高一化學(xué)必修一教案?一、課程目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。掌握摩爾質(zhì)量的概念，能進(jìn)行物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。理解氣體摩爾體積的概念，掌握阿伏加德羅定律及其推論，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2.過程與方法目標(biāo)通過對(duì)物質(zhì)的量概念的形成過程，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象概括能力。通過物質(zhì)的量與其他物理量之間的計(jì)算練習(xí)，提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)體會(huì)定量研究在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。通過小組討論、合作學(xué)習(xí)等方式，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神和交流表達(dá)能力。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念。物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、質(zhì)量、氣體體積之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算。2.教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量概念的理解。阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。三、教學(xué)方法講授法、討論法、練習(xí)法相結(jié)合四、教學(xué)過程（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）通過展示一張含有大量微觀粒子的圖片，如一杯水中的水分子，引導(dǎo)學(xué)生思考如何從微觀角度去計(jì)量這些粒子的數(shù)量。以生活中計(jì)量大量物品的例子，如購物時(shí)按打計(jì)數(shù)雞蛋，引出化學(xué)中計(jì)量微觀粒子的物理量物質(zhì)的量。（二）講解新課（30分鐘）1.物質(zhì)的量及其單位摩爾（15分鐘）講解物質(zhì)的量的概念：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，它把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來。介紹摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。說明1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，這個(gè)數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。通過舉例讓學(xué)生理解1mol粒子的數(shù)量，如1mol水分子含有6.02×1023個(gè)水分子。講解物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：n=N/NA，通過變形可得到N=n×NA，NA=N/n。2.摩爾質(zhì)量（10分鐘）展示不同物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生計(jì)算1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量，如1molH?O的質(zhì)量為18g，1molNaCl的質(zhì)量為58.5g等。講解摩爾質(zhì)量的概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，單位為g/mol。強(qiáng)調(diào)1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。舉例說明如何根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算摩爾質(zhì)量，如H?O的摩爾質(zhì)量為（1×2+16）g/mol=18g/mol。講解物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：n=m/M，變形可得m=nM，M=m/n。3.氣體摩爾體積（5分鐘）展示相同條件下不同氣體的體積和物質(zhì)的量數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生觀察并思考?xì)怏w體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。講解氣體摩爾體積的概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，單位為L/mol。強(qiáng)調(diào)在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，這就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。說明氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，不同條件下氣體摩爾體積不同。（三）課堂小結(jié)（5分鐘）1.回顧物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念。2.總結(jié)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、質(zhì)量、氣體體積之間的相互關(guān)系及計(jì)算公式。（四）課堂練習(xí)（15分鐘）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本單位C.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體D.物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，與宏觀物質(zhì)無關(guān)答案：C2.0.5molH?O中含有的水分子數(shù)為（）A.0.5個(gè)B.3.01×1023個(gè)C.6.02×1023個(gè)D.1個(gè)答案：B3.已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則1mol鐵的質(zhì)量為（）A.56gB.56molC.56D.56g/mol答案：A4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2molC.0.5molD.無法確定答案：A5.16gO?的物質(zhì)的量為（），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）。答案：0.5mol；11.2L（五）布置作業(yè)（5分鐘）1.書面作業(yè)：教材課后練習(xí)題中與本節(jié)課相關(guān)的題目。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)概念有了初步的理解，但在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量概念的理解仍存在困難。在今后的教學(xué)中，應(yīng)多舉實(shí)例，加強(qiáng)與生活實(shí)際的聯(lián)系，幫助學(xué)生更好地理解抽象概念。同時(shí)，要增加課堂練習(xí)的多樣性和針對(duì)性，及時(shí)反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，調(diào)整教學(xué)策略。氧化還原反應(yīng)一、課程目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。能從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。會(huì)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.過程與方法目標(biāo)通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的能力。通過對(duì)氧化劑和還原劑的認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生的邏輯推理能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、敢于創(chuàng)新的科學(xué)精神。體會(huì)氧化還原反應(yīng)在生活中的廣泛應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。2.教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。三、教學(xué)方法講授法、討論法、歸納法相結(jié)合四、教學(xué)過程（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）通過展示鋼鐵生銹、燃燒等圖片，引導(dǎo)學(xué)生思考這些化學(xué)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)。從而引出本節(jié)課的主題氧化還原反應(yīng)。（二）講解新課（30分鐘）1.