2025年陜西省寶雞市高考模擬檢測試題(三)化學試題(全卷滿分：100分考試用時：75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，下列修復青銅文物的方法其主要目的是減緩青銅器化學腐蝕速率的是A.錫焊接法B.修整復原法C.燙蠟覆蓋法D.花紋翻刻法2.下列有關物質(zhì)應用的說法錯誤的是A.聚乳酸(PLA)廣泛用于包裝行業(yè)，屬于可降解材料B.苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑C.全碳納米結構材料石墨炔屬于無機材料D.聚酯纖維做成的衣物可長期用肥皂洗滌3.下列化學用語或圖示正確的是A.反應95B.NaCl溶液中的水合離子：c.的命名：3，3，4-三甲基戊烷D.用電子云輪廓圖示意P—Pδ鍵的形成為：4.化合物H是一種低能量的甜味劑，其結構簡式如圖所示。其中XYZ、W、M和Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W和M位于同一主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：M＜QB.第一電離能:W>Z>YC.鍵角:MW2＜YW2D.簡單氫化物的沸點：Z5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,22.4LCl?與足量Fe反應轉移電子數(shù)為3NAB.lmolC?H?分子中含有π鍵的數(shù)目一定為NAC.1L1mol?L?1的Na?C?O?溶液中C?O?2?的數(shù)目為NAD.常溫下，18gH?O中O原子的孤電子對的數(shù)目為2NA6.化合物Z是某醫(yī)藥的合成中間體，Z的合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.反應I和反應II均屬于取代反應B.X、Y、Z分子中含氧官能團類型相同，三者互為同系物C.和CH?I都能使溴水層褪色且褪色原理相同D.若用替換X發(fā)生反應I，則所得的產(chǎn)物Y只有一種7.下列過程對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是過程離子方程式或化學方程式A用CuSO?溶液除去乙炔氣體中的H?SCu2?+H?S=CuS↓+2H?B用惰性電極電解MgCl?溶液2Cl?+2H?O?≌≌=Cl?↑+H?↑+2OH?C《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO?)火法煉鋅ZnCO?+2C高溫Zn+3CO↑DTiCl?水解生成TiO??xH?OTiCl?+(x+2)H?O=TiO??xH?O↓+4HCl8.碘苯與氨基鈉制備苯胺的反應機理如下。下列說法不正確的是已知：中碳原子均為sp2雜化，電子結構為A.步驟①是NH?與苯環(huán)上Hδ+作用B.堿性:C.三鍵鍵長：D.可在步驟③中用ND?(氘氨)反應得到9.下圖實驗室制備乙酸丁酯的裝置(加熱夾持儀器略去)，下列有關說法錯誤的是物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸點/℃117.9117.2126.3A.儀器b可以換成儀器c(蛇形冷凝管)B.反應可使用濃硫酸作催化劑C.可采取不斷蒸出乙酸丁酯的方式來增大產(chǎn)率D.分水器中水層高度不變時可停止加熱a10.某鋰離子電池電極材料結構如圖所示。圖1是鈷硫化物晶胞的一部分，圖2是充電后的晶胞結構。下列說法錯誤的A.圖1結構中鈷硫化物的化學式為Co，S?B.圖2晶胞中Li與Li的最短距離為3C.圖2晶胞中距離Li最近的S有4個D.若圖1結構中M位于頂點，則N位于面心11.在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO?,在不同溫度下反應(CO2g+CsA.該反應的△H>0、△S＜0B.體系的總壓強p:p(Ⅰ)>p(Ⅲ)C.平衡常數(shù):K(Ⅰ)>K(Ⅱ)D.T?K時,Ⅳ點所處的狀態(tài)中v(正)＜v(逆)12.我國科學家研發(fā)了一種在廢水處理中實現(xiàn)碳中和的綠色化學裝置，同時獲得乙酰胺，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.NO??發(fā)生還原反應:NB.石墨電極b為陽極，Na?由I室移向Ⅱ室C.電解一段時間后，I、Ⅱ室溶液的pH均逐漸增大D.理論上，每產(chǎn)生0.1mol乙酰胺的同時電極b至少有15.68L(標況下)O?生成13.下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A測同溫同濃度的MgCl?和CuCl?溶液的pHpH:CuCl?>MgCl?金屬性:Mg>CuB向CuSO?溶液中滴加過量氨水先生成沉淀再溶解穩(wěn)定性：[Cu(NH?)?]2?＜[Cu(H?O)?]2?C向Co(NH?)?Cl?的水溶液中滴加AgNO?溶液無明顯現(xiàn)象該配合物中Co3?的配位數(shù)為6D將SO?通入FeCl?溶液后滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象氧化性：Fe2?>SO?14.常溫下,M2?在不同pH的Na?A溶液中的存在形式不同,有M2?及難溶物MA、M(OH)?等形式,Na?A溶液中pM[pM=-lgc(M2?)]、含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ表示難溶物M(OH)?[的溶解平衡曲線B.NaHA溶液中,cC.常溫下b點，理論上M2?在Na?A溶液中不能生成M(OH)?