化學(xué)試題命（審）題人：王月英王小勇汪良武注意事項(xiàng)：答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效在試題卷、．草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍:高考范圍。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11Na23Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．清華大學(xué)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)通過(guò)給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。碳納米管和石墨烯互為同素異形體B．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品抗氧化劑C．神舟十六號(hào)飛船返回艙“外衣”中的酚醛樹(shù)脂屬于天然有機(jī)高分子化合物D．75%的乙醇溶液與雙氧水的消毒原理相同2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．BCl3的電子式：B．順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．SO2的VSEPR模型：D．氨水中NH3與H2O分子間氫鍵主要形式可表示為：3．一定條件下，下表中各選項(xiàng)物質(zhì)不能按圖示關(guān)系一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACl2HClONaClOBSiO2Na2SiO3CSH2SSO2DAl2O3AlCl3Al(OH)34．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ用鹽酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液依次用甲基橙、酚酞作指示劑連續(xù)滴定B證明氧化性：Co(OH)3>Cr(OH)3向盛有Co(OH)3、Cr(OH)3的試管中分別滴加一定量等體積等濃度的鹽酸，前者產(chǎn)生黃綠色氣體，后者不產(chǎn)生黃綠色氣體C從Na2S2O3溶液中獲取Na2S2O3.4H2O晶體蒸干Na2S2O3溶液D檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素將海帶灼燒、浸泡、過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加淀粉溶液閱讀下列材料，完成5~6小題：元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用來(lái)雕刻玻璃；加碘鹽中主要添加的是KIO3；SOCl2可溶于苯、CCl4等有機(jī)溶劑，極易水解；鹵素互化物(如ICl、IF3)具有強(qiáng)氧化性，ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，能與H2O反應(yīng)生成兩種酸。鹵化銀具有感光性。在強(qiáng)酸性介質(zhì)中用SO2還原NaClO3可制備ClO2。5．下列說(shuō)法正確的是A．ClO3的鍵角大于ClO4的鍵角B．IF3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3C．基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p5D．SOCl2的中心原子S采用sp3雜化6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．若通過(guò)原電池反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)NaClO3制備ClO2，則正極的電極反應(yīng)為—O327．某科學(xué)研究小組用Cl2氧化法處理氮氧化物，其原理為2NO(g)+Cl2(g))≈2ClNO(g)ΔH<0，在T1℃達(dá)到平衡，體系中氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知：氣體的分壓=氣體的總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)在0~20min內(nèi)ClNO的分壓變化速率為0.002MPa·min-1，是Cl2分壓變化速率的2倍B．若平衡時(shí)ClNO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)位于圖中a點(diǎn)，則改變的條件可能是升高溫度D．其它條件相同，若改用剛性容器，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能位于圖中b點(diǎn)8．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，她從傳統(tǒng)中醫(yī)典籍《肘后備急方》“青蒿一握以水二升漬”中獲得靈感，改進(jìn)了青蒿素提取方法。青蒿素類藥物也經(jīng)歷了創(chuàng)新發(fā)展之路，從青蒿素發(fā)展為雙氫青蒿素。以下是青蒿素轉(zhuǎn)變?yōu)殡p氫青蒿素的過(guò)程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素和雙氫青蒿素中采用sp3雜化的碳原子數(shù)之比為14∶15C．青蒿素轉(zhuǎn)變?yōu)殡p氫青蒿素的反應(yīng)為還原反應(yīng)D．青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)中手性碳原子數(shù)目相同9．某種離子液體結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L層電子數(shù)是K層的兩倍，基態(tài)Z原子核外電子占有8個(gè)能級(jí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子體積大，常溫下呈液態(tài)，其具有良好的導(dǎo)電性B．第一電離能：X<YC．X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是ZD．該結(jié)構(gòu)中X、Y元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．碳質(zhì)負(fù)極具有較高的儲(chǔ)鈉容量、較低的儲(chǔ)鈉電位、優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，成為最有應(yīng)用前景的鈉離子電池負(fù)極材料。中國(guó)科學(xué)院物理研究所發(fā)明了一種以對(duì)苯二甲酸二鈉復(fù)合材料和硬碳（多孔形態(tài)，化學(xué)式為C）為電極材料的有機(jī)鈉離子電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)，a電極發(fā)生如下變化：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，a電極電勢(shì)高于b電極B．放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為：+2Na+-2e-=C．充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為:C+xNa++xe-=NaxCD．理論上當(dāng)a、b電極質(zhì)量差增加46g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mole-11．碳酸氫鈉催化氫化制備甲酸鹽是現(xiàn)代儲(chǔ)氫的新研究方向，其可能的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，反應(yīng)②③屬于取代反應(yīng)B．物質(zhì)L和R-NH2均為反應(yīng)的催化劑D．用D2代替H2，反應(yīng)可得DCOO-12．大力推廣新能源汽車對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”具有重要意義。