第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律【教材知識(shí)講解】★知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。易錯(cuò)警示（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。（5）“質(zhì)量和”相等，而非“質(zhì)量比”相等。（6）質(zhì)量守恒中的“守恒”是指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。★知識(shí)點(diǎn)2：利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：分子原子新分子新物質(zhì)（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（3）理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”“兩個(gè)可能變”?！镏R(shí)點(diǎn)3：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變)。（2）推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前系數(shù)(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變)。（3）解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)問題(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。（4）利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。1．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一：在密閉容器中進(jìn)行紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)方案二：在敞口容器中進(jìn)行硫酸銅溶液與鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O5Fe+CuSO4FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，天平平衡鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平平衡反應(yīng)前總質(zhì)量m1m'1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m'2反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系m1=m2m'1=m'2分析紅磷(P)+氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)容器密閉，沒有物質(zhì)進(jìn)入或散失鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4)銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)反應(yīng)無(wú)氣體參加，無(wú)氣體生成結(jié)論分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變實(shí)驗(yàn)方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)原理：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡。(不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。實(shí)驗(yàn)方案四：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)原理：2Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。2．實(shí)驗(yàn)總結(jié)：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。提分技巧（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不是物理變化。（2）在具體運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋或計(jì)算時(shí)，一定要將所有參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)都考慮進(jìn)去，氣體或沉淀都不能遺漏。（3）這一定律守恒的對(duì)象是質(zhì)量，只適用于“質(zhì)量”守恒，而體積、密度、分子數(shù)等則不包括在內(nèi)。這些內(nèi)容有可能守恒，也有可能不守恒?！窘滩闹R(shí)點(diǎn)練習(xí)】【教材知識(shí)點(diǎn)一】教材P95：討論1：【答案】不一致。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，反應(yīng)后質(zhì)量減少，天平不平衡。鎂條燃燒時(shí)有大量白煙(氧化鎂)逸散到空氣中，坩堝鉗上也粘有氧化鎂，造成生成的氧化鎂損失。實(shí)驗(yàn)前稱量的質(zhì)量為鎂和石棉網(wǎng)的質(zhì)量和，反應(yīng)后稱量的是留在石棉網(wǎng)上的氧化鎂與石棉網(wǎng)的質(zhì)量和，若留在石棉網(wǎng)上的氧化鎂質(zhì)量等于鎂的質(zhì)量，即損失的氧化鎂質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，天平平衡;若留在石棉網(wǎng)上的氧化鎂質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量變大;若留在石棉網(wǎng)上的氧化鎂質(zhì)量小于鎂的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量變小?！窘滩闹R(shí)點(diǎn)二】教材P95：討論2：【答案】氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)中，氫分子分裂成氫原子，氧分子分裂成氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子?；瘜W(xué)反應(yīng)中分子種類發(fā)生變化，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的水的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量中恒定律。【教材知識(shí)點(diǎn)三】教材P98：練習(xí)與應(yīng)用：3題【答案】(1)銅粉在空氣中加熱，是銅和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化銅的總質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的總質(zhì)量,所以生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大。(2)由于紙中的碳元素與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。(3)高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量一定等于生成的錳酸鉀二氧化錳和氧氣的總質(zhì)量，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后剩余固體(錳酸鉀、二氧化錳)的質(zhì)量必定小于原反應(yīng)物的質(zhì)量?！窘滩闹R(shí)點(diǎn)四】教材P98：練習(xí)與應(yīng)用：4題【答案】(1)不正確。物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量。(2)不正確。蠟燭燃燒后質(zhì)量減小是因?yàn)橄灎T燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中。(3)不正確。細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律?！窘滩闹R(shí)點(diǎn)五】教材P95頁(yè)：例1．2021年我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.甲、乙、丙、丁都屬于化合物 B.反應(yīng)生成丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1C.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為22：3 D.該反應(yīng)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑【答案】A【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；該反應(yīng)是由二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成CH4O和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH4O+H2O。A、甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；甲、丙、丁均是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物，乙是單質(zhì)，符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1，不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為44：6=22：3，不符合題意；D、二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要原因。