2026屆吉林省吉林油田實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋2、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為323、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D4、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B．往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn)．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路5、在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2∶5B．被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D．KMnO4與HCl恰好分別完全被還原和被氧化6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過(guò)濾DCO(H2)氧氣點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D7、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來(lái)配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱(chēng)取碳酸鈉晶體143gB．定容時(shí)俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線8、如圖，將潮濕的通過(guò)甲裝置后再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．KI溶液 D．NaOH溶液9、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A．28g

含有的氮原子數(shù)目為B．常溫常壓下，

含有的分子數(shù)目為C．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和的混合物的物質(zhì)的量為1mol10、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水11、下列離子方程式中,正確的是A．氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42―=BaSO4↓D．石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O12、現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體①8.96L；②個(gè)；③30.6g；④。下列關(guān)系從小到大表示不正確的是()A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<①<③13、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①4.48LCH4；②6.02×1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.3molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A．體積①＜④＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．質(zhì)量①＜④＜③＜②D．氫原子數(shù)①＜④＜③＜②15、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．傾倒液體 B．檢查裝置的氣密性C．移去加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體16、常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋17、下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g18、36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=19、下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液20、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶121、結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．純凈物 B．混合物 C．溶液 D．俗稱(chēng)膽礬22、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為_(kāi)_______。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國(guó)政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)________。24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。25、（12分）Ⅰ.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．加熱分解C．結(jié)晶D．分液E.滲析F.蒸餾G.過(guò)濾（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_____________分離水和煤油的混合物。（4）_____________分離水和酒精。（5）_____________分離溴水中的溴和水.（6）_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)________________________________________(只填化學(xué)式)。②過(guò)濾之前,怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱(chēng))。②計(jì)算后,需稱(chēng)出氯化鈉質(zhì)量為_(kāi)__________g.③下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫(xiě)“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”：A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱(chēng)量時(shí)砝碼生銹:_________________；C．移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。26、（10分）有A、B、C、D、E、F六種裝置，如下圖所示(橡皮塞、導(dǎo)管任選)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出①～④的儀器名稱(chēng)：①________，②________，③________，④________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇__和____相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇___和____相連接。(3)進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(4)實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為_(kāi)_________，收集甲烷氣體時(shí)可選用的裝置為_(kāi)_________。27、（12分）固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)如下：①將固體粉末溶于水，得無(wú)色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體則（1）關(guān)于Na2CO3、K2CO3的存在說(shuō)法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時(shí)存在D．若無(wú)K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗(yàn)是否存在K2CO3的具體操作是_____________________28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為_(kāi)_________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽(yáng)離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過(guò)量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為_(kāi)__________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解析】

A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。3、D【解析】

A．Na2CO3不是堿，屬于鹽，錯(cuò)誤；B．CO不是酸性氧化物，為中性氧化物，錯(cuò)誤；C．NaHSO4不是酸，屬于鹽，錯(cuò)誤；D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，分類(lèi)正確，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物。4、B【解析】

A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持?，是膠體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和分類(lèi)整合，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。5、B【解析】

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化。A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.2molKMnO4全部發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，所以HCl沒(méi)有分別完全發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼．CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B．CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；C．H2SO4和CuSO4均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．除去二氧化碳中的氫氣不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)閮煞N氣體都是可燃性的，另外除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】

A.配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱(chēng)量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中，能引起誤差的原因主要有：稱(chēng)量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)c==的影響進(jìn)行判斷。8、A【解析】

A項(xiàng)、飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，抑制氯氣的溶解，但通過(guò)飽和食鹽水時(shí)導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會(huì)褪色，故A正確；B項(xiàng)、將潮濕的氯氣通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸干燥氯氣，氯氣沒(méi)有漂白性，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過(guò)KI溶液后，氯氣被吸收，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過(guò)NaOH溶液后，氯氣被吸收，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】氯氣沒(méi)有漂白性，不能使紅色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使紅色布條褪色是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槭浅爻合?，不可?2.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案：D10、B【解析】

A、醋酸溶液能導(dǎo)電是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、熔融KOH、熔融NaCl，屬于強(qiáng)電解質(zhì)能導(dǎo)電，故B正確；C、NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、液氨不導(dǎo)電，石灰水是混合物，都不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意液氨屬于非電解質(zhì)，一水合氨屬于弱電解質(zhì)。11、B【解析】試題分析：A、在離子反應(yīng)中醋酸銨應(yīng)該用離子符號(hào)表示，則氨氣通入醋酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋，A不正確；B、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－=H2O，B正確；C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成物是硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+2OH－+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不正確；D、石灰石是難溶性物質(zhì)，在離子反應(yīng)中應(yīng)該用化學(xué)式表示，則石灰石溶解在稀HCl中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷12、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下①8.96L的物質(zhì)的量為，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.4×4=1.6NA，質(zhì)量為0.4mol×16g/mol=6.4g；②個(gè)物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.5NA，質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物質(zhì)的量為，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.9×2=1.8NA，體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，質(zhì)量為30.6g；④體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.3×3=0.9NA，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g；A.體積大小關(guān)系為：④<①<②<③，故A正確；B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度大小關(guān)系為：①<④<③<②，故B正確；C.質(zhì)量大小關(guān)系為：④<①<②<③，故C錯(cuò)誤；D.氫原子個(gè)數(shù)大小關(guān)系為：②<④<①<③，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查對(duì)基本公式的理解和掌握，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大。13、D【解析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水是強(qiáng)電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。14、D【解析】A．6.02×1023個(gè)HCl的體積V=NNAVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，13.6gH2S的體積V=mMVm=13.6g34g/mol×22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3的體積V=0.3mol×22.4L/mol═6.72L，所以體積關(guān)系為：①＜④＜③＜②，故A正確；B．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度關(guān)系為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．4.48LCH4的質(zhì)量是m=VVmM=4.48L22.4L/mol×16g/mol=3.2g，6.02×1023個(gè)HCl的質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的質(zhì)量是0.3mol×17g/mol=5.1g，所以質(zhì)量關(guān)系是①＜④＜③＜②，故C正確；D．4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，6.02×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為1mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為1mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，0.3molNH15、C【解析】

