姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活密切相關，對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性D．明礬和高鐵酸鉀均可用于水的殺菌、消毒

3、高效率和高選擇性將CO2轉化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉化方案，其原理如圖所示。

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標準狀況下22.4LCH4，反應轉移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產物物質的量之比為l：1，形成共價鍵數(shù)目為6NA

4、前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Z>YB．反應①為吸熱反應C．反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

5、有機化合物為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應。則下列說法不正確的是

A．根據(jù)圖示可推知D為苯酚B．G的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的只有2種C．上述各物質中能發(fā)生水解反應的只有A、B、GD．A的結構中含1種官能團

6、下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是實裝驗置實目驗的A.除去中的B.制備并收集NOC.測定中和反應的反應熱D.制取

A．AB．BC．CD．D

7、用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2OCu2O+H2裝置如圖，下列說法中正確的是

A．電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動B．陽極的電極反應式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極上生成的氣體和Cu電極上生成的固體的物質的量之比為2：1

7、下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、草酸(H2C2O4)是一種常見二元弱酸，易溶于水，常用來做還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡合劑等。某化學學習興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學性質，經查找資料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化劑的條件下，經濃硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制備]

甲同學以電石(主要成分CaC2)、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。

(1)儀器a的名稱_______

(2)實驗室制乙炔時用飽和食鹽水代替水的目的是。_______。反應時C中產生大量紅棕色氣體，請寫出C中發(fā)生化學反應方程式_______。

[產品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)質量分數(shù)的測定]

乙同學準確稱取ag產品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于錐形瓶內，用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點，平行實驗三次，平均消耗標準溶液vmL。試回答：

(3)上述滴定實驗中發(fā)生的離子反應方程式_______，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(4)產品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的質量分數(shù)為_______(用a、v表示)

[草酸的性質]

(5)上述酸性高錳酸鉀與草酸反應，體現(xiàn)了草酸_______(填酸性、氧化性或還原性)

(6)室溫下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通過下列實驗探究草酸的性質。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，當V從0逐漸增大至20時，測得混合溶液的pH逐漸增大，下列說法正確的是_______(填字母)A．當V=10時，溶液中離子濃度關系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B．當溶液中c(C2O)=c(HC2O)時，混合溶液的pH約為3.8C．當溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)時，混合溶液的pH=7D．當溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)時，混合溶液的pH>7三、工藝流程題

9、以黃鐵礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量、)為原料制備的工藝流程如下。

已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時()的pH8.17.52.23.7沉淀完全時()的pH9.69.03.24.7

回答下列問題：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答兩條)。濾渣中有S和_______；“酸浸”得到的濾液中含有、，則該過程中主要反應的離子方程式是_______。

(2)若“調pH”后的溶液中濃度為，則“調pH”應控制的pH范圍是_______。

(3)“沉錳”時的離子反應方程式是_______。

(4)結合圖像分析，得到晶體所需的“操作A”是指_______、_______、洗滌、干燥。

(5)若稱取一定質量的用標準溶液滴定(滴定過程產生的誤差可忽略)，計算所得樣品質量分數(shù)大于100%，分析可能的原因是_______。四、原理綜合題

10、氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一、的綜合利用是解決該問題的有效途徑。

(1)可利用與制備“合成氣(CO、)”，還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

為標準摩爾生成焓，其定義為標準狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質生成1mol該物質的焓變。對于穩(wěn)定相態(tài)單質，其為零。根據(jù)下表所示數(shù)據(jù)，計算反應ⅰ的反應熱_______物質CO(2)利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應為：，當時，反應平衡常數(shù)，該溫度下，在密閉容器中加入一定量，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中的物質的量分數(shù)_______(填標號)。A．B．C．D．無法確定(3)以為原料合成甲醇可以減少的排放，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種銅基催化劑對該反應有良好的催化效果。

①有學者提出轉化成甲醇的催化機理如圖1所示。反應的副產物有_______。

②一定條件下使、混合氣體通過反應器，檢測反應器出口氣體的成分及其含量，計算的轉化率和的選擇性以評價催化劑的性能。

已知：反應器內發(fā)生的反應有：

a.

b.

選擇性

ⅰ.220℃時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比，則該溫度下轉化率=_______×100%(列出計算式，不必化簡)

ⅱ.其他條件相同時，反應溫度對的轉化率和的選擇性的影響如圖2、圖3所示：

溫度高于260℃時，平衡轉化率變化的原因是_______。由圖3可知，溫度相同時選擇性的實驗值略高于其平衡值，從化學反應速率的角度解釋原因_______。

(4)工業(yè)上也可以用電解法捕獲，以太陽能電池為電源，在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，則生成乙烯的電極反應為_______。

11、回答下列問題：

(1)、、是三種重要的金屬元素。三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為_______。

(2)的四鹵化物熔點如下表所示，熔點高于其他二種鹵化物，原因是_______?；衔锶埸c/℃377-24.12155(3)一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物熔點/℃23.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：_______。

氮化鎵是一種半導體材料。晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被原子代替(如)，頂點和面心的碳原子被原子代替(如)。

(4)寫出的價電子排布式_______。

(5)基態(tài)原子核外電子能量最高的電子所占的能級是_______。

(6)與同一個原子相連的原子構成的空間構型為_______。

(7)晶體中和的原子核間距為，摩爾質量為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_______。

12、不對稱分子梳M是一種性能優(yōu)良的表面防污涂層材料，其合成路線如下圖所示。

ⅰ.

ⅱ.

(1)A中不含環(huán)狀結構，A分子中含有的官能團有___________。

(2)E→F的反應類型是___________。

(3)下列說法中正確的是___________(填字母)。

a．化合物D的同分異構體共有5種

b．化合物A、B、E均能使酸性褪色

c．化合物E的沸點低于化合物F

d．化合物G、I中均含手性碳原子

(4)F＋G→I的化學方程式是___________。

(5)化合物J的結