該反應(yīng)的反應(yīng)物中有二氧化碳，因此該設(shè)計(jì)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑，不符合題意。故選A?！窘滩闹R(shí)點(diǎn)六】教材P94頁(yè)：例2．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應(yīng)物 D.反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后參與反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。密閉空間，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量x；根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物、質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能為催化劑或沒有參與反應(yīng)，判斷反應(yīng)的發(fā)生情況。A、x=7+10+28+37-14-10-33=25，故選項(xiàng)正確；B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為催化劑或沒有參與反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物；丁質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A.?！窘滩闹R(shí)點(diǎn)七】教材P95頁(yè)：例3．北京冬奧會(huì)火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應(yīng)方程式為。推斷X的化學(xué)式是（）A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式。由化學(xué)方程式知，反應(yīng)前有10個(gè)氧原子，反應(yīng)后有3個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、10個(gè)氧原子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成，所以X的化學(xué)式為：C3H8。故選A?！咀兪骄毩?xí)1】我國(guó)科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X，合成過程中主要物質(zhì)向轉(zhuǎn)化的微現(xiàn)示意圖如下、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑提高了合成效率 B．X的化學(xué)式為CH2OC．CO2合成的過程中伴隨能量變化 D．一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)【答案】B【解析】A、根據(jù)題意可知，催化劑能提高合成效率，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)微觀示意圖可知，X的化學(xué)式為C2H4O2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、CO2合成的過程中有新物質(zhì)生成，伴隨能量變化，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，該反應(yīng)中生成物只有一種且含有氫元素，因此一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！咀兪骄毩?xí)2】將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀原因，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以知道化學(xué)化學(xué)前后原子數(shù)目不變，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)表達(dá)式為N2+H2→NH3，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行方程式配平分析，可以知道參加反應(yīng)的N2:H2:NH3的個(gè)數(shù)比為1:3:2，不符合題意；C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的特點(diǎn)，圖中M的質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故M可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，求出NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%-14%-63%-6%=17%，那么a的數(shù)值為17，反應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合題意?！咀兪骄毩?xí)3】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為20C．乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑 D．生成38g甲，需消耗60g丁【答案】A【解析】A、反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%，故丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)正確；B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加一起等于1，所以可算出乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，即x的值為10，故選項(xiàng)不正確；C、反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為10%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)前后不變，故乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)不正確；D、由上述分析，參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，則若生成14g的甲，設(shè)消耗丁的質(zhì)量為x,，故選項(xiàng)不正確；故選：A【綜合提升檢測(cè)】1．下列現(xiàn)象中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．10g水受熱變成10g水蒸氣B．打開盛酒精的試劑瓶瓶蓋，酒精質(zhì)量逐漸變小C．10mL水與10mL酒精混合后體積小于20mLD．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】D【解析】A、10g水受熱變成10g水蒸氣，只是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A不符合題意；B、打開盛酒精的試劑瓶瓶蓋，酒精質(zhì)量逐漸變小，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B不符合題意；C、10mL水與10mL酒精混合后體積小于20mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C不符合題意；D、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因?yàn)榧垙埲紵啥趸己退魵猓傻臍怏w逸散到空氣中，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故D符合題意；故選D。2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須是化學(xué)反應(yīng)；有氣體生成或參加的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。故選B。3．植物的光合作用可表示為：6nCO2+5nH2O淀粉+6nO2。下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．無(wú)法確定【答案】B【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類數(shù)目質(zhì)量不變。反應(yīng)物中有碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)分別為：6n、10n、17n，反應(yīng)后生成氧氣分子中含有氧原子個(gè)數(shù)為12n，所以淀粉中一定有碳元素、氫元素、氧元素。選B。4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．Cl2 B．KNO3 C．H2 D．NaOH【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。電解NaCl的水溶液，反應(yīng)物是氯化鈉和水，共有氯、鈉、氫、氧四種元素，沒有氮元素和鉀元素，所以不可能得到的生成物是KNO3。5.天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為（）A.48g B.56g C.64g D.72g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量為：，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為11a，生成一氧化碳的質(zhì)量為7a，則，a=2，則生成二氧化碳的質(zhì)量為22g，生成一氧化碳的質(zhì)量為14g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：36g+22g+14g-16g=56g。