銜接點(diǎn)07氧化還原反應(yīng)規(guī)律

學(xué)習(xí)要求

初中階段高中階段

i.掌握從化合價(jià)升降角度配平反應(yīng)方程式;

2.掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律一價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、

掌握觀察法和最小公倍數(shù)法配平反應(yīng)方程式。

守恒律;

3.掌握氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較的方法。

銜接指引

知識(shí)銜接

回顧初中

一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法

1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總

和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)的式子，叫做化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：①以客觀.事實(shí)為依據(jù)；②要遵循質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”兩邊各種元素

的原子數(shù)目必須.

二、化學(xué)方程式的配平方法

1.觀察法

①?gòu)幕瘜W(xué)式.的一種推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的

化學(xué).

②根據(jù)求得的再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例如：

H20+Fe——>Fe3O4+H2［以Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)］

u

4H2O+3Fe——>Fe3O4+H2［配平O和Fe］

u

4H2O+3Fe=Fe3O4+4H2［配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件］

2.最小公倍數(shù)法

首先找出其中出現(xiàn)________________且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平,求出它們的

，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)，配平化學(xué)方程式。

如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2x5=10,用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原

子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

如P2O5中含有5個(gè)O原子,P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為學(xué)=2；Ch中有2個(gè)O原子,Ch的化學(xué)計(jì)量數(shù)為學(xué)=5；

從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5,并注明反應(yīng)條件，把短線改

成等號(hào)，即4P+5O2磐2P2。5

3.奇數(shù)配偶法

首先選出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出

現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)的那種元素開(kāi)始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。

然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)方程式。

如在KCICh——KCl+O?中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開(kāi)始，將KC1O3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)

量數(shù)“2"，確定KC1的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“2”，Ch的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為

2KC1O3——2KC1+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——"改為“="，生成物。2右邊注明“T”號(hào)，即2KC1O3粵?

2KC1+302T

4.待定系數(shù)法

(1)先用反應(yīng)式中含有的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的，如在

C2H2+。2及駕CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：c2H2+。2△里2cO2+H2O；

(2)根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)

中，把02的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為|，即為C2H2+法」^2cO2+H2O；

占燃

(3)將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——"改為“="，即為2c2H2+502公竺

4co2+2H2O

銜接高中

新知一氧化還原反應(yīng)規(guī)律

1.價(jià)態(tài)律

“高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩頭兼”即最高價(jià)時(shí)只有性，最低價(jià)時(shí)只有性，中間

價(jià)態(tài)時(shí)既有性又有性。

只有還原性既有氧化性只有氧化性

又有還原性

（1）元素的化合價(jià)處于最高（最低）價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化（還原）性，但不一定具有強(qiáng)氧化（還原）性，如Na+（弱

氧化性）、F-（弱還原性）。

（2）一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。

2.強(qiáng)弱律

__________被還原

11

方程式氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

]_____1

被氧化

性質(zhì)比較氧化性氧化劑_______氧化產(chǎn)物還原性還原劑_____還原產(chǎn)物

比較規(guī)律比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑

物質(zhì)氧化，性、還原性的其他判據(jù)

其單質(zhì)的還原性逐漸減弱

根據(jù)元素的活動(dòng)性金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

屬1111111111111*

順序判斷K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說(shuō)明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如

根據(jù)反應(yīng)條件的

4HC1（濃）+MnO24MnC12+2H2O+C12T、16HCl（^）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+

難易判斷

8H2O+5CI2T,氧化性：KMnO4_____MnO2o

根據(jù)元素被氧化或某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

被還原的程度判斷2Fe+3cL^ZFeCb、Fe+S^FeS,氧化性：Cl2_____So

3.優(yōu)先律

按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)

同時(shí)含有幾種還原劑

如在FeBr2溶液中（還原性Fe2+>B「）通入Cl2時(shí)，________先與Cl2反應(yīng)。

按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次與還原劑反應(yīng)

同時(shí)含有幾種氧化劑如在含有Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與________反應(yīng)，然

后依次為、。

4.價(jià)態(tài)律

同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其價(jià)態(tài)只靠攏不，即價(jià)態(tài)向中看齊（最多變?yōu)橥?/p>

