13粗鹽提純

姓名：班級：考號：

一、單選題

1.（2019?大慶）粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（SO/、Mg/Ca?’等）和難溶性雜質(zhì)（泥

沙等），以下是粗鹽提純思維導圖，下列有關說法中不正確的是

1或|粗鹽|②過量BaCl;③過量N&C?④過量NaO[

」一除范|溶液~1k溶浦‘溶液’

A.①通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

B.②、③、④通過加入相應試劑沉淀雜質(zhì)離子，因為相應離子在溶液中不能大量共存

C.任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響雜質(zhì)的除去

D.⑤加入適量稀鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH為7

【答案】C

【解析】A.①通過過濾操作，可除去固體中難溶性雜質(zhì)，正確；

B.②、③、④加入相應試劑沉淀雜質(zhì)離子，因為相應離子在溶液中不能大量共存，正

確：

C.任意交換②、③、④中加入試劑的順序并會影響雜質(zhì)的除去，錯誤;

D.⑤經(jīng)過②、③、④，溶液中含有NazCOs、NaOIl,顯堿性，加入適量稀HC1,當溶液的

pH=7時，恰好除去Na2c。3、NaOH,無雜質(zhì)引入，正確。故選C。

2.（2020?山東期末）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有NazSOhMgClz、

CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能使用。實驗室粗鹽提純的

部分流程如圖，有關該流程說法錯誤的是（）

不溶性雜質(zhì)

和土卜溶解

和皿過濾f氣體

濾液-土噲濾液二黔

調(diào)制pH=7

fNaCl溶液A精鹽

結(jié)晶

A.不溶性雜質(zhì)主要是泥沙

B.過濾時要用玻璃棒引流

C.蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

D.操作①②③依次加入的試劑可以為NazCO：,溶液、NaOH溶液、BaCL溶液。

【答案】D

【解析】A、粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等），該不溶性雜質(zhì)主要是泥沙，故A正確；

B、過濾時玻璃棒的作用是引流，故B正確；

C、蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，

故C正確；

D、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離

子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還

是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液可以將鈣

離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉還會除去

反應剩余的氯化鋼，否則過量的氯化鋼與鹽酸不反應無法除去，過量的氫氧化鈉和碳酸

鈉都能與鹽酸反應，可以用適量的鹽酸除去；故操作①②③依次加入的試劑可以為BaCL

溶液、NaOH溶液、Na2cOs溶液或NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c0：；溶液，故D不正確。故

選D。

3.（2016?內(nèi)蒙古）為除去粗鹽中的泥沙、Ca4Mg"、SO產(chǎn)等雜質(zhì),將粗鹽溶于水，然

后進行下列五步操作：

①過濾②加過量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的

氯化鋼溶液。正確的操作順序是：

A.②⑤④①③B.②④⑤①③C.④⑤②①?D.①⑤②④?

【答案】A

【解析】試題分析：粗鹽提純基本步驟①溶解②加過量的氫氧化鈉溶液③加過量的氯化

鋼溶液④加過量的碳酸鈉溶液（5）過濾⑥加適量鹽酸。

二、流程題

4.(2019?河南初模擬)某氯化鉀固體樣品中含有雜質(zhì)氯化鈣和硫酸鎂，某化學小組設

計提純氯化鉀的流程圖如下：

適量

稀鹽酸蒸發(fā),_

____________過量Ba(OH)2溶液.睡尸~~*—"Ka固體|

加七曷水過里X浴液

KC?體樣品矍靜------------?----------sr

—I固體A|

(1)寫出加入X溶液時反應的化學方程式._一。(寫出一個即可)

(2)加適量稀鹽酸的目的是什么?

(3)固體A中含有哪些物質(zhì)________?

［答案】K2CO3+CaCl2=CaCO31+2KC1［或

K2co3+Ba(OH)2=BaCO,J+2KOH］除過量的K2CO3和除雜過程中生成的

KOH含有CaCC)3、BaSC)4、Mg(OH)?