故選B。6．現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和11gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（）A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是，故選B。7．從水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（）A．水是由氫元素和氧元素組成的B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C．在化學(xué)變化中，分子可分，原子也可分D．一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成【答案】C【解析】A、水分子中含有氫原子和氧原子，所以水是由氫元素和氧元素組成的，此說法正確，不符合題意。B、反應(yīng)前是氫元素和氧元素，反應(yīng)后還是這兩種元素，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，此說法正確，不符合題意。C、在化學(xué)變化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故說法不正確，符合題意。D、分子是原子構(gòu)成的，由水分子的微觀圖可知：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，此說法正確，不符合題意。故選C。8.紅磷在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】紅磷在密閉的容器內(nèi)加熱，當(dāng)溫度達(dá)到紅磷著火點(diǎn)時(shí)，紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)前后容器中總質(zhì)量不變。故選C。9.二氧化碳在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說法中不正確的是（）A.X的數(shù)值為3B.在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變【答案】C【解析】A、由圖可知，反應(yīng)后氫原子的數(shù)目為6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫原子的數(shù)目也應(yīng)該為6，則X的數(shù)值為3，選項(xiàng)正確；B、由圖可知，反應(yīng)前物質(zhì)中的原子有碳原子、氫原子和氧原子，反應(yīng)后的新物質(zhì)中也含有碳原子、氫原子和氧原子，即在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，該反應(yīng)的生成物是甲醇和水，甲醇與水都是化合物，不符合置換反應(yīng)單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的特點(diǎn)，則該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前，氫元素存在于氫氣中，氫氣為單質(zhì)，其中氫元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后氫元素存在于化合物中，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，即反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變，選項(xiàng)正確；故選C。10．某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是（）①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1:4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大A．①②③④⑤ B．②③④C．③④⑤ D．②③④⑤【答案】B【解析】某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中一定不含氧元素；故①錯(cuò)誤；②③正確；④設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1:4，正確；⑤該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯(cuò)誤。故正確的是：②③④。故選B。11．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)的值為12B．丁屬于化合物C．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5【答案】D【解析】A、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質(zhì)量a的值為12，選項(xiàng)正確；B、質(zhì)量增加的是生成物，甲的質(zhì)量增加8g，是生成物；丁的質(zhì)量減少10g，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加2g，是生成物，反應(yīng)的表達(dá)式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項(xiàng)正確；C、由上述分析可知，乙和丁的質(zhì)量比為2:10，當(dāng)丁為5g時(shí)，反應(yīng)掉的丁為5g，容器中乙的質(zhì)量增加1g，乙的總質(zhì)量為11g，選項(xiàng)正確；D、甲和丁的質(zhì)量比為8:10，當(dāng)甲為2g時(shí)，反應(yīng)掉丁的質(zhì)量為2.5g，剩余丁的質(zhì)量為7.5g，容器中，丙與丁的質(zhì)量之比為6：7.5=4：5，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。12．2022年4月29日《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道“我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個(gè)反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類不變B．反應(yīng)前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個(gè)原子構(gòu)成D．反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是2∶1【答案】D【解析】根據(jù)題意反應(yīng)的方程式是：。A、化學(xué)變化會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，則反應(yīng)前后分子的種類一定改變，錯(cuò)誤；B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應(yīng)前后有CO、H2O兩種氧化物；錯(cuò)誤；C、根據(jù)微觀示意圖，丙物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4O2，則一個(gè)丙分子中含有8個(gè)原子；錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式，甲是CO，丁是氧氣，則反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是2∶1，正確。故選D。10．將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g302050反應(yīng)后質(zhì)量/g1416a20A．a(chǎn)=5B．甲和乙為反應(yīng)物C．丙可能是催化劑D．甲、乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1：2【答案】D【解析】A、由表格信息和質(zhì)量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故說法正確；B、由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了16克，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4克，是反應(yīng)物；故說法正確；C、反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了20克，是生成物；甲質(zhì)量減少了16克，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故說法正確；D、由上述分析可知,參加反應(yīng)的甲、乙和生成的丁的質(zhì)量比為16：4：20，不知道甲、乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法確定相對(duì)分子質(zhì)量之比，故說法不正確；故選D。13.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對(duì)該化合物的組成判斷正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素C．只含有C、H、O三種元素 D．含有C、H元素，可能含有O元素【答案】B【解析】一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。則該化合物一定含C，H元素，8.8g××100%＋5.4g××100%＝6.4g＋4.8g＝11.2g＞9.6g，則該化合物中一定含有O元素。故選B。14.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛。