第03講溶質的質量分數

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課時II溶質的質量分數有關溶質質量分數的計算

一、溶質的質量分數

1.概念

溶液中溶質質量與溶液質量之比。

2.計算公式

溶質質量溶質質量

溶質的質量分數嗎嬴著xlOO%=溶質看昔+就］質量xlOO%（既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和

溶液的計算）。

3.與飽和溶液之間的關系

溶質的質量分數=77^x100%（溶解度用S表示）。

1UU十o

4.意義

溶液的質量分數是溶液濃與稀的定量表示,溶液的質量分數越大,溶液越濃。

二、有關溶質質量分數的計算

1.溶液中溶質質量分數的計算

（1）計算公式。

①溶質的質量分數受溶藕質旃手量X100%。

②溶質質量=溶質的質量分數x溶液質量。

溶質質量

③溶液質量=溶質質量+溶劑質量-溶焦余春彳數-溶液的體積X溶液的密度。

（2）常見類型。

①己知溶質和溶劑的質量，求溶液中溶質的質量分數。

②計算配制一定質量、一定溶質質量分數的溶液所需溶質、溶劑的質量。

③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質的質量分數的換算。

2.溶液的稀釋與濃縮的有關計算

（1）溶液的稀釋。

①原理：溶液在稀釋前后，溶質的質量不變。

②公式：濃溶液的質量x濃溶液的質量分數=稀溶液的質量x稀溶液的質量分數。

方法計算依據

溶液的稀釋加水稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變

稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之

加稀溶液稀釋

和等于混合后溶液中溶質的質量

(2)溶液的濃縮。

方法計算依據

原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶

添加溶質

液中的溶質質量

溶液的濃縮蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后溶質的質量不變

原溶液中的溶質與后加入濃溶液中的溶質質量之和等于

加入濃溶液

混合后溶液中溶質的質量

課時2I溶液的配制溶液配制過程誤差分析

一、溶液的配制

1.配制方法及步驟

配制方法(1)用固體和水配制溶液(2)用濃溶液和水配制溶液(濃溶液的稀釋)

操作步驟①計算、②稱量、③量取、④溶解①計算、②量取、③混勻

燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴

常用儀器燒杯、量簡、玻璃棒、膠頭滴管

萱和藥匙

2.實驗流程(以配制氯化鈉溶液為例)