(解析】①除MgSO4可用Ba(OH)2,除CaCl2可用K2CO3,加K2CO3要放在加

Ba(OH)2之后，可以將過量的Ba(OH)2轉(zhuǎn)化為BaCC)3沉淀，故x溶液的溶質(zhì)為

K2co之，碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，

K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KC1,碳酸鉀與氫氧化領反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧

化鉀,K2co3+Ba(OH)2=BaCO,J+2KOH；

②加適量稀鹽酸的目的是除過量的K2CO3和除雜過程中生成的K0H；

③MgSO4和Ba(OH)2反應生成的BaSO4和Mg(OH)2兩種沉淀，K2CO3和CaCI2

反應生成CaCC)3沉淀，K2cO3和Ba(OHb反應生成BaCC)3沉淀，故固體A的主要

成分為：Mg(OH)2,BaSO4,CaCO3,BaCO3

5.(2019?河南模擬)有一包由KC1、MgSO,和CaCk組成的固體混合物，為了除去其中

的MgSO,和CaCL,得到純凈的KC1,設計如下實驗方案：

M尸濾渣II

固體混合物卜?際褊|溶液量)濾渣1I|

1—1過,，慮

匚:1鹽酸(過量)=——1

HI~?|固體KCI|

(1)M溶液中的溶質(zhì)是什么?

(2)請設計實驗證明濾液II中除KC1外的其他溶質(zhì)o(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)

(3)最后所得KC1的質(zhì)量大于原固體中KC1的質(zhì)量，寫出一個可使KC1質(zhì)量增加的化

學方程式。

【答案】Ba(OH)2取濾液H少量，加入足量CaCL溶液(或BaCL溶液等)，有白色沉

淀生成，證明有KEO,；靜置后取上層清液滴加酚獻溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。

K2CO3+CaCl2=CaCO3I+2KC1

【解析】由KC1、MgSO,和CaCk組成的固體混合物，加水溶解，然后加過量的氫氧化鋼

溶液，硫酸鎂和氫氧化鋼反應生成硫酸鋼和氫氧化鎂白色沉淀，過濾后，濾液I中為氯

化鉀、氯化鈣和氫氧化鋼混合溶液，向濾液I中加入過量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸

鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鍬和碳酸鉀反應生成碳酸鐵白色沉淀和氫

氧化鉀，過濾后，向濾液H加鹽酸，蒸發(fā)即可得到固體氯化鉀。

(1)由分析可知，M溶液中的溶質(zhì)是Ba(0H)2。

(2)濾液U為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都

能使酚獻變紅色，所以設計實驗證明濾液II中除KC1外的其他溶質(zhì)是：取濾液II少量,

加入足量CaCk溶液(或BaCk溶液等)，有白色沉淀生成，證明有“CCh靜置后取上層

清液滴加酚酰溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；

(3)氫氧化鉀、碳酸鉀都會與稀鹽酸反應生成氯化鉀，碳酸鉀為后加入的，碳酸鉀和

氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為：K2C03+CaCl2=CaC03I+2KCE

6.(2019?河南省實驗模擬)實驗室有氯化鉀樣品，其中含有少量的CaC%、MgCl2,

K2sO,等雜質(zhì)，將其進行精制的流程如下圖:

(1)流程圖中KOH不可以用NaOH代替的原因是什么?

(2)流程圖中沉淀的成分有多種，寫出生成沉淀的化學方程式(寫一個即可―o

(3)在操作m中玻璃棒的作用是什么?

【答案】使用NaOH會引入新的雜質(zhì)氯化鈉(鈉離子)

2KoH+MgCU=Mg(OH)2J+2KC1攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

【解析】氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋼反應生成硫酸

根和氯化鉀，鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。

(1)實驗提純氯化鉀，不能引入新的雜質(zhì)，故流程圖中KOH不可以用NaOH代替的原

因是使用NaOH會引入新的雜質(zhì)氯化鈉(鈉離子)。

(2)氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鉀，流程圖中生成沉淀的化學方程式

2KOH+MgCl2=Mg(OH),J+2KC1。

(3)操作III是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。

7.(2019?河南模擬)食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCb、MgCl2,

Na2soi等雜質(zhì)，將粗鹽進行精制的流程如圖：

(1)過量X(純凈物)溶液中的溶質(zhì)是。

(2)加入過量的碳酸鈉溶液作用之一是_____(用化學方程式表示。)

(3)請設計實驗方案證明濾液B中含有Na2?)3和NaOH.(實驗步驟和現(xiàn)象)。

【答案】氫氧化鋼Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl,或Na2C03+Ba(0H)2=BaC03I+2NaOH,

