(tài)金屬氧化物?非金屬氧化物口水。□□□□ [KAl(So"H2O]口化物表示□□學(xué)式 ,Mg2Si3O8□□□□□□學(xué)式 □第二節(jié)富集在海水中□元素—氯□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□一、氯氣⑧Ca(QO)2 NaClO.物理性質(zhì)□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□,能□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□一、氯氣⑧Ca(QO)2 NaClO.物理性質(zhì)□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□,能□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□KCl2.化學(xué)性質(zhì)ll.①⑨H2Cl,HClO(1：2),比空□重，口液□，液SO2⑦□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：和Na：,和Cu：,和Fe：,比較Cl和HCl口氧□□: Cl>HCl1TOC\o"1-5"\h\z2 2□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□:和H2：,燃燒現(xiàn)象 ：安靜口燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰; 少量-2ci和p：(ci□□WCl和P：2 2 2□□□□□□□□□□ H2O+Cl2=HCl+HClO,□□□□□□□□ ,□□□□ —□HClO□特性: a1弱酸性 (電離方程式)：,(酸性比口酸還弱 )b1不穩(wěn)定性 (光照條件 )：2HClO=HCl+O5,c□□氧化□ (作用)：殺菌、消毒□□□□：和NaOH反應(yīng)□方程式為 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO,□□□□□□□□□□□□□□氯□□□□□□取漂白粉口反應(yīng)方程式為： 2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,□□□□□要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2,□□□□□□ Ca(ClO)2□□□□□□□□□□□ 漂白粉□□消毒、 殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成 HClO,方程式為： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCOJ+2HClO□TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□： l2S口水滴入NaBr溶液中；□□□□KI溶液中；□□□□□□□□□□ ―；\o"CurrentDocument"□□□□□□□□□□□□□□□□□ FeCl2□□□ ,□□□□□□□；□□□□； SO2□□□□□□□ ； 2 2第三節(jié)硫及硫□化合物□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□一、硫：□□□□□□□□,□□□□,□□□□精，易溶于CS1一、硫：□□□□□□□□,□□□□,□□□□精，易溶于CS1□□□□□□□□□□□□□□,2□方程式為：□口③H2ss-^S—?其化學(xué)方程式為:⑧H④SO2一2IT~CU*SO3H2SO4□即c和氫□在加熱條件下反應(yīng)□□□□□□.物理□□：□□,□□□□□□□□□□□,□□□□□□,□□□□,□□□□□.化學(xué)性質(zhì)□完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①和水作用：，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：在相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)□□□□□□□HSO□□□,□□□□□□□ 2 □□□□： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O□□□□□□□□： ：SO^+2NaO=Na,SO人□SO^+CaO=CaSO3 J J□□□□□□□□：和 HS：SO^+2HS=3S+2HO,□□□□□□□□□□ 2 2 2 2⑤具有極強(qiáng)的還原性：SOJ入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2D02m SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式： □⑥漂白性：2SO□□□□□□,□□□□□□,□□□□□□,□□□□□□□□□ 2 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了酸雨的pH小于5.6。三、S03：無色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式為四、硫酸3H2O+SO3=H2SO4□CO，2SOJ入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2D02m SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式： □⑥漂白性：2SO□□□□□□,□□□□□□,□□□□□□,□□□□□□□□□ 2 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了酸雨的pH小于5.6。三、S03：無色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式為四、硫酸3H2O+SO3=H2SO4□CO，2pH約為5.6,1.稀硫酸□□□□□□□□□□□□□□□□□□:H2SO4=2H++SO2-□□□□□□□□□4H山SO2-□■. ? 4a.能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞溶液變藍(lán);c.□□□□□□□□□□□□□□□□□□；e.□□□□□□□□□□□□□□□□□b.