2026屆江蘇省南京六合區(qū)程橋高級中學(xué)化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：22、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確的是①②③A．實(shí)驗(yàn)①②③產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體B．實(shí)驗(yàn)①表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)②不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)③的氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳?xì)怏w3、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>AB．物質(zhì)CAB2有毒，不能用作食品添加劑C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：E>DD．B、C、E以原子個(gè)數(shù)比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒4、2020年7月23日我國首個(gè)火星探測器“天問一號”發(fā)射成功?；鹦擒囁婕暗南铝胁牧现袑儆诮饘俨牧系氖?)A．探測儀鏡頭材料——二氧化硅B．車輪材料——鈦合金C．溫控涂層材料——聚酰胺D．太陽能電池復(fù)合材料——石墨纖維和硅5、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是()A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A、向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32?B、新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被還原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID、用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈光昏暗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、25℃時(shí)，向20mLcmol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L醋酸溶液，混合溶液中水電離的c（OH－）與醋酸溶液體積（V）的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．c（NaOH）=0.1mol/LB．水的電離程度：E＞B=D＞AC．酸溶液的體積：V=20mLD．若D點(diǎn)對應(yīng)的醋酸溶液體積為V1mL，則25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)Ka＝9、NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，下列說法中正確的有（）A．反應(yīng)后，溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．反應(yīng)后，若溶液呈酸性，則NaOH完全反應(yīng)C．反應(yīng)后，若溶液呈堿性，則CH3COOH完全反應(yīng)D．反應(yīng)后，若c（CH3COO-）=c（Na+），則NaOH溶液和CH3COOH溶液的濃度相等10、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)11、單質(zhì)溴是一種重要的化工原料，室溫下為深紅棕色、易揮發(fā)的液體，密度約3.1g/cm3。工業(yè)上常以海水曬鹽后的鹵水為原料制備粗溴（主要成分為單質(zhì)溴）。溴含量較高的鹵水常用水蒸氣吹出法，溴含量較低的鹵水只能選擇熱空氣吹出法，工藝流程如下圖。下列說法不正確的是A．流程一中，分液時(shí)粗溴位于下層B．流程二中，溶液C的溴含量高于鹵水乙C．流程二中，試劑X可以是HClD．兩種流程均利用了單質(zhì)溴的易揮發(fā)性12、多彩水泥的添加劑是CoCl2·6H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說法錯(cuò)誤是()A．含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B．溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋C．操作I為過濾D．操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾13、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是（）A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH－C．鐵棒AB段是負(fù)極，BC段是正極D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同14、為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程：下列敘述中不正確的是()A．n=0.02 B．m=3.2C．V=2240 D．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子總數(shù)為3NAD．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個(gè)16、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用17、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D18、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水19、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應(yīng)的方程式如下：下列說法不正確的是（）A．R的分子式為C11H12O2 B．R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C．N的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N20、一般認(rèn)為離子交換分子篩使與反應(yīng)的基本步驟如下：；．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成氮?dú)?，反?yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．離子交換分子篩O在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用C．在氧氣中完全燃燒(N元素轉(zhuǎn)化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD．生成個(gè)鍵的同時(shí)生成個(gè)鍵21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的無色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC．=1×10-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD．水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO22、據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。24、（12分）高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④請回答下列問題：(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)E中官能團(tuán)的名稱是_________。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①苯環(huán)對位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2②能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其他無機(jī)試劑任選)25、（12分）水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，請寫出該反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________。②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。26、（10分）樹德中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃①經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含I2，黃色沉淀是______。②取II中棕黃色溶液，加入少量______溶液，變?yōu)開_____色，說明生成了I2。推測Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應(yīng)的離子方程式為:________________查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:已知:CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是___________________?，F(xiàn)象ⅲ為______________。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。27、（12分）市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學(xué)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗(yàn)證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會(huì)增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)。目前國家標(biāo)準(zhǔn)(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會(huì)造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：__________________。28、（14分）科研人員最近發(fā)明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進(jìn)行供電，該電池的化學(xué)反應(yīng)為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl（1）簡述Na2O熔點(diǎn)比NaCl高的其原因。_______________________（2）將Al粉和MnO2混合，經(jīng)高溫引發(fā)反生反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。__________________________，若反應(yīng)中生成5.5kg單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________個(gè)。（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化學(xué)式可能是________________、________________。（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強(qiáng)，請寫出離子方程式。______________________29、（10分）A是天然氣的主要成分，以A為原料可獲得多種有機(jī)物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。己知B有刺激性氣味.是一種常見的室內(nèi)空氣污染物，烴D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1，B、E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：（1）有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱是_______________________。（2）B→C的反應(yīng)類型是_________________。（3）寫出有機(jī)物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式____________________________________。（4）下列說法正確的是__________。A．有機(jī)物B和E互為同分異構(gòu)體B．有機(jī)物D、E都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同C．有機(jī)物G在堿性條件下可完全水解，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)D．有機(jī)物C、F、G可用飽和Na2CO3溶液鑒別E.等質(zhì)量的B和F完全燃燒消耗相同量的氧氣