該反應(yīng)的微觀示意圖如下：下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：1C．生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1D．1個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成【答案】D【解析】由圖可知，該反應(yīng)為甲醛和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A、該反應(yīng)的生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、丙物質(zhì)為二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的質(zhì)量比為：12：（16×2）=3:8，不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:1，不符合題意；D、由圖可知，甲醛的化學(xué)式為CH2O，故1個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，符合題意。故選D。15.下圖為甲、乙兩位同學(xué)用稱量的方法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：（1）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)有何現(xiàn)象？_____________________________。（2）乙同學(xué)將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸（HCl）與碳酸鈉粉末（Na2CO3）接觸，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)天平的指針____________（選填“偏左”“偏右”或“不偏轉(zhuǎn)”），該反應(yīng)____________（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律。接下來，乙同學(xué)繼續(xù)用丙裝置完成實(shí)驗(yàn)，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，原因是__________________。（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為對(duì)于有_________________（填物質(zhì)狀態(tài)）生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行，并且還需避免受浮力的影響?！敬鸢浮堪琢兹紵懦鰺崃?，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后變小、天平先向右偏后平衡偏右符合反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，產(chǎn)生了向上的浮力，從而影響了稱量質(zhì)量氣體【解析】（1）白磷燃燒后，放出熱量，并產(chǎn)生白煙，此時(shí)內(nèi)部氣體受熱膨脹，氣球體積變大，此時(shí)受到浮力的影響，左邊質(zhì)量減小，使天平指針往右偏，當(dāng)冷卻至室溫時(shí)，氣體不再受熱膨脹，恢復(fù)正常體積，氣球變小，不再受浮力影響，天平重新平衡；（2）乙同學(xué)將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸（HCl）與碳酸鈉粉末（Na2CO3）接觸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，由于是敞口裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w釋放至空中，左邊質(zhì)量減小，故反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，天平不平衡是因?yàn)樯傻臍怏w釋放至空中，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，此時(shí)反應(yīng)裝置為密閉裝置，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，產(chǎn)生了向上的浮力，從而影響了稱量質(zhì)量。（3）在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，在驗(yàn)證該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行，并且還需避免受浮力的影響。16．初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)。依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。【實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置：【討論與探究】（1）甲小組實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是： 。（2）請(qǐng)根據(jù)乙組和丙組設(shè)計(jì)的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，并按要求完成乙組和丙組。①乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到天平（是或否）平衡；此反應(yīng)（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。②丙組過氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測(cè)定，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應(yīng)中二氧化錳起 作用?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)探究，你得到的結(jié)論是： ?！緦?shí)驗(yàn)分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是 重新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。【反思與交流】通過甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是： ?！敬鸢浮浚?）吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時(shí)防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；（2）①否；遵守；②等于；催化；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；【實(shí)驗(yàn)分析】原子；種類；數(shù)目；質(zhì)量；【反思與交流】有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！窘馕觥俊居懻撆c探究】（1）甲小組實(shí)驗(yàn)中，磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時(shí)防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；故填：吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時(shí)防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；17．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。我___________（填“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)開____________。小紅按圖1裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。經(jīng)研究該黃色固體是Mg3N2，為了證明鎂可在氮?dú)庵腥紵傻V，小紅設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行驗(yàn)證?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(2)步驟Ⅰ：用盛水的水槽、無(wú)底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖2所示的裝置；另準(zhǔn)備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條。步驟Ⅱ：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞；待充分冷卻，觀察到廣口瓶?jī)?nèi)水面上升的體積約占瓶?jī)?nèi)水面原上方空間的左右。步驟Ⅲ：步驟Ⅱ結(jié)束后，往水槽中加水使廣口瓶?jī)?nèi)外水面相平。點(diǎn)燃鎂條，迅速更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶?jī)?nèi)繼續(xù)燃燒，放出熱量，蒸發(fā)皿中有黃色固體出現(xiàn)。待冷卻后廣口瓶?jī)?nèi)水位繼續(xù)上升。①寫出鎂在氮?dú)庵腥紵傻V的化學(xué)方程式___________。②步驟Ⅱ的目的是__________。③在步驟Ⅲ“待冷卻后廣口瓶?jī)?nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶?jī)?nèi)氣壓___________（填“大于”“小于”或“等于”）外界氣壓?！緦?shí)驗(yàn)拓展】(3)空氣中氧氣含量