姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、有機化合物在生活中無處不在，下列說法不正確的是A．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，也可用于保鮮魚、肉等食品B．食品包裝材料聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得C．苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效D．甘油加水可做護膚劑

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于0.1NAB．25℃時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH?數(shù)目為0.1NAC．0.1molO2與0.2molNO充分反應(yīng)得到氣體分子數(shù)為0.2NAD．氫氧燃料電池工作時，正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．甲烷分子的比例模型(空間填充模型)：C．甲基的電子式：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH

6、實驗室采用如圖裝置制備氣體，不合理的是

選項制備氣體化學(xué)試劑A純堿與稀硫酸B銅片與濃硝酸C銅片與濃硫酸D雙氧水和氯化鐵

A．AB．BC．CD．D

7、用氫氧燃料電池為電源，以與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸鹽和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。下列說法錯誤的是

A．氣體X為氧氣，氣體Y為氫氣B．工作過程中燃料電池內(nèi)溶液的pH保持不變C．每消耗1mol會有4mol由M電極區(qū)移向N電極區(qū)D．M電極上的電極反應(yīng)式為

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、試驗題

8、硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

回答下列問題：

（1）裝置己的作用是_________________________________________________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：__________________________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____(選填字母)。

A．蒸餾水

B．飽和食鹽水

C．濃氫氧化鈉溶液

D．6.0mol?L?1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應(yīng)，化學(xué)方程式是________________________________________________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）______。

①控制氣流速率，宜慢不宜快

②持續(xù)加熱丙裝置

③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是__________（選填字母）。

A．重結(jié)晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取

請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊試液）__________________________________________________。三、工藝流程題

9、從銅電解液分離出的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對粗硫酸鎳進行精制提純，其工藝流程如下。

已知：i．含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、、Cu2+、Fe2+、、Ca2+和Zn2+

ii．部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2S

Ka1=1.1×10-7

Ka2=1.3×10-13CuS6.3×10-36CaF24.0×10-11NiS3.2×10-19NiF22.6×10-4FeS6.3×10-18Fe(OH)32.8×10-39Ni(OH)25.5×10-16回答下列問題：

(1)將粗硫酸鎳溶液的pH調(diào)小至0.5，加入的試劑是___________。

(2)濾渣1中除CuS外，還含有As2S3和S。反應(yīng)生成As2S3和S的離子方程式是________。

(3)解釋“氧化除雜”時，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因___________。

(4)用沉淀溶解平衡原理解釋用NiF2能夠“氟化除雜”的原因___________。

(5)結(jié)合下圖分析，“P204萃取”時，應(yīng)調(diào)整水溶液的pH為___________(填選項字母)。

A．1.2B．2.1C．3.3D．4.5(6)“硫化除雜”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，理論上溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。

(7)精制硫酸鎳溶液得到硫酸鎳晶體后，一種綜合利用“母液”的方法是：___________。四、原理綜合題

10、含氮化合物在現(xiàn)代工業(yè)、環(huán)境治理中有重要地位。請回答下列有關(guān)問題：

(1)已知中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的反應(yīng)熱()實際上是標準摩爾焓變。在298.15K和標準壓力下有如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

kJ?mol

反應(yīng)Ⅱ：

kJ?mol

J?mol?K

①反應(yīng)Ⅱ_______(填“可以”或“不可以”)自發(fā)進行。

②298.15K和(101.325kPa)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)(化合物或不穩(wěn)定單質(zhì))的反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，用表示。則NO的標準摩爾生成焓為_______。

(2)氨-空氣燃料電池中的直接供氨燃料電池內(nèi)，以氨水的形式被輸送到燃料電池的負極，在以KOH為電解質(zhì)、的溶液中，在催化劑表面被氧化為無污染的氣體，則該電池負極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)在催化劑存在的條件下，利用將NO還原為，可以消除煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染，以高比表面積二氧化鈦作載體的釩鉬鈦式催化劑具有較好的催化性能。

①以釩含量分別為1wt%、2wt%、3wt%，鉬含量分別為6wt%、7.5wt%、9wt%的正交實驗設(shè)計的9個樣品，對不同釩含量和不同鉬含量的釩鉬鈦式催化劑活性進行了研究，釩鉬鈦式催化劑樣品不同負載量的活性測試結(jié)果如圖甲所示(例如：1%_6%表示催化劑中釩含量為1wt%，鉬含量為6wt%)。由圖甲可知，隨著釩含量的提高，催化劑低溫活性出現(xiàn)逐漸_______(填“升高”或“降低”)的趨勢，催化劑高溫活性最佳組合樣品配方為_______(填圖中樣品的組合)。

②利用模擬煙氣測試系統(tǒng)，在氨氮比為1∶1和300℃條件下，保持200mL?min的氣體流量下，研究氧氣濃度對催化劑活性的影響，測得不同濃度下對NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率影響如圖乙所示。由圖乙可知，在反應(yīng)氣體中不含氧氣時，催化劑也能催化一定的一氧化氮進行轉(zhuǎn)化，原因是_______。隨著氧氣濃度的增加，催化劑的活性逐漸提高，但氧氣濃度大于5%后，再增加氧氣的濃度，催化劑的催化效率提升不明顯的原因是_______。

(4)398K時，氣相反應(yīng)在恒容容器中進行，和NO的初始分壓分別為kPa和kPa，，起始時容器中不含和，假設(shè)當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，和NO的平衡分壓分別為kPa和kPa，已知，則該反應(yīng)在398K時的為_______(用含R和的式子表示)。

11、硅可以和多種金屬形成組成各異、結(jié)構(gòu)豐雷的二元化合物。例如，在Ca-Si體系中，有Ca?Si，Ca2Si，CaSi2，CaSi3等等。隨著高壓科學(xué)和技術(shù)的發(fā)展，總來越多的新物相新結(jié)構(gòu)得以發(fā)現(xiàn)且呈現(xiàn)出有趣的成鍵特點。在20GPa條件下得到的二元Ca-Si化合物D屬四方晶系，晶胞參數(shù)，，結(jié)構(gòu)沿c方向的投影如圖所示，虛線圍出晶胞，淺色大球代表，深色小球代表硅原子，硅形成平面正方形的四聚硅簇，其中Si-Si鍵長為。Ca離子在用平面四方形排列形成垂直于c的層(同層離子即可給出圖中投影)與四聚硅陰離子所形成的層沿c方向均衡交替排布，有一半Ca離子投影在平面正方形硅簇的中心位置。

(1)寫出化合物D晶體的點陣型式和結(jié)構(gòu)基元___________。(提示：注意同號電荷相斥！)

(2)若將晶胞原點取在四聚硅簇平面正方形的中心，寫出晶胞中所有原子的坐標參數(shù)_______。

(3)寫出Si的氧化數(shù)并畫出四聚硅陰離子的經(jīng)典Lewis結(jié)構(gòu)___________。

(4)化學(xué)物D不穩(wěn)定，大氣壓下可發(fā)生分解。其產(chǎn)物之一便是CaSi2.CaSi2也有豐富的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)中，硅通過三連接方式形成二維延伸，硅只有一種化學(xué)環(huán)境且所有硅原子的價層均滿足八電子。畫出該結(jié)構(gòu)的示意圖___________。(要求：示出結(jié)構(gòu)特征，至少包含20個硅原子，并勾勒出二維晶胞)

12、化合物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如下：

(1)B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為___________。

(2)D→E的反應(yīng)類型為___________。

(3)F的分子式是C10H14O4，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)C