駐馬店市樹人高級中學2023級高二秋季開學考試化學試題時間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16一、選擇題：(本題共16小題，每小題3分，共48分)1.化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是A.“84”消毒液具有強氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B.酸雨、土壤酸化等環(huán)境問題通常都與硫的化合物有關C.天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料D.減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施【答案】C【解析】【詳解】A．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性，有殺菌消毒的作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；B．酸雨、土壤酸化與的過度排放有關，B正確；C．煤燃燒釋放出二氧化硫氣體，污染空氣，煤不屬于清潔燃料，C錯誤；D．化石燃料燃燒和汽車尾氣排放會產生大量的可吸入顆粒，會造成霧霾，減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施，D正確；答案選C。2.下列各組離子在溶液中為無色且能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、ClO- B.Na+、Ca2+、Cl-、HCOC.Fe2+、K+、I-、SO D.Ba2+、Na+、CO、NO【答案】B【解析】【詳解】A．水溶液中，H+和ClO-會結合形成弱酸HClO，不能大量共存，故A不選；B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO四種離子都沒有顏色且不發(fā)生反應，可以大量共存，故B選；C．Fe2+有顏色，不能在無色溶液中大量存在，故C不選；D．水溶液中，Ba2+和CO會結合形成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不選；故選B。3.下列敘述中，正確的是A.KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質B.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質C.熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】C【解析】【分析】水溶液或者熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質，電解質必須是化合物，電解質必須是本身能電離產生自由移動的離子的化合物，電解質在水分子作用或加熱熔融會發(fā)生電離，據此解答?！驹斀狻緼．KNO3固體不導電，水溶液中或熔融狀態(tài)導電屬于電解質，故A錯誤；B．銅絲、石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．熔融的MgCl2能導電，是化合物，所以MgCl2是電解質，故C正確；D．NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，故D錯誤；故選C。4.下列有關化學用語表示正確的是A.的結構示意圖： B.乙醇的結構簡式：C.分子的球棍模型： D.氯化氫分子的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．的核電荷數為16，核外電子數為18，離子結構示意圖為：，A正確；B．乙醇的結構簡式：，B錯誤；C．分子的球棍模型為，甲烷分子的空間充填模型為，C錯誤；D．氯化氫是共價化合物，分子的電子式：，D錯誤；故選A。5.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.二氧化碳氣體和水中所含的分子數均為B.、下，氧氣分子數為C.常溫常壓下，中含有個D.含有個原子【答案】C【解析】【詳解】A．11.2L二氧化碳未說明在標準狀況下，無法計算物質的量，故A錯誤；B．25℃，101KPa不是標準狀況，22.4L氧氣的物質的量不是1mol，故B錯誤；C．常溫常壓下，的物質的量為1mol，每個甲烷分子中含有4個，故1mol甲烷中含有個，故C正確；D．含有×6×=3個原子，故D錯誤；答案選C。6.下列實驗裝置能達到相應目的的是A.甲可用于檢驗溶液中是否含有B.乙可用于制取并收集C.丙可用于測定化學反應速率D.丁可用于制備和分離乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．檢驗溶液中是否含有，應透過藍色的鈷玻璃，故A錯誤；B．實驗室通過和固體在加熱條件下反應制取，不可直接加熱制備，故B錯誤；C．可通過測定收集一定體積氣體的時間或一定時間內收集到氣體的體積來測定化學反應速率，故C正確;D．右側導管不能插入飽和碳酸鈉液面以下，否則會引起倒吸，故D錯誤；故選C。7.一定溫度下，不能說明可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的是A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C氣體的濃度相等C.A、B、C的濃度不再變化 D.C的百分含量達到最大值【答案】B【解析】【詳解】A．C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，兩速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．A、B、C濃度相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．