或Na2co計BaC12=BaC（hI+2NaCl取少量溶液B于試管中，加入足量CaCL溶液，產(chǎn)

生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中滴加酚酰試液，溶液變紅

【解析】氫氧化鈿和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化饌，和硫酸鈉反應生成硫酸電貝

沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋼反應生成

碳酸釧沉淀和氫氧化鈉，和氯化釧反應生成碳酸領沉淀和氯化鈉；碳酸鈉溶液和氫氧化

鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酸試液變紅色。

（1）過量X（純凈物）溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋼，加入氫氧化粉后，氫氧化鋼和氯化

鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋼，和硫酸鈉反應生成硫酸釧沉淀和氫氧化鈉。

（2）加入過量的碳酸鈉溶液作用：除去氯化鈣、過量的氫氧化鋼、反應生成的氯化鋼，

這是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉

淀和氫氧化鈉，和氯化釧反應生成碳酸領沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為

Na2C03+CaCl2=CaC0:1I+2NaCl,或Na2cCh+Ba（OH）2-BaC03I+2NaOH,或N&CCVBaCL

=BaC03I+2NaCl?

（3）實驗方案為取少量溶液B于試管中，加入足量CaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶

液中含有碳酸鈉，充分反應后過濾，向濾液中滴加酚醐試液，溶液變紅，說明溶液中含

有氫氧化鈉。

8.（2019?河南模擬）粗鹽中除了含有NaCl外,還含有MgCLCaCl2,NazSO,等可溶性

雜質(zhì)。同學們?yōu)榱说玫礁兊腘aCl,設計了如下實驗方案：

沫外加過量NaOH溶液》過過量的過量的淀B

②③1eBaCk溶液一N&CCh溶液一過濾」蒸發(fā)

①加放中@?一⑥、4.一稀鹽酸一結(jié)晶-.撲

“慮花⑦“⑨“精益

請回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是______一

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是______一

（3）沉淀B中除了含有CaCOs以外還含有（填化學式）；

（4）濾液乙中含有的陰離子是（填離子符號）。

2

【答案】Mg（OH）z精鹽中會混有氯化鋼BaSO,,BaCOsCl、OH、C03

【解析】(1)鹽與堿之間的反應是復分解反應，生成物中必須有沉淀，加入過量NaOH溶

液，NaOH溶液只能與粗鹽中的MgCL反應，MgCl2+2Na0H==Mg(0H)2I+2NaCl,所以沉淀

A的化學式是Mg(0H)”

(2)加入氯化鋼,除去SO產(chǎn),反應的化學方程式為：Na2S0.,+BaCl2==BaS0.)I+2NaCl,加

入碳酸鈉除去Ca"和前面過量的Ba,反應的化學方程式為：

Na2C03+CaCl2-=CaC03I+2NaCl>BaCl2+Na2CO3==BaC03I+2NaCl?力口入的碳酸鈉溶液應該

放在氯化鋼溶液之后，否則多余的鐵離子無法除去，精鹽中會混有氯化電貝；

(3)根據(jù)除雜過程可知，沉淀B中含有CaCOnBaSO,、BaC03,故填：BaSO,、BaC03

(4)根據(jù)除雜過程可知，濾液乙中含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2cOs、NaOH,所以含有的陰

2

離子是C1、011、C03?

9.(2019?河南模擬)食鹽是一種重要的化工原料。將粗鹽進行精制的流程如圖所示:

(1)若將加入過量氯化鋼溶液與加入過量氫氧化鈉溶液合并為一個步驟，即加入一種

試劑就可以達到同樣的作用，則該試劑為。

(2)請書寫加入過量A溶液的一個化學方程式。

(3)在該流程描述的過程中，過濾與蒸發(fā)過程中都用到一種玻璃儀器，請說出其在蒸

發(fā)過程中的作用是

［答案】氫氧化鐵溶液Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl或

CaCl2+Na2CO3=CaCO3>k+2NaCl攪拌，防止因局部溫度過高，造成液體飛濺

【解析】（1）加入過量氯化鋼溶液的目的是利用領禽子除去硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀,

