化學試題命（審）題人：王月英王小勇汪良武注意事項：答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效在試題卷、．草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:高考范圍。5.可能用到的相對原子質量：H1B11Na23Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．清華大學的科學家發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。碳納米管和石墨烯互為同素異形體B．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品抗氧化劑C．神舟十六號飛船返回艙“外衣”中的酚醛樹脂屬于天然有機高分子化合物D．75%的乙醇溶液與雙氧水的消毒原理相同2．下列有關化學用語表示正確的是A．BCl3的電子式：B．順式聚異戊二烯的結構簡式：C．SO2的VSEPR模型：D．氨水中NH3與H2O分子間氫鍵主要形式可表示為：3．一定條件下，下表中各選項物質不能按圖示關系一步實現(xiàn)轉化的是選項甲乙丙ACl2HClONaClOBSiO2Na2SiO3CSH2SSO2DAl2O3AlCl3Al(OH)34．為達到下列實驗目的，操作方法合理的是實驗目的操作方法A用鹽酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液依次用甲基橙、酚酞作指示劑連續(xù)滴定B證明氧化性：Co(OH)3>Cr(OH)3向盛有Co(OH)3、Cr(OH)3的試管中分別滴加一定量等體積等濃度的鹽酸，前者產(chǎn)生黃綠色氣體，后者不產(chǎn)生黃綠色氣體C從Na2S2O3溶液中獲取Na2S2O3.4H2O晶體蒸干Na2S2O3溶液D檢驗海帶中是否含有碘元素將海帶灼燒、浸泡、過濾，向濾液中滴加淀粉溶液閱讀下列材料，完成5~6小題：元素周期表中VIIA族元素及其化合物應用廣泛。氫氟酸可用來雕刻玻璃；加碘鹽中主要添加的是KIO3；SOCl2可溶于苯、CCl4等有機溶劑，極易水解；鹵素互化物(如ICl、IF3)具有強氧化性，ICl和Cl2的化學性質相似，能與H2O反應生成兩種酸。鹵化銀具有感光性。在強酸性介質中用SO2還原NaClO3可制備ClO2。5．下列說法正確的是A．ClO3的鍵角大于ClO4的鍵角B．IF3價層電子對數(shù)為3C．基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p5D．SOCl2的中心原子S采用sp3雜化6．下列化學反應表示正確的是A．若通過原電池反應來實現(xiàn)NaClO3制備ClO2，則正極的電極反應為—O327．某科學研究小組用Cl2氧化法處理氮氧化物，其原理為2NO(g)+Cl2(g))≈2ClNO(g)ΔH<0，在T1℃達到平衡，體系中氣體的物質的量分數(shù)與時間變化關系如圖所示。已知：氣體的分壓=氣體的總壓×氣體的物質的量分數(shù)，下列說法不正確的是A．反應在0~20min內(nèi)ClNO的分壓變化速率為0.002MPa·min-1，是Cl2分壓變化速率的2倍B．若平衡時ClNO的物質的量分數(shù)位于圖中a點，則改變的條件可能是升高溫度D．其它條件相同，若改用剛性容器，平衡時NO的物質的量分數(shù)可能位于圖中b點8．我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，她從傳統(tǒng)中醫(yī)典籍《肘后備急方》“青蒿一握以水二升漬”中獲得靈感，改進了青蒿素提取方法。青蒿素類藥物也經(jīng)歷了創(chuàng)新發(fā)展之路，從青蒿素發(fā)展為雙氫青蒿素。以下是青蒿素轉變?yōu)殡p氫青蒿素的過程：下列說法錯誤的是A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素和雙氫青蒿素中采用sp3雜化的碳原子數(shù)之比為14∶15C．青蒿素轉變?yōu)殡p氫青蒿素的反應為還原反應D．青蒿素和雙氫青蒿素結構中手性碳原子數(shù)目相同9．某種離子液體結構如圖。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L層電子數(shù)是K層的兩倍，基態(tài)Z原子核外電子占有8個能級。下列說法錯誤的是A．該結構中陰陽離子體積大，常溫下呈液態(tài)，其具有良好的導電性B．第一電離能：X<YC．X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是ZD．該結構中X、Y元素均滿足8電子穩(wěn)定結構10．碳質負極具有較高的儲鈉容量、較低的儲鈉電位、優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，成為最有應用前景的鈉離子電池負極材料。中國科學院物理研究所發(fā)明了一種以對苯二甲酸二鈉復合材料和硬碳（多孔形態(tài)，化學式為C）為電極材料的有機鈉離子電池，其內(nèi)部結構如下圖所示，放電時，a電極發(fā)生如下變化：下列說法錯誤的是A．放電時，a電極電勢高于b電極B．放電時，a電極的電極反應式為：+2Na+-2e-=C．充電時，b電極的電極反應式為:C+xNa++xe-=NaxCD．理論上當a、b電極質量差增加46g時，電路中轉移1mole-11．碳酸氫鈉催化氫化制備甲酸鹽是現(xiàn)代儲氫的新研究方向，其可能的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應過程中發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，反應②③屬于取代反應B．物質L和R-NH2均為反應的催化劑D．用D2代替H2，反應可得DCOO-12．大力推廣新能源汽車對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”具有重要意義。Li4Ti5O12與LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還有少量MgO、SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下：已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl-形式存在，F(xiàn)eTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl4下列說法不正確的是A．鈦鐵礦酸浸后的濾渣主要為SiO2B．