A、B、C的濃度不再變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現，可以判斷平衡，C不符合題意；D．C的百分含量達到最大值，說明反應達到限度，即反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。8.短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（）A.同族元素中Z氫化物最穩(wěn)定B.原子半徑：X<Y，離子半徑：X+>Z2-C.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強D.同周期元素中X的金屬性最強【答案】B【解析】【分析】根據短周期元素X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，則可以推斷出X、Y為第三周期元素，Z為第二周期元素，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。則可以推斷出X為元素Na，Z為O元素，Y為元素Cl?！驹斀狻扛鶕讨芷谠豖、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，則可以推斷出X、Y為第三周期元素，Z為第二周期元素，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。則可以推斷出X為元素Na，Z為O元素，Y為元素Cl。A.同族元素中Z的氫化物為H2O，同族元素從上到下，氫化物的逐漸減弱，即Z的同族元素中最穩(wěn)定的為H2O，A項正確；B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Na>Cl，離子半徑：Na+<O2-，B項錯誤；C.同周期元素從左到右，最高價氧化物含氧酸的酸性逐漸變強，第三周期最高價含氧酸的酸性最強的為HClO4，C項正確；D.第三周期元素中Na的金屬性最強，D項正確。答案選B?！军c睛】元素周期率，同周期從左到右，原子半徑逐漸變小，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸變強；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸變大，金屬性變強，非金屬性減弱，元素氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱。9.下列實驗現象或操作不能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗現象或操作A驗證濃硫酸的脫水性將濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體B驗證Fe3+具有氧化性向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色C驗證濃硝酸可被炭還原為NO2將熾熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產生D驗證NH3具有還原性將NH3通過灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體，體現濃硫酸的脫水性和強氧化性，能達到實驗目的，A不選；B．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子氧化鐵為亞鐵離子，說明Fe3+具有氧化性，B不選；C．可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，不能驗證濃硝酸可被炭還原為NO2，C選；D．氨氣與氧化銅反應生成銅和氮氣、水，反應中-3價氮化合價升高為0價，表現氨氣的還原性，D不選；

故選：C。10.海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。已知粗鹽中含有等雜質，下列有關說法正確的是A.過程①中依次加入的試劑是溶液、溶液、溶液，鹽酸B.過程②中蒸餾法是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法C.過程③中包含制取溶液，電解溶液兩個步驟D.過程④中水溶液吸收后，溶液的減小【答案】D【解析】【詳解】A．過程①粗鹽提純的過程溶液加入順序要在溶液之后，目的是除去和過量的，A項錯誤；B．過程②海水淡化中蒸餾法成本較高，B項錯誤；C．過程③中包含制取溶液、提取MgCl2·6H2O、制取無水及電解熔融等步驟，C項錯誤；D．過程④中水溶液吸收后生成兩種強酸和，溶液的酸性增強、減小，D項正確；選D。11.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：實驗裝置部分實驗現象a極質量減??；b極質量增加b極有氣體產生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】第一幅圖是原電池裝置，a極質量減小，b極質量增加，說明a為負極，b為正極，金屬活動性；第二幅圖，b極有氣體產生，c極無變化說明金屬活動性；第三幅圖是原電池裝置，d極溶解，c極有氣體產生，說明d為負極，c為正極，金屬活動性；第四幅圖是原電池裝置，電流從a極流向d極，說明d為負極，a為正極，金屬活動性；綜上，這四種金屬的活動性順序是，故選C。12.某科研機構研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.a電極為電池負極B.電池工作時透過質子交換膜從右向左移動C.b電極的電極反應：D.當外電路中通過電子時，a電極處消耗【答案】C【解析】【分析】NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，氧氣發(fā)生還原反應，故a為正極、b為負極；【詳解】A．由分析可知，a電極為電池正極，A錯誤；B．