微題型85物質穩(wěn)定性和焓變大小判斷1.(2025·四川綿陽模擬預測)固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：①H2(g)+I2(？)2HI(g)ΔH1=-9.48kJ·mol-1②H2(g)+I2(？)2HI(g)ΔH2=+26.48kJ·mol-1下列判斷正確的是()A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B.②的反應物總能量比①的反應物總能量高C.反應①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時將吸收35.96kJ的熱量答案D解析已知反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應，因此反應①中碘的能量高，即反應①中碘單質為氣態(tài)，②中碘單質為固態(tài)，故A錯誤；根據(jù)ΔH=生成物總能量-反應物總能量，反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應，因此反應①中反應物總能量大于反應②的，故B錯誤；兩個反應的產物相同，狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，故C錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，②-①即得I2(s)=I2(g)，ΔH=ΔH2-ΔH1=[+26.48-(-9.48)]kJ·mol-1=+35.96kJ·mol-1，因此1mol固態(tài)碘升華時將吸收35.96kJ的熱量，故D正確。2.(2024·安徽亳州模擬預測)下列說法錯誤的是()A.3CO2(g)+3H2O(g)=C3H6(g)+92O2(g)ΔHB.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，反應物的總能量低于生成物的總能量C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)，鍵能：2E(H—F)>[E(H—H)+E(F—F)]D.S(s)的燃燒熱ΔH1大于S(g)的燃燒熱ΔH2答案A解析3CO2(g)+3H2O(g)=C3H6(g)+92O2(g)ΔH，該反應的逆過程可看作C3H6的燃燒，燃燒放熱，則該反應吸熱，ΔH>0，A錯誤；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，該反應是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，B正確；H2(g)+F2(g)=2HF(g)，該反應是放熱反應，ΔH<0，又ΔH=[E(H—H)+E(F—F)]-2E(H—F)，則鍵能：2E(H—F)>[E(H—H)+E(F—F)]，C正確；燃燒是放熱反應，ΔH<0，S(s)的能量低于S(g)，則燃燒生成相同產物放出的熱量S(s)小于S(g)，故S(s)的燃燒熱ΔH1大于S(g)的燃燒熱ΔH2，D3.(2024·海南，8)已知298K，101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，H2的臨界溫度(能夠液化的最高溫度)為32.98K，下列說法錯誤的是()A.氫氣燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1B.題述條件下2molH2和1molO2，在燃料電池中完全反應，電功+放熱量=571.6kJC.氫能利用的關鍵技術在于安全儲存與運輸D.不同電極材料電解水所需電壓不同，產生2gH2(g)消耗的電功相同答案D解析氫氣燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則由熱化學方程式可知，氫氣燃燒熱ΔH=-571.6kJ·mol-1×12=-285.8kJ·mol-1，故A正確；由題意可知，氫氧燃料電池中化學能轉化為熱能和電能，由能量守恒定律可知，2molH2和1molO2，在燃料電池中完全反應，電功+放熱量=571.6kJ，故B正確；氫氣是易燃易爆的氣體，難于安全儲存與運輸，所以氫能利用的關鍵技術在于安全儲存與運輸，故C正確；不同電極材料電解水所需電壓不同，說明所需的電流不同，所以產生2g氫氣所需時間不同，消耗的電功不同，故D4.(2024·天津河東二模)相關有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列說法不正確的是()A.圖中給出的幾種有機物中環(huán)己烷最穩(wěn)定B.苯因為存在共軛π鍵，比環(huán)己二烯穩(wěn)定C.環(huán)己二烯加氫制備環(huán)己烯需要吸收能量D.ΔH2<ΔH4，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定答案C解析由圖可知，物質具有的能量：環(huán)己二烯>苯>環(huán)己烯>環(huán)己烷，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，則圖中給出的幾種有機物中環(huán)己烷最穩(wěn)定，A正確；由圖可知，物質具有的能量：環(huán)己二烯>環(huán)己烯，則環(huán)己二烯加氫制備環(huán)己烯需要放出能量，C錯誤。5.相同溫度和壓強下，關于反應的ΔH，下列判斷正確的是()CoCl2·6H2O(s)=CoCl2·2H2O(s)+4H2O(l)ΔH1CoCl2·2H2O(s)=CoCl2·H2O(s)+H2O(l)ΔH2CoCl2·H2O(s)=CoCl2(s)+H2O(l)ΔH3CoCl2·6H2O(s)=CoCl2(s)+6H2O(l)ΔH4A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2+ΔH3C.ΔH4-ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH2<ΔH3答案C解析題中四個反應都是吸熱反應，反應的ΔH都大于0，將題干4個反應依次編號為①、②、③、④，結合蓋斯定律作答。CoCl2·6H2O(s)=CoCl2·2H2O(s)+4H2O(l)和CoCl2·2H2O(s)=CoCl2·H2O(s)+H2O(l)都是吸熱反應，故ΔH1>0，ΔH2>0，A錯誤；根據(jù)蓋斯定律，將②+③得CoCl2·2H2O(s)=CoCl2(s)+2H2O(l)ΔH=ΔH2+ΔH3(標為⑤)，該反應為吸熱反應，該反應失去2mol結晶水，反應①失去4mol結晶水，失去水的物質的量是⑤的兩倍，故反應①吸收的熱量更多，則ΔH1>ΔH2+ΔH3，B錯誤；根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③=④，則ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4，則ΔH4-ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正確；反應②、③都失去1mol結晶水，由題意無法判斷ΔH2、ΔH3的大小，D錯誤。6.光照條件下，在催化劑(Nb2O5)表面進行反應：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。已知下列反應：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1②C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3下列說法不正確的是()A.ΔH2<ΔH3B.在催化劑(Nb2O5)表面進行的反應，其能量轉化方式為太陽能轉化為化學能C.反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH2)D.反應H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的ΔH=ΔH2-ΔH3+12ΔH答案A解析ΔH2是1molC不完全燃燒的焓變，ΔH3是1molC完全燃燒