□□□□□□□□□□□□□□□□d.□□□□□□□□□□□□□□；H2；2.濃硫酸□□□□□□□□□□,□□□□□□□ H2SO4□□□□□□,□□□□□□□□□：①不揮發(fā)性。沸點(diǎn) 高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應(yīng)：H2SO4+NaC=HC+NaHSO是實(shí)驗(yàn)室制備②強(qiáng)酸性。③吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸□□□□,□□□□□□□：A.關(guān)閉活塞b,打開活塞 a,看到裝置右邊集□□□□□□□□□ a,打開活塞 b,裝置□□□□□□□□□HCl的方法□干噪的有色布條濃硫酸 泵干爆的有色布條 左邊口氣瓶B.□□□□□□□□了□□□□□□□□□,□□□□□?□□□□,□□□□,防止□□□④脫水性I]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]] □⑤強(qiáng)氧化性。(1)□□□□□□Cu□□]□□□：□氧化劑] ,還原劑] □□]]□□□□□□?□(□)□□□□□□□□,□□□]] SO而不是H□ 2 2(1)□]：□□□, Fe和Al在]]]中表面會(huì)生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧]，這個(gè)]]□□]□□□]]]□□□□□□□□□□□□□(□)□□□□C反應(yīng)的方程式: 口氧化劑] ―,還原劑] ―□要證明此反應(yīng)中確有 SOJ成，可把產(chǎn)生的氣體通過口紅溶液，口溶液顏□□色，口明確有SO□□□□^明 CO產(chǎn)生，必須亦氣體通入飽和 NaHCO□□,□□□□□□□,□□2 2 3通]]]]]]],]]]]]]]]]]]][,]]]]]]]]□ 第四節(jié)氮及其化合物一、N、NO和NO221.N：□□□□□]□□,□□□□,□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□2□□□□□□]□□□□□： □□□□□□□□□]□□□□□□□□□,□]□□□]□□,]□方程式為: 口此反應(yīng)中氧化劑] __,□□□] __□ImolNJ3molH2□□□□□□□□2molNH3嗎？_,精心整理精心整理□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□!□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□€□□□□□=dW□□□□=□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□6981 □□□□□□□□□□:DDDDDDDDDDDDDDDDDDDD□□力 ￡V口口+HN □□□□□□□□□ □ONHN □□□□□□□□□□□□□□□19HN□ □□□□□□□□□□09HHN □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□s□□□□□□□□□□□□□□□HN□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□ Dt□□□□□□□□□□□□□□ fz□ □□□□□□□OSHRK□□□□□□□□7 ￡ Zf Zf13H□ □(?H□□□□HN □□□□□□□W+H卜HO口+HNK>H-HNK>H□HN□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□00Z □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,I □□□□□□(fHZWiONV+ ")￡ONHV □□□□ONH『°□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□I□€ □□□□□□□□□□□□□□□T ￡ □□□□□□□□□□□□□□□□□□ONH□□□□QJDIV3□ON□□□ g g □□□□□□□□ON □□□□□□□□□□□□□□□□□□□eq7□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□fow □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□(fHZ□^ONZ+'CoN)H。= +(")￡ONHV _nnoN□□□□□□□□□□□□□o"h□□mz+XoN)^D￡=町￡+(0NH3□□□□□□□ONH0^9；e□□□□□□■:: E □□□□□□□□□□□□□□□□ONWH□￡□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□-0^++//=ONH □□□□□□□□□□□ Z ZZ ￡□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□0+0HZ+ONt□□□□□ONHt□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□!□□□□□□□□□□□□□□□□□□ F 7 7□ ONHZ=OH+ONE□□□□□□n￡ 4□□ONONH □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ONT-7 7 □ONZ=O+ONZ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ON

