2017育才中學(xué)、東莞一中12月聯(lián)考試題（高一化學(xué)）（滿分100分，考試時間90分鐘）出題人：黃海波審題人：杜世民可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Cu：64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、單項選擇題（每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案）1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2【答案】D【解析】電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)為水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，B是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A、C屬于電解質(zhì)，D的水溶液可以導(dǎo)電，但是因為生成了碳酸，所以CO2屬于非電解質(zhì)。故選D。2．下列說法不正確的是（）A．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低，硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬【答案】B【解析】B項，鋁是地殼里含量最多的金屬元素，鋁是親氧元素，極易在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜阻止了鋁進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)內(nèi)層金屬，不是鋁不能與氧氣反應(yīng)，故B項錯誤；A項，屬于合金的特性，故A項正確；C項，我國最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，目前世界上用途最廣的合金是鋼，如炊具、建筑材料等材料，故C項正確；D項，鐵合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，易進(jìn)一步氧化，應(yīng)加防護(hù)措施，故D項正確。故選B。3．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入硝過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④【答案】B【解析】這幾種物質(zhì)除雜的時候，氯化鈣需要碳酸鈉，氯化鎂需要?dú)溲趸c，硫酸鈉需要氯化鋇，但是由于在除雜的過程中會引進(jìn)其他雜質(zhì)離子因此除雜的順序很關(guān)鍵，其中，碳酸鈉一定要在氯化鋇之后放入，為了除去溶液中多余的鋇離子，之后先進(jìn)行一次過濾，除去氫氧化鎂，碳酸鈣，硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，再加入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。而之前的氫氧化鈉和氯化鋇的加入順序可以隨意，因此操作步驟應(yīng)該是③②①⑤④。故選B。4．“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是（）A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．分散系的分類根據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；C．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，所以D選項是正確的。故選D。5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則下列說法正確的是（）A．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAB．1molCl2和44gCO2相比較，原子數(shù)相等C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子【答案】A【解析】A．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有電子為1mol，即NAB．1mol氯氣中含有2mol原子，44g二氧化碳為1mol，含有3mol原子，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣態(tài)，故無法準(zhǔn)確算出22.4L的物質(zhì)的量和分子數(shù)，D錯誤；故選A。6．下列操作或裝置正確并能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD分離互溶但沸點相差較大的液體混合物鈉在空氣中燃燒檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，故A錯誤；B．做燃燒實驗不可以用表面皿，故B錯誤；D．碳酸鈉應(yīng)該放在小試管，碳酸氫鈉應(yīng)該放在大試管，故C錯誤；C．加熱濕棉花產(chǎn)生水蒸氣，與還原鐵粉反應(yīng)生成氫氣，會差生肥皂泡，點燃肥皂泡證明產(chǎn)生氫氣，故C正確。故選C。7．實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下說法正確的是（）A．將12.00g膽礬配成500mL溶液B．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mLC．定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏高D．容量瓶用蒸餾水洗滌但沒有干燥，會使所配溶液濃度偏低【答案】B【解析】選用500mL的容量瓶配制溶液，計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量：膽礬（CuSO4·5H2O）0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，或硫酸銅0.10mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g，在燒杯中用少量水溶解溶質(zhì)后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶，定容之后取480mL溶液，故B項正確。定容時仰視刻度線，加入水會偏多，濃度偏低，故C錯誤，容量瓶洗滌未干燥，只要最后定容準(zhǔn)確，不會有影響，故D錯誤。故選B。8．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl、SCNB．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO23C．在能使酚酞試劑變紅的溶液中：NH+4、Al3+、SO24、NO3D．在加入鋁可以產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl【答案】B【解析】A．Fe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A錯誤；B．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，所以B選項是正確的；C．能使酚酞試劑變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在NH+4、Al3+，故C錯誤；D．加入鋁可以產(chǎn)生氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性，HCO3都不能大量存在，故D錯誤；故選B。9．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Cu2++AgB．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22+2H2O=4OH+O2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32【答案】B【解析】A．