在制備Li4Ti5O12的過程中會生成Li2Ti5O15(Ti為+4價)，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為83PO4的Ka1=8×10-3，Ka2=7×10-8，Ka3=5×10-13，則反應Fe3++H3PO4)≈FePO4+3H+的平衡常數(shù)K=2.8高溫D．高溫煅燒反應化學方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑13．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的催化材料，其晶胞如圖a，晶胞邊長為apm。在CeO2晶胞中摻雜Cu2O，Cu+占據(jù)部分Ce4+的位置形成非對稱性氧空位(如圖b)，增強催化性能。下列說法錯誤的是A．CeO2晶體結構中Ce4+的配位數(shù)為8B．CeO2晶胞中Ce4+與最近O2-的核間距為C．如圖b所示，Cu+占據(jù)Ce4+的位置，鈰元素化合價一定會降低D．若晶胞頂點全被Cu+占據(jù)，晶胞內(nèi)有兩個氧空位，則Ce3+和Ce4+個數(shù)比為1∶1隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(M2A)的數(shù)量級為10-6B．H2A的電離方程式為H2AH++HA-，HA-H++A2-C．pH＝3時，M2A飽和溶液中，c(H+)+c(M+)＝3c(A2-)+c(OH-)D．pH＝6時，溶液中HA-的濃度為5×10-6mol/L二、非選擇題（本題共4小題，共58分）1514分）配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(結構如圖一所示，以下簡寫為NaFeY)可以添加到醬油中作為鐵強化劑，制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體（NaFeY.3H2O）步驟如下：①稱取一定質量的FeCl3.6H2O于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。②將第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入圖二儀器a中，攪拌，80OC水浴1h，再加入適量碳酸鈉溶液反應10min。③將②反應后溶液經(jīng)操作X后，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。回答下列問題：(1)乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學鍵類型有配位鍵、、。(2)步驟①中氨水應(填“分批”或“一次性”)加入。(3)盛裝Na2CO3溶液的儀器名稱為，加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，則步驟②由Fe(OH)3生成NaFeY.3H2O的總反應化學方程式為。(4)步驟③操作X為。(5)保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉的產(chǎn)率隨反應液pH的變化如圖三所示。pH過高產(chǎn)品產(chǎn)率減小的主要原因是。(6)市售鐵強化劑中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3):n(NaFeY)=1:50。稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用cmol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定，重復操作2~3次，消耗Na2S2O3標準溶液的平均值為VmL。24O-。樣品中鐵元素的質量分數(shù)為。1614分）金屬鎳廣泛應用于制造記憶合金、儲氫合金以及用作加氫反應的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收金屬鎳并轉化為NiSO4的流程如圖所示：回答下列問題。(1)“濾液A”中主要溶質的化學式為。式：。(3)使用95℃熱水“溶解”后過濾，所得“濾渣”的主要成分的化學式是。(4)①“萃取”時發(fā)生反應Ni2++2RH≈NiR2+2H+(RH為萃取劑)，一定條件下，萃取平衡時，則Ni2+的萃取率為。②反萃取獲得NiSO4溶液的具體實驗操作過程是。(5)NiSO4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiO(OH)，該反應的離子方程式為。(6)LaNi5晶體是一種常見的儲氫材料，吸收氫氣后成為LaNi5H6（1715分）氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一?；卮鹣铝袉栴}：3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)≈4N2(g)+6H2O(g)ΔH1②4NH3(g)+6NO(g)≈5N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1550kJ·mol-1③2NO(g)＝N2(g)+O2(g)ΔH3＝-182.4kJ·mol-1（1）反應①的ΔH1＝_______kJ·mol-1；反應①在_______（填“高溫”“低溫”或“任何反應①,下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。A．c(NO)和c(N2)相等B．容器中氣體溫度不再發(fā)生變化C．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化D．n(NO)和n(O2)之比保持不變（3）其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。②工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是。③在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是。Ⅱ.NO還可用H2還原，反應為2H2(g)+2NO(g))≈N2(g)+2H2O(g)。為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積相同的剛性密閉容器中通入H2和NO發(fā)生反應，實驗結果如圖：②T2溫度下，充入H2、NO分別為3mol、2mol，容器內(nèi)的起始壓強為pkPa，反應進行到10min時達到平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應速率為_______kPa·min-1，該反應的平衡常數(shù)Kp＝_______kPa-1。1815分）厄貝沙坦I是一種新型的降血壓藥，其合成路線如下：已知：Y為基團回答下列問題：（1）A→B的反應類型為。（2）D的官能團名稱