PAGE15-單元素養(yǎng)檢測(cè)(三)(第三章)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一,記載藥物844種,其中有關(guān)于“青礬”的描述為“原來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑠璃……燒之赤色……”。據(jù)此推想,“青礬”的主要成分為 ()A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O【解析】選B。描述中為“原來綠色”,由此推斷應(yīng)選B。2.合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是 ()A.青銅 B.陶瓷 C.石墨 D.水銀【解析】選A。A.青銅為銅的合金,故A符合題意;B.陶瓷為無機(jī)非金屬材料,不屬于合金,故B不符合題意;C.石墨為碳的單質(zhì),不屬于合金,故C不符合題意;D.水銀為金屬單質(zhì),不屬于合金,故D不符合題意。3.某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S、Cl-、C和HC離子中的若干種,取該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;②取濾液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列說法不正確的是 ()A.溶液A中肯定存在H+、S和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、C和HC,不能確定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,且可以用NaOH溶液推斷【解析】選B。溶液呈綠色,則肯定含有Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,與Fe2+和Cu2+反應(yīng)的C和HC不能大量存在;①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀,則溶液中含有S,還有綠色濾液B,說明Fe2+與Cu2+未沉淀下來,則溶液中含有H+,如氫氧化鋇不足,則不能確定是否含有Mg2+;②取濾液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中肯定存在Cl-,不能確定Na+是否存在。4.(2024·濰坊高一檢測(cè))某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產(chǎn)物,按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。以下說法錯(cuò)誤的是 ()A.試驗(yàn)中視察到裝置B、F中澄清石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO氣體B.反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1～2滴KSCN溶液,溶液無顏色改變,證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A、E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度復(fù)原至室溫【解析】選B。B中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中肯定含有CO2,E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO,故A正確;由于反應(yīng)中生成了一氧化碳,可能將部分鐵的氧化物還原成了鐵,反應(yīng)結(jié)束后,用稀硫酸溶解A中固體,鐵將Fe2O3溶解生成的鐵離子還原,故再向其中滴加KSCN溶液,溶液無顏色改變,因此不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯(cuò)誤;E和F是檢驗(yàn)生成物是否含有一氧化碳,二氧化碳會(huì)干擾檢驗(yàn),因此須要裝置C除去混合氣中的CO2,故C正確;反應(yīng)結(jié)束后,為了防止倒吸,應(yīng)熄滅A、E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度復(fù)原至室溫,故D正確。5.肯定條件下,下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)制得的共有 ()①小蘇打②硫酸鋁③氯化亞鐵④磁性氧化鐵⑤氫氧化銅⑥氫氧化鐵A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【解析】選B。①Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,屬于化合反應(yīng);③2FeCl3+Fe3FeCl2,屬于化合反應(yīng);④Fe與O2在點(diǎn)燃條件下生成Fe3O4,是化合反應(yīng);⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,是化合反應(yīng)。6.下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是 ()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液【解析】選C。A項(xiàng)加鐵粉,B項(xiàng)還要通Cl2,D項(xiàng)引入雜質(zhì)NaCl。7.(2024·西安高一檢測(cè))氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,A.這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性B.CuH可作氧化劑、還原劑C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫)【解析】選C。C項(xiàng)中Cl2具有強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。8.向肯定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L-1的鹽酸,恰好完全溶解,所得溶液中加KSCN無紅色出現(xiàn),若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵 ()A.11.2g B.2.8g 【解析】選B。加入鹽酸反應(yīng)后的溶液遇KSCN不變紅色,說明溶質(zhì)為FeCl2,據(jù)質(zhì)量守恒:n(Fe)=n(HCl)=×0.1mol=0.05mol;m(Fe)=0.05mol×56g·mol-1=2.89.(2024·通州高一檢測(cè))下列各組離子在指定的環(huán)境中肯定能大量共存的是 ()A.滴入酚酞顯紅色的溶液:K+、Na+、N、Br-B.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液:Na+、Al3+、I-、SC.加入鐵粉能產(chǎn)生H2的溶液:N、Fe2+、S、ND.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、S【解析】選A。酚酞顯紅色說明溶液呈堿性,能大量存在;滴入KSCN顯紅色的溶液說明含有Fe3+,Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;加入鐵粉能產(chǎn)生H2,說明溶液呈酸性,硝酸根離子在酸性條件下將Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存;ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存。10.向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無明顯改變,當(dāng)?shù)渭訋椎温人?混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ()A.Fe3+的氧化性比氯的氧化性強(qiáng)B.該晶體中肯定含有SCN-C.Fe2+與SCN-不能形成紅色絡(luò)合物D.Fe2+被氯氧化成Fe3+【解析】選A。某晶體的溶液中沒有與Fe2+發(fā)生反應(yīng)顯紅色的離子,當(dāng)加入氯水后,Fe2+肯定被氧化成Fe3+,此時(shí)溶液出現(xiàn)紅色,說明原晶體是含有SCN-的鹽,很明顯推斷出B、C、D均正確,在Cl2與Fe2+反應(yīng)中,Fe3+是氧化產(chǎn)物,Cl2是氧化劑,所以Cl2的氧化性應(yīng)比Fe3+的氧化性強(qiáng),A錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,下列敘述不正確的是()A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增加C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl2【解析】選A。Fe3+與SO2反應(yīng),其離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+。11.(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))如圖所示的試驗(yàn),發(fā)覺燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈紅色。推斷下列說法中不正確的是 ()A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)B.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有肯定量的H2O2C.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.將燒杯中溶液換成KI-淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性【解析】選D。燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液呈紅色,說明有Fe3+生成,進(jìn)而說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì),由此說明H2燃燒的產(chǎn)物有還原性和氧化性,故A正確;H2O2具有氧化性與還原性,遇強(qiáng)氧化劑是表現(xiàn)還原性,遇較強(qiáng)的還原劑是表現(xiàn)氧化性,該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有肯定量的H2O2,故B正確;KI-淀粉溶液中的KI具有還原性,能驗(yàn)證生成物具有氧化性,故D錯(cuò)誤;過氧化氫具有氧化性,可在酸性條件下氧化亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,故C正確。12.A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體,B、C為氣體),將D的飽和溶液滴入沸水中接著煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列推斷正確的是 ()A.物質(zhì)B是H2 B.物質(zhì)C是Cl2C.物質(zhì)D是FeCl2 D.物質(zhì)F是FeCl2【解析】選D。依據(jù)題意知,A為Fe,B為Cl2,C為H2,D為FeCl3,E為HCl,F為FeCl2。二、非選擇題(本題包括4小題,共34分)13.(8分)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)除加入稀硫酸外還需加入______。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采納______的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__。

