山西省運(yùn)城市第二中學(xué)分校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是（

）A．CO2+H2OH2CO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B2.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1=V2>V3參考答案：A略3.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是A．I是一種新元素

B．I的摩爾質(zhì)量為131gC．I和I互為同位素

D．I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C4.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三種微粒B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案：B解：A．氯水中含3種分子四種離子，共7種微粒，故A錯誤；B．氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C．氯水中HClO不穩(wěn)定，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C錯誤；D．氯水分解后生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，故D錯誤；故選B．5.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的濃度為(

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L參考答案：B略6.已知M2O7x－+3S2－+14H+==2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價(jià)為

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略7.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5C．溶液中OH-向電極a移動

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O參考答案：BA、根據(jù)原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確；B、正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極反應(yīng)式為：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，電池總反應(yīng)式為4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故B說法錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，a極為負(fù)極，即OH－向a極移動，故C說法正確；D、根據(jù)工作原理，NH3在負(fù)極上失去電子，轉(zhuǎn)化成N2，因此負(fù)極反應(yīng)式為：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，書寫反應(yīng)式，如a極反應(yīng)式的書寫，NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，環(huán)境是KOH，電極反應(yīng)式要符合所帶電荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。8.某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略9.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略10.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：A略11.如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片為負(fù)極，銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中的Ｈ＋向銅極移動D.電子流動方向?yàn)椋轰\極→導(dǎo)線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極參考答案：C鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時,鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑,由此可以知道,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動；綜上所述，只有C正確；正確選項(xiàng)C。12.下列說法錯誤的是A.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯B.纖維素在一定條件下水解生成葡萄糖C.在一定條件下油脂水解可生成甘油D.煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化參考答案：DA.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解生成葡萄糖，B正確；C.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，在一定條件下油脂水解可生成甘油，C正確；D.石油的分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選D。13.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是(

)①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等③苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色A.①②③④ B.①③④⑤C.①②④⑤ D.②③④⑤參考答案：C【詳解】①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；能夠說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)事實(shí)有①②④⑤，故選C。

14.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的

NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋

D．只有Mg2＋、Al3＋參考答案：B15.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(

)A.還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I- B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 D.微粒半徑大?。篠＞Na+＞O2-參考答案：D【詳解】A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯誤；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。

該實(shí)驗(yàn)利用了氨氣的

性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）苯和苯的同系物分子組成符合通式，屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式為_________________（2）瀝青中存在一系列環(huán)狀化合物根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，從萘開始，這一系列化合物中第25個物質(zhì)的分子式是_________________。參考答案：（1）n=x+10∴（2）在的基礎(chǔ)上，每增加6升碳，增加2個Hx=2418.(1)在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()A．增大Fe2O3的投入量B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器體積不變往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2mol/L。(2)用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。(4)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。(5)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是________。參考答案：(1)AD

（2）

(3)50%

(4)33.3%

(5)4:3

略19.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

D

E

．（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式A→C

A→D

B→D

B→E

．

參考答案：（1）Na；NaOH；Na2CO3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3，

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】A為單質(zhì)，由AC可知，C為氧化物，由CD，結(jié)合AD可知，D只能為堿，A的元素為短周期元素，故A為Na，C為Na2O2，D為NaOH，由DE，CE可知，E為Na2CO3，Na在空氣中短期接觸生成B，B為Na2O，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．【解答】解：A為單質(zhì)，由AC可知，C為氧化物，由CD，結(jié)合AD可知，D只能為堿，A的元素為短周期元素，故A為Na，C為Na2O2，D為NaOH，由DE，CE可知，E為Na2CO3，Na在空氣中短期接觸生成B，B為Na2O，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與水反應(yīng)生成NaOH，（1）由上述分析可知，A為Na，D為NaOH，E為Na2CO3，故答案為：Na；NaOH；Na2CO3；（2）A→C是Na與O2反應(yīng)生Na2O2，反應(yīng)的方程式為：2Na+O2Na2O2；A→D是鈉與水反應(yīng)生成氫