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】Al與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：當(dāng)酸、堿均過量時(shí)，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項(xiàng)是A。2、D【解析】A.實(shí)驗(yàn)①②③均有紅棕色氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生NO2，表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)，故B正確；C.濃硝酸受熱易分解，實(shí)驗(yàn)②不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)③的氣體產(chǎn)物中可能含有木炭的氧化產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w，故D不正確。故選D。3、B【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，應(yīng)為銨鹽，A為N，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B為O，C的原子半徑是本周期最大的，C是Na，D的單質(zhì)為淡黃色固體，D是S，E是Cl?！驹斀狻緼.非金屬性：B>A，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A，故A正確；B.物質(zhì)CAB2為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，但要限量使用，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性：E>D，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：E>D，故C正確；D.B、C、E以原子個(gè)數(shù)比1：1：1的形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易從水中置換出氫。4、B【詳解】A．二氧化硅是非金屬氧化物，故A不符合題意；B．鈦合金是金屬材料，故B符合題意；C．聚酰胺是有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；D．石墨纖維和硅是非金屬材料，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5、B【詳解】A．生石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故A不符合題意；B．芒硝化學(xué)式為Na2SO4·7H2O，故B符合題意；C．熟石灰化學(xué)式為Ca(OH)2，故C不符合題意；D．酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6、B【詳解】A.該有機(jī)物分子式為C11H12O4，一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子，A正確；B.苯環(huán)上的一氯代物只有3種，B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)上存在α—H，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與3mol氫氣反應(yīng)；酯基在堿性條件下能水解，故2個(gè)酯基消耗2mol氫氧化鈉，水解后有一個(gè)酚羥基，再消耗1mol氫氧化鈉，故總共消耗3mol氫氧化鈉，D正確。答案選B。7、C【解析】A.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的無色氣體可能是CO2、SO2等，存在的離子可能是CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故A錯(cuò)誤；B.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色是因?yàn)镕e(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，而不是被還原，故B錯(cuò)誤；C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，CuI是白色難溶物，I2溶于苯中成紫色，故C正確；D．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光昏暗，說明溶液的導(dǎo)電性弱，但溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無直接關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案選C。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)或驗(yàn)證時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可；本題的易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，分不清溶液導(dǎo)電性的影響因素，是容易判斷錯(cuò)誤的根本原因，溶液的導(dǎo)電性只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。8、D【詳解】A.氫氧化鈉的溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-13mol/L，說明水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，故A正確；B.氫氧化鈉溶液中水電離受到抑制，加入醋酸溶液反應(yīng)生成鹽，水電離程度逐漸增大，當(dāng)溶液中全為醋酸鈉，水的電離程度最大，繼續(xù)加入醋酸，水的電離程度又逐漸減小，因?yàn)锽D兩點(diǎn)水電離的氫氧根離子濃度相同，即水電離程度相同，故電離程度的關(guān)系為E＞B=D＞A，故正確；C.當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)水電離程度最大，即V=20mL，故正確；D.D點(diǎn)成分為醋酸和醋酸鈉，溶液為中性，c(H+)=10-7mol/L，則c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)=mol/L，則醋酸電離平衡常數(shù)=，故錯(cuò)誤。故選D。9、B【詳解】A．NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，不可能存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．兩溶液等體積混合后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若溶液呈酸性，說明醋酸過量，NaOH完全反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若溶液呈堿性，則CH3COOH可能完全反應(yīng)，也可能略微過量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，因?yàn)榇姿徕c中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，則NaOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種?！驹斀狻緼．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。11、C【詳解】A．水蒸氣吸收溴得到溴水，溴的密度為3.1g/cm3，大于水的密度，所以分液時(shí)溴在下層，故A項(xiàng)說法正確；B．流程二中，熱空氣吹出法用二氧化硫吸收的目的是富集溴，因此溶液C的溴含量高于鹵水乙，故B項(xiàng)說法正確；C．流程二中，因?yàn)锽r2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以試劑X應(yīng)為氧化劑，目的是將HBr氧化為Br2，如Cl2：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，而HCl無氧化性，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．兩種流程中，水蒸氣或熱空氣能將溶液中的溴帶出，都是利用溴的易揮發(fā)性，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。12、A【分析】向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液2中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．結(jié)合分析，含鈷廢料在加入鹽酸過程中，金屬鈷、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋，故B正確；C．根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；D．根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選A。13、C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答。【詳解】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，故BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，故C錯(cuò)誤；D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向即可解答，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹的成分。14、B【解析】步驟②加入9g鐵粉生成氫氣，說明前面步驟硫酸有剩余，溶液a與nmol氯氣完全反應(yīng)，說明溶液a中含有Fe2+，17.08gFeSO4和Cu(NO3)2的混合物與0.14mol硫酸混合，NO3-全部被還原為NO，NO的物質(zhì)的量是，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu(NO3)2的質(zhì)量是，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為17.08-1.88=15.2g；物質(zhì)的量是0.1mol；設(shè)與硝酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量是xmol，消耗氫離子的物質(zhì)的量為ymol；X=0.06，y=0.08mol；溶液a中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1-0.06=0.04mol；根據(jù)方程式，需要氯氣0.02mol，故A正確；根據(jù)鐵元素守恒，通入氯氣后溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)反應(yīng)，消耗鐵的物質(zhì)的量是0.05mol，即2.8g；溶液a中氫離子的物質(zhì)的量0.14-0.08=0.2mol，根據(jù)，消耗鐵0.1mol，即5.6g；a溶液中含有0.01mol，消耗鐵0.01mol，即0.56g；同時(shí)生成銅0.64g，剩余固體質(zhì)量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g，故B錯(cuò)誤；生成氫氣0.1mol，體積為2.24L，故C正確；原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，故D正確。