2024屆高考化學(xué)二模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、給下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是()

A.Na2s03晶體B.C2H50HC.C6H6D.Fe

2、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)煲的是()

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CO2和SCh都是形成酸雨的氣體

D.用明機(jī)作凈水劑除去水中的懸浮物

21252+

3、已知常溫下，Ksp(NiS)^1.0X10-,Ksp(ZnS)^1.0X10-,pM=-lgc(M)o向20mLO.lmol?L」NiC12溶液中滴加

O.lmol-L'NazS溶液，溶液中pM與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

B.若NiCb(aq)變?yōu)?.2mol?Iy】，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移

C.若用同濃度ZnCL溶液替代NiCL溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS-)+C(H2S)

4、向lOOmLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),則原FeBr,溶液物質(zhì)的量濃

度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

5、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r(shí)利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是地

殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應(yīng)

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

6、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-Ea'

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)

7、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y

8、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同

一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

AR/A、

A3/、

A.熔點(diǎn)：B的氧化物>（2的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

9、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

10、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是（）

A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的用堪放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的濃度

11、下列操作或原理正確的是（）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，測定該氯水的pH值

B.裝Na2c03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸儲(chǔ)操作時(shí)先通冷卻水再加熱

D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中

12、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，

電解質(zhì)溶液為PH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉

體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWC>3-xe-=WO3+xH+

+

C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O

D.利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

13、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A.①為N三N的斷裂過程

B.①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

14、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下

列判斷錯(cuò)誤的是

2

A.氧化性：ClO>SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C.CKF與「在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

15、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z，丫+和Z-離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z

16、下列屬于堿的是()

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cChD.NaOH

17、對石油和煤的分析錯(cuò)誤的是

A.都是混合物B.都含有機(jī)物

C.石油裂化和煤干情得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲(chǔ)和煤干儲(chǔ)原理相同

18、分子式為C5H12的崎，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該垃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

19、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2C>3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

20、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)

C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕

21、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、Y+具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W

C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

22、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：

A.甲中的兩個(gè):：一三鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式c_二D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（DA中官能團(tuán)的名稱是-B-C的反應(yīng)類型是

（2）B的分子式為o

（3）C-D的化學(xué)方程式為o

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

⑹請以「『和CH3cH20H為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）

24、（12分）生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：

⑴反應(yīng)①的條件是;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是

（2）已知乙酸酎是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式

（3）反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

（4）水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式

（5）lmol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

25、（12分）硫酰氯（SO2a2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）^^SO2C12（l）AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2cL的熔點(diǎn)為一

54.FC,沸點(diǎn)為69.1℃,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧?；卮鹣铝袉栴}：

乙

甲

I.SO2c12的制備

(1)水應(yīng)從——(選填"a”或"b”)口進(jìn)入。

(2)制取SO2的最佳組合是__(填標(biāo)號)。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%112so4

③Na2so3+3mo/LHN03

(3)乙裝置中盛放的試劑是

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是

II.測定產(chǎn)品中so2a2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

1

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol?LNH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2X10

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

(7)產(chǎn)品中SO2c12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2a2含量將——(填“偏高”、“偏低”或

"無影響")o

26、(10分)肉桂酸(""1)是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：

名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水中溶解度(25℃)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶（熱水中易溶）

實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下（部分裝置未畫出），試回答相關(guān)問題：

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物----通入水瞽蒸饋——>-------冷卻后加10%黑》40mL過濾——>濾液

濃鹽酸控制pH=2~3、過濾洗滌晾干、女聲

-----------?---------->---------?-------->林里

蒸憎裝置

⑴裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

（用字母A、B、C、D回答）。

⑵儀器X的名稱是,該裝置中冷水應(yīng)從口（填a或b）通入。

⑶步驟②中，10%NaOH溶液的作用是,以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

（4）步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是,若產(chǎn)品中還混有少量NaCl,進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%,結(jié)束時(shí)稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計(jì)操作

