離子反應(yīng)目錄核心考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)核心考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式核心考點(diǎn)三離子共存核心考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和推斷解密高考【考綱導(dǎo)向】1．了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。2．了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。3．能運(yùn)用書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。【命題分析】離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中，離子方程式的書(shū)寫(xiě)也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體，一般都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問(wèn)題的能力?？键c(diǎn)解密核心考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c(diǎn)二者均為化合物不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電物質(zhì)種類(lèi)酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物2．實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體Na+、Cl—(不自由)否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl自由移動(dòng)的Na+、Cl—是是否固態(tài)H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液態(tài)純H2SO4H2SO4分子否是否固態(tài)酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態(tài)酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液態(tài)CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e—是否否2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O3．電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型解題技巧(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)(也不屬于非電解質(zhì))；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來(lái)區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。如BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)考法對(duì)電解質(zhì)是非或電解質(zhì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷(題型預(yù)測(cè)：選擇題)(2021?浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH【答案】B【解析】A項(xiàng)，CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C項(xiàng)，HNO3為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。變式訓(xùn)練變式1電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷1．(2021年7月浙江學(xué)考)下列屬于電解質(zhì)的是()A．NaCl溶液 B．Cu C．CH4 D．H2SO4【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaCl溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，Cu雖然能導(dǎo)電，但Cu為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，CH4在水溶液或者液態(tài)下均不導(dǎo)電，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，H2SO4雖然在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在水溶液中能電離出氫離子和硫酸根離子而使溶液導(dǎo)電，所以H2SO4屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。變式2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)判斷2．(2021年1月浙江選考)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO【答案】A【解析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)。A項(xiàng)，KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-，KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B項(xiàng)，H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。變式3電離方程式3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】A【解析】HCOeq\o\al(－,3)為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H＋＋COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)寫(xiě)為HCOeq\o\al(－,3)，故A項(xiàng)正確；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；HSOeq\o\al(－,4)在水溶液里能完全電離成H＋與SOeq\o\al(2－,4)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。核心考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2．離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。3．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。4．離子方程式的正誤判斷一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：(1)是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫(xiě)成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而應(yīng)寫(xiě)成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。(2)是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Al+3H+=Al3++H2↑，而應(yīng)寫(xiě)成：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。(3)電荷是否守恒如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Ag++Cu==Cu2++Ag，應(yīng)寫(xiě)成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。(4)電解質(zhì)拆分要正確：如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)成：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。(5)要注意陰陽(yáng)離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯(cuò)在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2這一組成。應(yīng)為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。(6)注意反應(yīng)中的“量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：若NaOH溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O解題技巧離子方程式書(shū)寫(xiě)注意的問(wèn)題(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。(2)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫(xiě)NH3(標(biāo)“↑”號(hào))，若是稀溶液且不加熱，則寫(xiě)NH3·H2O。(3)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。(4)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol，來(lái)確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，先考慮中和2個(gè)HCOeq\o\al(－,3)需2個(gè)OH－，則可寫(xiě)出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)OH－需要一個(gè)HCOeq\o\al(－,3)，即反應(yīng)為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)考法離子方程式書(shū)與正誤判斷(題型預(yù)測(cè)：選擇題)(2021?全國(guó)乙卷)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓【答案】A【解析】A項(xiàng)，硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正確；B項(xiàng)，過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫化氫為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；故選A。變式訓(xùn)練變式1離子反應(yīng)的判斷1．下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)【答案】D【解析】離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。