(1)取用氯化鈉固體的儀器名稱是藥匙；稱量氯化鈉固體的儀器名稱是托盤天平。

(2)若實驗中需要取用8.6g蒸儲水，則應選用量程為10mL的量筒。

^JLNaCl0

二、溶液配制過程誤差分析

1.使用托盤天平稱量固體藥品質量時的常見錯誤分析

(1)未調節(jié)天平平衡便稱量。

指針偏左：讀數〉實際質量指針偏右：讀數〈實際質量

(2)指針未指到中央時便讀數。

指針偏右：讀數〉實際質量指針偏左：讀數〈實際質量

（3）稱量時，藥品和祛碼的位置放反了。

藥品質量=祛碼質量一游碼質量。

2.使用量筒量取一定體積的液體藥品時的常見錯誤分析

（1）若仰視讀數，則讀數偏小，則所量的液體的實際體積偏大。

（2）若俯視讀數，則讀數偏大，則所量的液體的實際體積偏小。

▼?、、、卜仰視

50-50?50

■、、、■（讀數偏小）

俯視平視,or

（讀數扁大）540二40

（1）(2)⑶

3.由于其他操作不當造成的誤差

（1）用托盤天平稱取固體后，不小心將固體灑出，則固體質量減小。

（2）所取用的固體物質中含雜質，則固體質量減小。

（3）配制溶液時所用的燒杯內含水，則所用的水的質量偏大。

（4）量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質量偏小。

（5）在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質量減?。坏挥绊懭芤褐械娜苜|質量分數。

4.溶質質量不準確對溶質質量分數的影響

（1）若所使用的溶質因操作不當而增多，則所得溶液的溶質質量分數偏大。

（2）若所使用的溶質因操作不當而減少，則所得溶液的溶質質量分數偏小。

5.溶劑質量不準確對溶質質量分數的影響

（1）若所使用的溶劑因操作不當而增多，則所得溶液的溶質質量分數偏小。

（2）若所使用的溶劑因操作不當而減少，則所得溶液的溶質質量分數偏大。

一、溶質質量分數與溶解度的區(qū)別和聯系

溶解度溶質質量分數

概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比

表示意義某物質溶解能力的大小任一溶液的濃度大小

條件一定溫度不定溫度

狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和

單位g無單位

某溫度時，某物質任一質量的飽和溶液中，溶解度與溶質質量分數的關系：飽和溶液的溶質

相互轉化

質里分數-［八n+qX100%

1UU十Q

注意：

1.若物質溶于水時與水發(fā)生化學反應，則溶液中溶質為反應后的生成物，應根據化學方程式先求出生成物

的質量，再計算溶質的質量分數。

2.溶質質量分數的誤區(qū)

（1）溶質的質量分數用百分數表示，不能用分數表示。

（2）溶質的質量分數既與溶質質量有關，也與溶液質量有關，因此并不是溶質多者其溶質的質量分數就一

定大。

（3）溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不應考慮。（計算溶質質量時要考慮溶解

度）

（4）溶液的質量包括溶液中所有溶質的質量。

（5）上下的單位要統一。

（6）飽和溶液中溶質質量分數的計算中，S表示對應溫度下該溶質的溶解度。在一定溫度下，某飽和溶液

中溶質的質量分數為定值；飽和溶液中，溶質的質量分數達到該溫度下的最大值。

二、有關溶質質量分數的計算

1.溶質的質量分數的計算

C1）相關公式。

溶質的質量分數W溶質就質量量X10。%

溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數溶液質量=泡溶相質蒿質量數

（2）溶質質量的判斷。

①當物質不與溶劑發(fā)生化學反應且全部溶解時，投入溶劑中的物質的質量就是溶質的質量，此時直接用有

關公式計算。

②當物質不與溶劑反應且未全部溶解時，只有溶解了的物質的質量才是溶質的質量。

③如果把某物質投入溶劑中，該物質與溶劑發(fā)生化學反應，則所得溶液中的溶質為反應所生成的物質。應

先根據化學方程式求出溶質的質量，然后才能計算溶液中溶質的質量分數。

2.溶液的稀釋計算

（1）計算依據：稀釋前后溶液中溶質的質量不變。

（2）稀釋方法。

①加水稀釋：Ae%=8b%或Aa%=（A+m*）-b%（A代表濃溶液質量，a%是它的溶質質量分數，B代表稀

釋后溶液質量，6%代表它的溶質質量分數，機水代表加入水的質量）。

②加入稀溶液：Aa%+Cc%=（A+C）/%（C代表稀溶液質量，c%是它的溶質質量分數，d%代表混合后

所得溶液的溶質質量分數）。

3.與飽和溶液有關的溶質質量分數的計算

（1）公式：飽和溶液的溶質質量分數-inn+qX100%。

1UU十3

（2）方法。

①飽和溶液降溫析出晶體，溶質質量減小，但溶劑質量不變，可依據溶劑質量列等式關系，求溶質的質量和

該溫度下溶質的質量分數。

②飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質的質量分數不變［Ca（OH）2溶液除外］。

③飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據溶質質量不變列等式關系。

，考點剖析

考點一：對溶液質量分數概念的理解

1.（2022?山東青島）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質質量分數為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不

正確的是

A.生理鹽水中氯化鈉是溶質，水是溶劑

B.生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9:1000

C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為0.9g

D.輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質質量分數相同

【答案】B

【解析】A、生理鹽水即溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質，水是溶劑，不符合題意；

B、溶質的質量分數=一浴當*易_口x100%,故生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9：991,符合題意；

溶質質量+溶劑質量

C、每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為lOOgxlOO%,不符合題意；

D、輸液時，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自輸液

瓶，兩者是同一溶液，故其溶質質量分數相同，不符合題意。

故選B。

考點二：有關溶液稀釋的計算

2.汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28%,若要在實驗室用溶質質量分數為98%密度為L84g/cm3的