價(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。

相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S與SO2、SO2與H2so4、H2s與S之間均不反應(yīng)。

5.守恒律

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的_______總數(shù)等于還原劑________的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素

原理

化合價(jià)升高的總數(shù)_______元素化合價(jià)降低的總數(shù)。

找物質(zhì)氧化劑一還原產(chǎn)物還原劑一氧化產(chǎn)物

步驟定得失確定1個(gè)粒子得失電子數(shù)(化合價(jià)變化值X變價(jià)原子個(gè)數(shù))

列關(guān)系N(氧化劑)x1個(gè)粒子得電子數(shù)='(還原劑)x1個(gè)粒子失電子數(shù)

?名師點(diǎn)評(píng)

(1)物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

(2)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目電子數(shù)目的多少

無(wú)關(guān)。如Na—葭=Na+,Al-3e-=Al3+,Al失去電子的數(shù)目較多，但Al的還原性卻比Na弱。

新知二氧化還原反應(yīng)方程式的配平

電子守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等

配平三原理質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變

電荷守恒離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等

一標(biāo)標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià)

一寺?lián)檬щ娮訑?shù)相等，找最小公倍數(shù)

配平五步曲三定先定氧化劑及還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)，后定還原劑及氧化產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)

四平用觀察法配其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)

五查查各微粒個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)是否相等，查離子方程式電荷守恒

?方法技巧

(1)一般氧化還原反應(yīng)：從左配——左邊氧化劑、還原劑著手配平。

(2)配自身氧化還原反應(yīng)：逆向配——從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。

(3)部分氧化還原反應(yīng)：先據(jù)電子守恒配價(jià)態(tài)變化的氧化劑或還原劑，再加上表現(xiàn)酸性或堿性的沒(méi)有變

價(jià)的部分。

(3)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)：先據(jù)電子守恒配平，再由質(zhì)量守恒確定所缺的物質(zhì)，一般所缺的物質(zhì)是酸、堿、

水。

第

一找出變價(jià)元素,利用氧化還原反應(yīng)方程式的

步配平方法確定含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

一

工

第有甫前字亭但薪楚林而歷屆臭市;6：討葺

二

在酸性條件下缺H或多0補(bǔ)H+.少O補(bǔ)H2O,

步

工在堿性條件下缺H或多。補(bǔ)H20,少O補(bǔ)OH-

第

三區(qū)彳莉向前？彳應(yīng)而近看音冠函惠充抵焉施

步的化學(xué)計(jì)量數(shù)

對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)

集訓(xùn)一氧化還原反應(yīng)規(guī)律

1.（2025?高一河南駐馬店期中）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I=2Fe2++L；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；③Bn+ZIWBr+L。

判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）

A.Br，F(xiàn)e2+、IB.廠、Fe2+>Br-C.Br->「、Fe2+D.Fe2+>I、Br

2.已知下列三個(gè)離子反應(yīng)方程式如下：

@X2++Y=X+Y2+②Y2++W=W2++Y③W2++Z=Z2++W

則氧化性最弱的粒子是（）

A.X2+B.Y2+C.W2+D.Z2+

3.（2025?高一浙江溫州期中）已知有如下幾條氧化還原反應(yīng)：

①A2++B=B?++A②B2++C=C2++B③A+2B3+=2B?++A2+

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.還原性：C>B>A>B2+

B.B2+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物

C.B3+能夠與C反應(yīng)

D.氧化性：B3+>A2+>C2+>B2+

4.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）

I2+SO2+2H2O=H2so4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCb；2FeCh+2HI=2FeCb+2HC1+12

2+-2+

A.r>Fe>cr>so2B.Cl>Fe>SO2>r

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

2+22

5.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe+2S2O3-+O2+Y+S4O6'+2H2Oo下列說(shuō)

法中，不正確的是（）

A.S2O32-是還原劑B.Y的化學(xué)式為FezCh

C.。=4D.每有1個(gè)。2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

6.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2。；@Cl2+2FeCl2=2FeC13；

③2KI+2FeCb=2KCl+b+2FeC12。則下列判斷正確的是（）

3+2+

A.氧化性：MnO4->Fe>Cl2B.還原性：Cl>I>Fe

C.Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D.由信息推測(cè)：Cb+2r=2Cr+l2反應(yīng)可以進(jìn)行