18種元素，要求能夠熟練描述短周期中各元素在周期□□□□□,□ Na：]]]]]]A族。□□□：□□□□□□□□□□□□□□□□□□：□□□□②族：七個(gè)主族：用 A表示，對(duì)應(yīng)的數(shù)字為口、口、口、口、口、口、口七個(gè)副族：用 B表示，對(duì)應(yīng)的數(shù)字為口、口、口、口、口、口、口一個(gè)零口，一個(gè)第口族（包括三豎行）祥記七個(gè)主族和零族中各元素的順序及其元素符號(hào)。41堿金屬元素的相關(guān)知□□□□□□□□□□□LiNaKRbCs相似點(diǎn)顏色□□□□CS□□□□□□□硬度柔軟密度依次增大□□K的密度比 Na□□熔沸點(diǎn)依次降低□□□□□良好核電荷數(shù)□□□□□□□□電子層數(shù)□□□□□□□□□□□□□數(shù)1個(gè)金屬性□□□□□□□□□□遞變性密度變化K的密度比 Na小51鹵族元素的相關(guān)知識(shí)□□□□□□□□□□□□□□□□□子式顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)F□□□□□□依次加深氣態(tài)□□□□□□一次增大□□□□□□升高2Cl Q 氣態(tài)Br 2 液態(tài)I 2 固態(tài)□□□□□□□□□□:□□□□□□□□;□□□□□;□□□□□□□;□□□□□□□;□□□□□□;□□□□□□□□□□。鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)□□□□□□難易程度非金屬性□□□□□□律氟F 2 □□□□□次增大□□□□□□□□□□□□氯Cl Q 7個(gè)□□；□□□從上到下□□□□□□溴Br□□□□□□依次減弱□□□□□□碘2I Q □□□□□□□□□□□61將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù) (A)二質(zhì)子數(shù) (Z)+中子數(shù)(N)。表示有17個(gè)質(zhì)子，18□□□□□□□□□□□ 35Cl123592U中TOC\o"1-5"\h\z有質(zhì)子92個(gè)，中子153個(gè)。 17927口把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元 素的不同原子(不同核素)互稱為同位素。現(xiàn)有 1H、2H、3H、12C、13C、14C、234U、235U、238U這□□□□,□□□ 9個(gè)原子， 9種核素， 3_種元素，鈾元素有1 13_種同位素。6 6 92 92 92— —第而素周期律 —1口原子是由原子核和和外電子構(gòu)成的。□□□□□□□□□□□, □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□電子層1234567……符號(hào)KLMNOPQ一般說來，電子層離核由近到遠(yuǎn)的順序?yàn)椋?K、L、M、N、。P、Q；在多電子原子中，電子的能量□□□□□在離口較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量低， 在離口較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量高。 口電子在不同電子層上能量高低順序?yàn)椋?E(K)[E(L)[E(M)[E(N)[E(O)[E(P)口E(Q)21由于原子中的電子處在原子核的引力場中，電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后 TOC\o"1-5"\h\z填充下一層。 、、、3口鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 脂n,其中還表示原子核內(nèi) 11個(gè)□□,□□□□□□□,□□上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)目。寫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意而 H；O ；Mg；Ar；K口4口□一般說來，元素的主要化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系：最高正化合價(jià) 二最外層電子數(shù) 二主族族數(shù)；口最高正化合價(jià)口 +口最低負(fù)化合價(jià)口 =86口成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，能改寫成離子方程式的寫出離子方程式。 □□□□□□□□□□\o"CurrentDocument"□□□□□□□□ ，；\o"CurrentDocument"□□□□□□□□□ ，；□□□□□□□ ，；□□□□□□□□ ，；□□□□□□□□□□ ，；□□□□□□□□□□ ，；□□□□□□□□□ ，；□□□□□□□□□ ，；□□□□□□□□□□□□ ，；\o"CurrentDocument"□□□□□□□□□□□□□ ，；71元素周期表中，同一周期中，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸川川一主族，從上到下金屬性逐漸口, 非金屬性逐漸減弱， □□□□□□□金屬性： KDCa,Be口Mg；非金屬性：NO, CD Si；酸性: H2SOJ HC1O4, H3POJ HNO3；堿性: KOHD Ca(OH)2, LiOH口Be(OH)2；□□□□□□□□：NH「HF,H2ODH2S。34 3 2 28．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。元素周期表中原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化精心整理精心整理原子半徑依次增大依次減小金屬性與非金屬性10.元素周期表中最強(qiáng)的金屬為屬性，又能現(xiàn)出一定非金屬金屬性增強(qiáng),Fr，最強(qiáng)的性的屬素，如性最高價(jià)氧化物對(duì)口水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物□□□□□非金1口鈉原子要達(dá)到屬為,叩節(jié)化學(xué)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需叩一個(gè)電子；氯原子要達(dá)到□□□□；□□□□□□□,□□□□□□□□電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-。帶相反電荷的越的穩(wěn)定性來定F。元素越金屬性和□□□□□□□□□□□,Si、Ge。8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需得到1□□□□□□□□□□□□□□,□□□□Na+和C1-,通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與由金屬陽離子（或21在元素符號(hào)周圍用“口下列□□□□□□：Na□Cl□MgAr由金屬陽離子（或21在元素符號(hào)周圍用“口下列□□□□□□：Na□Cl□MgArCaO□□□□□□□□□□□□□□□□□： ；MgCl31氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的28□□□□,□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□NaCl。