Li4Ti5O12與LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl-形式存在，F(xiàn)eTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl4下列說(shuō)法不正確的是A．鈦鐵礦酸浸后的濾渣主要為SiO2B．在制備Li4Ti5O12的過(guò)程中會(huì)生成Li2Ti5O15(Ti為+4價(jià))，則Li2Ti5O15中過(guò)氧鍵的數(shù)目為83PO4的Ka1=8×10-3，Ka2=7×10-8，Ka3=5×10-13，則反應(yīng)Fe3++H3PO4)≈FePO4+3H+的平衡常數(shù)K=2.8高溫D．高溫煅燒反應(yīng)化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑13．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的催化材料，其晶胞如圖a，晶胞邊長(zhǎng)為apm。在CeO2晶胞中摻雜Cu2O，Cu+占據(jù)部分Ce4+的位置形成非對(duì)稱性氧空位(如圖b)，增強(qiáng)催化性能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CeO2晶體結(jié)構(gòu)中Ce4+的配位數(shù)為8B．CeO2晶胞中Ce4+與最近O2-的核間距為C．如圖b所示，Cu+占據(jù)Ce4+的位置，鈰元素化合價(jià)一定會(huì)降低D．若晶胞頂點(diǎn)全被Cu+占據(jù)，晶胞內(nèi)有兩個(gè)氧空位，則Ce3+和Ce4+個(gè)數(shù)比為1∶1隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ksp(M2A)的數(shù)量級(jí)為10-6B．H2A的電離方程式為H2AH++HA-，HA-H++A2-C．pH＝3時(shí)，M2A飽和溶液中，c(H+)+c(M+)＝3c(A2-)+c(OH-)D．pH＝6時(shí)，溶液中HA-的濃度為5×10-6mol/L二、非選擇題（本題共4小題，共58分）1514分）配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(結(jié)構(gòu)如圖一所示，以下簡(jiǎn)寫為NaFeY)可以添加到醬油中作為鐵強(qiáng)化劑，制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體（NaFeY.3H2O）步驟如下：①稱取一定質(zhì)量的FeCl3.6H2O于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥。②將第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入圖二儀器a中，攪拌，80OC水浴1h，再加入適量碳酸鈉溶液反應(yīng)10min。③將②反應(yīng)后溶液經(jīng)操作X后，過(guò)濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學(xué)鍵類型有配位鍵、、。(2)步驟①中氨水應(yīng)(填“分批”或“一次性”)加入。(3)盛裝Na2CO3溶液的儀器名稱為，加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，則步驟②由Fe(OH)3生成NaFeY.3H2O的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。(4)步驟③操作X為。(5)保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉的產(chǎn)率隨反應(yīng)液pH的變化如圖三所示。pH過(guò)高產(chǎn)品產(chǎn)率減小的主要原因是。(6)市售鐵強(qiáng)化劑中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3):n(NaFeY)=1:50。稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。24O-。樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。1614分）金屬鎳廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、儲(chǔ)氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收金屬鎳并轉(zhuǎn)化為NiSO4的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題。(1)“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為。式：。(3)使用95℃熱水“溶解”后過(guò)濾，所得“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是。(4)①“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ni2++2RH≈NiR2+2H+(RH為萃取劑)，一定條件下，萃取平衡時(shí)，則Ni2+的萃取率為。②反萃取獲得NiSO4溶液的具體實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是。(5)NiSO4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiO(OH)，該反應(yīng)的離子方程式為。(6)LaNi5晶體是一種常見(jiàn)的儲(chǔ)氫材料，吸收氫氣后成為L(zhǎng)aNi5H6（1715分）氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)≈4N2(g)+6H2O(g)ΔH1②4NH3(g)+6NO(g)≈5N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1550kJ·mol-1③2NO(g)＝N2(g)+O2(g)ΔH3＝-182.4kJ·mol-1（1）反應(yīng)①的ΔH1＝_______kJ·mol-1；反應(yīng)①在_______（填“高溫”“低溫”或“任何反應(yīng)①,下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。A．c(NO)和c(N2)相等B．容器中氣體溫度不再發(fā)生變化C．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．n(NO)和n(O2)之比保持不變（3）其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。②工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是。③在催化劑甲作用下，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。Ⅱ.NO還可用H2還原，反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g))≈N2(g)+2H2O(g)。為研究H2和NO的起始投料比對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積相同的剛性密閉容器中通入H2和NO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：②T2溫度下，充入H2、NO分別為3mol、2mol，容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______kPa·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______kPa-1。1815分）厄貝沙坦I是一種新型的降血壓藥，其合成路線如下：已知：Y為基團(tuán)回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)類型為。（2）D的官能團(tuán)名稱