2025年遼寧普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題【含答案】

本試卷共19題，共100分，共8頁(yè)。考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域

內(nèi)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工

整，筆記清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效：在

草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23W184

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.東北三省及內(nèi)蒙古資源豐富，下列資源轉(zhuǎn)化的主要過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是

A.石灰石煨燒B.磁鐵礦煉鐵C.煤的液化D.

石油分編

2.侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動(dòng)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為NaCl+

CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4cl。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是

A.C°2的電子式：o*c,oB.H2°的空間結(jié)構(gòu)：直線(xiàn)形

NaHC0

C.24cl的晶體類(lèi)型：離子晶體D,溶解度：3>NH4HCO3

3.

1/17

5°可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是

C12O+H2O=2HC1OO

A.反應(yīng)中各分子的。鍵均為P—P◎鍵

B.反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C.C1-0鍵長(zhǎng)小于H—0鍵長(zhǎng)

D.HC10分子中C1的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對(duì)

4.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

①②③④

NaCl----->Na->Na2O2—>NaOH—>NaClO

電解。2

H2OCl2

A.反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含原子的數(shù)目為NA

B.反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為°」NA

C.反應(yīng)③中ImolNazOz與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.lOOmLlmoLLTNaClO溶液中，C1CT的數(shù)目為INA

5.一種強(qiáng)力膠的黏合原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

/COOCH3極少量OH-?OOCH3

〃H2c=c--------------?-ECH2-Ch

、CN&

III

A.I有2種官能團(tuán)B.II可遇水溶解使黏合物分離

C.常溫下II為固態(tài)D.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

6.微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺(jué)浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是

選

顏色變化解釋

項(xiàng)

2CuO+C,H50H

A空氣中灼燒過(guò)的銅絲伸入乙醇中，黑色ZJ二

2/17

銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色CH3CHO+CU2O+H2O

3+

Mg(OH)懸濁液中加入FeC^溶液，3Mg(OH)2(s)+2Fe=

B

2+

固體由白色變?yōu)榧t褐色2Fe(OH)3(s)+3Mg

FeS°4溶液中加入?yún)^(qū)回仆)],Fe2++[Fe(CN)6『+K+=

C

淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁KFe[Fe(CN)6]^

KzCr207溶液中加入NaOH溶液，溶液由

D50；+2OH=2CrO；+H2O

橙色變?yōu)辄S色

A.AB.BC.CD.D

7.

化學(xué)家用無(wú)機(jī)物甲(YW4ZXY)成功制備了有機(jī)物乙[(YW21xz],開(kāi)創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人工

合成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有2

個(gè)單電子。下列說(shuō)法正確的是

A.第一電離能：Z>Y>XB.甲中不存在配位鍵

C.乙中?鍵和兀鍵的數(shù)目比為6：1D.甲和乙中X雜化方式分別為SP和

sp?

8.巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A.除去02中的HC1B.制備少量NO避免其被氧化

3/17

AAB.BC.CD.D

9.

Na*W°3晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)°.44<X<0.95時(shí)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)

如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與W最近且等距的。有6個(gè)B.x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高

243.5xlO30

——3---------g-cm3

C.密度為a.NA時(shí)，x=0.5D.

空位數(shù)不同，吸收的可見(jiàn)光波長(zhǎng)不同

4/17

10.

人體皮膚細(xì)胞受到紫外線(xiàn)(UV)照射可能造成DNA損傷，原因之一是脫氧核背上的堿基發(fā)生了

如下反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B.I和n均可發(fā)生酯化反應(yīng)

c.I和II均可發(fā)生水解反應(yīng)D.乙烯在UV下能生成環(huán)丁烷

11.

某工廠(chǎng)利用生物質(zhì)(稻草)從高鋪鉆礦(含Mn°2、C°3°4和少量FezOs)中提取金屬元素,

流程如圖。已知“沉鉆”溫度下Ksp(C°S)=l02°，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H,SC)4+稻草Na2c0?Na2S

液

濾

A

礦石?MnSCU濾液

FeOOH

A.硫酸用作催化劑和浸取劑

B.使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來(lái)源廣泛且可再生

C.“浸出”時(shí)，3種金屬元素均被還原

D.“沉鉆，，后上層清液中c(C°》(S2)*

12.

化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成

消耗°2的量(單位為mg-L—＞來(lái)表示。堿性KMn04不與C「反應(yīng)，可用于測(cè)定含口一水樣

的COD,流程如圖。

5/17

1

IC]molL-KmLIIIII-1

KI溶液c2molL:

KM11O4溶液

（過(guò)量，酸性）Na2s2O3溶液

(過(guò)量,堿性)

冷卻

->

至室溫

煮沸10分鐘避光5分鐘滴定

100mL水樣

MnO，、MnO2fMr+I+2SO^-=SO^+2r

MnO1—>MnO2224

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.II中發(fā)生的反應(yīng)有Mn02+2【+4H+=Mn2++12+2H2°

B.II中避光、加蓋可抑制「被°2氧化及L的揮發(fā)

C.III中消耗的Na2s2。3越多，水樣的COD值越高

D.若I中為酸性條件，測(cè)得含C「水樣的COD值偏高

13.