人們把這種陰陽離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□NH+1和陰離子形成?！?“口□表示原子的最外層電子□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□,□□□□□□□□□8□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□口共價(jià)化合物。如 HCl?！酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酰?1共用電子對(duì)在兩個(gè)原子之間運(yùn)動(dòng)，□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：Br2'□HS2Br2'□HS2、CO■2'、CCl-4-□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□Cl-ClDD□□□□□□□□□□□□□□□：HO2'HO2'；CO'2'51由相同元素的原子形成共價(jià)口，兩個(gè)原子吸引共用電子對(duì)的能力相同，共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。一般的單質(zhì)如：H、O、N、Cl□□□□□□□□□□□；222單質(zhì)如：H、O、N、Cl□□□□□□□□□□□；222判斷：分子中的C-C鍵是非極性共價(jià)鍵。H—C—C—H由不同元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮幽芰Σ煌?，田用電子?duì)將偏向吸引非金屬強(qiáng)的的一方，所以非金屬強(qiáng)的原子一方顯負(fù)電性，非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。一般的化合物中存在的共價(jià)鍵是極性鍵。6．人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。一般化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成。化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂（吸收能量）和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成（釋放能量）

試判斷給定物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型物質(zhì)名稱電子式結(jié)構(gòu)式離子口極性鍵非極性口□□物類型□氧化鈉□□□□□合物□□□碳第六章化學(xué)反應(yīng)與能量□□□□□□□□□11當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。①反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量②反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量〈生成物的總能量21能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變。 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱。□□□□□□□□□□□□□□3□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□2NH4cl(s)+Ba(OH)2.8H2O(s)=BaCl2+2NH312NH4cl(s)+Ba(OH)2.8H2O(s)=BaCl2+2NH31+10H2O□□□□□□□□： ；；□□□□□□□□： ；□□□□□□□□□□： ；□□□□□□□□□□：□□□□□□□： ；□□□□□□□□□：第二節(jié)化學(xué)能與電能1口直接從自然界取得□能源稱為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)口得到□能源稱為二次能源,如電力、蒸汽等。2□□□發(fā)電□□能量轉(zhuǎn)口關(guān)系：線到發(fā)生線到發(fā)生3□氧□還原□□□□□能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芸谘b口叫原電池?？趫D是銅鋅原電池口裝□圖，試回□□□□□：□□□□□□□□□□□： Zn—2e-=Zn2+，發(fā)生氧□□叱□□□□□□□□□□： 2H++2e-=H21，發(fā)生還原□也該裝口中，電子由鋅片出發(fā)，通過導(dǎo)線到銅片，電流由銅片出發(fā)，經(jīng)過導(dǎo)口片。□□□□□□□□□：□□□□□□□□□由兩種□□性不同□□□組成□原電池□，活□□□□作原電池口負(fù)極，□□□□,□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□:□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□,□□□□□,□□□□4□發(fā)展中的化學(xué)電源：參考《必修 2》。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度1』化學(xué)反應(yīng)速率通■單■■反應(yīng)物濃度的減少■生成物濃度的增加□□□□□□■□ □□□□□ mol/△為單位，時(shí)間□以 min或s為單位。化學(xué)反應(yīng)速率的□位為 mol/L口min或mol/L口s。v二—c，對(duì)于具體反應(yīng)：變化的□□之比 二變化的物質(zhì)的量之比 二各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比二化學(xué)計(jì)量而比。