2022-2023學(xué)年安徽省安慶市樸初中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.節(jié)能減排是我國(guó)政府工作地重點(diǎn)之一，節(jié)約能源與開(kāi)發(fā)新能源是當(dāng)務(wù)之急。下列方案中，你認(rèn)為不合理的是A．研制電解水法提供氫能的技術(shù)

B．開(kāi)發(fā)煤液化制取汽油的技術(shù)C．研制以甲醇為燃料的汽車(chē) D．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈參考答案：A2.從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施參考答案：答案：B3.有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別裝滿(mǎn)下列各氣體，倒扣在盛滿(mǎn)水的水槽中，經(jīng)充分反應(yīng)后，集氣瓶進(jìn)水最多的是A、NO和N2體積各占50%

B、NO2和N2體積各占50%C、NO2和O2體積各占50%

D、NO和O2體積各占50%

參考答案：D略4.已知AgCl的溶解平衡

下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B．加入H20，溶解平衡不移動(dòng)

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失

D．反應(yīng)

說(shuō)明溶解度：AgCl

>Ag2S參考答案：B略5.某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為

（

）A．Cl－

B．Fe2+

C．Mg2+ D．Ba2+參考答案：C試題分析：由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不顯電性，則2×1+3×2＞1×3+3×1，則X為陽(yáng)離子，由電荷守恒可知，X為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，又Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則M一定為Mg2+，故選C。考點(diǎn)：考查離子共存以及電荷守恒的應(yīng)用6.鈣是人體必需的元素，缺鈣會(huì)造成骨骼和牙齒脆弱．當(dāng)從食物中不足以得到人體所需的鈣時(shí)，就要用含鈣的藥品來(lái)“補(bǔ)鈣”．下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品的是（

）A．CaCO3

B．CaOC．Ca（OH）2

D．Ca參考答案：A解：A．碳酸鈣雖為沉淀，但因?yàn)槲杆嶂杏宣}酸，可以與碳酸鈣反應(yīng)生成鈣離子，供人體吸收，故A正確；B．氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對(duì)人體有腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣對(duì)人體有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D．鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對(duì)人體有腐蝕性，故D錯(cuò)誤．故選A．7.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：XB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA

參考答案：答案：D8.向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）。反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)A的含量（A％）和C的含量（C％）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B解析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。9.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說(shuō)法正確的是

（

）

A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是

A．用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人過(guò)量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．將SO2通入溴水，證明SO2有較強(qiáng)的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl參考答案：B略11.實(shí)際存在的11H、12H、13H、H+和H2，它們是（）A．氫的五種同位素

B．氫元素的五種不同微粒C．氫的五種核素

D．五種氫元素參考答案：B考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的同一種原子；有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．解答：解：11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氫元素的五種不同微粒，難度不大．要注意同位素的特點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子．12.對(duì)于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，該物質(zhì)一定是堿B．某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，該氣體一定是氯氣C．某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子D．往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應(yīng)后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液呈堿性；B．能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體具有強(qiáng)氧化性；C．加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明生成二氧化碳，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子；D．溶液顯血紅色，說(shuō)明生成Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+．解答：解：A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液呈堿性，但不一定為堿，可能為水解呈堿性的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體具有強(qiáng)氧化性，不一定為氯氣，也可能為二氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明生成二氧化碳，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D．溶液顯血紅色，說(shuō)明生成Fe3+，如鐵過(guò)量，可生成Fe2+，但不能確定是否含有Fe2+，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，檢驗(yàn)時(shí)要注意排除干擾因素，難度不大．13.（科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。參考答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CS2(或熱NaOH溶液)(2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5(3)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)減小2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－略14.（08山東臨沂質(zhì)檢）下列敘述中正確的是（）

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子的結(jié)構(gòu)

C.晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵，極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

參考答案：答案：C15.工業(yè)制備硫酸過(guò)程中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．【解答】解；A．增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故A正確；B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)，首先做了銀鏡反應(yīng).

（1）在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的

，因?yàn)?/p>

.（2）寫(xiě)出甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式

.（3）某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒(méi)有進(jìn)行的操作

（寫(xiě)字母）：A、用潔凈的試管；B、在濃度為2%的NH3·H2O中滴入稍過(guò)量的濃度為2%的硝酸銀；C、用前幾天配制好的銀氨溶液；D、在銀氨溶液里加入稍過(guò)量的甲酸；E、用小火對(duì)試管直接加熱；F、反應(yīng)過(guò)程中，振蕩試管使之充分反應(yīng).然后，同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究：

（4）乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管A的作用是

（5）寫(xiě)出甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？

，原因是

.（7）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的藥品及試劑有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有

、

兩種必備用品.

（8）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.（15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱(chēng)為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

；①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且