【解析】(1)Fe2+易被空氣中的O2氧化,要加鐵屑防止Fe2+被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度上升而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2較少。答案:(1)鐵屑(2)煮沸(3)避開生成的Fe(OH)2沉淀接觸O214.(8分)(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。

(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是__________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是__________。

(5)分別取0.2mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10mL1mol·L-1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積大小的依次是______。

【解析】(1)Wg鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol,由鈉、鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2HCl2NaCl+H2↑;Fe+2HClFeCl2+H2↑;2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,得到關(guān)系式:2Na～H2,Fe～H2,2Al～3H2,所以Wg鈉、鐵、鋁生成氫氣的體積比為∶∶=∶∶;同理可得到(2)、(3)、(4)的結(jié)果;(5)中的鈉、鐵、鋁相對(duì)于鹽酸來說是過量的,依據(jù)鹽酸計(jì)算生成的氫氣,鐵、鋁反應(yīng)放出的氫氣相等,但由于過量的鈉會(huì)與水反應(yīng)生成氫氣,所以鈉放出的氫氣最多。答案:(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4)6∶3∶2(5)Na>Fe=Al15.(9分)(2024·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))某愛好活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變,設(shè)計(jì)成一個(gè)平面“魔方”,如圖所示。已知:①A、B、C、D、G含有同種元素。②物質(zhì)純A(單質(zhì))B(溶液)C(固體)D(固體)G(溶液)顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色③E是通常狀況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;在水溶液中B也能將一種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的共價(jià)化合物,F與A反應(yīng)生成E和G。試回答下列問題:(1)寫出D的化學(xué)式:__________________________。

(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→A:________________;A→B:________________。