加入過量氫氧化鈉溶液的目的是利用氫氧根離子除去鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以加

入氫氧化鋼溶液可以起到以上作用；

（2）加入過量氯化鋼溶液的目的是利用鋼離子除去硫酸根離子生成硫酸/沉淀，加入

過量氫氧化鈉溶液的目的是利用氫氧根離子除去鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入A可以

除去氯化鈣和剩余的氯化鋼，可加入碳酸鈉溶液，分別于氯化鋼溶液和氯化鈣反應的化

學方程為：Na2co3+BaCl2=BaCOtJ+2NaCl、CaCi2+Na2co,=CaCO31+2NaO；

（3）過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在蒸發(fā)操作中的用途是：

攪拌，防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。

10.（2019?陜西模擬）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgS0?CaCl2,某化學小組設計

了如圖方案：

加入過量的「畫團

^^迪適也—Li俎

加入過量的1-----1

NazCO播液

fI溶液卜

f環(huán)加適量鹽酸a

I'aCE容波|

（1）加入Ba（OH）2溶液后過濾，固體的成分有。（寫化學式）

（2）寫出一個加入NazCOs后發(fā)生反應的化學方程式o（寫一個即可）

（3）溶液X中含有哪些物質(zhì)？請設計實驗證明溶液X中的雜質(zhì)「（簡耍寫出實驗

步驟和現(xiàn)象）。

【答案】BaSOi、Mg（OH）2CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl（或Ba（OH）2+Na2C0:i=

BaCO3I+2NaOH）；溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷

滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后有氣泡產(chǎn)生

【解析】（1）向粗鹽水中加入氫氧化鋼溶液后，其中得硫酸鎂能與氫氧化鋼反應生成硫

酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀；化學式為：BaSO?Mg（OH）2；

（2）過濾后的溶液中含有氯化鈉、氯化鈣和過量的氫氧化鋼，所以加入NazCQ,后，氯

化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、氫氧化鋼與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和

碳酸鋼沉淀；反應的化學方程式：CaCl2+Na2C03=CaC031+2NaCl（或Ba（OH）2+Na2C03

=BaCO3I+2NaOH）；

（3）溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開

始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。

11.（2019?河南模擬）粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl”CaCl2

等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定

雜質(zhì)只有MgCL、CaCk兩種）注：反應中所加試劑均過量。

水

—

懶

（1）實驗中加入NazCO：；的目的是：。

（2）若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將____（填“大于”“小

于”或“等于"）原精鹽中NaCl固體的質(zhì)量。

（3）過濾后濾液中的雜質(zhì)有哪些？。

【答案】除去粗鹽中的氯化鈣、反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣大于氫氧

化鈉和碳酸鈉

【解析】氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成

碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

（1）實驗中加入NazCO3的目的是：除去粗鹽中的氯化鈣、反應生成的氯化鈣和過量的

氫氧化鈣。

（2）反應過程中有氯化鈉生成，故若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的

質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl固體的質(zhì)量。

（3）過濾后液體中的雜質(zhì)有反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。

12.（2019?吉林模擬）粗鹽中含有MgCl,、CaCl,等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程

如圖所示

(1)Ca(0H)2溶液的pH(填“>”、"=”或"V")

(2)步驟①反應的化學方程式為；

(3)步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的；

(4)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有.

【答案】〉Ca(Oil)2+MgCl2-CaCL+Mg(Oli)21NazCQ,和NaOH；CaCL

【解析】(1)CaSH),溶液呈堿性，pH>7；

(2)Ca(OH)z溶液只能與粗鹽水中的MgCL反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，化學反應方程

