貴州省遵義市玉淮中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國的“神州六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是

A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：BC略2.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略3.鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中eq\o(\s\up2(235U的中子數(shù)為A．92

B．235

C．143

D．327參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OB.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2OC.

將Na投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD.

KAl(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)3Ba2＋＋6OH－＋3SO42－＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：DA.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.

Na的極活潑的金屬，投入到CuSO4溶液中，直接與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

2Na＋2H2O+Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.KAl(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，選項(xiàng)D正確。答案選D。5.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鉀與水反應(yīng)較鈉與水反應(yīng)更為劇烈B．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強(qiáng)D．N、O、F原子半徑依次增大參考答案：A6.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

C1mola從酸中置換H+生成的比lmolb從酸中置換生成的多

D．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多參考答案：B7.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳

②汽油

③酒精（） A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，以此解答該題． 【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和汽油能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑． 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查混合物分離、提純的方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于萃取的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法的選擇，題目難度不大． 8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L

CH4

②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g

H2S

④0.2mol

NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是A.體積②＞③＞①＞④

B.密度②＞③＞①＞④C.質(zhì)量②＞①＞③＞④

D.氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞②＞④參考答案：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L

CH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g

H2S的物質(zhì)的量為0.4mol。A、相同條件下，氣體的的體積與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量大，氣體的體積則大，所以氣體體積的大小順序?yàn)椋篐Cl＞H2S＞CH4＞NH3，A正確。B、相同條件下，氣體的密度與氣體分子的相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量大則密度大，所以密度的大小順序?yàn)椋篐Cl＞

H2S＞NH3＞CH4，B錯(cuò)誤。C、0.5molHCl的質(zhì)量為0.5×35.5g=17.75g、H2S的質(zhì)量為13.6g，03molCH4的質(zhì)量為0.3×16g=4.8g，0.2molNH3的質(zhì)量為0.2×17g=3.4g，所以質(zhì)量的大小順序?yàn)椋篐Cl＞H2S＞CH4＞NH3，C錯(cuò)誤。D、比較氫原子的個(gè)數(shù)只要比較氫原子的物質(zhì)的量的大小即可，0.3molCH4含有1.2molH原子，0.5molHCl含有0.5molH原子，0.4molH2S含有0.8molH原子，0.2molNH3含有0.6molH原子，所以氫原子個(gè)數(shù)大小關(guān)系為：CH4＞H2S＞NH3＞HCl，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：幾種物質(zhì)的各種物理量的比較，首先將不同物質(zhì)的的不同單位全部轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的單位mol，然后再進(jìn)行轉(zhuǎn)化可以減少計(jì)算量。9.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C略12.鎂條在空氣中點(diǎn)燃，不與下列哪種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

A．Ar

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A13.高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料．它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備：下列說法不正確的是A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+CSi+CO2↑B.步驟①中每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料D.SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：AA.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，A錯(cuò)誤；B.Si元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)得到4個(gè)電子，因此步驟①中每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，C正確；D.SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），二者的沸點(diǎn)相差較大，因此通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3，D正確，答案選A。14.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略15.能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物B．淀粉與碘化銀的混合物C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液D．鹽鹵和明礬的混合溶液參考答案：CA.硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后得到的是溶液和濁液的混合物，不能用滲析法分離，故A錯(cuò)誤；B.淀粉與碘化銀的混合物是溶液，不能用滲析法分離，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液，是溶液和膠體的混合物，能用滲析法分離，故C正確；；D.鹽鹵和明礬的混合溶液，是兩物質(zhì)的混合溶液，不能用滲析法分離，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）?？晒┻x用的試劑為：濃硫酸、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰（可重復(fù)使用）。請回答下列問題：（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是

；（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

，則下列裝置中應(yīng)放入的試劑分別為：B

，D

；（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)裝置A的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量經(jīng)過氫氧化鈉溶液處理的空氣。這樣做的目的是

。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱量裝置E，增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）檢驗(yàn)SO2是否被B吸收完全，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸（3）使生成的CO2氣體能夠全部被E吸收

（4）1∶1三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點(diǎn)都能得分19.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子