A．傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽要向著手心，瓶塞取下要倒放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A正確；B．檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故B正確；C．移去加熱的蒸發(fā)皿不能用手，應(yīng)該用坩堝鉗，故C錯(cuò)誤；D．給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過(guò)試管溶積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，故D正確。答案選C。16、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)判斷。【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以還原性順序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。17、A【解析】A.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g，故A正確；B.氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒(méi)有標(biāo)明條件的氣體體積沒(méi)有意義，而且量筒不能精確到0.01mL，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.用托盤(pán)天平稱(chēng)取質(zhì)量，只能稱(chēng)準(zhǔn)至0.1g，故D錯(cuò)誤。故選A。18、D【解析】

A.

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液溶質(zhì)為HCl，物質(zhì)的量濃度c==，錯(cuò)誤；B.36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，HCl是雙原子分子，因此所以原子個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.

36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，由于選項(xiàng)中未知?dú)怏w所處的溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定其體積大小，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=可知：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=，D正確；故合理選項(xiàng)是D。19、A【解析】

A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。20、B【解析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應(yīng)的氯化氫沒(méi)有全部被氧化，一部分起酸的作用轉(zhuǎn)化為氯化鈉。21、A【解析】

A.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，A正確；B.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B錯(cuò)誤；C.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固體，不是溶液，C錯(cuò)誤；D．結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗稱(chēng)明礬，膽礬是CuSO4·5H2O，D錯(cuò)誤。答案是A。22、A【解析】

A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1；B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1；C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒(méi)有氯離子；D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.所以氯離子濃度最大的為A。故選A。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來(lái)解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽(yáng)離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽(yáng)離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無(wú)法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。25、GC、GDFAEBaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-已除盡在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)；過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣?（1）沙子不溶于水，過(guò)濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減?。欢然c的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法后，再過(guò)濾的分離方法。故答案為C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為D；（4）水和酒精互溶，但其沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離子，故答案為F；（5）單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過(guò)半透膜，而鈉離子和氯離子能透過(guò)半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過(guò)量且過(guò)量的試劑后續(xù)過(guò)程中需除去，則除SO42-后過(guò)量的BaCl2溶液應(yīng)用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-完全沉淀；故答案為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-已除盡；③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，則Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，故答案為在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度；（2）①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一定濃度溶液的配制步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；②所需氯化鈉的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盤(pán)天平的精確度為0.1g，則需稱(chēng)取氯化鈉為2.9g，故答案為2.9g；③A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，造成溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為；偏低；B.砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致砝碼的質(zhì)量比標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量偏大，用生銹的砝碼稱(chēng)量時(shí)會(huì)造成溶質(zhì)偏大，溶液的濃度偏高，故答案為偏高；C.移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上，這樣會(huì)導(dǎo)致有一部液體粘附的刻度線以上，定容后溶液的體積會(huì)偏高，溶液的濃度偏低，故答案為偏低。26、鐵架臺(tái)試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解析】

(1)根據(jù)裝置中用到的儀器進(jìn)行識(shí)別；(2)實(shí)驗(yàn)室可用固固加熱制備氧氣或固液反應(yīng)制備氧氣，氧氣可以用排水法收集；實(shí)驗(yàn)室可用固液不加熱反應(yīng)制備氫氣，氫氣可以用排水法或向下排空氣法收集；據(jù)以上分析填寫(xiě)裝置；(3)加熱條件下，木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；(4)固體和固體加熱制備甲烷，據(jù)此選用發(fā)生裝置；甲烷的密度比空氣小，不溶于水，據(jù)此分析氣體的收集方法?！驹斀狻?1)上述裝置中①～④的儀器名稱(chēng)分別為：①為鐵架臺(tái)；②為試管；③為燒杯；④為酒精燈；綜上所述，本題答案是：鐵架臺(tái)，試管，燒杯，酒精燈。(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣，也可以用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，因此發(fā)生裝置可選A或B；氧氣不溶于水，密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，選用裝置E；實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，選用裝置B，氫氣不溶于水且密度小于空氣，可以采用向下排空氣法或排水法收集，選裝置F；綜上所述，本題答案是：A或B，E；B，F(xiàn)。(3)木炭和氧化銅的反應(yīng)為固體間的反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO2氣體，應(yīng)將其通入到澄清石灰水中來(lái)檢驗(yàn)，應(yīng)選擇A與C兩裝置相連；檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中盛有石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；綜上所述，本題選A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固體和固體加熱制備氣體，需用發(fā)生裝置為A；由于甲烷的密度比空氣小，不溶于水，可以采用向下排空氣法收集，選F。綜上所述