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A不符合電荷守恒；B．2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，故B正確；C．AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3，過氧化鈉在寫離子方程式的時候不可以拆開；D．通入過量二氧化碳應(yīng)該生成碳酸氫根離子，而不是碳酸根離子故選B。10．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①Al②Al2O3③Fe2O3④NaHCO3⑤Na2CO3A．①②③④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①②④【答案】D【解析】A．Al既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，故①正確．B．Al2O3既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，故②正確；C．NaHCO3溶液能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與堿反應(yīng)生成碳酸鈉，故④正確；D．Fe2O3和Na2CO3均只能與酸反應(yīng)，故D正確。故選D。11．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3【答案】B【解析】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能全部是通過一步反應(yīng)完成，故A不選；C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4中反應(yīng)方程式分別為：鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，全部是通過一步反應(yīng)完成，故C不選；D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3中反應(yīng)分別是Fe加鹽酸生成FeCl2加氫氧化鈉生成Fe（OH）2，再與氧氣水反應(yīng)生成Fe（OH）3，所以全部是通過一步反應(yīng)完成，故D不選；B．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故B選；故選B。12．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+【答案】B【解析】該溶液為無色，則不可能含有Fe2+。根據(jù)圖像可知，開始加入NaOH溶液，無沉淀生成，說明首先發(fā)生H++OH=H2O，接著生成沉淀，然后沉淀部分溶解，說明原溶液中應(yīng)含有Mg2+、Al3+，發(fā)生Mg2++2OH=Mg（OH）2↓、Al3++3OH=Al（OH）3↓和Al（OH）+OH=AlO2+2H2O，可見原溶液中可能含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+，故選B項。故選B。13．可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的CaCl2溶液，有無白色沉淀生成【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A不選；B．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否有碳酸鈉，故B不選；C．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故C不選；D．只有碳酸鈉才能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以可以確定是否有碳酸鈉，故D選；故選D。14．下列除去雜質(zhì)所用的方法正確的是（）A．除去Fe（OH）3膠體中的少量FeCl3溶液：將混合物進(jìn)行過濾B．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入過量的CO2C．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：向溶液中加入過量氨水D．除去FeCl2溶液中少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾【答案】D【解析】A除去氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵應(yīng)該用滲析法，故A錯誤；碳酸鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，故B錯誤；C向溶液中加入過量氨水鐵離子和鋁離子都會沉淀，C錯誤；D加入鐵屑，將三價鐵還原為二價鐵，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故D正確。故選D。15．KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）===KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)說法不正確的是（）A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．鹽酸毀體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D．轉(zhuǎn)移6mol電子時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L的Cl2【答案】D【解析】D項，轉(zhuǎn)移5摩爾電子時，生成3摩爾氯氣，標(biāo)況下體積為67.2L，故D項錯誤；A．氯酸鉀中的氯元素由+5價降至0價，作氧化劑被還原，轉(zhuǎn)移5摩爾電子，鹽酸中的氯元素由1價升高至0價，作還原劑被氧化，轉(zhuǎn)移1摩爾電子，得失電子守恒，所以被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比為5：1，故A項正確；B．該反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素得電子由+5價降至0價，生成氯氣，氯化氫中部分氯元素失電子由1價升高至0價，也生成氯氣，因此氯氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B項正確；C．鹽酸中部分氯元素由1價升高至0價被氧化，部分氯元素價態(tài)不變，且生成了鹽類，因此鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性，故C項正確。故選D。第Ⅱ卷非選擇題（共55分）二、非選擇題16．（9分）（按要求作答）（1）除去FeCl3溶液中的FeCl2的離子方程式____________________。（2）氫氧化鋁的實驗室制法的離子方程式______________________________。（3）白色Fe（OH）2在空氣中變灰綠色最終變紅褐色的化學(xué)方程式__________________________________________________。（4）下列各組物質(zhì)的稀溶液，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是__________。①NaAlO3和HCl②AlCl3和NH3·H2O③Na2CO3和HCl④AlCl3和NaOH⑤MgCl2和NH3·H2O【答案】（1）Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（用氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，且不引入雜質(zhì)離子）（2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH+4（可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)）（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（白色Fe（OH）2，被空氣中O2迅速氧化最終生成Fe（OH）3）（4）②⑤【解析】①NaAlO2滴入HCl生成Al3+不會看到沉淀，HCl滴入NaAlO2先生成Al（OH）3沉淀，沉淀再溶于HCl。