沉淀D.0.1mol?L?1Na2A與0.1mol2c二、非選擇題(本題四小題，共58分)15.(15分)鍺是一種重要的稀散金屬，主要用于電子工業(yè)、光導纖維等領域。某鋅浸渣中含有ZnO、Fe?O?、GeO?、SiO?、PbSO?等,利用鋅浸渣提取Ge的實驗流程如下圖所示:已知：①部分含鍺微粒的存在形式與pH的關系為：②部分金屬離子的沉淀PH：Fe2?Fe3?Zn2?開始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0pHPH＜2PH=2.5~5PH>12Ge存在形式Ge??[Ge(OH)?]?GeO?2?回答下列問題：(1)基態(tài)鍺原子中核外電子排布所占據(jù)的原子軌道的總數(shù)為，“濾渣”的主要成分的化學式是。(2)Fe?O?在“還原浸出”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為，物質(zhì)A屬于堿性氧化物，其化學式是。(3)“沉鍺”操作后，Ge以GeO?的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高?！俺伶N”操作理論上需控制pH范圍為。(4)“酸溶”后，溶液的pH為1.8，向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸(C4H6O6①“萃取鍺”中主要反應的離子方程式為。②若溶液的pH升高，鍺的萃取率下降，原因是。③“反萃取”中加入的物質(zhì)B是(填標號)。a.H?SO?溶液b.NaOH溶液C.NaHSO16.(14分)氫化鋁鈉(NaAlH?)是有機合成中重要的還原劑。實驗室以無水四氫呋喃為溶劑，AlCl?和NaH為反應物，在無水無氧條件下制備NaAl已知：①二苯甲酮(沸點305℃)作指示劑，在有水體系中無色，在無水體系中呈藍色。②NaAlH?易溶于四氫呋喃(沸點66℃),難溶于甲苯(沸點110.6℃)?；卮鹣铝袉栴}:(1)制備無水四氫呋喃(裝置如圖1，夾持及加熱裝置略)儀器A的名稱為。實驗開始前，通入N?的目的是；除水過程發(fā)生的化學反應為2Na+2H,O=2NaOH+H?↑;打開活塞K,接通冷凝水并加熱裝置C至80℃，當觀察到，關閉活塞K，在裝置B中收集無水四氫呋喃。(2)制備NaAlH?(裝置如圖2,攪拌、加熱和夾持裝置略)：向三頸燒瓶中加入少量(質(zhì)量可忽略)NaAlH?作催化劑，再加入50mL含4.80gNaH的四氫呋喃懸濁液；接通冷凝水，控溫80℃，邊攪拌邊緩慢滴加50mL含5.34gAlCl?的四氫呋喃溶液，有白色固體析出；靜置沉降，取上層清液，經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品。①制備NaAlH?的化學方程式為。②圖2裝置存在的一處明顯缺陷是。③由上層清液獲得NaAlH?的系列操作：加入甲苯，減壓蒸餾→操作a，得粗產(chǎn)品→??→得較純凈的產(chǎn)品。減壓蒸餾的餾出物為；操作a為。(3)測定NaAlH?的產(chǎn)率：將所得產(chǎn)品用足量無水乙醇、鹽酸處理(雜質(zhì)不反應)，加熱沸騰分離出Al3?,冷卻后配成100mL溶液。量取5.00mL待測溶液、20.00mL0.1000mol·L?1EDTA溶液于錐形瓶,調(diào)節(jié)pH并加熱煮沸2min。冷卻后用0.0500mol·L?1醋酸鋅標準溶液滴定剩余的EDTA，達終點時消耗標準溶液16.00mL。已知EDTA與Al3?、Zn2?均按1:1反應,則NaAlH?的產(chǎn)率為(保留一位小數(shù))。若量取EDTA溶液時滴定管尖嘴部分有氣泡，放出溶液后氣泡消失，則測定結果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。17.(14分)CO?的資源化利用有利于碳中和目標的實現(xiàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)將CO?催化加氫轉化為CH?OCH?是資源化利用的途徑之一，適當溫度下，在催化劑存在的CO?加氫反應器中，主要反應有：i.CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ·mol?1K?ii.2CO(g)+4H?(g)CH?OCH?(g)+H?O(g)ΔH?=-204kJ·mol?1K?iii.2C①△H3=__________kJ·mol?1,K②將1molCO?、3molH?充入2L的剛性容器中,測得反應進行到10min時,CO2的轉化率與催化劑(X、YZ)、溫度(則三種催化劑條件下的反應中，T?溫度下活化能最小的是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)，a點對應反應的vCO2=_.mol·L·min?1;轉化率b>A.b點平衡后升溫平衡逆向移動B.溫度過高導致催化劑Y催化活性降低，c點時反應還沒有達到平衡C.b點不是平衡態(tài)c點是平衡態(tài)(2)一種CO?電催化加氫合成甲酸的工作原理如圖1所示。反應中陽極區(qū)的速率遠大于陰極區(qū)。電極表面積對CO?轉化率和HCOOH選擇性的影響如圖2所示。①設置緩沖區(qū)的主要目的是。a為電源的(填“正”或“負”)極。②控制其他條件不變，隨著電極表面積的增大，生成HCOOH的速率增大，但HCOOH的選擇性下降。其主要原因是。18.(15分)吡螨胺(H)是一種快速高效、廣譜、安全性高的新型殺螨劑，常用于葡萄、柑橘、棉花等植物防治各類螨類。吡螨胺的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的化學名稱是，吡螨胺(H)中含氧官能團的名稱是。(2)F→G的反應類型是。