原電池中氫離子向正極移動，故電池工作時透過質子交換膜從左向右移動，B錯誤；C．b電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應生成硝酸，電極反應：，C正確；D．沒有標況，不能計算氧氣的體積，D錯誤；故選C。13.在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列屬于H2的燃燒熱的熱化學方程式的是A.kJ/molB.kJ/molC.kJ/molD.kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1molH2(即2gH2)燃燒生成液態(tài)水放出熱量Q=142.9kJ×2=285.8kJ。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。H2燃燒產生的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)H2O，故表示H2的燃燒熱的熱化學方程式的是kJ/mol，故合理選項是D。14.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖所示，下列有關山梨酸的敘述錯誤的是A.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生酯化反應B.該物質的分子式為C.該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去D.1mol該物質可以和3molNaOH發(fā)生中和反應【答案】D【解析】【詳解】A．含羧基和羥基能發(fā)生取代反應和酯化反應，A正確；B．分子式為C7H10O5，B正確；C．存在碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，C正確；D．羧基能與NaOH溶液反應，羥基不能，則1mol該物質可以和2molNaOH發(fā)生中和反應，D錯誤；故答案選D。15.某反應在的恒溫、恒容密閉容器中進行，在各物質的物質的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)，下列說法錯誤的是A.該反應的化學方程式為B.保持容器容積不變，充入氦氣，反應速率不變C.平衡時容器內氣體的壓強與反應前的比值為8∶7D.當容器內混合氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．根據三種物質的物質的量變化可知，A、B、C的物質的量變化之比為2∶1∶2，該反應的化學方程式為，A項正確；B．保持容器容積不變，充入氦氣，反應物和生成物的濃度不變，反應速率不變，B項正確：C．恒溫、恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故平衡時容器內氣體的壓強與反應前的比值為(3+1+4)∶(5+2+2)=8∶9，C項錯誤：D．氣體的總質量守恒，當容器內混合氣體的平均摩爾質量不變時說明氣體總的物質的量保持恒定，反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；故選C。16.下列有關基本營養(yǎng)物質的說法中，正確的是A.葡萄糖能與溶液反應 B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C.纖維素在人體內最終水解為葡萄糖 D.淀粉遇碘化鉀溶液變藍【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖中沒有羧基，不與堿反應，故A錯誤；B．蔗糖和麥芽糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C．人體無纖維素酶，無法使纖維素水解，故C錯誤；D．淀粉遇碘變藍，但碘化鉀與淀粉不反應，不能用來檢驗淀粉，故D錯誤；故選B。二、填空題：(本題共4小題，共52分)17.如圖是元素周期表的一部分，A～J代表對應的元素，回答下列問題：（1）F的元素符號為___________，元素C在周期表中的位置為___________。（2）A、D和E三種元素的離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。（3）圖中對應元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是___________(填化學式)。（4）A、B和J三種元素形成常見化合物所含化學鍵的類型是___________。（5）下列說法錯誤的是___________(填標號)。a．單質的熔點：b．簡單氫化物的沸點：c．氧化物對應水化物的酸性：（6）元素F的單質與元素E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.Al②.第二周期，第ⅥA族（2）（3）（4）共價鍵(極性共價鍵)、離子鍵（5）c（6）【解析】【分析】由表知，A～J代表對應的元素分別為氫、氮、氧、氟、鈉、鋁、硅、磷、硫和氯；【小問1詳解】由元素周期表可知，F的元素符號為Al；元素C為氧，在周期表中的位置為第二周期，第ⅥA族?！拘?詳解】A、D和E三種元素的離子分別是，同主族時電子層越多離子半徑越大；具有相同電子排布的原子序數大的離子半徑小，則半徑由大到小的順序是。【小問3詳解】元素的金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，故堿性最強的是?！拘?詳解】A、B和J三種元素形成常見化合物，所含化學鍵的類型是共價鍵(極性共價鍵)、離子鍵?！拘?詳解】a．硅熔點相當高，鈉的熔點低于100°C，則單質的熔點：，a項正確；b．分子間含有氫鍵，簡單氫化物的沸點：，b項正確；c．最高價氧化物對應水化物的酸性：，c項錯誤。選c?！拘?詳解】Al與溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為18.