變式2離子方程式的意義2．(2021?湖北選擇性考試)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋OH＝H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋I(xiàn)＝AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO【答案】D【解析】氫氧化鋇和氯化氫都是強(qiáng)酸且氯化鋇可溶，A項(xiàng)正確；碘化銀難溶于水，B項(xiàng)正確；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽的另一種表示方法是四羥基鋁鈉，化學(xué)式為Na[Al(OH)4]，C項(xiàng)正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物是CaCO3和HClO。離子方程式為Ca2+＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。變式3離子方程式正誤判斷3．(2021年1月浙江選考)下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銀作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)為Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)，B正確；C項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D項(xiàng)，明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；故選A。變式4與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋SO2=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正確的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故A不正確；向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2，正確的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HSOeq\o\al(－,3)，故B不正確；向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故C不正確；少量NaHCO3定為1mol，以此來(lái)確定Ba2＋和OH－各消耗1mol，故D正確。變式5定量型離子方程式正誤判斷5．已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時(shí)，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b【答案】C【解析】當(dāng)a≥b時(shí)，Cl2只能氧化SOeq\o\al(2－,3)，故A正確；當(dāng)5a＝4b即a＝eq\f(4,5)b時(shí)，eq\f(4,5)bmol的Cl2與amolSOeq\o\al(2－,3)完全反應(yīng)，剩余的eq\f(1,5)bmolCl2與eq\f(2,5)bmolI－反應(yīng)，故B正確；當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)a時(shí)，Cl2能將SOeq\o\al(2－,3)完全氧化，但不能將I－完全氧化，即Cl2完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e－)＝2bmol，若a≤b≤eq\f(3,2)a，則2a≤2b≤3a，即2amol≤n(e－)≤3amol，故C錯(cuò)誤；當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)a時(shí)，溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SOeq\o\al(2－,3))＝amol，n(Cl－)＝2n(Cl2)＝2bmol，由2I－～Cl221amol(b－a)mol得剩余的I－的物質(zhì)的量為n(I－)＝amol－2(b－a)mol＝(3a－2b)mol，故n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(I－)∶n(Cl－)＝a∶(3a－2b)∶2b，故D正確。核心考點(diǎn)三離子共存1．復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。2．氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．水解相互促進(jìn)型當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)。常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；(2)Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。4．絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見(jiàn)的反應(yīng)有如下兩種：(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。解題技巧判斷離子共存的規(guī)律1．一色。即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不存在。2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。3．三特。指三種特殊情況，①AlOeq\o\al(－,2)或[Al(OH)4]－與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)；③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。4．四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)與OH－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋，MnOeq\o\al(－,4)(H＋)與Br－，H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)考法判斷溶液中離子能不能大量共存(題型預(yù)測(cè)：選擇題)(2021?湖南選擇性考試)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42﹣、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項(xiàng)判斷正確，分析錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B項(xiàng)判斷正確，分析正確，故B正確；C項(xiàng)，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，F(xiàn)e3+可以作為H2O2分解的催化劑，C項(xiàng)判斷錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性條件下，MnO4﹣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Cl﹣，D項(xiàng)判斷錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B。變式訓(xùn)練1．(2021?天津卷)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-【答案】B【解析】A項(xiàng)，pH=1的溶液中，NO3--在酸性條件下與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)，pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH=7的溶液中，Al3+、HCO3-會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。2．(2020·江蘇化學(xué)卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A項(xiàng)，在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B項(xiàng)，在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C項(xiàng)，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D項(xiàng)，在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。3．(2019·江蘇化學(xué)卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】A項(xiàng)，是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)，Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D項(xiàng)，酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存。4．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A項(xiàng)，pH＝1的溶液顯強(qiáng)酸性，COeq\o\al(2－,3)與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項(xiàng)，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均能與SCN－反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。核心考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和推斷1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)解題技巧堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題對(duì)應(yīng)考點(diǎn)考法對(duì)常見(jiàn)的離子進(jìn)行檢驗(yàn)或離子(物質(zhì))進(jìn)行推斷(題型預(yù)測(cè)：選擇題)(2020?天津卷)檢驗(yàn)下列物所選用的試劑正確的是()待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙【答案】C【解析】A項(xiàng)，淀粉溶液可以檢驗(yàn)碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)碘元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應(yīng)該用品紅檢驗(yàn)二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅離子遇到氨