學(xué)業(yè)分層測評(十八)(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列說法中正確的是()A．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小B．向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小C．用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10－5mol/L時，離子就已沉淀完全【解析】Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關(guān)系，如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，A錯誤；溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)，B錯誤；BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度大，實際Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，C錯誤；沉淀不可能沉淀完全，當(dāng)離子濃度小于1.0×10－5mol/L時，一般可認(rèn)為沉淀完全，D正確?！敬鸢浮緿2．溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是()A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S=2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)【解析】根據(jù)表達(dá)式可知方程式應(yīng)為A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)?！敬鸢浮緾3．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝(Ksp)eq\f(1,2)B．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))【解析】Ksp只與溫度有關(guān)，故平衡后c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp；加入BaCl2溶液，使c(Ba2＋)增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)平衡向左移動，c(SOeq\o\al(2－,4))減小，故c(Ba2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))?！敬鸢浮緾4．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對上述過程的有關(guān)解釋或敘述正確的是()A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)B．上述實驗說明Cl－與NHeq\o\al(＋,4)間有很強(qiáng)的結(jié)合力C．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)D．上述過程中NH3·H2O的電離常數(shù)增大【解析】一水合氨和溶解的AgCl反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag(NH3)2OH，故A錯誤；反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH，說明Ag＋和NH3有很強(qiáng)的結(jié)合力，故B錯誤；一水合氨和溶解的AgCl反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag(NH3)2OH，說明Ag(NH3)2OH比AgCl更難電離，故C正確；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤?！敬鸢浮緾5．在飽和Ca(OH)2溶液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使pH減小的是()A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．Na2CO3【解析】S2－、COeq\o\al(2－,3)均水解顯堿性，NaOH溶液提供OH－，故加入Na2S、Na2CO3，NaOH堿性溶液均能使溶液c(OH－)增大，pH增大；由于Al3＋水解顯酸性，使c(OH－)減小，故pH減小?！敬鸢浮緽6．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl【解析】因為AgCl和AgI的結(jié)構(gòu)相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)?！敬鸢浮緾7．已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中的溶解度為()A．1.4×10－6mol/L B．2.3×10－6mol/LC．1.4×10－9mol/L D．2.3×10－9mol/L【解析】c(Zn2＋)＝eq\f(1,2)c(OH－)，Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝4c3(Zn2＋)＝1.2×10－17，所以c(Zn2＋)≈1.4×10－6mol/L，即Zn(OH)2在水中的溶解度為1.4×10－6mol/L。【答案】A8．室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1時，溶液的pH等于()A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a)) B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b)) D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))【解析】由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝(eq\f(a,b))mol·L－1，KW＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lg＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))?！敬鸢浮緾9．某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。【導(dǎo)學(xué)號：】請回答下列問題：(1)A點表示Ag2SO4是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)B點對應(yīng)的Ksp________(填“>”、“<”或“＝”)C點對應(yīng)的Ksp。(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入下列三種溶液中a．40mL0.01mol·L－1K2SO4溶液b．10mL蒸餾水c．10mL0.02mol·L－1H2SO4溶液則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序為________________(填字母)?！窘馕觥?1)A點沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)Ksp只與溫度有關(guān)。(3)c(SOeq\o\al(2－,4))越大，難溶電解質(zhì)的溶解平衡逆向移動程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小?！敬鸢浮?1)不飽和(2)＝(3)b>a>c10．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：】A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應(yīng)的是t℃AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816【解析】根據(jù)溶度積的定義，Ksp＝c(Ag＋)×c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，故說法A正確；AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，加入溴化鈉溶液中，c(Br－)增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c(Ag＋)減小，故說法B錯誤；此時的離子積<Ksp，說明此溶液屬于不飽和溶液，故說法C正確；兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解度不一定小，故說法D正確?！敬鸢浮緽[能力提升]11．已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20(1)假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL－1，試求Mg(OH)2的溶解度為________g。(2)在25℃時，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH－)最小為________mol·L－1(3)25℃時，向濃度均為0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______________沉淀(填化學(xué)式)；生成該沉淀的離子方程式為____________________________