甲醇是重要的化工原料，利用合成氣()在催化劑的作用下合成甲醇。在體積為的恒容密閉容器中，充入和，在一定條件下發(fā)生反應：，測得和的物質的量隨時間的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）①時，水蒸氣的平均反應速率為___________，此時v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。②下列措施能增大反應速率的是___________(填字母)。A．升高溫度B．降低壓強C．減小的濃度D．加入合適的催化劑（2）反應達到平衡時，的轉化率為___________，的體積分數為___________。（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.四種物質的濃度相等B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化D.單位時間內消耗的同時生成（4）化石燃料燃燒產生的是主要的溫室氣體之一，使用電化學方法能夠對進行吸收。利用活潑金屬與的反應，能夠構建金屬—電池。其中一種電池的模型如下圖所示(圖中是固體)：①a電極為該電池的___________(填“正”或“負”)極。②該電池中每轉移電子，能夠吸收___________?！敬鸢浮浚?）①.0.125②.＞③.AD（2）①.75%②.30%（3）C（4）①.負②.1.5【解析】【小問1詳解】①時，水蒸氣的平均反應速率為；此時反應還未達到平衡，反應在正向移動，故v(正)＞v(逆)；②能增大該反應的反應速率有升高溫度，增大壓強，選擇合適的催化劑，增大的濃度等，故答案為：AD；小問2詳解】反應達到平衡時，反應掉的物質的量為1.00mol-0.25mol=0.75mol，的轉化率為；增加的物質的量為0.75mol，結合反應方程式可知，平衡時總物質的量為2.5mol，故的體積分數為：；【小問3詳解】A．反應達到平衡時，四種物質的濃度分別為0.25mol?L，2.25mol?L，0.75mol?L，0.75mol?L，故A錯誤；B．反應前后氣體總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終為定值，因此密度不變，不能判定反應達到平衡，故B錯誤；C．因為該反應是氣體總量減小的反應，隨反應進行，混合氣體總物質的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，說明混合氣體總的物質的量不再改變，說明反應達到平衡，故C正確；D．單位時間內消耗3mol的同時生成1mol，反應始終按此比例進行，不能說明反應達到平衡，故D錯誤；故選C；【小問4詳解】①在電池中，a電極Li失電子轉化為Li+，作負極；②根據正極電極反應式：可得，該電池中每轉移2mol電子，能夠吸收1.5mol。19.某學習小組利用下圖裝置制備，并探究的性質，同時制取食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉()?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________。（2）實驗開始前，打開和，關閉，通過b處導管通入一段時間氮氣，目的是___________。（3）關閉、，打開，裝置A中反應的化學方程式為___________。（4）在裝置B和C中的反應中體現的性質分別是___________、___________。（5）裝置D和F的作用是___________。（6）關閉、，打開，一段時間后裝置E中有晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（7）檢驗晶體在空氣中被氧化的實驗操作是___________。【答案】（1）分液漏斗（2）排除裝置內的空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化（3）（4）①.漂白性②.還原性（5）吸收尾氣，防止污染空氣（6）（7）取少量晶體于試管中，加適量水溶解后滴加足量鹽酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀產生，則晶體被氧化【解析】【分析】A裝置用于制取SO2，B裝置驗證SO2的漂白性，C裝置驗證SO2的還原性，E裝置用于制取Na2S2O5，D、F裝置用于吸收SO2尾氣，據此分析解答。【小問1詳解】儀器a的名稱是分液漏斗，答案為：分液漏斗；【小問2詳解】實驗開始前，打開和，關閉，通過b處導管通入一段時間氮氣，目的是排除裝置內的空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化，答案為：排除裝置內的空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；【小問3詳解】裝置A用來制取二氧化硫，反應的化學方程式為；【小問4詳解】由分析可知B裝置驗證SO2的漂白性，C裝置驗證SO2的還原性，答案為：漂白性，還原性；【小問5詳解】由分析可知裝置D和F的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，答案為：吸收尾氣，防止污染空氣；【小問6詳解】關閉、，打開，一段時間后裝置E中有晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為，答案為：；【小問7詳解】晶體在空氣中被氧化將會生成硫酸鈉，通過檢驗硫酸根離子來確定是否被氧化，答案為：取少量晶體于試管中，加適量水溶解后滴加足量鹽酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀產生，則晶體被氧化。20.乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路線中有機物G是具有芳香氣味的油狀液體，I是一種具有保水功能的有機高分子材料。已知：回答下列問