21升高溫度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低口電冰箱儲(chǔ)存食品利用 的就是這個(gè)原理□催化劑可改變其他化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變□固體口粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大□反應(yīng)物的□□越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大□反應(yīng)物間接觸面越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。3□□□□□□, □□□□□□□□□□□□□□ (□□□□□□□ )進(jìn)行，□□□□□□□□ (生成□□□□ )進(jìn)行?！酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢?當(dāng)同一種物質(zhì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等口，反應(yīng)物和生成物的□□不再變化□達(dá)到表面上靜止的一種□這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。第七章有機(jī)化合物第一節(jié)最筒口的有機(jī)化合物——甲烷CH4,電子□是,CH4,電子□是,溶于水。問題：H一叫和Cl2□□□□ ,□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□2口甲烷是沒有顏□、沒有□□的氣體，密度比空氣小，極難 31□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□⑴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、 試管內(nèi)壁出現(xiàn)口滴、試管中有口口霧、液面上升。 飽和食鹽水(2)□□□□□□□□□□□：飽和食鹽水□□□□□□□□□□□□□□： ；□□□□□□□□□□□□□□： □□□□□□□□□□□□□□： 4口有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。 □□□□□□□□□□□□ CH3CH2Cl+NaOH—>CH3CH2OH+NaClCH；CoOh+CH3CH20H—^CH：COOCH2cH3+H2OC12H2201rH20=2c6H12063 232cH2==CH2+Br2—>B“CH2CH2DBr2cH3CH20h，CH3CH20cH2cH3+H205□寫出下列烴的結(jié)構(gòu)向:乙烷 32 23；丙烷；丁烷；□□□□□□□□□□□□□□□□□□,剩余價(jià)健均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已達(dá)到飽和，□□□ □□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□CH原子□,□□□□□□：CH□2~n~2n+1像這種結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH原□□□□□□□□□系□□□□□□□□□分子式：戊烷 _ ，庚烷 ，辛烷 ，癸烷2 □61口烴同系物中，□□□□□□□□, □□□□□□□□□□□□, C口C□□□,C口C是液態(tài)，C17口上的烴是固態(tài)□所有烴口不溶于水。 喏有相同的分口，不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象口具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互迎精心整理精心整理精心整理□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□,□□□□□□81完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①CnH2n+2+02AM+CHs②CHs-c—CHs+C12光照：(□□□□□ )CHs□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□ 第二節(jié)來血和煤□兩種基本化工原料11乙烯是重要口化工原料，乙烯產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家口石油化工水平□乙烯分子□含有碳雙口，□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□： C2H4,□□□□： ,□□□□： ,□□□□□：□乙□□□是平面型結(jié)□□口□無色無味，和空氣2密度小，難溶于水□乙□是一種植物生長調(diào)節(jié)劑□□□又是水果□催熟劑。21完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□□□□□ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□3D□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□4□□□□□□I不飽和□原子與其他原子或原口團(tuán)直接結(jié)合生成新□化合物□反應(yīng)口加成反應(yīng)。□□□□□□□□□□□□□□B、A、51苯C、B、A、51苯C、H+Cl2HC1光 ?CH==CH+HD0HCH—__2II2 小一_二一CH182C—年由毗CH屆CH發(fā)諭苯□□□□□：加壓、加熱3 3催化劑2cH__ctf+2CKhCWCHjh+2kC□等同，時(shí),□□□□:6個(gè)c-h□等同，是平面型結(jié)構(gòu)血無色、帶有 結(jié)□簡式特殊氣味而口，有『，不溶于水,密度比水小。261完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□□□□②□□□□□□□□□□□□□④□□□□□□7口CH7口CH4、CH2=CH2、◎三種□□□□量由大到小口順序是OqCH2=CH2、CH4,所以， 。燃燒時(shí)火CH4□□□□□□□□□□□□□□第三節(jié)生活□兩種常見□□機(jī)物1口乙醇俗稱酒精，是無色，□特殊香味□液體□密度比水小，易揮發(fā)，能溶□□□□□和無 TOC\o"1-5"\h\z□,能與水以任意比例□溶。 □□□□□□□： C2H60,□□□□： ,□□□□： ,□□□□： □乙醇□□□□官能團(tuán)名稱□:羥口( 26 -0H)□2D指出下列□□□□□]]]]]]]]： CH3CH2Br：Br,溴原子； 啊邛(明觀H3：-0H,羥基；CH3C00H：-C00H,羧基， H0[CH2[CH(0H)]4CH0：-CH03醛基力 -0H,羥基； 3毗 3-C00H,羧基、nH2,氨基。 2 "