集訓(xùn)二氧化還原反應(yīng)配平

7.（2025?高一貴州銅仁期中）有一未完成的離子方程式：口+XO3-+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.“□”中應(yīng)填入5XB.當(dāng)有3個(gè)X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子

C.X2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為1：5

8.某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnCU使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的

+2+

稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H^CO2T+Mn+（未

配平）。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mi?+B.1個(gè)MnC）4-在反應(yīng)中失去5個(gè)電子

C.橫線上應(yīng)是OIFD.配平該離子方程式后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6

9.高鎰酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）：KMnO4+

FeSO4+H2s04=K2SO4+MnS04+Fe2（SO4）3+H2Oo下列說(shuō)法正確

的是（）

A.M11O4-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

B.Fe2+的還原性強(qiáng)于Md+

C.取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成

D.生成4個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子

10.對(duì)于反應(yīng)：O3+I-+H+—I2+O2+H2CK未配平），下列說(shuō)法正確的是（）

A.。2和H2O是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)能說(shuō)明02的氧化性大于12

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為127：9D.配平后的化學(xué)方程式為2O3+2r+4H+=L+2O2+H2O

32

11.已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-^AsO4-+SO4-+NOt+（未配平），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：28D.氧化產(chǎn)物為AsCU3-和SO42-

12.運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

KCK）3+P=P2O5+KC1（未配平）。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（）

A.氯酸鉀被氧化B.反應(yīng)中每生成1個(gè)P2O5時(shí)，就轉(zhuǎn)移5個(gè)電子

C.單質(zhì)P被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D.配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1

綜合演練

一、選擇題

1.（2025?高一安徽期中）已知NaBrCh溶液在一定條件下與F?反應(yīng)的離子方程式為

Br0）?匹+2Y?BrO；+2F-+H20o下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.b=2B.Y是H+C.BrO3-發(fā)生氧化反應(yīng)D.F為還原產(chǎn)物

2.（2025?高一廣東佛山期中）科學(xué)家將C24O6在NaCl作用下首次制得環(huán)形碳分子C18,總反應(yīng)為

C24O6=C18+6XO下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X為CO?B.C18和C60互為同素異形體C.NaCl為電解質(zhì)D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

3+

3.（2025?高一內(nèi)蒙古赤峰期中）已知物質(zhì)的氧化性：C12>Br2>Fe>I2o下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（）

3+2+2+3+3+2+

A.Fe+2I-=Fe+I2B.I2+2C1-=2I-+C12C.2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-D.2Fe+2Br=2Fe+Br2

4.（2025?高一河南開(kāi)封期中）反應(yīng)曲”+.+1：討-4儼+<1凡口，下列判斷正確的是（）

A.h-c.M'?是還原劑B.b=qH］。是氧化產(chǎn)物

C.a=2.0,是氧化劑D.d=4,M訃是氧化產(chǎn)物

+

5.（2025?高一廣西南寧期中）可以根據(jù)5I+IO3-+6H=3I2+3H2O檢驗(yàn)食鹽中是否存在IO3-=下列說(shuō)法正

確的是（）

A.r是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物B.該條件下氧化性：103一強(qiáng)于12

C.103一得電子，被氧化D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為1：5

6.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：

2KCIO3+H2C2O4+H2SO4A2CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O,下列說(shuō)法正確的是（）

A.1個(gè)KC1O3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移B.C1O2是氧化產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被還原D.KC1O3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑

7.2Fe3++2r=2Fe2++h,2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/p>

A.Cl->Fe2+>rB.Fe2+>r>crC.r>Fe2+>Cl~D.Fe2+>cr>r

3+

8.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe>l2,下列不能發(fā)生的反應(yīng)是

A.Cl2+2NaI=2NaCl+l2B.Br2+2NaI=2NaBr+l2

C.2FeCl3+2NaI=2FeCh+2NaCl+12D.3Br2+2FeCl2=2FeBr3+2Cl2t

9.己知，（l）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）FeCb+C12=2FeCL,據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性