濃硫酸配制這種稀硫酸630g。求：

（1）需要濃硫酸的體積是多少毫升？（計算結果取小數點后保留一位）

（2）配置該稀硫酸所需水的質量是多少克？（計算結果取整數）

【答案】（1）97.8mL；（2）450g

【解析】要配制的28%的硫酸其溶質來源于98%的濃硫酸，則需要濃硫酸的質量是

180g

630gx28%+98%=180g,需要濃硫酸的體積是i.84g/cm3X100%叱97.8cm3,即97.8mL；需要水的質量為

630g-180g=450go

答：（1）需要濃硫酸的體積是97.8mL；

（2）配置該稀硫酸所需水的質量是450g。

考點三：溶液的配制

3.在實驗室里用濃度為98%的濃硫酸和蒸儲水配制稀硫酸。

（1）要配制19.6%的稀硫酸100g,需要98%的濃硫酸g；

（2）量取和混勻操作中需要玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和。

（3）如果量取水時仰視讀數，其他操作正確，則配出的稀硫酸的濃度會比19.6%（填“大”或“小”）；

（4）將配制好的稀硫酸裝入試劑瓶中，請?zhí)顚憳撕炆系膬热荩ㄔ诜娇騼葮撕炋幪顚懀?/p>

硫酸溶液

【答案】（1）20（2）玻璃棒（3）?。?）

19.6%

【解析】（1）設要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則100gxl9.6%=xx98%,x=

20g；

（2）量筒與膠頭滴管用于準確量取濃硫酸和水；燒杯用于完成混勻操作；玻璃棒用于混勻時的攪拌；

（3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則配出的

稀硫酸的濃度會比19.6%??；

（4）標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數，應填寫硫酸溶液、19.6%,即

硫酸溶液

19.6%

考點四：根據化學方程式進行的溶液濃度計算

4.（2022?湖南邵陽）取一定量NaCl和NaHCCh組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質質量分數的

鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質量與所加鹽酸的質量關系如圖所示。請分析并計

算：

（1）恰好完全反應時產生氣體的質量是g；

(2)a點時溶液中含有的溶質是(填化學式)；

(3)計算所加鹽酸的溶質質量分數o(寫出計算過程，結果精確到0.01%)

【答案】(1)4.4(2)NaCl、HC1(3)3.65%。

【解析】(1)由圖可知，恰好反應時產生氣體的質量為4.4g。

(2)由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，而a點時表示加入的鹽酸已經過量，則此時溶液中含

有的溶質為氯化鈉和氯化氫，化學式為NaCl、HCL

(3)設恰好完全反應時所加鹽酸溶液溶質質量分數為尤

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2t

36.544

100尤4.4g

36.5_100x

~44~~7Ag

解得x=3.65%

答：鹽酸溶質質量分數為3.65%。

A過關檢測

1.關于100g5%氯化鈉溶液，下列敘述正確的是

A.100g水中溶解有5g氯化鈉

B.將5g氯化鈉溶于95g水中，可制得該溶液

C.該溶液中溶質和溶劑質量比為1：20

D.該溶液中溶質和溶劑質量比為19：1

【答案】B

【解析】A、5%氯化鈉溶液含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有5份質量的氯化鈉，100g水中溶解有

氯化鈉的質量大于5g,故選項說法錯誤。

B、5%氯化鈉溶液含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有5份質量的氯化鈉，則將5g氯化鈉溶于95g水