②AlCl3與NH3·H2O互滴均看到白色沉淀。③將Na2CO3滴入HCl，立即產(chǎn)生氣體，將HCl滴入Na2CO3，先生成NaHCO3，不會看到立即有氣體生成，繼續(xù)滴加HCl才有氣體生成。④AlCl3滴入NaOH，NaOH初始過量Al3+：OH1：4生成AlO2，當(dāng)Al3+將OH消耗完Al3+與AlO2生成沉淀，將NaOH滴入AlCl3初始Al3+過量Al3+與OH，1：3生成Al（OH）3沉淀，當(dāng)NaOH過量，Al（OH）3溶于NaOH，沉淀消失。⑤MgCl2滴入NH3·H2O生成白色沉淀，NH3·H2O滴入MgCl2，現(xiàn)象相同。17．（14分）過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用。某學(xué)業(yè)生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設(shè)計實驗，驗證這一事實。請根據(jù)所給裝置回答下列問題：（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的__________（填序號）。（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是______________________________。C裝置的作用是________________________________________。（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有__________（填寫試劑名稱）的__________（填寫裝置名稱）。（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體____________________?！敬鸢浮竣跦CO3+H+===H2O+CO2↑除去CO中混有的水蒸氣2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2堿石灰干燥管或U形管將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃【解析】（1）制取CO2用大理石和鹽酸該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，故選（3）；因此，本題正確答案是：（3）；（2）A生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫、水蒸氣，通過飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收混有的氯化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+H+===H2O+CO2↑，C裝置是利用濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳?xì)怏w，除去二氧化碳中的水蒸氣；因此，本題正確答案是：HCO3+H+===H2O+CO2↑，除去CO2中混有的水蒸氣；（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；因此，本題正確答案是：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；（4）制得的氧氣中含有二氧化碳和水蒸氣，要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有堿石灰的干燥管；因此，本題正確答案是：堿石灰；干燥管或U形管；（5）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，所以將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)如果木條復(fù)燃，可說明氣體為氧氣；因此，本題正確答案是：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)看是否復(fù)燃，木條復(fù)燃證明生成氧氣；18．（23分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）現(xiàn)配制100mL0.01mol/LFeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要____________________。（2）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，此液體具有的性質(zhì)是__________。a．光速通過該液體時形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（4）某Al2O3樣品中含有Fe2O3、FeO和SiO2（提示：SiO2不溶于鹽酸）雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的Al2O3，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是__________，該操作用到的玻璃棒的作用__________。②沉淀A的成分是__________（填化學(xué)式）；驗證濾液A中存在Fe3+的具體操作和現(xiàn)象為：________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用______________________________。④沉淀D是__________（填化學(xué)式），濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是__________（填化學(xué)式）；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式____________________?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶、玻璃棒（2）Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；acd（3）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（4）①過濾；引流②SiO2（1分）；取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中有Fe3+；Fe3++3SCN=Fe（SCN）3，③H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，④Fe（OH）3、NaOH；Al3++4OH=2AlO2+2H2O【解析】（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒。（2）將FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，F(xiàn)e3+水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；a項，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則光束通過該液體時形成光亮的“通路”，故選a項；c項，氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，可發(fā)生電泳，陰極附近顏色變深，故選c項；d項，將該液體加熱、蒸干、灼燒后，可得到Fe2O3固體，故選d項；b項，氫氧化鐵膠體加入硝酸銀后，膠體與電解質(zhì)聚沉，有沉淀生成，故不選b項。綜上所述，本題正確答案為acd。（3）FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。（4）氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