溫故知新填寫學案知識回顧部分1可編輯ppt知識回顧1、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理：

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

△2、畫出實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置圖：注意：1、試管口略向下傾斜

2、塞棉花

3、酒精燈外焰加熱2可編輯ppt3、氧氣的收集方法：①驗滿方法:②驗滿方法:排水集氣法向上排空氣法集氣瓶口有大氣泡冒出時,則證明氧氣已滿將帶火星的木條置于集氣瓶口,如果小木條復燃,則證明氧氣已滿3可編輯ppt課題3

制取氧氣

第2課時

4可編輯ppt探究：分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？現(xiàn)象：木條不能復燃，分析：常溫下放出氧氣少。5可編輯ppt步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：木條復燃了分析：說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時迅速產(chǎn)生氧氣。6可編輯ppt步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：木條復燃了結論：說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用，產(chǎn)生氧氣。分析討論：課本38頁內容7可編輯ppt1、定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑

“一變”：改變其他物質的化學反應速率（改變≠加快）“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變2、特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）8可編輯ppt3、注意事項（1）改變反應速率不只是加快也包括減慢；（2）催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生，（3）催化劑不是唯一的（過氧化氫分解也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用的（二氧化錳是過氧化氫分解時的催化劑，但在其他反應中不一定是催化劑）9可編輯pptA、在化學反應里能加快其他物質的化學反應速率，而本身的質量和性質在反應前后沒有改變的物質。B、二氧化錳是催化劑。C、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應。練習：下列有關催化劑的敘述正確的是（）C10可編輯ppt分解過氧化氫（H2O2）氧氣的實驗室制法11可編輯ppt方案二、過氧化氫和二氧化錳制取氧氣1.反應原理過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2MnO212可編輯ppt實驗裝置13可編輯ppt2.氣體發(fā)生裝置（固液不加熱型）長頸漏斗導管錐形瓶分液漏斗A裝置的優(yōu)點：便于加液體藥品B裝置的優(yōu)點：便于加液體藥品，并能控制反應速率，還有利于節(jié)約藥品14可編輯ppt3.氣體收集裝置排水法收集向上排空氣法15可編輯ppt4.操作步驟（1）檢查裝置的氣密性①思考：如何檢查裝置氣密性將導管上的膠皮管用彈簧夾夾緊，從長頸漏斗加入一定量的水，使長頸漏斗的下端管口浸沒在液面以下，再加入少量的水，停止加水后，漏斗液柱高度保持不變，則說明該裝置不漏氣。

16可編輯ppt（2）裝藥品（先裝固體后加液體）思考：為什么先裝固體后加液體？防止液體濺出，發(fā)生危險。17可編輯ppt長頸漏斗下端管口要液封。目的：防止氣體從漏斗處逸出。伸入錐形瓶內的導氣管不宜過長。目的：便于氧氣的排出導氣管應伸至接近集氣瓶底部。目的：便于排出空氣。（3）收集氣體18可編輯ppt方案三、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣1.反應原理KClO3MnO2KClO2+氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀+氧氣19可編輯ppt2.發(fā)生裝置和收集裝置（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2）哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？（3)發(fā)生裝置類型是？（4)實驗步驟20可編輯ppt總結：實驗室制氧氣的反應原理過氧化氫水+氧氣二氧化錳或加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱思考：三個反應在形式上有何特點？21可編輯ppt分解反應定義：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。特點：一變多→A+BAB22可編輯ppt六、工業(yè)制氧氣的方法:分離液態(tài)空氣(無新物質生成，屬物理變化)空氣液態(tài)空氣降溫加壓在-196OC的條件下蒸發(fā)液態(tài)氮(沸點為-196OC)變蒸氣被蒸發(fā)出來。液態(tài)氧(沸點為-183OC)仍為液體留下來。(注：而實驗室制取氧氣，有新物質生成，屬化學變化)23可編輯ppt謝謝！