(4)B→F的離子方程式為__________________。

G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。

【解析】紅褐色固體為Fe(OH)3,紅棕色固體為Fe2O3,淺綠色溶液為含F(xiàn)e2+的溶液,黃色溶液為含F(xiàn)e3+的溶液。由①知,A、B、C、D、G都含F(xiàn)e元素,由②表中的顏色知,A為鐵單質(zhì),B含F(xiàn)e3+,C為Fe(OH)3,D為Fe2O3,G含F(xiàn)e2+。再由③知,E為H2,B為FeCl3,因F是含有三種元素的共價(jià)化合物,F與A反應(yīng)生成E和G,又因?yàn)镕是由FeCl3在水溶液中將一種氧化物氧化得到的,可推知F為一種含氧酸,結(jié)合Fe3+可氧化SO2的水溶液生成H2SO4可推想此氧化物為SO2,F為H2SO4。答案:(1)Fe2O3(2)先產(chǎn)生白色沉淀,快速變成灰綠色,最終變成紅褐色(3)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(答案合理即可)2Fe+3Cl22FeCl3(4)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+2Fe2++HClO+H+2Fe3++Cl-+H2O16.(9分)(2024·濰坊高一檢測(cè))三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)試驗(yàn)小組通過試驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3。假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O。假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【設(shè)計(jì)探究試驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立,則試驗(yàn)現(xiàn)象是__。

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中肯定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?__________,簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式):________________________。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是_____________________________。

【探究延長(zhǎng)】經(jīng)試驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)試驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再改變時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

【解析】(1)若紅色粉末為Fe2O3,則加入足量稀硫酸后固體完全溶解,在所得的溶液中再滴加KSCN試劑,溶液呈紅色。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑后,溶液不變紅色,說明溶液中沒有Fe3+,即全部與Cu反應(yīng)生成Fe2+,所以原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)2Cu2O+O24CuO,固體增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量?？傻藐P(guān)系式:=,故m(Cu2O)=9(b-a)g,混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。答案:(1)固體完全溶解,溶液呈紅色(2)不合理當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí),加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+全部與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不變紅色(3)Fe2O3和Cu2O(4)×100%[或×100%]【補(bǔ)償訓(xùn)練】用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅,試驗(yàn)室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要試驗(yàn)步驟如下:FeCl3粗品蒸發(fā)、灼燒高純Fe2O3已知在較高的鹽酸濃度下,Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮中形成化合物,當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)該化合物解離。(1)用濃鹽酸溶解FeCl3粗品的目的是______________________。

(2)試驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)須要用到的玻璃儀器有________。用萃取劑X萃取后,Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在__________(填“有機(jī)相”或“水相”)中,為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,試驗(yàn)時(shí)應(yīng)______。

(3)加入草酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

_________________。

(4)蒸發(fā)、灼燒階段除了生成鐵紅外,還生成了兩種含有碳元素的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證用萃取劑X萃取后棄去的水相中沒有Fe3+:______。

(6)若某同學(xué)想在試驗(yàn)室中將高純鐵紅轉(zhuǎn)化為FeCl3·6H2O,他先加入稀鹽酸使鐵紅完全溶解,并在氯化氫氛圍內(nèi)______,過濾,用水洗滌固體2～3次,減壓烘干,最終得到FeCl3·6H2O。

