安徽省宣城市績溪縣伏嶺中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是水和乙醇

B.苯和溴苯

C.水和溴乙烷

D.油脂和汽油參考答案：C略2.下列說法中正確的是

（

）

A

對垃圾進行分類要嚴格執(zhí)行國際統(tǒng)一的標準

B

對垃圾進行分類的主要目的是便于垃圾的存放

C

凡是廢紙都可以歸為紙類垃圾進行回收

D

學生在課堂上用過的廢紙可以積攢起來進行回收利用參考答案：D略3.酸雨及臭氧層空洞造成危害的共同點是A．都會造成溫室效應

B．都會使土壤酸化C．都會對植被造成危害

D．對建筑物都有腐蝕作用參考答案：C略4.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是()A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上B．全氟丙烷的電子式為：C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略5.下列物質不能和NaOH發(fā)生反應的是

A．阿司匹林

B．重晶石

C．氫氧化鋁

D．小蘇打參考答案：B略6.下列各項中表達正確的是(

)A.F-的結構示意圖：

B.對氯甲苯的結構簡式：C.NaCl的電子式：

D.N2的結構式：參考答案：A略7.化學工作者把烴的通式用鍵數(shù)的形式表示，給研究有機物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設鍵數(shù)用I表示，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關系通式為CnI3n+1，炔烴（將叁鍵看作三個單鍵）中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關系通式為CnI3n—1，那么苯及其同系物（將苯環(huán)看作單、雙鍵交替結構，將雙鍵看作兩個單鍵）中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關系的通式應為(

)A．CnI3n—1

B．CnI3n—2

C．CnI3n—3

D．CnI3n—4參考答案：C略8.下列反應可以使碳鏈減短的是(

)A.持續(xù)加熱乙酸與堿石灰的混合物

B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反應

D.環(huán)氧乙烷開環(huán)聚合參考答案：AB9.下列離子方程式書寫不正確的是A.向稀HNO3中加入過量鐵粉：Fe+4H++2NO3－＝Fe2++2NO2↑+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：A略10.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（

）A．溫度計

B．托盤天平

C．容量瓶

D．滴定管參考答案：C略11.現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟應理解為

A．元素

B．單質

C．分子

D．氧化物參考答案：A略12.下列說法正確的是A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學反應的反應熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反應2CO(g)＝2C(s)+O2(g)；H＞0可以自發(fā)進行參考答案：A略13.參考答案：AB14.一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是（

）A．

B．X、Y的轉化率相等C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1參考答案：C略15.下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是A.乙烯用于生產塑料

B.乙烯用于生產乙醇

C.油脂水解生產肥皂

D.用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(24分)某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱ΔH＝-QkJ/mol，則Q值____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是

。(2)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(見下表)。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2－t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應的熱化學方程式

(ΔH值保留到小數(shù)點后1位)。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱ΔH會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)偏小，若因為有放熱現(xiàn)象導致少量鹽酸在反應中揮發(fā)，減少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以測得的Q值偏小。(2)溫差(t2－t1)應取三次實驗的平均值6.7℃來計算。ΔH＝－＝－＝－56.0kJ/mol。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

=－56.0kJ/mol(3)偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測得的中和熱ΔH偏大(4)偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是109°28′，而是104.5°。18.在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl？（結合右圖提示，請你寫出方案）參考答案：①把待檢物質溶于水后，觀察溫度的變化②在兩種待鑒物質的溶液中分別加入醋酸，觀察紅棕色氣體產生情況。19.(1)為了提高生活用水的質量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結合生成難溶