損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為%（結(jié)果精確至0.1%）。

27、（12分）圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體

圖A圖B

⑴寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備化學(xué)方程式。

⑵若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是（填化學(xué)式）；儀器a中放置藥品名稱是。

⑶圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見的有機(jī)氣體是o儀器b名稱是。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時(shí)間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻?，你認(rèn)為學(xué)生

乙的說法合理嗎？請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說法是否正確。o

23

28、(14分)鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為Li2。、SiO2,AI2O3以及含有少量Na+、Fe\Fe\

Ca2\Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：

①石灰乳

95%產(chǎn)酸CaCO3H2O2②;9溶液飽和溶液

礦粉一酸浸一Ai4>HfJ化一?除雜一?蒸發(fā)濃縮一?沉鋰一母液

|.b

濾渣I速渣口濾渣mLi2co3“LiClfLi

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物)

A1(OH3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常溫下，Ksp(Li2co3)=2.0x10-3。Li2cO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時(shí)，LiCl受熱可發(fā)生水解。

回答下列問題：

⑴為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有o

⑵濾渣I的主要成分是o濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除雜”步驟主要除去的離子有

(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。用熱水洗滌Li2c03固體，而不用冷水洗滌，其原因是

(4)設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過程a制取固體LiCl：0

（5）工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程b常用的方法是o

（6）Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAIHQ。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1

克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為（保留2位小數(shù)）。

29、（10分）中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相

中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

物順燃燒熱/（kJmo「）

氨氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H40,不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的

原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是一（有機(jī)物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式

（3）在400C時(shí)，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入lmolCW,發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分

數(shù)為20.0%。則:

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=__。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃）,C2H4的產(chǎn)率將_（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”）,

理由是__。

③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是

2（M）44M）T/V

④實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2cH4（g）fC2H6（g）+H2（g）。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和

C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

在200C時(shí)，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.Na2sth具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溪水褪色，故A不選；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發(fā)生反應(yīng)，所以濱水不褪色，故B選；

C.濱易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使濱水褪色，故C不選；

D.鐵可與濱水反應(yīng)漠化鐵或澳化亞鐵，濱水褪色，故D不選，

故選B。

2、C

【解析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳⑾?、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極Pb—PbSO4,正極PbCh—PbSCh,兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯(cuò)誤；

D.明磯中的AF+可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

3、C

【解析】

2+

向20mLO.lmolLiNiCL溶液中滴加O.lmoHL-iNa2s溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCh+Na2S=NiS；+2NaCl；pM=-lgc(M),

則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。

【詳解】

A.根據(jù)圖像，Vo點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，向20mL0.1moH/NiC12溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，Vo=2OmL,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像，Vo點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則

pM=-Igc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

21252+2+

C.Ksp(NiS)?1.0xl0-,Ksp(ZnS)~l.Oxio-,ZnS溶解度更小,滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Zn)^^c(Ni),則pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同濃度ZnCL溶液替代NiCL溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；

D.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時(shí)，c(Ni2+)不受NiCh起始濃度的影響，只有改變

溶解平衡時(shí)的體積，c(Ni2+)才可能變化。

4、C

【解析】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

還原性Fe2+>Br1所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+Cl2=Br2+2Cr,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應(yīng)，Cb的物質(zhì)的量為刀―7=0.15mol,若Be沒有反應(yīng)，

則n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量

為x,貝！)n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反應(yīng)的n(Bi*-)=0.3mol,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x.0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeBrz溶液的物質(zhì)的量濃度為:下一=2mol/L,故選C。

5、B

【解析】

考古時(shí)利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為C1；

A.Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為Bo

6、B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故A正確；

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AHrEa'-Ea,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故c正確；

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選B。

7、D

【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為C1元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。

A.O2-和AF+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性

就越強(qiáng)，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,B正確；

C.元素X和R形成的C1O2,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCh,AlCb為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融A12O3的方法制金屬AL

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D?