31完31完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:□□□□□□□③乙醇催化氧化 ④銅和氧氣反應(yīng) ⑤乙醇和氧化銅反應(yīng) ⑥乙醇的燃燒 4口乙酸俗稱醋酸。乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體,純凈的乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶 □□□□□□□□□□□□□： C2H4O2,電子式是：,□□□□： ,□□□□□：□□□□□□□□□□：□□□ 242口完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式： □□□□□ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□第四節(jié)基本營而口食物中□營養(yǎng)物質(zhì)主要包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無機(jī)口□人□□□□□類 □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□2□填表 □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□代表物□□□□□□□口糖C、H、O□□□□□□CH0口口C、H、O□□□□□□6 12 6C12H22011多糖C、H、O□□□□□□□ C6H1005)n□□口C、H、O□□□不飽和高級(jí)脂□□甘油酯”脂C、H、O□□□□□□□□□□□□□□□□□C、H、0、［US、P□□□□□□□□□□□□□□□□□□31葡萄口果糖分子式完全相同，都□單口，但分子內(nèi)原子口排列方式不同□葡萄糖□結(jié)構(gòu)簡式為,□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□都□□ C6H10。5）n，但由于n□□□，□□□□□□□□□□□□□□□4口葡萄貳命、加熱條件下能從銀氨溶液中析出口，寫出反應(yīng)方程式 ;加熱條件下，可使新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀， 寫出反應(yīng)方程式 □上述兩個(gè)反應(yīng)可以鑒別葡萄糖□淀粉遇碘變變藍(lán)□硝□可使蛋白質(zhì)變黃，□□口白質(zhì)□變性口口質(zhì)燃燒有特殊氣味，這些可用于□□質(zhì)□鑒別。51寫出下列變化口化學(xué)方程式：□□□□□□ □□□□□□□□□□□□□□□□□ 6□□□物質(zhì)□綠色植物光合作用口產(chǎn)物，□動(dòng)植物所需能源口重要來源□葡萄糖、果糖□單■要□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□成□I□□□□□□□□□□, 淀粉主要存□于植物口種子和口莖中。 纖□□□植物□主□成分， 植物莖、葉和果皮中都含有纖口□。7口□□產(chǎn)生□量最高□營養(yǎng)物質(zhì)□組成■質(zhì)□□基□有必需和非必需之□□人口所需必需氨第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（閱讀教材）□□ 8□,□□□□□□□ 12種。第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（閱讀教材）第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源■除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)□形式存□于自然界中□化學(xué)要研究□□□□□ □□□□□□□□□□□, □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□

屬材料，□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□, 可以用直接加熱分解的方法□□□□□□□□□ (必修 2P88)：□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ (□□□□□□□□ )：□ □ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：□□□ CO、H等。 2-21完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①氧化鐵和一氧化碳高溫反應(yīng)②四氧化三鐵和鋁粉混合反應(yīng) 鐵絲插到硫酸銅溶液中 ④氫氧化鈉熔融電解制鈉 ⑤火法煉銅 3．合理開發(fā)利用礦物資源的主要途徑有提高金屬礦物的 ，減少金屬的 ，加強(qiáng)金屬資源的 和 ，使用其他材料代替 等。4口□□□□□□□□□□□ 97%?！酢酢酢酢酢酢? 主要包括和等。海水□□□□□□□□ _ □ □□□□□含有的元素總計(jì)有51利用海水及海邊的貝殼□□□,□□□□漂白粉。你試著□□□□□□□□□個(gè)過程吧□61海帶中含有豐富的碘元素,實(shí)驗(yàn)室□□□□□到碘單質(zhì)的。第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)1口迄今為止， □□仍□□□□□□□□□□□ 口是由和□□□□□□□,□□□ □□,□□□□□ □□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□將煤 ___ □ □ □口的氣化是將其中的過程，□□□□□□□□□： _煤可以□□□,□□□ □□□□□□□□； □□□□□□□, 先轉(zhuǎn)化為和,再TOC\o"1-5"\h\z□□□□□□□□ 等。2口然氣既是一種 □□□□□,□□□□□□□□□□□,□□□□□ 和生\o"CurrentDocument"產(chǎn)□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ 。