由強(qiáng)到弱的順序是：

A.FeCl3>C12>I2B.C12>FeCl3>l2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>l2>FeCl3

3+2+

10.根據(jù)反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,②2B「+C12=Br?+2C「，@2Fe+2F=2Fe+121>

判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

3+3+3+3+

A.Cl2>Br2>Fe>l2B.Br2>Fe>Cl2>I2C.Cl2>Br2>I2>FeD.I2>Fe>Br2>C12

11.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①X2+2W?+=2X-+2W3+②2W3++2Y=2W2++Y2

@Z2+2X-=2Z-+X2

由此推斷下列說(shuō)法正確的是（）

3+

A.氧化性：W<Y2B.Z元素在反應(yīng)③中被氧化

C.反應(yīng)Y2+2X=2Y-+X2可以進(jìn)行D.還原性：X<Y

12.PbO2,KMnCU、CL、FeCb、CuCb的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

3+2+2++2+

A.Cu+2Fe=Cu+2FeB.1OCk+2MnO4-+16H=2Mn+5Ch?+8H2O

2+3+2+2++

C.2Fe4-Cl2=2Fe+2Cl-D.5Pb+2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn+4H

13.某學(xué)習(xí)小組對(duì)離子反應(yīng)xR2++yH++O2==mR3++nH2O進(jìn)行分析研究，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)中。2是氧化劑，是氧化產(chǎn)物R3+B.根據(jù)電荷守恒，得出x+y=m

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，得出x=4D.根據(jù)原子守恒，得出x=m

14.(2025?高一遼寧大連期中)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高銃酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用

草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO,+H2c2O4+H+—CO2T+Mn2++口，關(guān)于此反應(yīng)的敘

述正確的是()

A.該反應(yīng)的氧化劑是H2c2O4B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C.配平該反應(yīng)方程式后，H+的系數(shù)是6D.該反應(yīng)氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為5：2

15.(2025?高一湖南湘潭期中)工業(yè)上一種制備Na?FeO4的方法的化學(xué)原理可表示為

n3+2

3C10x+2Fe+l0OH-=2FeO4-+3Cr+5H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.方程式中x=lB.CIO中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)

C.該反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的離子個(gè)數(shù)比為1：2D.氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：C10xn>Fe042-

二、非選擇題

16.配平以下化學(xué)方程式：

(1)—NH3+—02-化二r—N0+—H20

(2)—C+—HNC)3(濃)A—N02?+—CO2T+—H20

(3)—KMnO4+_FeSO4+_H2SO4=—K2so4+_MnSO4+_Fe2(SO4)3+—H2O

(4)__Na2sO3+___KIO3+___H2so4=___NazSCXi+___K2s04+___12+___HzO

17.高鐵酸鈉(NazFeCU)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑。它的氧化性比高鎰酸鉀還強(qiáng)，本身在

反應(yīng)中被還原為Fe3+。制取高鐵酸鈉的離子方程式如下，請(qǐng)完成方程式的配平：

2

_ClO^+_Fe(OH)3+_=_Cr+_FeO4+_H2O

18.亞硝酸鈉(NaNCh)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNCh會(huì)使人中毒。自來(lái)水中的NCh

一對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原N0「主要產(chǎn)物是Mg(0H)2、N2等，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的

離子方程式________________________________________o

19.工業(yè)廢水中含有的重銘酸根(CnOM)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠磯(FeSCUIlfcO)

2++3+3+

做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe+Cr20r+14H=6Fe+2Cr+7H2O?回答下列問(wèn)題：

⑴上述反應(yīng)中，還原劑是(填離子符號(hào))；氧化性：Cr20MFe3+(填“〉”或

2++3+3+

⑵用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6Fe+Cr2Or+14H=6Fe+2Cr+7H2O?

20.(2025?高一廣東廣州期中)高鐵酸鈉(NazFeCU)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)

上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：

3+2

3ClO+2Fe+xOH-=2FeO4-+3Cl-+yH2O?

(1)上述反應(yīng)中的x=,y=0

(2)上述反應(yīng)中氧化劑為；還原產(chǎn)物是。

(3)氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比是o

(4)由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：Fed-(填"/或“<”)CIO-。

(5)請(qǐng)用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：