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)

為易錯(cuò)點(diǎn)，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

8、B

【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以D為氯(C1)元素；A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)元素。

【詳解】

A.B的氧化物為CO2,分子晶體，C的氧化物為SiO2,原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物＜C的氧化物，A不正確；

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SiCh+2C9Si+2cOf,B正確；

C.未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2(X)3,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cH3,D不正確；

故選B。

9、D

【解析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=L52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、

NO?的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01moLb=0.04moL

【詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1.4x63%〒心

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正確；

363

C、由上述分析可知，N2O4＞NO2的物質(zhì)的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是匕工色xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7moL0.06moi=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、C

【解析】

A.將盛試樣的增期放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的

質(zhì)量差減小，測定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合

題意；

C.量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。

故選C。

11、C

【解析】

A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；

C.后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；

D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶。

【詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯(cuò)誤；

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本

操作的注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意氯水的漂白性。

12、B

【解析】

A.根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a極附近的pH下降；

A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：W03+xH++xe=HxW03；

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO4-H2s04溶液，

所以電極反應(yīng)式為：。2+41￡++4-=2凡0；C項(xiàng)正確；

D.連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b,c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽能

向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

13、C

【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑]有變成氮原子,，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N?解離為N的過程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增

大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14、A

【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

C1O>I2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

2

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO4*Vl2,因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：C1O>I2>SO4,A錯(cuò)誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；

C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此Cl。與r在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，C正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

15、D

【解析】

X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,則X為第VIA族元素，Z為VIIA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯(cuò)誤；

C.Na+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F>Na+,S*電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S*>P>Na+,故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選D。

16、D

【解析】A.SO?是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.H2SiO3

電離時(shí)其陽離子全部是H+,屬于酸，故B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

點(diǎn)睛：解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時(shí)生成的陽離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結(jié)論。

17、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，由于烷燒的斷裂，會(huì)得到烷煌和烯崎，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燒；煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故C正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯(cuò)誤；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D。

【點(diǎn)睛】

石油分儲(chǔ)就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來的叫做儲(chǔ)分，主要是飽和燒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的炫斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的燒的過程，是不飽和垃。

18、C

【解析】

_CH3cHeH2cH3

分子式為C5H12含3個(gè)甲基的煌為1,該燒的一氯代物有4種：CICH2CH(CH3)CH2CH3,(CH3)

CH,

2CCICH2CH3.(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖：

,

aCH2CH(CH3)CH2CH3'(CHJ'CCG屋(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2a該煌的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選Co

19、C

【解析】

A.NaCI溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，而CH3coONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進(jìn)作用，

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH&F在水溶液中會(huì)水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；

D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知AS<0,且AH-TAS<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

20、B

【解析】

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底

安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選

B=

21、B

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則W為碳（C）；X，Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟（F）,Y為鈉（Na）；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯（C1）。

【詳解】

A.比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性C<CL則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯(cuò)誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，D錯(cuò)誤。

故選B。

22、D

【解析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N-H鍵

的活性不同，A錯(cuò)誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B錯(cuò)誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

二、非選擇題（共84分）

、羥基取代反應(yīng)

23C7H6。3般H.CoCQ+Hi°

CHF.COOCH,OOCCH.

4

”「或

0

OHOH

OH

濃硫酸?

CH3cH20H-----------?CH=CH2叫on

170七2——?CH,―CH,

一定條件

BrBr

【解析】

本題主要采用逆推法，通過分析C的結(jié)構(gòu)可知B(與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；

HtCO

OH

分析B(的結(jié)構(gòu)可知A()與CH2cL發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C(

H0(IH

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D在Fe+HCI條件下，-Nth還原為-NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在，可

知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)

CHE.-

為；根據(jù)E(可知口為

【詳解】

(>H

⑴根據(jù)上面分析可知A()中官能團(tuán)的名稱是羥基。B-C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基取

H'><IH

代反應(yīng)

(2)B(的分子式為C7H6。3；答案：C7H6。3。

(3)C(在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,化學(xué)方程式為

+HNO3羋誓+H2O；

0-5v.

HiCO

+HNO3當(dāng)鬻

答案:+H2O

CHF：CHF,

(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為

⑸符合下列條件的C(的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明必有酯基；②能與FeCb溶液發(fā)

生顯色反應(yīng)，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán)：HCOO->-CH3,-OH,符合條件的共有10種;

苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-COOCH3,符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3,符合條件的

共有3種；-CH2OOCH、-