\o"CurrentDocument"3口□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□ 過□□□□,□□□□□□ □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□例如：C16H34器噩黑熱CH+CH黑熱CH+CH；同fun同止4 36^HrC2H4+C2H6。乙□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□41完成下列化學(xué)方程式：①乙烯聚合聚乙烯 ②丙烯聚合聚丙烯 5．通常所說的環(huán)境問題，主要是指人類 ，_以_及_ 的_環(huán)_境_污_染_。_除_了自_然_因_素外，大氣污染物主要來自 。_工_業(yè)_生產(chǎn)中的三廢指的是 、 、 。6．綠色化學(xué)的核心就是利用 對(duì)_環(huán)_境_的污染。 按照綠色化學(xué)的原則，最理想 “原子經(jīng)濟(jì)”的就是 ，這時(shí)原子利用率為100%?！哆x修1?化學(xué)與生活》第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源—糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由 C、H、O□□□□□□□□□□□□□□,□□□□化合物 (通式為 C(H0)),□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□ __CH-Q-T糖卻不符合此通式，而符合此通式甲醛"m HCHO、乙酸 CHCOOH□□□□□□ e_*"-5TOC\o"1-5"\h\z2、葡萄糖分子式 CHO，是一種白色晶體，有甜味M于 93、葡萄糖的還原性 -&?"-6和銀氨溶液反應(yīng)：2Ag(NH)OH+CHQH(CHOHCHO^加——2AAg+3NHJ+CHOH(CHOH)4COONH+HO；和新制Cu(OH)反應(yīng)： 4 3 2 4 4 22Cu(OH)#CHoH(CHOH)CHO——^CuQd+CHOH(CHOH)COOH+2HO口4、葡萄糖為人體提供能源 4 2 2 4 2□□□□□□□□□□□□： CR^Oa+6O.————^6CO.+6HO;1H10；6 12 6 2 2 2□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□,即： a、直接氧化供能； b、□□□□□□□□□□□□□, □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□, □□□□□□來維持血糖濃「對(duì)穩(wěn)定； c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹荆瑑?chǔ)存在脂肪組織里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的四方程式分別是：C1?H?O(□□□ +HO————c6h1o6dddd +c6h1o6ddd―1222?11 2 ? 6_126 6126C12H22011n糖口 +H2O——^2C6h12O6葡萄糖)6、淀粉是如重要的多糖，分子式( CHO),□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□合物，沒有甜味，是一種白色粉末，不溶于冷水，但在熱水中一部分淀粉溶解|^^長時(shí)間或^可產(chǎn)生糊化。它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過程可表示□CHO)淀粉——M(CHO口口————C1H2201v糖————cHO6口］,□□□□□□□□□□□□,其方程式((chon淀粉+nHO——————>ncHO葡萄糖□□□□□□： □□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□610n I_□□□□□□□□ 6126 127、纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，□□□□□□□□,□□□□,□□□□□□□,□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□方程式為□CH.O□纖維素+nHO———— >nCH.O.□□□ □□□□□□□□□□□□□□□,6 10 5n 2 6 12 6□□□□□□□□□,□:□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□第二 ???□□□□□□□—□□1D油脂□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□,□□□□□?□□□□□,R□□□□□□□□□□□, R□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□2、油脂□成分：常溫下口液態(tài)□高級(jí)脂肪酸□甘油酯稱為油，呈固態(tài)□稱為脂，它們統(tǒng)稱為□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□,□□□□□3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)□性質(zhì)□油脂口酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，□□□□□□□□□□□□□, □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□^不可逆,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□4、脂肪酸□人體內(nèi)□四大主□功能：供給人體熱量、儲(chǔ)□能量、合成人體所需物質(zhì)□□料、□□□□□□□□□□□□□□□□5、常見高級(jí)脂肪酸： 硬脂酸CHC00H、軟脂酸 CHC00H、油酸 CHCOOH□□□ ???????????