15、C【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯(cuò)誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。17、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答。【詳解】A、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯(cuò)誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯(cuò)誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強(qiáng)弱的關(guān)系。18、D【解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯(cuò)誤。答案選D。19、C【詳解】A．R()的分子式為C11H12O2，故A正確；B．R()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．N()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯(cuò)誤；D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。20、C【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，N2O→N2，N元素化合價(jià)升高(1-0)×2=2，則生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．反應(yīng)N2O+M+-Z═N2+OM+-Z、CO+OM+-Z═CO2+M+-Z的總反應(yīng)為N2O+CO═CO2+N2，說明離子交換分子篩OM+-Z在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用，故B正確；C．1mol完全燃燒生成3mol水、2mol氮?dú)夂?mol二氧化碳，總共生成6mol分子，生成的分子數(shù)之和為8NA，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)為N2O+CO═CO2+N2可知，生成NA個(gè)N≡N鍵的同時(shí)生成NA個(gè)CO2分子，即同時(shí)生成2NA個(gè)C=O鍵，故D正確；故答案為C。21、C【詳解】A.MnO有顏色，不能在澄清透明的無色溶液中大量存在，故A錯(cuò)誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中NO會(huì)和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.=1×10-13mol/L的溶液中c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液呈酸性，酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能是堿性，AlO、CO不能在酸性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤；故選C。22、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯(cuò)誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時(shí)，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被打開而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯(cuò)誤；答案是B。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。24、丙烯加成反應(yīng)還原反應(yīng)羧基、硝基n＋(n?1)H2O、、【分析】苯和A反應(yīng)生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)得到B的結(jié)構(gòu)為，C的結(jié)構(gòu)為，C和NaCN反應(yīng)生成D()，根據(jù)信息③得到D反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息④得到E反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G?！驹斀狻?1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應(yīng)①是丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥是—NO2反應(yīng)生成—NH2，該反應(yīng)是加氫去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；還原反應(yīng)。(3)根據(jù)前面分析得到D的結(jié)構(gòu)簡式是；故答案為：。(4)E()中官能團(tuán)的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應(yīng)⑦發(fā)生縮聚反應(yīng)，n＋(n?1)H2O；故答案為：n＋(n?1)H2O。(6)F()的同分異構(gòu)體有多種，①苯環(huán)對位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，③核磁共振氫譜共有5組峰，、、；故答案為：、、。(7)乙烯和溴水加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下反應(yīng)生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成路線為；故答案為：。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡式來分析另外的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和需要的物質(zhì)，綜合考察學(xué)生的思維。25、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補(bǔ)加滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)30.0%【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應(yīng)方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)分析終點(diǎn)顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算肼的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)肼的化學(xué)式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對共用電子對分析，氮原子之間形成一對共用電子，電子式為；(2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，水合肼具有強(qiáng)還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，溶液中有過多的次氯酸鈉，部分N2H4·H2O參與反應(yīng)被氧化產(chǎn)生大量氮?dú)?，方程式為N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O；(5)液體加熱時(shí)為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后補(bǔ)加；①滴定的原理為N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可利用碘遇淀粉變藍(lán)選用淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②20.00mL溶液中，n(N2H4·H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L×0.02L/2=0.0015mol，餾分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0075g÷0.2500g×100%=30.0%。26、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgI淀粉藍(lán)2Cu2++4I-2CuI↓+I2CuI吸附I2

形成的(CuI與I2的混合物)

棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解CuI+

2Ag+=Cu2++Ag+AgI【分析】（1）結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推出結(jié)論；（2）①黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；②證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍(lán)，則證明溶液中含有I2單質(zhì)，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機(jī)溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入的S2O32-與因與Cu+反應(yīng)，促進(jìn)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，最后使沉淀消失。③反應(yīng)能說明氧化性Ag+>Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為，說明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案為；（2）①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；②欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍(lán)，則證明溶液中含有I2，推測Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律得知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機(jī)溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+發(fā)生反應(yīng)Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)，使c(Cu+)減小，促進(jìn)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，最后使沉淀消失，故答案為淀粉；藍(lán)；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；CuI吸附I2形成的(CuI與I2的混合物)；棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解；③根據(jù)題中信息，白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，反應(yīng)能說明氧化性Ag+>Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物，因此離子反應(yīng)方程式為：CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI，故答案為CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI。27、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定?！痉治觥勘绢}從定性和定量兩個(gè)角度對加碘鹽進(jìn)行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過反應(yīng)的現(xiàn)