一種基于CU20的儲(chǔ)氯電池裝置如圖，放電過(guò)程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電

極，b極仍增重。關(guān)于圖中裝置所示電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Cu2O/

NaTi2(PO4)3/

CU2(OH)3C1

Na3Ti2(PO4)3

A.放電時(shí)Na向b極遷移

B.該電池可用于海水脫鹽

CuO+2HO+Cl-2e=Cu(OH)Cl+H+

C.a極反應(yīng):2223

D.若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力

14.

“BrO「SOlFe(CN)6『-H+”

一定條件下,4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流

6/17

動(dòng)反應(yīng)器中，體系pH-

t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如下。其中AB段發(fā)生反應(yīng)①~④，①②為快速反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

①SO：+H+=HSO3

②HSO；+H+=H2sO3

-+

③3HSQ-+BrO；=3S0j+Br+3H

④H2sO3+BrC)3―>

+

⑤BrO；+6H+6[Fe(CN*:=B「+6[Fe(CN)6r+3H2O

A.原料中‘I）不影響振幅和周期

仁心公3HS0,+BrO：=3SO4+Br+6H+

BD.反應(yīng)④：2,334

C.反應(yīng)①~④中，H+對(duì)的氧化起催化作用

D.利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化

15.

室溫下，將°」molAgCl置于0.lmol-LiNH4N03溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)

7/17

的量不變，pX-pH曲線(xiàn)如圖，Ag++NH3U［Ag（NH3）］和

Ag++2NH3U［Ag（NH3）2］的平衡常數(shù)分別為K|和K:

-2.NH：的水解常數(shù)

pX=-lg[c(X)/(molL'')]

X代表Ag+、[Ag(NH3)『、

[Ag(NH3)2『或NH3

A.Ill為四四凡1］的變化曲線(xiàn)

B.D點(diǎn):

c(NH；)-c(0H)>0.1-C(H+)

3243521

0=10c(NH3)=10^mol-r

D."曰、?

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.某工廠(chǎng)采用如下工藝回收廢渣（含有ZnS、PbSO4FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。

Zn(NH4)2S

廢渣

純Pb

濾渣2

PbS04不發(fā)生變化，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)閰^(qū)曲'區(qū)）/；

已知：①“氧化浸出”時(shí),

148

KspfPb(OH)2]=10

11

③酒石酸（記作2A）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CHOH）2COOH

回答下列問(wèn)題:

（1）H2A分子中手性碳原子數(shù)目為

8/17

(2)“氧化浸出”時(shí)，過(guò)二硫酸根128J轉(zhuǎn)變?yōu)?填離子符號(hào))。

(3)“氧化浸出”時(shí)，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)閛

(4)“除銅”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)濾渣2中的金屬元素為(填元素符號(hào))。

(6)“浸鉛”步驟，PbS°4和Na2A反應(yīng)生成pbA。pbA產(chǎn)率隨體系pH升高先增大的原因

為,pH過(guò)高可能生成(填化學(xué)式)。

(7)290℃“真空熱解”生成2種氣態(tài)氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17.某實(shí)驗(yàn)小組采用如下方案實(shí)現(xiàn)了對(duì)甲基苯甲酸的綠色制備。

太陽(yáng)光

CHO--------?COOH

反應(yīng):丙酮，空氣，室溫

步驟:

I,向反應(yīng)管中加入0.12g對(duì)甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，連續(xù)監(jiān)測(cè)反應(yīng)進(jìn)程。

II.5h時(shí)，監(jiān)測(cè)結(jié)果顯示反應(yīng)基本結(jié)束，蒸去溶劑丙酮，加入過(guò)量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)