中，可制得該溶液，故選項說法正確。

C、5%氯化鈉溶液中溶質與溶劑的質量比=5%：(1-5%)=1：19,故選項說法錯誤。

D、5%氯化鈉溶液中溶質與溶劑的質量比=5%：(1-5%)=1：19,故選項說法錯誤。

故選：Bo

2.在其他條件不改變的情況下，對硝酸鉀溶液進行如下處理，溶液的溶質質量分數大小比較正確的是

A.①，②〉③B.①:②〉③C.①今③D.①二②二③

【答案】C

【解析】①②均有不能繼續(xù)溶解的溶質存在，均為該溫度下的飽和溶液，故①②中溶質質量分數相等。

③是②升溫后得到的，②③中溶劑的質量相等，③中溶質質量大，則③中溶質質量分數比②中的大。

則溶液的溶質質量分數大小關系是①=②<③。

故選：Co

3.若用質量分數為18%的氯化鈉溶液配制500g0.9%的生理鹽水，需要水的質量為

A.250gB.475gC.25gD.450g

【答案】B

【解析】設需要水的質量為x,根據稀釋前后溶質質量不變，則有（500g-x）xl8%=500gx0.9%,x=475g。

故選：Bo

4.在10%的硫酸銅溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為

A、溶質：溶劑=1：10B、溶質：溶液=1：10

C、溶劑：溶液=9：11D、溶質：溶液=1：11

【答案】B

【解析】10%的含義是10份溶質、90份溶劑和100份溶液。

A、溶質：溶劑=10：90=1:9,故A錯誤。

B、溶質：溶液=10：100=1:10,故B正確。

C、溶劑：溶液=90：100=9:10,故C錯誤。

D、溶質：溶液=10:100=1:10,故D錯誤。

5.（2022?湖北）在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗中，下列操作沒有涉及的是

【答案】D

【解析】A、托盤天平稱量所需要的氯化鈉固體，不符合題意；

B、量筒量取所需要的水，不符合題意；

C、將稱量好的氯化鈉固體和量筒中的水倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，得到氯化鈉溶液，不符合題

思；

D、配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗中，不需要過濾操作，符合題意；

故選D。

6.（2022?湖南邵陽）實驗室配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是

A.計算得出所需氯化鈉固體的質量為5g

B.將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量

C.溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度

D.將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質質量分數偏小

【答案】A

【解析】A、所需氯化鈉固體的質量為50gxi0%=5g,符合題意；

B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在左盤上進行稱量，且氯化鈉固體不

能直接放在托盤上進行稱量，應放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；

C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；

D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質質量分數的大小，

不符合題意。

故選A?

7.（2023?遼寧撫順、本溪、遼陽）用質量分數為98%的濃硫酸配制100g質量分數為10%的硫酸。下列說法

正確的是

A.需要98%的濃硫酸的質量為10g,水的質量為90g

B,用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，會導致配制的溶液質量分數偏大

C.混勻時應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

D.裝瓶時有少量液體濺出，會導致配制的溶液質量分數偏小

【答案】B

【解析】A、設需要水的質量為x,稀釋前后，溶質質量不變，98%xl0g=（10g+x）xl0%,x=88g,需要98%

的濃硫酸的質量為10g,水的質量為88g,說法錯誤；

B、用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，濃硫酸量取質量偏大，溶劑不變，會導致配制的溶液質量分數偏大，

說法正確；

C、混勻時應將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤；

D、裝瓶時有少量液體濺出，此時溶液已經配制好，溶液具有均一、穩(wěn)定的性質，溶液質量分數不變，說

法錯誤；

答案：Bo

8.（2023?云南）學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來選種。溶

液的配制過程如下，下列說法正確的是

A.若②中的祛碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大

B.若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響

C.若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大

D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小

【答案】C

【解析】A、若②中的祛碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質量偏小，溶液的溶質質量分數會偏小，故選

項A錯誤；

B、若③中燒杯內壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質質量分數會偏小，故選項B錯誤；

C、若④中量取水時俯視讀數，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質質量分數會偏大，故選項C正確；