生命口基礎(chǔ)—蛋白質(zhì)1、氨基酸□分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽，其通式為TOC\o"1-5"\h\z□,□□□□□ — —2、一個(gè)氨基酸氨基和另一個(gè)氨基酸分子中□羧基之間縮口水分子后生成□產(chǎn)物叫二,□□□□□□□□□□□ 一—3、常見口氨基酸：甘構(gòu)簡式為： NH-CH-COOH,□□□□□□□□□： CHCH^HjCOOH\o"CurrentDocument"□□□□□□□□□：□□□□□□：□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ww2 -3 2\o"CurrentDocument"□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ 814、蛋白質(zhì)□組成元素是 C、H、0、N,是由氨基酸通過脫水縮口而構(gòu)成□天然有機(jī)高分子化合□□□,□□□□□□□□□□□□□□酸。5、多肽和蛋白質(zhì)□區(qū)別：空間結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量大小□氨基酸、二肽、多肽和蛋白質(zhì)之間□轉(zhuǎn)化關(guān)系：6、鹽口和變性口區(qū)別概念特征條件用途鹽析?□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□過程。?可逆、□□□□□程?□□□□□□□□□□:□□□□□□□□□化鈉……?□□□□□□□□

變?□□□□□□□□,□?不可逆?高溫、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、?□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□重金屬離子、強(qiáng)氧化毒……□□□□□□□程劑、甲醛、酒精等7、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性、變性、鹽口、顏色反應(yīng)（和濃硝酸）、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□―8、酶是一種具有催化活性的蛋白質(zhì)，其催化作用的特點(diǎn)：催化條件的溫和性、催化效率的高效性、催化功能的專一性。第四節(jié) ???????????維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物，習(xí)慣上按照不同 □□□,□□□□□□□□□□1 （□□□□□□□ A、D、E、K）和水溶性維生素 （□□□□□□素C、□生素 B族）2^ CW種□□□□,□□□□□□□□□,□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□, □□□□□□,一□□□□□□□□□ C也稱抗壞血酸廠□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,cr失Fe□□□□□□□□□□□□□,cr失Fe、I、Se等共16□,□□□□在堿□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□3^W量元素含量極少，質(zhì)量不到體重的萬分之一,□□□□□□0.01%以上□元素，如C、H、O等共11種4、碘是人體必需□微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)□含量僅約為30mg,其中一□□□□□□□□□□□□□□□□□?？凇ⅰ酢酢酢酢酢酢鮗KIO),□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□（含□□□□□□0.01%以上□元素，如C、H、O等共11種4、碘是人體必需□微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)□含量僅約為30mg,其中一□□□□□□□□□□□□□□□□□?？?、□□□□□□□[KIO),□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□（含5、鐵在人體中的含量約為□□□□□□,□□□□□□□□□□,□□□□□□之所以選用醬油作為□強(qiáng)化食物□載體□□□□,□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□4-5g,是人體必需口微量元素中最多□一種。人體內(nèi)□含鐵化合物O□□□,□□□□□□□□□□□□□

這主要是因?yàn)獒u油可以促進(jìn)口前， □□□□□□□□□6W有□□□：□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□???□□□□□□□□□1、水是人體□重要組成成分，約占人體體重□三分之二，其主要作用是良好溶劑、反應(yīng)介質(zhì)□□□□□□□□□□2、食物口酸堿性與化學(xué)上所指□□液口酸堿性不相同，他是指食物□成酸性或成堿性，是按□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,由???□□□□□□C、N、S、P□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□：□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□代謝后生成堿，使體液呈弱堿性皿血液的一C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，3、常見□食品添加劑□□類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：口□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□pH□□□□□□□□K、Na、Ca、Mg□□□,□□□□7.35-7.45□□第二節(jié)???□□□□□□1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等2、阿司匹林是人們熟知□治感冒藥，具有□□□□□□□,□□□□□□□□□□,□□□—□□□□□□□□□□,□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□,□□□□,□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□：司匹林會(huì)有不良反應(yīng)如水口酸反應(yīng)、□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□：司匹林會(huì)有不良反應(yīng)如水口酸反應(yīng)、□□□□□,□□