氧化還原反應(yīng)的特征（10分鐘）展示一些常見化學(xué)反應(yīng)的方程式，如CuO+H?===Cu+H?O，2Na+Cl?===2NaCl等。引導(dǎo)學(xué)生分析這些反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，得出氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降。講解化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（10分鐘）以NaCl的形成過程為例，講解在化學(xué)反應(yīng)中原子是如何得失電子的。說明氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。通過動(dòng)畫演示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的過程，幫助學(xué)生理解。3.氧化劑和還原劑（10分鐘）講解在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)是氧化劑，失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)是還原劑。舉例說明氧化劑和還原劑的判斷方法，如在CuO+H?===Cu+H?O反應(yīng)中，CuO是氧化劑，H?是還原劑。講解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后的產(chǎn)物。（三）課堂小結(jié)（5分鐘）1.回顧氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)。2.總結(jié)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷方法。（四）課堂練習(xí)（15分鐘）1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl===CaCl?+H?O+CO?↑B.Na?O+H?O===2NaOHC.2KMnO?===K?MnO?+MnO?+O?↑D.Cu(OH)?+H?SO?===CuSO?+2H?O答案：C2.在反應(yīng)2Fe+3Cl?===2FeCl?中，氧化劑是（），還原劑是（），氧化產(chǎn)物是（），還原產(chǎn)物是（）。答案：Cl?；Fe；FeCl?；FeCl?3.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.HCl→H?B.CO?→COC.FeCl?→FeCl?D.MnO??→Mn2?答案：C4.分析下列反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，并指出氧化劑和還原劑。（1）2Al+3H?SO?===Al?(SO?)?+3H?↑（2）MnO?+4HCl（濃）===MnCl?+Cl?↑+2H?O答案：（1）Al元素化合價(jià)從0升高到+3，Al是還原劑；H元素化合價(jià)從+1降低到0，H?SO?是氧化劑。（2）Mn元素化合價(jià)從+4降低到+2，MnO?是氧化劑；Cl元素化合價(jià)從1升高到0，HCl是還原劑。（五）布置作業(yè)（5分鐘）1.書面作業(yè)：教材課后練習(xí)題中與本節(jié)課相關(guān)的題目。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解氧化還原反應(yīng)在電池、金屬冶煉等方面的應(yīng)用。五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有了較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。但在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法掌握不夠熟練，在今后的教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)這方面的練習(xí)。同時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生多從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)，而不僅僅是記住概念和判斷方法，提高學(xué)生的化學(xué)思維能力。金屬的化學(xué)性質(zhì)一、課程目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)了解鈉、鋁、鐵等金屬與氧氣、水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況。掌握鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法。理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。2.過程與方法目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和動(dòng)手操作能力。通過對(duì)金屬性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過金屬與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。體會(huì)金屬在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)鈉、鋁、鐵等金屬與氧氣、水、酸的反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。2.教學(xué)難點(diǎn)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。金屬與酸、水反應(yīng)的本質(zhì)。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)法、講授法、討論法相結(jié)合四、教學(xué)過程（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）展示一些生活中常見的金屬制品，如鐵鍋、鋁箔、鐵絲等，引導(dǎo)學(xué)生思考金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)，從而引出本節(jié)課的內(nèi)容金屬的化學(xué)性質(zhì)。（二）講解新課（30分鐘）1.金屬與氧氣的反應(yīng)（10分鐘）回顧初中所學(xué)鎂、鋁等金屬與氧氣反應(yīng)的情況，寫出化學(xué)方程式：2Mg+O?===2MgO，4Al+3O?===2Al?O?。展示鈉在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)視頻，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。寫出化學(xué)方程式：2Na+O?===Na?O?。講解鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。2.金屬與水的反應(yīng)（15分鐘）鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上說明鈉的密度比水??；熔成小球說明鈉與水反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低；四處游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶聲說明有氣體生成；溶液變紅說明有堿性物質(zhì)生成。講解鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H?O===2NaOH+H?↑，并分析該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)，如取用鈉時(shí)要用鑷子，不能用手直接接觸；剩余的鈉要放回原試劑瓶等。鐵與水的反應(yīng)講解鐵在常溫下與水不反應(yīng)，但在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：3Fe+4H?O(g)===Fe?O?+4H?。介紹該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作要點(diǎn)。3.金屬與酸的反應(yīng)（5分鐘）回顧初中所學(xué)金屬與酸反應(yīng)的情況，如Zn+H?SO?===ZnSO?+H?↑，F(xiàn)e+2HCl===FeCl?+H?↑等。強(qiáng)調(diào)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。（三）課堂小結(jié)（5分鐘）1.回顧金屬與氧氣、水、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。2.總結(jié)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。（四）課堂練習(xí)（15分鐘）1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）A.所有金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B.金屬與氧氣反應(yīng)都需要加熱或點(diǎn)燃C.鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜D.銅在加熱時(shí)不能與氧氣反應(yīng)答案：C2.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