2022年湖南省郴州市資興唐洞學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色．X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B試題分析：二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，故選B．2.Mg和Al都是較活潑的金屬，下列說法正確的是A、Mg+2RbClMgCl2+2Rb。所以鎂的金屬活動性比銣強B、在由鎂鋁形成的原電池中，負極反應(yīng)一定是：Mg–2e-=Mg2+C、MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒，均可得到氧化鎂和氧化鋁D、因為氧化鎂和氧化鋁都是高熔點的物質(zhì)，所以工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁參考答案：C3.從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217

下列說法不正確的是A.甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1mole—C.用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D.用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2參考答案：C4.北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是A.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)參考答案：C聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)不存在碳碳雙鍵，無法斷裂碳碳雙鍵，A錯誤；根據(jù)圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產(chǎn)物，最后降解為CO2分子，B錯誤；聚苯乙烯是高分子，發(fā)生降解后，變?yōu)樾》肿拥奈镔|(zhì)，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，且二者中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質(zhì)，D錯誤；正確選項C。點睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質(zhì)。5.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大?。孩伲舰冢劲跙．將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa與0.15mol·L－1HCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)參考答案：AC略6.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)

2D(g)

△H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabc

A．實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)已達平衡參考答案：B略7.下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（）A．中子數(shù)為18的硫原子： B．CS2分子的電子式：C．硫離子（S2﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖： D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．

【專題】常規(guī)題型；化學(xué)用語專題．【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；B．CS2為共價化合物，分子中中含有兩個C=S鍵；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層含有8個電子；D．苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連．【解答】解：A．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，該S原子可以表示為1634S，故A錯誤；B．硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故B正確；C．硫離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．8.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A.氧化性：ClO－＞I2＞SO42－B.藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍D.若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B試題分析：B中藍色消失的原因是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B為本題的正確選項。A中，根據(jù)一個化學(xué)反應(yīng)方程式，左邊的氧化性大于右邊的氧化性可以得到ClO－>I2>SO42－。點評：本題考查了氧化還原的相關(guān)知識，是高考考查的重點，本題有一定的難度，要注意藍色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘。9.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知斷裂lmolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g)

△H1=+280kJ/mol，則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱為(

)

A、-770kJ/mol

B、-l220kJ/mol

C、-1500kJ/mol

D、-2740kJ/mol參考答案：B略10.下列化學(xué)用語表達正確的是A.Ca2+離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.N原子軌道表示式：

C.Cr基態(tài)原子核外電子排布式：[Ar]3d54s1

D.S原子電子式參考答案：C11.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A略12.參考答案：A略13.（2002·廣東廣西卷）15.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（

）A.a=1，b=1

B.a=2，b=1C.a=2，b=2

D.a=3，b=2參考答案：AD略14.某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分數(shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是(

)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用B．需稱取NaC1O固體144gC．所配得NaC1O消毒液久置后會失效D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強堿性參考答案：C【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．容量瓶中有少量水對實驗無影響，因定容還需要加水；B．結(jié)合m=cVM計算；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.84消毒液的消毒原理與強氧化性有關(guān)．【解答】解：A．容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不需要晾干，故A錯誤；B．配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶，故所需NaClO的質(zhì)量為0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B錯誤；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，則久置后會失效，故C正確；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO有強氧化性，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查“84消毒液”及氧化還原還原、溶液配制，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．15.用Pt電極電解含0.2molCuSO4溶液一段時間后，陽極上生成4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為了恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入A．CuO

16.0g

B．Cu（OH）2

19.6g

C．Cu

12.8g

D．CuCO3

24.8g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法。某校化學(xué)研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率。將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑。用得到的催化劑按下列流程進行實驗（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。根據(jù)題意完成下列各題：（1）．裝置③可以選的干燥劑為：

（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：____。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．硅膠

D．無水氯化鈣（2）．若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖

裝置來制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（3）．若實驗室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：

．（4）．裝置⑥中，小段玻璃管的作用是

：（5）．裝置⑦的作用可能是：

；（6）．若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）利膽解痙藥“亮茵甲素”與（CH3）2SO4在一定條件下生成A。二者的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答：（1）①“亮菌甲素”的分子式是

，②1mol“亮茵甲素”與濃溴水反應(yīng)時最多消耗

molBr2，③1mol“亮茵甲素”在一定條件下最多能與

molH2反應(yīng)。（2）①A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

a．加成反應(yīng)

b．消去反應(yīng)

c．還原反應(yīng)

d．水解反應(yīng)

又知G分子的碳原子共一條直線。②寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

。③完成C→D的化學(xué)方程式

。④符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有

種。a．遇FeCl3溶液顯紫色

b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，分子中無甲基。寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

。

參考答案：答案：（16分）（1）C12H10O5（2分）

3（2分）

4（2分）（2）①b（1分）②CH3—C≡C—COOH（2分）③④4（3分）

18.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．請回答下列問題：（1）在100mL18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是．A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．6.72L(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為．A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.2mol

D．0.25mol（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．參考答案：1.D

2.C

3.Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．分析：（1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)與稀硫酸不反應(yīng)，故產(chǎn)生氣體應(yīng)小于理論值；(2).銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，隨反應(yīng)的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔实玫讲煌瑲怏w的混合物．采N守恒來確定被還原硝酸的量，采用極值法和守恒法來確定沒被還原硝酸的量；（3）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸．解答：解：（1）①100mL18mol?L﹣1的濃硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為：0.1L×18mol?L﹣1═1.8mol銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，2mol

22.4L1.8mol

VV=═20.16L，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故實際上產(chǎn)生的氣體體積小于20.16L，故選：D．(2)銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，隨反應(yīng)進行，硝酸變稀，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，故收集氣體為二者的混合物．故答案為：NO2、NO；所消耗硝酸分為兩部分，被還原硝酸和沒被還原硝酸．被還原硝酸可根據(jù)N守恒得：n（HNO3）═n（NO2+NO）═1.12L÷22.4L/mol═0.05mol，沒被還原的硝酸可根據(jù)電荷守恒求得范圍，若只產(chǎn)生二氧化氮，則銅失電子數(shù)為：0.05mol×（5﹣4）═0.05mol（銅失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)），沒被還原的硝酸為0.05mol；若只產(chǎn)生一氧化氮，則銅失電子數(shù)為：0.05mol×（5﹣2）═0.15mol（銅失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)），沒被還原的硝酸為0.15mol，因此沒被還原的硝酸介于0.05～0.15mol之間，故參加反應(yīng)的硝酸介于0.10～0.20mol之間，故選：C．（3）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．點評：本題考查了濃硫酸和硝酸的性質(zhì)．要注意濃度不同，產(chǎn)物不同．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算常采用守恒法來簡化計算．特別是同種反應(yīng)物發(fā)生不同的反應(yīng)方向時，極值法也是化學(xué)計算中常用的方法，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等19.化合物F是合成藥物的重要的中間體，一種合成路線如下：回答下列問題(1)芳香族化合物A的元素分析為：76.6%碳、17.0%氧、其余為氫，則A的化學(xué)名稱為___________。(2)反應(yīng)1中濃硫酸的作用是___________，反應(yīng)3的反應(yīng)類型為___________。(3)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______________________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式______________________。(5)E中含有的官能團的名稱有醚鍵、___________。(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種①屬于芳香族化合物，且為鄰二取