【解析】(1)聯(lián)系題干信息在較高的鹽酸濃度下,Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮中形成化合物,因此需用濃鹽酸溶解FeCl3粗品。(2)萃取操作用到的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗,視察整個(gè)流程,可知其他金屬離子都在水相中,要提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,試驗(yàn)時(shí)應(yīng)多次萃取并合并萃取液。(3)聯(lián)系題給流程圖可知,進(jìn)行反萃取之后,Fe3+存在于水相中,往里加草酸溶液,依據(jù)流程圖可以得誕生成了草酸鐵沉淀,由此可寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++3H2C2O4Fe2(C2O4)3↓+6H+。(4)草酸鐵受熱分解生成氧化鐵、一氧化碳和二氧化碳:Fe2(C2O4)33CO↑+3CO2↑+Fe2O3。(5)取少量棄去的水相于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則棄去的水相中不存在Fe3+,若出現(xiàn)紅色,則棄去的水相中存在Fe3+。(6)本題相當(dāng)于利用鐵紅制備FeCl3·6H2O,依據(jù)題干空格前后信息,不難得出該操作應(yīng)當(dāng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。答案:(1)為Fe3+溶解于甲基異丁基甲酮供應(yīng)環(huán)境(2)分液漏斗、燒杯水相多次萃取并合并萃取液(3)2Fe3++3H2C2O4Fe2(C2O4)3↓+6H+(4)Fe2(C2O4)33CO↑+3CO2↑+Fe2O3(5)取少量棄去的水相于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則棄去的水相中不存在Fe3+(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分)17.下列化合物中不能由化合反應(yīng)干脆得到的是 ()A.FeCl2B.Fe(OH)3C.FeCl3D.Al(OH)【解析】選D。A項(xiàng),FeCl3與Fe可發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2;B項(xiàng),Fe(OH)2與氧氣、水化合生成Fe(OH)3;C項(xiàng),Fe與Cl2化合生成FeCl3;D項(xiàng),通過化合反應(yīng)不能干脆得到Al(OH)3。18.納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.保存溶液A時(shí),應(yīng)加入少量鐵粉B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1【解析】選D。Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,所以在保存含F(xiàn)e2+的溶液時(shí),須要加入鐵粉以防止其被氧化,A項(xiàng)正確;反應(yīng)中無元素化合價(jià)的改變,所以不是氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;濾液中含有Na+,所以進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色,C項(xiàng)正確;Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3,所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.(2024·菏澤高一檢測(cè))為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)如圖所示的一組試驗(yàn),其中試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是 ()A.②B.③⑤C.③④D.①②③④⑤【解析】選C。①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子,故①正確;②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色,據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子,故②正確;③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng),混合后溶液不會(huì)變成無色,故③錯(cuò)誤;④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì),故④錯(cuò)誤;⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子,故⑤正確。20.(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))下列有關(guān)試驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A.利用圖甲方法驗(yàn)證裝置的氣密性B.試驗(yàn)室里利用圖乙裝置制備氯氣C.利用圖丙比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.利用圖丁制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間視察其顏色【解析】選A。向裝置中加水,當(dāng)看到右側(cè)液面高于左側(cè)液面且一段時(shí)間液面不下降,證明裝置氣密性良好,故A正確;濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣須要加熱,故B錯(cuò)誤;碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,應(yīng)放在小試管中加熱,故C錯(cuò)誤;生成的氫氧化亞鐵會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,故D錯(cuò)誤。21.有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能汲取0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學(xué)式為 ()A.Fe5O7 B.Fe3O4C.Fe4O5 D.Fe2O3【解析】選A。依據(jù)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025mol×2=0.05mol,依據(jù)電荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),則n(Fe3+)=0.2mol,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.05∶0.2=1∶4,故該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。22.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下,則下列說法正確的是 ()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)濾液W中是否還有Fe2+【解析】選C。試劑a是鐵,加入過量的鐵,可把銅全部置換出來,并把FeCl3還原為FeCl2,則通過過濾操作Ⅰ得到的濾液X為FeCl2溶液,濾渣Y為銅和過量的鐵;由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3,故試劑b是稀鹽酸,銅不與鹽酸反應(yīng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,故通過過濾操作Ⅱ可得到銅單質(zhì),濾液Z為FeCl2溶液,在兩次過濾得到FeCl2溶液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+,把FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,然后通過操作Ⅲ(蒸發(fā)結(jié)晶,并過濾)便可得到氯化鐵晶體,蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所運(yùn)用的儀器不行能相同,故A、B錯(cuò)誤,C正確;濾液W中有Cl-,酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2+,又可氧化Cl-,故用酸性KMnO4溶液不行檢驗(yàn)濾液W中是否還有Fe2+,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)23.(9分)某試驗(yàn)小組利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O),試驗(yàn)方案如圖所示:(1)稀硫酸溶解混合物時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O、______________、________________。

(2)加H2O2的目的是__________,其反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)溶液丁為CuSO4溶液,操作Ⅰ主要包括____________、________________、過濾、洗滌、干燥等步驟。

【解析】(1)Fe2O3、Cu2O中加入過量酸,Fe2O3生成Fe3+,Cu2O生成Cu和Cu2+,Fe3+又氧化Cu為Cu2+;(2)溶液甲中含有Fe2+,加H2O2的目的就是氧化Fe2+為Fe3+。答案:(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OCu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(2)氧化Fe2+為Fe3+H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶24.(9分)(2024·東城區(qū)高一檢測(cè))FeCO3是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?。資料顯示:FeCO3是難溶于水的白色固體,不同條件下煅燒可得到不同的鐵的氧化物。(1)在物質(zhì)的分類中,FeCO3屬于______(選填序號(hào))。

a.碳酸鹽 b.亞鐵鹽 c.難溶鹽(2)為驗(yàn)證FeCO3的性質(zhì),進(jìn)行如下試驗(yàn):試驗(yàn)一:Ⅰ.向FeCO3固體中加入蒸餾水,固體未見明顯削減;一段時(shí)間后,難溶物上面出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)。Ⅱ.向FeCO3固體中加入稀硫酸,固體溶解并產(chǎn)生無色氣體,溶液為淺綠色;向淺綠色溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅。①依據(jù)Ⅰ,完成下列方程式并配平:4FeCO3+________+________

________Fe(OH)3