D、因為溶液是均一、穩(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質質量分數無影響，

故選項D錯誤；

故選：Co

9.（2023?山東泰安）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是

A.所需固體氯化鈉的質量是3.0g

B.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量

C.溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度

D.用量筒量取所需水時仰視讀數，會導致配制的溶液溶質質量分數偏大

【答案】A

【解析】A、氯化鈉質量=50gx6%=3.0g,正確；B、天平稱量遵循“左物右碼”原則，氯化鈉會使托盤腐

蝕，不能直接放在托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯誤；C、玻璃攪拌可以加快溶

解，不能增加物質溶解度，錯誤；D、仰視讀數，造成溶劑體積偏大，溶劑質量偏大，導致溶質質量分數

變小，錯誤。

故選Ao

10.能使氣體物質溶解度增大的操作是

A.增加溶劑B.振蕩溶液C.增大壓強D.升高溫度

【答案】C

【解析】A、增加溶劑與氣體的溶解度無關，故錯誤；B、震蕩溶液與氣體的溶解度無關，故錯誤；

C、增大壓強可以增加氣體物質的溶解度，故正確；D、升高溫度可以減小氣體的溶解度，故錯誤。故選

Co

11.（2023?河北）20℃和60℃時KC1的溶解度分另IJ為34.0g和45.5g,下圖所示為對KC1進行的溶解實

驗。下列分析錯誤的是

A.①中溶液為KC1的飽和溶液

B.②中溶液的質量為25.0g

C.溶液中溶質的質量：①〈②二③

D.溶液中溶質的質量分數：①〈②:③

【答案】D

【詳解】A.20℃時KC1的溶解度分別為34.0g,即100g水中最多溶解34.0gKCl達到飽和，10.0g水中最

多溶解3.4gKCl達到飽和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液為KC1的飽和溶液，故選項說法

正確，不符合題意；

B.②是在①的基礎上又加入10.0gZK,使未溶解的KC1固體繼續(xù)溶解，溶液的質量為10.0g+5.0g+10.0g=25.0g,

故選項說法正確，不符合題意；

C.②到③的過程中溫度升高，沒加KC1固體，所以溶質質量②和③相等，①中有未溶解的KC1固體，溶質

質量小于②，所以溶液中溶質的質量為①〈②二③，故選項說法正確，不符合題意；

D.①中溶質質量分數為"Sx100%~0.25,②中溶質質量分數為Jx100%=20%,所以溶液中溶質的質量

13.4g25g

分數為①〉②，故選項說法錯誤，符合題意；

故選D。

12.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①一②—③為恒溫蒸發(fā)過程，③一④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液

恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質量分數與蒸發(fā)過程描述正確的是

溶

質

分

①■?②"?③■?④①?②?③■?④

蒸發(fā)過程蒸發(fā)過程

溶質

質

溶

質量

量

質

分數

數

分

①■?向?③■＞由

①??②■?③■?④

蒸發(fā)過程蒸發(fā)過程

【答案】A

【解析】在①一②過程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質質量分數變大，在②一③過程中，恒溫蒸發(fā)飽和溶液,

溶質質量分數不變，③一④升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質的質量分數④>③，故A說法正確；

13.（2023?湖南邵陽）某化學檢驗員在分析醋酸（CH3coOH）溶液中溶質的含量時，測得溶液中氫元

素的質量分數為10%,則該醋酸溶液中醋酸的質量分數是

A.75%B.25%C.18.5%D.9.8%

【答案】B

【詳解】設：醋酸的水溶液中水的質量為x,醋酸的質量為y。

______1X41

則水中氫元素的質量為XX1X2+16x100%=gX；

1X4]

醋酸中氫元素的質量為12X2+1X4+16X2X100%

11

由溶液中氫元素的質量分數為10%,貝IJ有有7xl00%=10%,解得表3,則該溶液中溶質的質量分數

vV

t100%=^xl00%=25%o

故選B。

14.（2022?四川南充）海洋中蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。其

中由某些元素組成的鹽（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。

（1）在_________℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。

（2）將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校ㄈ螌懸环N）。

（3）t2℃時，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，所得溶液中溶質的質量分數是

（精確到0.1%）。

（4）ti℃時，將三種物質的等質量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法正確的是

（填選項）。

A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液

B.溶質質量分數大小關系是硝酸鉀溶液〉氯化鈉溶液〉硒酸鎘溶液

C.溶劑質量大小關系是硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液）硒酸鎘溶液

【答案】（1）ti

（2）升高溫度或加溶質（硒酸鎘）或蒸發(fā)溶劑（水）

（3）33.3%

（4）AC

【解析】（1）根據溶解度曲線可知，在t「C時，兩條溶解度曲線相交，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；

（2）根據溶解度曲線可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

的方法有升高溫度或加溶質（硒酸鎘）或蒸發(fā)溶劑（水）；

（3）t2℃時，硒酸鎘的溶解度為50g,30g硒酸鎘固體加到50g水中，只能溶解25g的硒酸鎘，所得溶液中

溶質的質量分數為主鬻nxl00%M3.3%；

（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，硒

酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，t/C時，將三種物質的等質量飽和溶液升溫至t3℃,有晶體析出

的是硒酸鎘溶液，故選項說法正確；

B、tJC時，溶解度關系是硝酸鉀=氯化鈉〈硒酸鎘，將三種物質的等質量飽和溶液升溫至t3℃,