后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機(jī)層。

III.用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層PH=1后，再用乙酸乙酯萃取。

IV.用飽和食鹽水洗滌有機(jī)層，無(wú)水Na?S°4干燥，過(guò)濾，蒸去溶劑，得目標(biāo)產(chǎn)物。

回答下列問(wèn)題：

(1)相比作氧化劑，該制備反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為、(答出2條即可)。

(2)根據(jù)反應(yīng)液的核磁共振氫譜(己去除溶劑H的吸收峰，譜圖中無(wú)竣基H的吸收峰)監(jiān)測(cè)反

應(yīng)進(jìn)程如下圖。已知峰面積比a：b:c:d=l:2:2:3,a:a'=2:l。反應(yīng)2h時(shí)，對(duì)甲基苯

甲醛轉(zhuǎn)化率約為%□

9/17

d

反應(yīng)時(shí)間:Oh

a'反應(yīng)時(shí)間:2h

1HH_________________________________1

II反應(yīng)時(shí)間:5h

__I_____________________人八一八II

1,I,I,I,I,1,I,I,I,III,I,I,I,1.1,[,1.1I」II

10.08.06.04.02.00.0

化學(xué)位移

（3）步驟II中使用乙酸乙酯洗滌的目的是。

（4）步驟III中反應(yīng)的離子方程式為、o

18r）18n

（5）用同位素示蹤法確定產(chǎn)物竣基。的來(lái)源。丙酮易揮發(fā)，為保證氣氛，通前

16

,需先使用“循環(huán)冷凍脫氣法”排出裝置中（空氣中和溶劑中）的OU2,操作順序?yàn)椋孩僖?/p>

②一（填標(biāo)號(hào)），重復(fù)后四步操作數(shù)次。

①關(guān)閉閥門(mén)

②液氮冷凍反應(yīng)液

③打開(kāi)閥門(mén)抽氣

④反應(yīng)液恢復(fù)室溫

同位素示蹤結(jié)果如下表所示，則目標(biāo)產(chǎn)物中竣基0來(lái)源于醛基和

質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)

反應(yīng)條件

量

太陽(yáng)光，.°2,室溫，CH3COCH35h138

太陽(yáng)光，空氣，室溫,CH3cl80cH3,5

136

h

10/17

18.乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣(?！?、“2)為原料合成乙二醇具有重要意義。

2CO(g)+3H2(g)^HOCH,CH,OH(g)

I.直接合成法：催化劑，不同溫度下平衡常數(shù)如

下表所示。

溫度298K355K400K

平衡常數(shù)6.5xl041.01.3x10-3

(1)該反應(yīng)的AH0(填“>”或)。

⑵已知C°(g)、H2(S)HOCH2cH20H(g)的燃燒熱(AH)分別為

-akJ-mor\->bkJ-mor1-ckJ-mor1,則上述合成反應(yīng)的AH=kJ-mol-1(用a

、b和c表不)。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，在500K時(shí)，即使壓強(qiáng)(34MPa)很高乙二醇產(chǎn)率(7%)也很低，可能的原因是

(答出1條即可)。

II.間接合成法：用合成氣和°2制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個(gè)均放熱的連續(xù)反應(yīng)

,其中MG生成乙二醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

COOCH+2HCHOH+2HCHOH+HCH

I3-------2I2-------------2->I2----2I3

COOCH3-CH30HCOOCH3-CH3OHCH2OH-H2OCH2OH

DMO?MG（g）乙二醇（g）乙醇（g）

(4)在2MPa、Cu/Si°2催化、固定流速條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，初始?xì)漉ケ?/p>

n（H）

/27=52.4

n（DMO）

,出口處檢測(cè)到DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的

n全成(該物質(zhì))

xlOO%

n消耗(DMO)

變化曲線(xiàn)如圖所示［某物質(zhì)的選擇性]?

11/17

00

8o

6o

4o

2O

0

443463483503523

溫度/K

①已知曲線(xiàn)II表示乙二醇的選擇性，則曲線(xiàn)（填圖中標(biāo)號(hào)，下同）表示DM0的轉(zhuǎn)化率

,曲線(xiàn)表示MG的選擇性。

②有利于提高A點(diǎn)DM0轉(zhuǎn)化率的措施有（填標(biāo)號(hào)）。

A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)

C.減小初始?xì)漉ケ菵.延長(zhǎng)原料與催化劑的接觸時(shí)間

n（乙醇）

③483K時(shí)，出口處”（DM。）的值為（精確至0.01）?

④A點(diǎn)反應(yīng)MG。+2H2（g）QHOCH2CH2OH（g）+CH30H（g）的濃度商Qx=

_（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算，精確至0.001）。

19.

含吠喃骨架的芳香化合物在環(huán)境化學(xué)和材料化學(xué)領(lǐng)域具有重要價(jià)值。一種含吠喃骨架的芳

香化合物合成路線(xiàn)如下：

12/17

OH

C00H

CH3OHO2PPh,CBr

------A34

濃H2so4,△Pt3Pd/C堿

(A)

Br

(H)

回答下列問(wèn)題:

(1)A-B的化學(xué)方程式為。

(2)C-D實(shí)現(xiàn)了由到的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱(chēng))。

(3)G-H的反應(yīng)類(lèi)型為o

(4)E的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)(不含其他環(huán))且不同化學(xué)環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為3：2：1的同

分異構(gòu)體的數(shù)目有種。

(5)M-N的三鍵加成反應(yīng)中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應(yīng)位置不變，則生成的與N互

為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)參考上述路線(xiàn)，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化。X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和

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參考答案

本試卷共19題，共100分，共8頁(yè)。考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域

內(nèi)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工

整，筆記清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效：在

草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23W184

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

[1]

【答案】D

[2]

【答案】C

[3]

【答案】B

[4]

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