式是：Ca(OH)2+MgCl2—CaCl2+Mg(OH)21；

(3)步驟①中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過量的碳酸鈉反應碳酸鈣沉

淀、氯化鈉、氫氧化鈉，所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余

的Na2cos和生成的NaOIl；

(3)碳酸鈉能與氯化鎂反應生成碳酸鎂和氯化鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣

和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣。若步驟①和步驟②的順序顛

倒，加入過量的碳酸鈉溶液能除去氯化鎂和氯化鈣，再加入過量的氫氧化鈣能除去過量

的碳酸鈉，過濾后的濾液中存在氯化鈉、氫氧化鈉(生成的)和氫氧化鈣(過量的)，

再加入適量稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣,

最后形成的溶液中含有氯化鈉、氯化鈣，氯化鈣的化學式是CaCL。

13.(2019?河南模擬)酸、堿、鹽是重要的化學物質(zhì)。在生活和科學實驗中用途廣泛。

(1)向盛有澄清石灰水(滴有酚獻溶液)的燒杯中倒入一定量的鹽酸時，觀察到燒杯

中的溶液由紅色變?yōu)闊o色(氯化鈣溶液顯中性)。為了確定其中溶質(zhì)的成分，不可選用

的試劑為。

A二氧化碳B鐵C碳酸鈉D氧化銅

(2)因稀鹽酸和稀硫酸中都含有(填寫化學用語)，故它們具有相似的化學性質(zhì)；

但也因為構(gòu)成不同，它們具有不同的化學性質(zhì)，請舉一個例子，說明它們具有不同的化

學性質(zhì)。

(3)海水是一種豐富的資源，從海水中獲得的粗鹽中含有NaCl、MgCl,,CaCl,,

Na2so4、泥沙等物質(zhì)，粗鹽中的難溶性雜質(zhì)去除之后可獲得精鹽，為了從中提取氯化

鎂和氯化鈉，設計實驗方案如下：

“化饃濟液上等芻一“化棧

水I-8tKA

N.OHaat

①②

8K3m

_?-a化M

I、寫出步驟⑨反應的化學方程式

II,步驟⑤⑥序顛倒會導致什么后果?

III、在步驟⑦若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響_____?原因是什么?

IV、實驗最終所得的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中所含氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中，能夠引

起氯化鈉質(zhì)量增多的化學反應共有幾個?

(4)用堿的主要成分是碳酸鈉，其中含少量氯化鈉。向盛有6g食用堿的燒杯內(nèi)加入足

量的水，攪拌后加入過量的氯化鈣，充分反應后過濾得到濾渣5.0g。請計算該食用堿

中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確至0.1%)

【答案】AH1鹽酸不能與氯化鋼反應，硫酸能與氯化鋼反應

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化鈉中混有氯化鋼和氯化鈣沒有影響

鹽酸加熱時，氯化氫會蒸發(fā)掉611.7%

【解析】(1)燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，可能恰好完全反應或鹽酸過量，只要加入

的物質(zhì)能與鹽酸反應，現(xiàn)象明顯就能確定溶質(zhì)中是否含有鹽酸。二氧化碳與鹽酸不反應,

所以二氧化碳不能判斷溶液中是否有鹽酸；鐵與鹽酸反應能產(chǎn)生氫氣，可以判斷是否含

有鹽酸；碳酸鈉與鹽酸反應能產(chǎn)生二氧化碳，也能判斷是否含有鹽酸；氧化銅與鹽酸反

應生成氯化銅和水，溶液變?yōu)樗{色，現(xiàn)象明顯，也能判斷是否含有鹽酸；

（2）溶液的化學性質(zhì)是由溶液中的微粒決定的，相同的微粒決定了相同的化學性質(zhì)，不

同的微粒決定了不同的化學性質(zhì)。酸都能電離出氫離子，稀鹽酸和稀硫酸中都含有HJ

所以有相似的化學性質(zhì)；酸的酸根不同，性質(zhì)又不同，例如鹽酸不能與氯化鋼反應，硫

酸能與氯化鋼反應產(chǎn)生白色沉淀；

（3）1、步驟⑨中反應物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，所以方程式是：

Mg（OH）,+2HC1=MgCl2+2H2O；

H、步驟⑤⑥的順序顛倒，剩余的氯化鋼不能除掉，加碳酸鈉時生成的碳酸鈣和碳酸

領會進入溶液，加入鹽酸后又生成氯化鈣、氯化釧混入氯化鈉中；

III、鹽酸易揮發(fā)，鹽酸過量對結(jié)果無影響，因為鹽酸加熱時，氯化氫會蒸發(fā)掉；

IV、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氯化鈉、氯化鋼與硫酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸鈉與氯

化鋼反應生成氯化鈉、碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化

鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，所以共有6個反應能夠引起氯化鈉質(zhì)量增多；

（4）設要生成5g沉淀需要碳酸鈉質(zhì)量為x,貝人

Na2cO3+CaCh=CaCOs|+2NaCl

106100

x5g

106x

根據(jù)：二=｝解得*=5.38,所以含有氯化鈉質(zhì)量：6g-5.3g=0.7g,所以食用

1005g

堿中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是等xl00%=11.7%。

6g

三、實驗題

14.（2019?河南模擬）某氯化鈉固體樣品中含有少量的MgCL、C