2021年安徽省蕪湖市橫崗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A．硫酸、純堿、食鹽

B．氫氯酸、燒堿、膽礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：D略2.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A、7d

B、5d

C、d

D、2d參考答案：B略3.下列微粒不屬于同素異形體的是A.H2和D2 B.紅磷和白磷C.O2和O3 D.金剛石和C60參考答案：A【詳解】A、H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故A選；B.紅磷和白磷是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C.O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C不選；D.金剛石和C60是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D不選；答案選A。4.指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是()A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe參考答案：C5.1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個(gè)過程中共用Cl2（

）

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C6.在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是（

）A．1︰2

B．1︰3

C．1︰4

D．1︰6參考答案：C略7.在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g）-，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成1/2molCO2，當(dāng)H2O（g）改為4mol時(shí)，在上述條件下生成的CO2為（

）A.0.9mol

B.0.8mol

C.0.7mol

D.2.50mol

參考答案：B8.可用右圖所示裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的

氣體是

A．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：略9.兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO2質(zhì)量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg。則x等于A、2a

B、2b

C、b-a

D、b-2a參考答案：C10.已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A.每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C.氧化性：MnO2>Cl2D.反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C【分析】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，以此來解答?！驹斀狻緼．由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molMnO2，生成1molCl2，但沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積不一定為22.4L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作還原劑，則每消耗1mol氧化劑MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性MnO2>Cl2，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及轉(zhuǎn)移電子數(shù)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是A.兩燒杯中鋅片質(zhì)量均減小，銅片質(zhì)量均不變B.甲燒杯中鋅片和銅片表面均產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產(chǎn)生氣泡C.甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學(xué)反應(yīng)D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣比乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多參考答案：A【分析】甲燒杯中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極失電子被損耗，銅作正極，H+在銅極上得電子生成H2，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，銅片上無現(xiàn)象?！驹斀狻緼項(xiàng)、甲燒杯中鋅作負(fù)極失電子被損耗，H+在銅極上得電子生成H2，銅片質(zhì)量不變；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應(yīng)被損耗，銅片上無現(xiàn)象，質(zhì)量不變，故A正確；B項(xiàng)、甲燒杯中鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片上無現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲燒杯中活潑金屬做負(fù)極被損耗，鋅片失去電子，乙燒杯中不活潑金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、甲燒杯中電池總反應(yīng)與乙燒杯中置換反應(yīng)方程式相同，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩燒杯中反應(yīng)消耗鋅的量相同，生成氫氣的量相同，但甲池反應(yīng)速率快，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了置換反應(yīng)和原電池反應(yīng)的比較，注意把握原電池的形成條件和工作原理是解答關(guān)鍵。

12.△

下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)△

△

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO=Cu+CO2

D．MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：CD略13.Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增．下列說法正確的是（

）A．元素Q所形成的氧化物只有一種B．元素M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．元素C、D、N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D．氫化物的穩(wěn)定性：Q＞M參考答案：B解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則M只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，故N原子最外層電子數(shù)為6，N原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，則M原子最外層電子數(shù)=13﹣6﹣2=5，則M為N元素；Q、M兩元素相鄰，Q原子序數(shù)小于M，則Q為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、N只能處于第三周期，故N為S元素，故C為Mg；M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)=2+6﹣5=3，則D為Al，A．Q為碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A錯(cuò)誤；B．M為N元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，故B正確；C．元素C、D、N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱一致，N元素非金屬性強(qiáng)于碳，故氨氣的穩(wěn)定性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選B．14.用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3參考答案：A等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液中BaCl2物質(zhì)的量相等，F(xiàn)e2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)離子反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，三種溶液中n（SO42-）相等，三種溶液體積相同，則三種溶液中c（SO42-）相等，三種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為:1:1=1:3:3，答案選A。15.以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獨(dú)獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al－6e-＝2Al3+，正極反應(yīng)式為

6H＋+6e-＝3H2↑B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時(shí)鋁為負(fù)極，銅為正極，C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2。③Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學(xué)式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，則X的化學(xué)式是__________。參考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，生成白色沉淀B，根據(jù)Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4是時(shí)沉淀完全說明含有Al3+生成B反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH到12，生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化學(xué)式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設(shè)n(CO32-)=1mol。再根據(jù)物質(zhì)呈現(xiàn)電中性可知還應(yīng)該含有OH-離子，某物質(zhì)的量為10mol。則X的化學(xué)式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是

▲

，簡述檢驗(yàn)方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗(yàn)的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②